上海市控江中学2018学年高一上学期期末考试化学试题
控江中学2015学年度第一学期高一化学期末考试卷2016-01可能用到的相对原子质量：C 12- N 14- O 16- P 31- S 32- Cl 35.5- Ca 40-Mn 55- Br 80- Ag 108- I 127-一、选择题（只有1个正确答案，共34分）1．氮化硅（34Si N ）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A ．原子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．离子晶体2．16O 和18O 是氧元素的两种原子，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素B ．16O 和18O 的化学性质、物理性质均相同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．1621.12L O 和1821.12L O 均有A 0.1N 个氧原子 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体C ．硝酸钾水溶液D ．稀盐酸4．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的总能量变化只能表现为热量变化C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 5．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是 A ．焦炭在氧气中燃烧所得到的产物 B ．从市场上购得的漂白粉C ．实验室用2MnO 固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体D ．将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合 6．下列说法错误的是A ．为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎B ．在5PCl 、4CCl 分子中所有的原子都满足8电子结构C ．将氢氧化钠固体投入水中水温升高，但溶解过程一定会含有扩散吸热的过程D ．胆矾失去形成硫酸铜是化学变化，不是风化；硫酸铜吸收空气中水蒸气形成胆矾，也不是潮解。
7．下列有关化学用语判断正确的是A ．4NH Br 的电子式：H H :N :H Br H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦B ．氮气的结构是：N N ≡C ．2CO 的电子式：:O :C :O :D ．二氧化硅的分子式：2SiO8．下列物质在固态时肯定是分子晶体的是 A ．非金属氧化物 B ．非金属单质 C ．含氧酸 D ．金属氧化物9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1摩尔共价键所需要吸收的能量，如H-H 键的键能是436KJ ，是指1摩尔氢气分子变成2摩尔氢原子需要吸收436KJ 的能量。
下列分子的共价键能最大的是 Ａ．HFＢ．HClＣ．HBrＤ．HI10．在2CO 气体形成2CO （纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是 A ．分子体积的大小B ．分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了C ．相对分子质量的大小D ．分子内共价键的长短11．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是 A ．干冰和2I (s)的升华B ．NaBr 和HI 分别在水中电离C ．二氧化硅和生石灰的熔化D ．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中12．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的的原因是 A ．漂白粉被氧化了B ．漂白粉和空气中的二氧化碳经充分反应，生成更多的HClOC ．有色布条被空气中的氧气漂白了D ．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 13．检验HCl 气体中是否混有氯气，不能选用的是 A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．溴化钾溶液和四氯化碳 C ．硝酸银溶液D ．湿润的淀粉KI -14．某溶液中Cl -、Br -、I -离子个数之比为1:2:4，要使它们的个数比为3:2:2，需通入2Cl 分子的数目是溶液中Br -数目的 A ．1/5B ．1/4C ．1/3D ．1/215．有关化学建和晶体的说法中正确的是A ．含共价键的化合物不一定是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C ．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D ．原子晶体都是由碳、硅两种元素组成16．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式A ．22C H O CO H +→+——131.3KJB ．2C(s)H O(g)+2CO(g)H (g)→+——10.94KJC ．22C(s)H O(g)CO(g)H (g)131.3KJ +→++D ．()22C(s)H O(g)CO(g)H g +→+——131.3KJ 17关于如右图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是负极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电子从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被氧化二、选择题（只有1个正确答案，共18分）18．白磷4(P )分子呈正四面体结构，如图所示：意大利罗马大学的FulvioCacace 教授白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子结构极具类似的4N 分子。
已知①断裂1molN —N 建须吸收167KJ 的能量，生成1molN N ≡键放出942KJ 的能量。
②一般，组成和结构相似的物质，其熔沸点随着相对分子质量增大而提高。
判断下列说法错误的是（ ） A ．4N 是分子晶体B ．4N 的沸点比4P （白磷）的高C ．4N 与2N 互为同素异形体D ．4N 转化为2N 的过程是一个放热过程19．硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交流。
已知常温常压下： ①S （s ，单斜）()()22O g SO g 297.16KJ +→+； ②S （s ，正交）()22O SO g 296.83KJ +→+ 下列说法正确的是A ．常温常压下单斜硫比正交硫稳定B ．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C ．()()()223S g O g SO g Q +→+ 3Q 296.83KJ >D ．反应①中生成()21L SO g 放出297.16KJ 热量20．根据反应：2222H O 2S 2H O +→↓+，22422424Na O 2H AO 212Na SO 2H O ++→++，22Na I 2NaI S +→+↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A ．22O I S >>B ．22H S NaI H O >>C ． 22S I O >>D ．22H O NaI H S >>21．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是422242414uSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO ++→++（2FeS 中S 为1-价，2Cu S 中为2-价）A ．2Cu S 既是氧化产物又是还原产物B ．25mol FeS 发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的24SO -离子有一部分是氧化产物D ．2FeS 只作还原剂22．由A 、B 、C 、D 四种金属按表中装置进行试验，下列叙述中正确的是实验装置与现象装置甲乙丙现象A 不断溶解C 处质量增加 A 上有气体产生 A B ．装置乙中的C 金属是负极C ． 装置丙中的D 金属是原电池的正极D ．四种金属的活泼性顺序是D A B C >>>23．223R O -离子在一定条件下可以把2+Mn 氧化为4MnO -，若反应后n 28R O -离子变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 28R O -中R 元素的化合价为 A ．5+B ．6+C ．7+D ．8+三、填空题（共32分）24．（6分）按要求写对应的化学方程式:⑴ 氢气和氧气反应生成1mol 水蒸汽时放热241.8KJ 。
热化学方程式：__________ ⑵漂白粉露置在空气中失效：_____________⑶2F 与水的反应______________________________________25．（5分）有下列晶体：①水晶（2SiO ）; ②干冰；③氯化镁； ④白磷（4P ）；⑤晶体氩；⑥氯化铵；⑦金刚石。
填数字序号回答：属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的分子晶体是____________，含有共价键的离子晶体是_______________，含有共价键的分子晶体有_______、__________26．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：3KClO 6HCl +2KCl 3Cl →+23H O + ⑴（2分）标出电子转移的方向和数目⑵（3分）被还原的元素是___________，盐酸显_________性和___________性 ⑶（6分）当6molHCl 参加反应时，电子转移_________mol ；当6molHCl 做还原剂时，电子转移__________mol ；当产生6.72L （S .T .P ）氯气时，被氯化的盐酸是____________mol27．（10分）据下列给出几种物质的熔点和沸点，回答问题 NaCl 2MgCl3AlCl4SiCl单质硼熔点 810℃ 710℃ 190℃ 68-℃2300℃ 沸点1465℃1418℃182.7℃57℃2500℃⑴4SiCl 是___________晶体，其结构是_______________⑵单质硼是________________晶体，微粒间的作用力是__________⑶在500K 和51.0110Pa ⨯时，氯化铝蒸汽的密度（换算为标准状况时）为111.92g L -⋅，试确定氯化铝在蒸汽状态的化学式为_____________。
⑷由表中数据得出，一定条件下能升华的物质是________________。
氯化铝是________________填（“离子化合物”“共价化合物”）。
设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是________________________________________________________。
⑸由表中熔沸点数据得出2MgCl 所含离子键的强度比NaCl 的离子键强度用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________________________ 四、实验室（共11分）28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：⑴灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需要的仪器，用标号字母填写在空白处）__________A ．瓷坩埚B ．表面皿C ．泥三角D ．酒精灯E ．坩埚钳⑵指出提取碘的过程中，有关的实验操作名称：①_________、②________。
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子很小，能透过半透膜B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D . 胶体能产生丁达尔现象3. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 金属能导电是因为它（）A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子5. （2分） (2017高一上·台州期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（）A . Na2CO3是氧化物B . Na2CO3是碱C . Na2CO3是碳酸盐D . Na2CO3是非电解质6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 太阳能电池常用的主要材料是（）A . 高纯硅B . 活性炭C . 铁合金D . 金属钠7. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B . 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD . 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣18. （2分） (2016高一上·厦门期中) 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法9. （2分）(2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（）A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体10. （2分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO11. （2分） (2016高二下·营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应12. （2分） (2017高一下·赣州期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2 ．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显碱性B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作还原剂13. （2分）用食盐晶体配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平．A . ③B . ②⑥C . ①③D . ①④14. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA15. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓16. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . CO32﹣、H+、Na+、K+C . K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+17. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B . 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO318. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
【高一化学试题精选】2018年高一上册化学期末试卷(含答案)
2018年高一上册化学期末试卷(含答案)
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用05毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 Na—23
第I卷选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A、只有①
B、①和②
C、①和③
D、①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤
B、分液
C、蒸馏
D、萃取
3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A、标准状况下，224LH2O含有的分子数为1 NA
B、常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NA
C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为224L
D、物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4、物质的量相同的两种气体，在相同条下，则它们必然
A、具有相同数目的分子
B、都占224 L
C、具有相同数目的原子
D、具有相同摩尔质量。
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该（）A . 减少饮水量，以节约用水B . 将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C . 既要防止和消除水体污染，又要节约用水D . 水是取之不尽、用之不竭的天然资源2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金3. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于氯气的叙述中错误的是（）A . 氯气呈液态时称为液氯B . 氯气的密度比空气大C . 氯气的水溶液含有多种分子D . 氯气在碱性溶液中漂白性会增强4. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D . 钢是用量最大、用途最广的合金5. （2分） (2019高一上·承德月考) 现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体44.8 LB . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC . 加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD . 蒸发掉0.5 L水6. （2分）实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（）A . Cl2B . H2C . CO2D . NO7. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Fe2+C . Fe3+D . Al3+8. （2分）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1C . 所加的烧碱溶液pH=13.0D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-19. （2分）(2020·崇明模拟) 下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换10. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A . 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂B . SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C . 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆11. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验12. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：13. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L14. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取一氯甲烷B . 用装置乙在实验室制取氨气C . 用装置丙萃取溴水中的溴D . 用装置丁在实验室制蒸馏水15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂16. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol二、填空题 (共3题；共9分)17. （5分） (2018高一上·武清期中) 按要求完成下列问题。
2018年高一(上)期末化学试卷
2018年高一（上）期末化学试卷一．选择题（共21小题，满分42分，每小题2分）1．（2分）在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯2．（2分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A．B． C．D．3．（2分）做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4．（2分）乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体5．（2分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣6．（2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂7．（2分）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（）A．12：7 B．3：1 C．1：3 D．1：18．（2分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂9．（2分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红10．（2分）下列有关过氧化钠的说法错误的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A11．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2分）将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体B．硝酸钠固体C．稀硝酸溶液D．盐酸13．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O214．（2分）下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为715．（2分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案上海中学2018-2019学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
2018年高一(上)期末化学试卷1
2018年高一（上）期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1．（3分）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）A．温室效应：二氧化碳B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃2．（3分）在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存3．（3分）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．（3分）NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”．如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（）A．Cu+HNO3（稀） B．N2+O2C．NH4Cl+NaOH D．NO2+H2O5．（3分）传统饮用水常以氯气为消毒剂．20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水．下列分析中正确的是（）A．氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力B．人体内Cl﹣浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌6．（3分）欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃7．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气8．（3分）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化C．NaClO3失去电子 D．H2SO4发生还原反应9．（3分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。
2018年上海市中学高一化学期末试题含解析
2018年上海市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液参考答案：C略2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．3. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2。
下列说法错误的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子参考答案：C【详解】A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；故合理选项是C。
上海市2018年高一上学期期末化学模拟10套试卷合集可编辑
高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括20个小题。
1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分,每小题只有1个选项符合题意。
）1.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH)3悬浊液＞Fe（OH)2胶体＞FeCl3溶液2.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol·L-1的是（）A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1浓盐酸与10L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.H2SO4B. Cl2 C . NaAlO2 D. SO24.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去B.SO2通入品红溶液中，红色褪去C.SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去5.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和氦气分子间的平均距离相等D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-16.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液萃取蒸馏B. 分液蒸馏萃取C. 萃取蒸馏分液D. 蒸馏萃取分液7. 下列氧化还原反应中，水做氧化剂（）A． CO＋H2O CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O28.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同质量的CO2，消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. ①③B. ②③C.①②③D.①②③④9.下列说法正确的是（）A. 二氧化硅可用于制光导纤维B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应D. 从海水中提取溴不涉及氧化还原反应10.根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁C. CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大11. 下列实验操作完全正确的是（）12. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A． NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、ClO、Cl、SO24C． Ca2+、Mg2+、NO 3、HCO3-D．Na+、Cl、CO32-、HCO3D13．将金属锌、铁、铜放入FeCl3溶液中，充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中只能存在的金属离子为（）A． Cu2+、Zn2+ B．Fe2+、Zn2+、Fe3+C．Fe2+、Zn2+ D．Fe2+、Fe3+14．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑B．铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H2O + 2OH－= 2 AlO2－+ 3H2↑C．氯气和水的反应 C12+H2O=2H++C1—+ClO—D. 少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O15.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24 L（标准状况）原混合物的质量可能是（）A． 3 g B．6.5 g C．1.8 g D．10 g16.下列除杂质的操作中不正确的是（）A. 除去氧化铁中氢氧化铁，可以采用加热的方法B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静止，分液17.根据反应式：（1）2Fe3++2I- =2Fe2++I2:;(2)Br2+2Fe2+=2Br- + 2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序（）A. Br- Fe2+ I-B. I- Fe2+ Br-C. Br- I- Br-D. Fe2+ I- Br-18.下列叙述不正确的是（）A. NH3易液化，氨常用作制冷剂B. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO319.甲，乙，丙，丁分别是NaOH，AlCl3，BaCl2,MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。
上海控江中学2018届高三第一学期化学第二次测试卷无答案
控江中学2018届高三第一学期化学学科第二次统一测试卷班级： 姓名： 学号： 得分： 考生注意：1、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用A ．裂解B ．减压分馏C ．催化裂化D ．常压分馏2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是A ．氧元素的质量数是16B ．氧元素的相对原子质量是16.00C ．氧原子2p 亚层有一个未成对电子D ．氧原子最外层有6个能量相同的电子3．能导电的电解质是A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．熔融硝酸钾D ．酒精4．氮氧化铝(AlON )是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A ．含有离子键B ．属于原子晶体C ．既有离子键又有共价键D ．属于离子晶体5．实验室常用CS 2溶解硫磺（S 8）或白磷（P 4），下列推测错误的是A ．CS 2是非极性分子B ．CS 2的沸点高于CO 2C ．CS 2不能在空气中燃烧D ．CS 2能证明非金属性S ＞C 6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液7．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A ．易溶于水B ．苯环上的一氯代物有3种C ．最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成D ．碱性水解的产物中没有醇O O8下列说法错误的是A ．步骤①的主要反应为：Cl 2+2Br –→Br 2+2Cl –B ．物质X 为HBrOC ．步骤②③的目的是富集溴元素D ．步骤②利用了溴易挥发的性质9．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是A 、浓氨水与生石灰反应制NH 3B 、浓盐酸与二氧化锰反应制Cl 2C 、过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O 2D 、FeS 与稀硫酸反应制H 2S10．不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸11. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A ．弱电解质：溶液的导电能力弱B ．共价化合物：含有共价键C ．离子化合物：含有离子键D ．金属晶体：能够导电12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氨气溶于醋酸溶液：NH 3+H +→ NH 4+B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H 2S+2OH －→ S 2-+2H 2O C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2++ Br 2 →Fe 3++ 2Br －D. AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3＋+4OH －→AlO 2－+2H 2O 13．欲证明SO 2具有氧化性，可将SO 2通入A ．溴水B ．氢硫酸C ．品红试液D ．紫色石蕊试液14．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
2018高一上学期化学期末试卷及答案
2018⾼⼀上学期化学期末试卷及答案 2018年，⾼⼀的同学，期末考来了，各位紧张吗?化学没有复习好不要紧，抓紧时间多做⼏套化学试卷也能补上来。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼⼀上学期化学期末试卷及答案，希望对⼤家有帮助! 2018⾼⼀上学期化学期末试卷选择题 可能⽤到的相对原⼦质量： N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 ⼀、选择题：(每个⼩题只有⼀个选项符合题意，3×20=60分) 1.下列元素在⾃然界中仅以化合态存在的是 ①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤NaA.①②⑤B.①②C.①②③D.①②③④⑤ 2. 下列关于物质⽤途的说法中，不正确的是A.硅酸钠可⽤于制备硅胶和⽊材防⽕剂等B.氧化铝熔点⾼可⽤作耐⽕材料C.晶体硅可⽤于制造光导纤维D.氯⽔和臭氧可⽤于⾃来⽔消毒 3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.有单质参加的反应⼀定是氧化还原反应 B.燃烧反应必须有氧⽓作氧化剂 C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S D.Mg在化学反应中失去2个电⼦，⽽Al在化学反应中失去3个电⼦，因此还原性 Al>Mg 4.NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.3.55gCl2通⼊⾜量⽔中充分反应，转移电⼦数为0.05NA B.18 g NH4+含有质⼦数为10NA C.13.8g NO2与⾜量⽔反应时，转移电⼦的数⽬为0.2NA D.标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分⼦数相同 5.下列实验操作中正确的是( ) A. 蒸馏操作时，温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加⼊⼏块沸⽯， 以防⽌暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的⽔分完全蒸⼲后，才能停⽌加热 C. 焰⾊反应每次实验都要先⽤稀硫酸洗净铂丝 D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常⽤的分离混合物的⽅法 6.下列解释事实的离⼦⽅程式不正确的是 A.Na放⼊⽔中，产⽣⽓体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B.在澄清的⽯灰⽔中通⼊过量SO2：SO2+OH- ==HSO3- C.Al⽚与少量NaOH溶液反应，产⽣⽓体：2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑ D.次氯酸钙溶液中通⼊少量SO2⽓体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7. 下列实验过程中，溶液中始终⽆明显现象的是A.NO2通⼊FeSO4溶液中B.CO2通⼊NaAlO2溶液中C. Cl2通⼊NaOH溶液中D. SO2通⼊Na2SiO3溶液中学 8. 下列实验⽅法正确的是 A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使⽤氨⽔ B.某⽓体能使品红溶液褪⾊，该⽓体⼀定为SO2 C.⽤饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl⽓体 D.⽤Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 9.取⼀定量的饱和氯⽔与CaCO3粉末混合，观察到氯⽔的黄绿⾊褪去，静置后取上层澄 清溶液四份，分别进⾏以下实验： ①⼀份滴加盐酸，产⽣⼤量⽓泡; ②⼀份滴加NaOH溶液，出现⽩⾊沉淀 ③⼀份⽤酒精灯加热出现⽩⾊沉淀; ④将有⾊布条浸⼊第四份溶液，布条⽴即褪⾊ 根据以上判断下列说法中错误的是( ) A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C.②、③中的⽩⾊沉淀为CaCO3 D.由④可知澄清溶液中含有HClO 10.⽤NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是( ) A.将5.85gNaCl固体溶于1L⽔中可配成0.1mol/L的NaCl溶液 B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C.固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加⽔稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏⽔不会影响实验结果 11.将装有60 mLNO2、NO混合⽓的量筒倒⽴于⽔槽中，反应后⽓体体积缩⼩为40mL，则 混合⽓体中NO2和NO的体积⽐是A. 5︰3B. 2︰3C. 1︰1D. 2︰1 12.实验室中可⽤如下反应制取氯⽓：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 有关判断正确的是 A.氧化性：KMnO4 B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与⾜量的KMnO4反应，可⽣成1.6 molCl2 C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1︰8 D.实验室使⽤硫酸⽽不⽤盐酸酸化⾼锰酸钾，因为盐酸会被⾼锰酸钾氧化 13.⽔溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若 ⼲种离⼦。