2019统编人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)
【2019版新教材】 统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计
第 3 章 《铁 金属材料》 3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》优秀教案 3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计 3.2《金属材料》（2课时）教学设计 实验活动2：铁及其化合物的性质 第三章综合测试卷及答案解析 3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》教学设计 教材分析： 本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。 在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解. 教学目标与核心素养： 教学目标 1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。 2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。 核心素养 1、 分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。 2、 通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 教学重难点： 铁的单质、氧化物性质 课前准备： 查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。 教学过程： 【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。【图片展示】 【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？ 【生】化合态。铁的性质很活泼。 【投影】铁的物理性质 【学生活动】单质铁的常见化学性质 【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。【学生活动】画装置图： 【演示实验视频】通过观察现象讨论结论 【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。 比如说： 1、同学们有时出去外面逛街或是在校园里,经常会看到漂亮的红色轿车、红色的外墙,不知道同学们有没有想过这是为什么? 2、常见的砖是铁的化合物，为什么会有红砖、青砖之分？要解决这些问题，我们就来学习铁的重要化合物。【图片展示】 【教师】氧化物这部分内容让同学们提前预习过了，我随机抽取一份看看大家自学效果 [投影]展示学生的自学结果
【教师】大家对比这位同学们和自己的学案，看看有什么问题？ 【教师】好，这位同学的预习工作很到位，非常好。我们一起再来检验一下所有同学们的预习效果。 强调重点问题 【教师】我们来看，铁有三种主要的氧化物。这种红棕色粉末是什么？ 【学生活动】氧化铁 【教师】对，所以氧化铁俗称铁红，氧化铁是赤铁矿，赤铁矿是炼铁的原料，它同时是铁锈的主要成分。红色轿车，公园里红色的外墙归功于氧化铁，因此它还有一个重要的用途是红色油漆和涂料。 【教师】黑色晶体是什么？ 【学生活动】四氧化三铁 【教师】天然的吸铁石主要成份就是四氧化三铁，因为它具有磁性，所以俗称磁性氧化铁。四氧化三铁的化合价比较复杂，为了让大家能够理解，我们把四氧化三铁可以看作FeO·Fe2O3它是一种复杂氧化物，有兴趣的同学可以课后查资料再进一步了解。 【教师】大家在日常生活中接触过氧化亚铁吗？氧化亚铁不稳定，它为什么不能稳定存在？请同学们从化合价的角度分析。 【学生活动】氧化铁中铁是+2价，有较强的还原性。 【教师】对，非常好，氧化亚铁中含有+2价铁有较强的还原性，不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。 【教师】初中学过铁锈用什么方法？ 【学生活动】盐酸。 【教师】氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，因此他们和酸反应分别生成相应的亚铁盐和水以及铁盐和水。四氧化三铁和酸的反应生成什么？ 【学生活动】铁盐和亚铁盐。 【教师】对，这时候我们就把它看作是由氧化亚铁和氧化铁组成分别与酸的反应。 【教师】初中学过高炉炼铁的原理是什么？ 【学生活动】Fe2O3+ CO = Fe+ CO2 【教师】对！铁的氧化物都可以被一些常见的还原剂例如H2、C、CO还原，它的反应方程式可以类比高炉炼铁的反应，这里不多说。如果用氢气和氧化亚铁反应，氧化亚铁做什么剂？刚才氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁做什么剂？为什么同一个物质体现出不同性质？ 【学生活动】氧化剂 还原剂 因为+2价铁中间价态既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。 [思考]联系上节课学过的知识，思考如果Fe2O3粉末中含有少量的Al2O3,你可以用什么方法除去？ 【学生回答】用氢氧化钠 【过渡】好了，对于铁的氧化物我们就了解到这里。给大家一分钟时间将自己的学案和ppt上的表格对照，进行修改。 【课堂小结投影】 3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计 教材分析： 本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。 在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解. 教学目标与核心素养： 教学目标 1.掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。 2.通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。 核心素养 1.分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。 2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 教学重难点： 重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化 难点：亚铁离子的检验 课前准备： 查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。 教学过程： 【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？ 【学生回答】+2 、+3 【提问】 1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？ 2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？ 3、能否用铁与水反应制得？ 【学生回答】白色氢氧化铁 红褐色氢氧化亚铁 不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。也不能用铁和水反应制得。 【教师】那该如何制备铁的氧化物？ 【学生回答】用可溶性铝盐和碱。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。 【教师】现在每个学习小组都有一个实验筐，里面装有硫酸亚铁溶液，大家看什么颜色，这是+2价铁离子在溶液当中的颜色。氯化铁溶液，什么颜色？，这是+3价铁离子在溶液当中的颜色。请大家根据现有的实验药品，分别制备出一份氢氧化亚铁和氢氧化铁。一个同学做实验，其他同学做好实验记录。将实验现象和结论如实写在表格中。（3min） 实验药品：氯化铁 硫酸亚铁 氢氧化钠 【教师】时间到了，哪一组来展示一下你们小组讨论的结果。 【学生回答】氢氧化铁制备的原理是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，所需药品是FeCl3和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl3于试管中，再滴入NaOH振荡。制备氢氧化亚铁的原理是： Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，药品是FeCl2和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl2，再滴入NaOH振荡。（同时展示学案结果） 【学生回答】试管一种黄色的溶液和一种无色溶液瞬间就变成了一种红褐色沉淀。（拿着试管展示） 【学生回答】另一个试管好像看到了灰绿色的沉淀。 【教师】其他同学有没有观察到不一样的现象？我们在制备氢氧化铁时，看到了红褐色的沉淀；制备氢氧化亚铁时，看到灰绿色的沉淀。氢氧化亚铁原本是什么颜色呢？ 【学生回答】白色。 【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，一边思考出现灰绿色沉淀的原因，一边观察老师制备氢氧化亚铁的实验，看看我和你的操作有什么不同？ 【实验演示】氢氧化亚铁的制备。（油封、溶液煮沸、试管深入到液面以下） 【教师】现在大家看，在胶头滴管最低端有没有白色沉淀？大家观察我的操作和你们的有什么不同？现在大家观察灰绿色试管的试管壁是什么颜色的物质？推测一下这种物质可能是谁？如何产生？ 【学生回答】老师是将胶头滴管插在液面以下滴加氢氧化钠。红褐色。氢氧化铁。 【教师】奇怪了，本来我们要制备的是白色的氢氧化亚铁，但是发现制备出来一种灰绿色沉淀，然后这个灰绿色沉淀又会变成红褐色氢氧化铁沉淀。（板书） 大家从变化前后铁的化合价上分析一下，氢氧化亚铁被还原还是被氧化？ 【学生回答】被氧化。 【教师】好，被氧化那一定得有氧化剂，现在大家思考为什么我将胶头滴管插入到液面以下滴加的时候，可以看见白色沉淀生成？ 【学生回答】为了隔绝空气。 【教师】那这个氧化剂很有可能是谁？ 【学生回答】氧气 【教师】 氢氧化亚铁中的铁是+2价，我们在讲到还原剂的时候，提到过+2价的铁常常表现出还原性，所以氢氧化亚铁很容易和氧气水在的条件下发动412政变，转化成红褐色的氢氧化铁。从刚才氧化亚铁和氢氧化亚铁可以看出，含+2铁的化合物稳定性比较差，容易被氧化。 板书：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 【提问】大家看我刚才制备出来的氢氧化亚铁，还是变成了灰绿色了，怎么回事？ 【学生回答】被氧化了。 【教师】可是氢氧化亚铁已经在溶液中了，哪里有氧气？ 【学生回答】溶液中有氧气。
人教版(2019)高一化学必修第一册 第三章第二节 金属材料 课件(32张PPT)
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优点：化难为易、化繁为简。只 与反应前后相应的差量有关,不必追究 各成分在反应前和后具体的量.能更深 刻地抓住本质,提高思维能力.
解题的关键：是根据题意确定 “理论差值”，再根据题目提供的 “实际差值”，列出比例式，求出答 案。
解析 样品加热发生的反应为
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练习
1、在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖 了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质 量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了 铁多少克?析出了铜多少克?
超级钢（Mn、C、Al、V） 性能：强度大 用途：制造汽车、航空和航天等。
三．铝和铝合金
1．铝与氧化铝 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素 (1) 与O2反应：4Al＋3O2===2Al2O3
常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成 一层 致密的氧化铝薄膜 。
(2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,
2．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热， 共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中
Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
。
【答案】l：2
数学思想在化学计算中的应用
-----差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的各种量发 生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以 是质量、物质的量、气态物质的体积等。用差 量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论 差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
第三章+第二节+金属材料++课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
二、铝和铝合金
2. 铝及氧化铝的性质
铝的原子结构
铝原子结构示意图为
，在化学反应中容易失去最
外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
铝的物理性质
颜色 状态 硬度 导电、导热 延展性 密度 性
银白色 光泽
固体 较小
良好
良好
2.7g/cm3
熔点 沸点
660℃ 2467℃
铝的化学性质 1. 铝与O2等非金属单质反应 (1)常温下铝与O2的反应
常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气 发生反应。反应的化学方程式为
4Al+3O2 === 2Al2O3。
铝的化学性质
1. 铝与O2等非金属单质反应 (2)点燃条件下铝与O2的反应
[实验操作]用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，
第三章铁 金属材料
第二节 金属材料
第一课时 常 见 的 合 金 及 应 用
教学目标
1.认识纯金属与它们的合金在 性能上的主要差异。 2.知道生活、生产中常见合金 如铁合金的主要成分、性能 及用途。 3.了解新型合金的成分及用途。 4.掌握铝、氧化铝的性质。
核心素养
1.通过合金的学习培养学生深 刻认识化学对人类美好生活 的重大贡献，培养学生强大 的社会责任感。 2.通过对铝、氧化铝的学习形 成论据推理和模型认知的化 学核心素养。
纯铁
纯铁 生铁铸造
不绣钢
思考总结 一、铁合金
生铁 (含碳量在2％～4.3％之间，还含硅、锰及少量硫、磷)
铁
合
碳素钢
低碳钢 (含碳0.03％～0.3％) 中碳钢 (含碳0.3％～0.6％)
新人教版高中化学必修第一册第三章《铁 金属材料》全章教学课件
下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 NH4SCN 溶液
A．①③ B．③②
③加入少量
C．③① D．①②③
【解析】 加入 NH4SCN 无红色物质产生证明无 Fe3＋，再加氯 水，若有 Fe2＋，则 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4 酸性溶液也能氧化 Fe2＋，但 KMnO4 本身为紫红色，加入足量酸性 KMnO4 后，使 Fe3＋与 NH4SCN 反应后溶液的颜色不易被观察。
解析：①中的 Cl2 能将铁氧化为＋3 价。②中 Fe 与稀硫酸反应 只能生成 Fe2＋。③在溶液中 Fe2＋被 Cl2 氧化生成 Fe3＋。④中首先发 生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3 与盐酸生成 FeCl3 的反应，但题中未 给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的铁。( × ) (2)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价为混合物。( × ) (3)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (4)FeO 和 Fe2O3 均为碱性氧化物。( √ ) (5)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化性。( × ) (6)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中不含 Fe2 ＋。( × )
__F__e3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓ _______________
_试__管__中___先__生___成__白__色___沉__ F_e_2_＋_＋__2_O_H_－_=_=__=_F_e_(O__H_)_2↓__(_白_
2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第一课时金属材料学案新人教版必修第一册
第一课时金属材料
学习目标：1.认识合金的含义及常见合金。
2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。
3.认识铝合金的组成、性能与应用的联系，掌握铝及其氧化铝的性质。
4.认识新型合金的性能。
1．合金的定义及优点
(1)合金的概念
由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。
(2)合金的一般性质
①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。
②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
2．铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
(1)生铁
①生铁的含碳量为2%～4.3%。
②性能及用途
生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。
(2)钢
①钢的含碳量为0.03%～2%。
②性能及用途
钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
③分类
④常用合金钢
a．不锈钢
合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。
b．超级钢
合金元素：Mn、C、Al、V。
性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
用途：汽车、航空和航天等领域。
3．铝和铝合金
(1)铝
①存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
②化学性质
a．与O2反应：铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
b．铝与酸、碱溶液的反应。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第一课时《铁的单质》
第三章第一节第一课时《铁的单质》教学设计一、教材分析“铁的单质”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“金属及其化合物”的内容，在新人教版教材中位于第三章《铁金属材料》的第一节“铁及其化合物”第一课时。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进一步学习。
二、学情分析学生初中已经学习铁是一种活泼金属的代表。
学生已经能从物质类别的角度判断铁单质所具有的化学性质。
由于前面钠单质的学习，学生也能从氧化还原反应类型认识单质铁具有还原性。
三、素养目标【教学目标】1．通过图片展示铁制品在生活中的应用，让学生总结回顾铁单质的物质性质；2．通过提问人体补铁的途径，引入燕麦中是否含有还原铁粉的实际生活情境，让学生思考单质铁被氧化为+2和+3价的条件，培养了学生用化学的眼睛去发现生活中的化学，并用化学知识解决生活问题，将化学知识渗透与生活中，既能提高学生的学习兴趣，也能培养学生的科学精神与社会责任意识；3．通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应，并利用实验进行验证，培养了学生探究问题的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→得出结论，同时也培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
【评价目标】1．通过对单质铁化学性质的学习，培养学生能用价类二维图来总结和概括铁的性质；2．通过单质铁与水蒸气反应的改进实验，培养科学精神和社会责任的科学素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：铁与水蒸气反应的实验探究2．教学难点：铁与水蒸气反应的实验探究五、教学方法1．实验法（铁与水蒸气反应的改进实验）2．对比法（类比钠与水的反应，推测铁与水蒸气的反应，并比较两者的异同）六、教学设计思路铁单质与我们的生产生活生产息息相关。
本节课第一环节，以图片的形式呈现铁制品在生活中的应用，引导学生回顾并总结单质铁的物理性质。
人教版(2019)高中化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 教学辅导 课件(30张PPT)
壹、通读教材教参
主族 副族
元素周期律表
教学内容
第三章 铁 金属材料
铁单质 1课时
第一节 铁及其化合物 第二节金属材料
铁的重要 化合物
2课时
铁合金
铝和铝合金 1课时
新型合金
整理与提升 1课时
物质的量在化学方程 式计算中的应用
1课时
实践活动铁及其化合物的性质 1课时
实验版
金属单质 金属化合物
学科核心素养与课程目标P4 化学学科核心素养
“科学探究与创新意识” 认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动；能发现 和提出有探究价值的问题；能从问题和假 设出发，确定探究目的，设计探究方案， 进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢 于质疑，勇于创新。
普通高中化学课程标准 学科核心素养与课程目标
新版教材
以元素为核心
分散难点
两个视角
陈鹏
利用价类图复习“常见无机物 及其应用”
化学教育（中英文） 2012 Vol. 33 (3): 33-35 [摘要] ( 187 ) [HTML 0 KB][PDF 491 KB] (44)
初
三
铝和铝合金
下
册
新型合金
铁合金
稀土金属
二二次 设计
任务二 测定墨粉中四氧化三铁的含量
任务三 制备四氧化三铁
能解释证据与结论的关系，确定形成科学结论所需要 的证据和寻找证据的途径；
能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化 学问题的思维框架。
普通高中化学课程标准
课程内容 必修课程主题2： 常见的无机物及其应用 2.5金属及其化合物 结合真实情境的应用实例或 通过实验探究，了解钠、铁及其 重要化合物的主要性质，了解这 些物质在生产、生活中的应用。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
人教高中化学必修1教案：第3章 铁 金属材料
第3章铁金属材料3.1.1铁的单质铁的氧化物本课时是教材第三章第一节内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氧气、酸以及硫酸铜的反应，已经建立了简单的金属化学性质的概念。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
铁的化学性质、氧化铁的化学性质。
学生复习初中铁的相关知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用品。
【引入】在上课之前，我们先看一个血液检验的报告单，同学们会发现这个报告单中，检验了血液中的铜、锌、钙、镁、铁等元素的含量。
【投影】展示医院中血液中所含元素的检验报告单。
【讲解】铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
本节课，我们就要来研究这种重要的金属元素——铁。
【板书】铁及其化合物【投影】铁及其化合物【讲解】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以化合物的形式存在于矿石中。