高中化学第1部分专题3第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义(含解析)苏教版选修4

高中化学第1部分专题3第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义（含解析）苏教版选修4 1．呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？ 提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。 2．影响水电离的因素有哪些？ 提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。 3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？ 提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋4＋OH－。CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH＋4分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。

[新知探究] 探究1 盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐溶液酸碱性的探究： 盐类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 举例 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7 酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性 (2)盐溶液酸碱性的理论分析： ①NH4Cl溶液：

图示

解释 NH＋4结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 表示 NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

②CH3COONa溶液： 图示

解释 CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性

表示 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

③NaCl溶液：

探究2 盐类水解的概念和本质 (1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。 [必记结论] 盐类水解的规律和类型 1．水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 2．水解类型 (1)正盐： 盐的 类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 弱酸 弱碱盐

实例 NaCl、 K2SO4 NH4Cl、 CuSO4、FeCl3 Na2S、 Na2CO3 CH3COONH4 (NH4)2CO3 是否 水解 不水解 水解 水解 水解 水解

水解 无 NH＋4、 S2－、 NH＋4、 NH＋4、 离子 Cu2＋、Fe3＋ CO2－3 CH3COO－ CO2－3 溶液 酸碱性 中性 酸性 碱性 中性 碱性

pH pH＝7 pH＜7 pH＞7 pH＝7 pH＞7 (2)酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。 [成功体验] 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D 由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。 2．(好题共享·选自人教版教材P59·T2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：选C 酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ。

[新知探究] 探究 影响盐类水解的内因和外因 1．内因——盐本身的性质

2．外因 (1)温度： ①规律：升高温度，盐类水解程度增大； ②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。 (2)浓度： 规律：加水稀释，盐类水解程度增大。 (3)溶液的酸碱性： ①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解； ②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。 (4)相关离子：如果Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO2－3与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO2－3的水解平衡左移。 [必记结论] 1．盐类水解平衡的移动 以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe3＋＋

3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表： 2．“越弱越水解” HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐如NaA水解程度越大。 例如：电离常数：K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HClO)，水解程度：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO，则碱性大小为：NaNO2＜CH3COONa＜NaClO。 [成功体验]

3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选B 水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向 移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，cHCO－3cCO2－3增大，C不正确。加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。 4．(好题共享·选自人教版教材P59·T8)推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。 答案：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，HCO－3的酸性小于H2CO3的，根据“越弱越水解”知CO2－3水解程度大，溶液碱性强。 ———————————————[关键语句小结]————————————————

1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。 2．水解离子方程式的书写：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 3．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。

[例1] 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析：选C 弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，pH：NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A、B错误；又因为(NH4)2SO4比NH4Cl中NH＋4浓度大，水解所得H＋浓度大，故pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3 ＜Na2S，C正确。 等物质的量浓度各类溶液酸碱性的判断方法 (1)先把所给溶液按酸、碱、盐分类； (2)盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。 (3)排序(按pH由小到大的顺序)： 二元强酸碱如H2SO4

1．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 解析：选B KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。

[例2] (重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。