2020届高考化学二轮复习- 高考选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习(共11页)
2020年高考化学选择题复习第7题 电解质溶液中微粒变化
第7题电解质溶液中微粒变化复习建议：3课时(题型突破2课时习题1课时)命题调研(2015～2019五年大数据)2015～2019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：变化观念与平衡思想考情解码：预计在2020年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的a1＝1.1×10－3，a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(＋)＞c(OH－)解析滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2HA===2A＋Na2A＋2H2O。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b 点到c点的，故c点时c(＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(＋)>c(OH－)，D项正确。
2020年高考化学二轮复习专题七电解质溶液
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(a、b、w)进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(sp)的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0体系变化平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力a 条件加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g) 向左增大增大增强不变加NaOH(s) 向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s) 向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0体系变化条件平衡移动方向w水的电离程度c(OH－) c(H＋)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl 向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na 向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH>0体系变化条件平衡移动方向n(H＋) pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl 向左增多减小减小颜色变浅加H2O 向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) sp 升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl 向左减小增大不变通入H2S 向右减小增大不变[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。
2020新高考二轮复习电解质溶液选择题北京专用带答案
专题十电解质溶液北京市历年高考真题优选- 1- 11（ 2019北京高考）实验测得 0.5 mol L·CH3COONa溶液、 0.5 mol L·CuSO4溶液以及 H2O的 pH 随温度变化的曲线以下图。
以下说法正确的选项是A．随温度高升，纯水中c(H+)>c(OH- )B．随温度高升，CH3COONa溶液的 c(OH- )减小C．随温度高升，CuSO4溶液的 pH变化是 K w改变与水解均衡挪动共同作用的结果D．随温度高升，CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO-、 Cu2+水解均衡挪动方向不一样-12（ 2018 北京高考）测定 0.1 mol L·Na2 SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。
时辰①②③④温度 / ℃25304025 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时辰的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对照实验，④产生白色积淀多。
以下说法不正确的是．．．2322HSO 3-A． Na SO溶液中存在水解均衡：+H O+OHB．④的 pH 与①不一样，是因为SO23浓度减小造成的C．① →③的过程中，温度和浓度对水解均衡挪动方向的影响一致D．①与④的K w值相等北京市历年高考模拟试题优选1（ 2019 海淀期末） NaCl 是我们生活中必不行少的物质。
将NaCl溶于水配成 1 mol ·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，以下说法正确的选项是A ．a 离子为 Na +B ．溶液中含有N A个 Na+C．水合 b 离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl 溶液的 pH 小于 7，是因为 Cl -水解致使2（ 2019 石景山期末）食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为NaClO ）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后常常使用的物质，以下相关说法或化学用语正确的选项是A．食盐中阴离子的构造表示图：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质－－C．84 消毒液显碱性的原由：ClO +H2 O HClO+OHD． 84 消毒液和洁厕灵不可以混用的主要原由是发生酸碱中和反响3（ 2019 西城期末）设 N A为阿伏伽德罗常数的值。
2020高考化学二轮复习 能力提升训练8 电解质溶液(含解析)
能力提升训练(8）1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( D )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0。
1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。
8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：常温下某CH3COONa溶液的pH＝8,说明CH3COOH为弱电解质，A正确;常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。
8，说明CH3COOH部分电离,为弱电解质，B正确;根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确;强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,D错误。
2.25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液.滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是( D ）A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时,溶液中粒子浓度存在关系：c(BOH）<c(B＋）C．b点时V＝20D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c（H＋）＝c(OH－）＋c(BOH)解析:由题图可知，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝1,HA是强酸，而0。
1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝11，BOH是弱碱，A错误；根据0.1 mol·L－1 BOH 溶液的pH＝11，求得BOH电离常数K b≈错误!＝10－5，a点时pH＝10,则c（OH －）＝10－4mol·L－1,根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×错误!＝10－5,解得c(BOH)＝10c（B＋）,即c(BOH)〉c(B＋），B错误；b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性,pH＝7，C错误；c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H＋）＝c（OH－）＋c(BOH），D正确。
2020年高考化学二轮复习题型检测(七) 电解质溶液中的微粒变化
题型检测（七） 电解质溶液中的微粒变化1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）＞1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变 解析：选D A 项，CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，K a ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ），则c （H ＋）c （CH 3COOH ）＝K a c （CH 3COO －），加水稀释，K a 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大，错误；B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，K h ＝c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －），升高温度，水解平衡正向移动，K h 增大，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）＝1K h减小，错误；C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋4)，错误；D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，c (Ag ＋)增大，AgCl 和AgBr 的沉淀溶解平衡逆向移动，由于c （Cl －）c （Br －）＝c （Cl －）·c （Ag ＋）c （Br －）·c （Ag ＋）＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ），K sp 仅与温度有关，故c （Cl －）c （Br －）不变，正确。
2020届高考化学课标版二轮课件：专题七 电解质溶液
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 (1)D 解析 (1)酸性强弱与酸的还原性强弱没有必然的联系,所以D错误。
3.(2018课标Ⅱ,28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可 用于晒制蓝图。回答下列问题:
等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液浓度较大,HCN的物质的量较大, 消耗NaOH物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液 消耗NaOH的物质的量前者小于后者,D项正确。
2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0× 10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积 的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( C )
向左
加入NaOH(s)
向右
加入镁粉
向右
升高温度
向右
加CH3COONa(s) 向左
n(H+)
增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小
c(H+)
减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小
导电 能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强
Ka
不变 不变 不变 不变 不变 增大 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2O H++OH- ΔH>0
B项错误;
c(HA) c(OH- )=
c(A- )
KKWa ,c点到d点温度不变,KW和Ka都不变,C项正确;a点
表示HNO2和CH3COOH两种酸溶液的pH相同,则c(CH3COOH)>c(HNO2),同体
积的两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
2020高考化学二轮专题辅导通用版(课件)第10讲 电解质溶液(共187张PPT)
(电2离)试平计衡算常该数溶K液a1=中1.0cc(×(HSSO1O032-3)2),的Ka值2=6(.已0×知1常0-温8)下H2SO3的
提示:该溶液的pH=9,则c(OH-)=10-5 mol·L-1,
6.25 1018
=4×10-3 mol·L-1。
答案:(1)①1.8×10-7 mol·L-1 ②2 ③否 (2)4×10-3 mol·L-1
热点一 弱电解质的电离及溶液的酸碱性 【研典例探究升华】 角度一:弱电解质的电离平衡
【典例1】(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸 氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其 中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( )
溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以 Qc=c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。
(2)根据Ksp(FeS)得:c(S2-)=
6.25 1m018ol·L-1
1
=6.25×10-18mol·L-1,根据c2(H+)·c(S2-)=
1.0×10-22得:c(H+)= 1.010m22ol·L-1
因Kh=c(HScO(S3 O)gc32()OH
,
)
Kw Ka2
所以
c(SO32 ) c(HSO3 )
Ka2 gc OH Kw
2020高考化学二轮复习题型七电解质溶液课件
卷Ⅲ 13 难溶电解质的溶解平衡
卷Ⅰ 12
弱电解质电离平衡的移 动
2016 卷Ⅲ 13
弱电解质电离平衡的移 动
2015 卷Ⅰ 13
弱电解质电离平衡的移 动
近年来,高考命题主要通过有 关各类平衡曲线图考查弱电解质的 电离平衡、盐类的水解平衡、难溶 电解质溶解平衡的影响规律及应 用,常常涉及电离常数、溶度积常数 的计算及其应用;以酸碱滴定反应 为依托通过图像分析溶液中粒子浓 度的大小、pH 的计算、中和滴定的 计算等。 预计 2020 年高考仍会以曲线图的 形式进行综合考查,侧重利用平衡 移动原理分析外界条件改变对电离 平衡、水解平衡、难溶电解质溶解 平衡的影响,其中电离常数、溶度积 的相关计算为必考点
真题诊断 必备知识 对点演练
2.(2019·全国Ⅰ,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸
H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力 变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
4.(2016·全国Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 ������(H+) 减小
������(CH3������������������������)
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习(20200708071913)
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破! （考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。