2020高考化学第2课时 化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型)(1)
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高中化学第2讲 反应热的计算及比较(课件)
对于反应： (g)＋I2(g)=== ΔH3＝________kJ·mol－1。
(g)＋2HI(g)③
第1轮 化学
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第六章 化学反应与能量
解析 (1)令 2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 a 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 b 根据盖斯定律，a 式×12 －b 式可得： N2O5(g)===2NO2(g)＋12 O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1 (2)根据信息，可得反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH＝3△H1＋△ H2＝[3×48＋(－30)] kJ·mol－1＝＋114 kJ·mol－1 (3)根据盖斯定律，反应①＋②可得反应③，则 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝100.3 kJ·mol －1＋(－11.0 kJ·mol－1)＝＋89.3 kJ·mol－1。
(2)由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为 3SO2＋2H2O催==化==剂= 2H2SO4＋S↓。
根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1。
第1轮 化学
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第六章 化学反应与能量
答案 (1)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol－1 (2)3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4 (l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1
第1轮 化学
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第六章 化学反应与能量
答案 (1)＋53.1 (2)＋114 (3)＋89.3 [强化 2] (2019·全国卷Ⅲ，28(2))Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋12 Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋12 O2(g)===CuO(s)＋12 Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
高考化学一轮复习课件：6.2化学能与热能(2)反应热的比较与计算(过题型)
目 录
01
反应热(ΔH)的计算
02
反应热的大小比较
03
课时跟踪检测
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 一 利用键能计算ΔH
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
备考方略
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 二 利用盖斯定律计算ΔH
并书写热化学方程式
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
52
－242
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
化学键
C=== O
H— H
C=== C
H—C
H— O
键 能/(kJ·mol－1)
803
436 615
a 463
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
重难点拨
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
综合训练
题型二 反应热的大小比较
01
反应热(ΔH)的计算
02
反应热的大小比较
03
课时跟踪检测
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 一 利用键能计算ΔH
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
备考方略
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 二 利用盖斯定律计算ΔH
并书写热化学方程式
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
52
－242
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
化学键
C=== O
H— H
C=== C
H—C
H— O
键 能/(kJ·mol－1)
803
436 615
a 463
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
重难点拨
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
题型二 反应热的大小比较
考点
综合训练
题型二 反应热的大小比较
1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
根据盖斯定律：
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
高考一轮复习化学新课改省份课件时化学能与热能反应热的比较与计算
热能
又称热量、能量等，它是生命的能源，也是化学反应过程 中的一个重要因素。通常表现为物体温度的变化，可以用 温度计测量。
化学能与热能关系
化学反应过程中，往往伴随着能量的变化，这种能量的变 化通常表现为热能的形式。因此，化学能与热能之间有着 密切的联系。
典型化学反应中能量变化分析
放热反应
反应过程中释放出热量的化学反应称为放热反应。如酸碱中和反应、燃烧反应等。
作用。
03
实际生活中的应用
化学能与热能在实际生活中有着广泛的应用，如燃料燃烧、能源利用、
环境保护等方面。了解相关知识和原理有助于更好地理解和解决实际问
题。
02
化学能与热能基础知识回 顾
化学能与热能概念辨析
化学能
是物质发生化学反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能 量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才 释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
01
将混合后的反应物置于量热 计中，并记录初始温度。
02
引发化学反应，观察并记录 反应过程中的温度变化。
03
反应结束后，测量并记录最 终温度，计算反应热。
数据记录、处理和分析方法
01
02
03
数据记录
详细记录实验过程中各时 间点的温度数据，以及反 应物的种类、质量和摩尔 数等信息。
数据处理
根据实验数据，计算反应 热、转化率等关键指标， 并绘制相应的图表。
• 通过实验测量和计算，可以定量地描述化学反应中的能量 转化和传递情况。
实验结论总结及拓展思考
拓展思考
如何将实验结论应用于实际生产和生活 中，实现能量的有效利用和节约？
如何进一步优化实验方案，提高测量精 度和实验效率？
又称热量、能量等，它是生命的能源，也是化学反应过程 中的一个重要因素。通常表现为物体温度的变化，可以用 温度计测量。
化学能与热能关系
化学反应过程中，往往伴随着能量的变化，这种能量的变 化通常表现为热能的形式。因此，化学能与热能之间有着 密切的联系。
典型化学反应中能量变化分析
放热反应
反应过程中释放出热量的化学反应称为放热反应。如酸碱中和反应、燃烧反应等。
作用。
03
实际生活中的应用
化学能与热能在实际生活中有着广泛的应用，如燃料燃烧、能源利用、
环境保护等方面。了解相关知识和原理有助于更好地理解和解决实际问
题。
02
化学能与热能基础知识回 顾
化学能与热能概念辨析
化学能
是物质发生化学反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能 量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才 释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
01
将混合后的反应物置于量热 计中，并记录初始温度。
02
引发化学反应，观察并记录 反应过程中的温度变化。
03
反应结束后，测量并记录最 终温度，计算反应热。
数据记录、处理和分析方法
01
02
03
数据记录
详细记录实验过程中各时 间点的温度数据，以及反 应物的种类、质量和摩尔 数等信息。
数据处理
根据实验数据，计算反应 热、转化率等关键指标， 并绘制相应的图表。
• 通过实验测量和计算，可以定量地描述化学反应中的能量 转化和传递情况。
实验结论总结及拓展思考
拓展思考
如何将实验结论应用于实际生产和生活 中，实现能量的有效利用和节约？
如何进一步优化实验方案，提高测量精 度和实验效率？
2020版高考化学化学能与热能课件
(7)化学反应 N2＋3H2 2NH3 的能量变化如下图所示(假设该 反应反应完全)。
写 出 N2(g) 和 H2(g) 反 应 生 成 NH3(l) 的 热 化 学 方 程 式 ： ____N_2_(_g_)＋ ___3_H_2_(g_)____2_N__H_3_(_l)___Δ_H__＝__－__2_(c_＋__b_－__a_)__k_J·_m_o_l_－_1______ _______________。
[回扣自测](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ×) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) (4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ ) (5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳 定( √ )
应 C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)的 ΔH＝(E2－E3) kJ/mol，错误，C 项，由图可知，C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，则有 ΔH
＝(E4－E3) kJ/mol，错误。D 项，由图可知，CO2(g)===CO(g)＋12O2(g) 为吸热反应，ΔH＝(E2－E1) kJ/mol，从而可知 2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)的 ΔH＝2(E2－E1) kJ/mol，正确。
4．已知 1 g H2(g)完全转化成 H2O，其能量变化如图所示，则 下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
高考化学一轮复习学案：6.2化学能与热能(2)反应热的比较与计算(过题型)
________________________________________________________________________。
[解析] (1)把已知两反应按顺序编号为
a、b，根据盖斯定律，a
1 式× －b
式可得：
2
1 N2O5(g)===2NO2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。
②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为________________________。 (3)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为 ①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1
(2)将题给已知三个反应依次编号为①、②、③，
根据盖斯定律，由③×2－①－②可得： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。 (3)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得： 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有 ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48 kJ·mol－1＋(－30 kJ·mol －1)＝＋114 kJ·mol－1。 (4)由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为 3SO2＋2H2O = =催化=剂= = 2H2SO4＋S↓。根据盖 斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－ 254 kJ·mol－1。 [答案] (1)＋53.1 (2)＋247 (3)＋114 (4)3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1 [备考方略] 盖斯定律应用三步流程
1.2.2反应热的计算与比较课件-高二化学(人教版选择性必修1)
根据热化学方程式
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右 颠倒同时改变正、负号，各项的化学计量数包括 ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方
根据盖斯定律
程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学
方程式
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量 ×其燃烧热
选择性必修1(人教版202X)
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算与比较
目录
01 反应热计算的类型和方法
02
反应热的大小比较
学习 目 标
1. 通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内 容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计 算的基本方法和思路。
【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)]
-(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
练习1： 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢
复至室温，则放出的热量为 －(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)
化学能与化学反应热的计算
化学能与化学反应热的计算在学习化学的过程中，我们经常会接触到化学能和化学反应热的计算。
化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量，它是化学反应过程中的重要参量。
而化学反应热则是指化学反应过程中放出或吸收的能量。
本文将围绕这两个主题展开讨论。
首先，化学能是用于描述化学反应能量变化的量。
在计算化学能时，我们常用的方法之一是利用热力学公式计算。
根据热力学第一定律，能量守恒原理，我们可以得出化学反应过程中的能量变化等于反应前后系统的能量差。
其中，能量的单位为焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
在计算化学能时，我们经常会用到化学方程式。
化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔比，而摩尔质量则是描述摩尔物质质量的参数。
我们可以通过给定物质的摩尔质量和化学式的摩尔比，通过计算得出化学反应的化学能。
除了热力学公式外，还有其他一些方法可以计算化学反应的化学能。
例如，利用燃烧热或者溶解热等数据来计算反应的能量变化。
这些数据是通过实验测定得出的，可以用于计算物质的燃烧或溶解能力。
其次，化学反应热是化学反应中放出或吸收的能量。
在实际操作中，我们经常需要计算化学反应的热效应，以便了解化学反应过程中的能量变化。
常见的计算化学反应热的方法有热量平衡法和焓变法。
热量平衡法是通过测定反应物和生成物的温度变化，以及反应物和生成物的热容来计算化学反应的热效应。
根据热学定律，系统的热量变化等于反应物和生成物的热量之和。
通过测定温度变化或者直接测定反应物和生成物的热量，可以得出化学反应的热效应。
焓变法是通过测定反应物和生成物的焓变来计算化学反应的热效应。
焓是指系统的热力学参数，可以用于表示系统的能量变化。
通过测定反应物和生成物的焓变，我们可以据此计算化学反应的热效应。
总结起来，化学能和化学反应热的计算是描述化学反应能量变化的重要方法。
通过热力学公式、燃烧热和焓变等方法，我们可以计算出化学反应过程中的化学能和化学反应热。
这些计算可以帮助我们了解和研究化学反应的能量变化，进一步推动化学领域的发展和应用。
2020年高考化学难点专练一 反应热的相关计算(含答案)
难点1 反应热的相关计算【命题规律】本专题的考查点主要是运用盖斯定律进行△H的计算，而且考查频率较高；利用键能进行△H的计算及化学反应中能量变化的有关概念考察频率较低。
本考点往往结合化学平衡移动综合考察：利用已知热化学方程式结合盖斯定律推出新的热化学方程式，然后结合新的热化学方程式进行平衡状态的相关设问。
题型以填空题为主，选择题较少，难度中等。
考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、△H的相关计算及△H的大小比较为主。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·江苏卷）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0A. 一定温度下，反应2HB. 氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中D. 反应2H断裂旧共价键的键能之和【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。
2.（2018·河北省衡水中学高考模拟）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=−36kJ·mol−12CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol−1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
2020年高中化学人教版必修2课件：2.1 化学能与热能
①铝与稀盐酸:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,放热反应。 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 ③NaOH 溶液与稀盐酸:NaOH+HCl NaCl+H2O,放热反应。
-7-
第一节 化学能与热能
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
知识点拨
吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是
吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化
-24-
第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
-25-
第一节 化学能与热能
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
-21-
第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反 应是否一定是放热反应? 提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是 取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出
吸热反应
图 示
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第一节 化学能与热能
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
知识点拨
吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是
吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化
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第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
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2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反 应是否一定是放热反应? 提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是 取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出
吸热反应
图 示
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C—H 413
C===O 745
H—H C O(CO)
436
1 075
则该反应的 ΔH＝__＋__1_2_0__k_J_·m__o_l_－_1___。
[ 解 析 ] ΔH ＝ [4×E(C—H) ＋ 2×E(CO)] － [2×E(C O) ＋ 2×E(H—H)] ＝ (4×413 ＋ 2×745)kJ·mol － 1 － (2×1 075 ＋ 2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。
催化剂 2H2O ===== 2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应 Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1。
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
备考方略
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点 盖斯定律应用三步流程
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点 (4)[北京高考，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学 循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_3_S_O_2_(_g_)＋__2_H__2O__(_g_)=_=_=__2_H_2_S_O_4_(_l)_＋__S_(_s_) _ __Δ_H__2_＝__－__2_5_4_k_J_·_m_o_l_－_1_________。 [ 解 析 ] 由 题 图 可 知 ， 反 应 Ⅱ 的 化 学 方 程 式 为 3SO2 ＋
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
综合训练
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
1．(2017·浙江4月选考)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要
吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸
收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出
462.8 kJ的能量。下列说法正确的是
目 录
01 反应热(Δ H)的计算 02 反应热的大小比较 03 课时跟踪检测
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
题型一 反应热(ΔH)的计算
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
利用键能计算 ΔH 或根据盖斯定律计算、比较 ΔH 是近几 年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的 计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活 应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应 途径，正确加减热化学方程式。
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
备考方略
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点 利用键能计算 ΔH 的方法
(1)计算公式 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)计算关键 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数 目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
物质 (化学键) 每个微 粒所含
键数
CO2 (C===O)
2
CH4 (C—H)
4
P4 (P—P)
6
SiO2 (Si—O)
4
石墨 (C—C)
1.5
金刚石 S8
Si
(C—C) (S—S) (Si—Si)
2
8
2
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 二 利用盖斯定律计算ΔH
并书写热化学方程式
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
[典例 2] (2018·高考组合题)请回答下列问题： (1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝_＋__5_3_.1_kJ·mol－1。
()
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6 kJ·mol－1
[解析] 把已知两反应按顺序编号为 a、b，根据盖斯定律， a 式×12－b 式可得：N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)
ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点 (2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4-CO2 催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的 ΔH＝__＋__2_4_7__kJ·mol－1。 [解析] 将题给已知三个反应依次编号为①、②、③， 根据盖斯定律，由③×2－①－②可得： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
(3)[全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ·mol－1 则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH 为 __＋__1_1_4__kJ·mol－1。 [解析] 将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根 据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g) ===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有 ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3× 48 kJ·mol－1＋(－30 kJ·mol－1)＝＋114 kJ·mol－1。
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点
考法 一 利用键能计算ΔH
题型一 反应热(ΔH)的计算 考点 [典例 1] (2018·天津高考)CO2 与 CH4 经催化重整，制得
合成气：CH4(g)＋中相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能 /kJ·mol－1