2014高考化学 铁及其化合物考点复习学案
2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)铁和铜(含方法提示和解析)
智能考点铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求（1）了解铁铜及化合物的性质和应用。
（2）能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：1．铁的氧化物的比较盐与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe△△点燃FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O(2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl-2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)33Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +(5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯)====2Fe 2O 3(6) 2Fe 3++3Zn （足）=3Zn 2+2Fe Fe 3++Al=Al 3++Fe Fe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2FeFe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O5.检验Fe 3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。
2014届高考化学三轮冲刺考点突破第3章第3讲铁及其化合物(共计19页,含答案解析)
第3讲铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物4． (1)亚铁盐：含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋既有________性，又有________性，Fe 2＋与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，____________________________________________________。
(2)铁盐：①氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈______色，Fe 3＋具有氧化性，Fe 3＋与Fe 、Cu 反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。
答案 (1)氧化 还原 Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(2)①棕黄色 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋②KSCN ③Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋深度思考1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
铁及其化合物2014年12月三日区、市视导课件
考验你的时候到了：提炼考点
考点一：铁的性质 考点二：氧化铁的性质 考点三：铁的两种氢氧化物的性质 考点四：请你设计出Fe2＋、 Fe3＋常用的检验方 法 考点五：请你画出Fe2＋、 Fe3＋之间转化关系图 并用离子方程式表示出Fe2＋、 Fe3＋之间的相互 转化关系
模拟演练( 抢答啦！）
小试牛刀: 1.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化 为铜，反应 为Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4有关该 反应的说法正确的是 （ C ） A.Fe是氧化剂 B.CuSO4是还原剂 C.Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 2.下列关于铁的说法正确的是 （ C ） A.纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B.铁是地壳中含量最多的金属 C.铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D.铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
高二化学（必修1）复习
铁及其重要化合物的性质
考纲要求
1.铁的物理性质及化学性质（与氧气、水、 酸、盐等物质反应的情况） （B） 2.铁的氧化物（氧化铁）和氢氧化物的重 要的物理性质和化学性质 (B) 3Fe3+的氧化性，认识和Fe3+ 、Fe2+ 之间 的相互转化 (D) 4. Fe2+、 Fe3&#确的是 （B ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ +3 H2↑ B．大理石和稀盐酸反应： CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O C．氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
2014高考化学一轮复习同步题库-铁及其化合物(精)
第三讲铁及其化合物一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3 价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案 C2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物 A B C DY CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。
答案 D3．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是() A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。
答案 D4．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。
高三化学一轮复习精品学案3：铁及其化合物
高三化学一轮复习 1 第12讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁的主要性质及其应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 4．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 铁及其重要化合物 『自主学习』 知识梳理 1．铁的存在形式
2．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。 3．铁的化学性质(用化学方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 高三化学一轮复习
2 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃：。 ②与Cl2的反应：。 ③与S的反应：。 (2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：。 4．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 高三化学一轮复习 3 5.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 固体 固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物学案
第三节 铁及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法。
2017年：Ⅰ卷T 27(1)(5)；Ⅱ卷T 13(A)、T 26(1)；Ⅲ卷T 26、T 272016年：Ⅰ卷T 8(C)、T 10(C)；Ⅱ卷T 28；Ⅲ卷T 7(B) 2015年：Ⅰ卷T 10(A 、B)、T 27(2)(3)；Ⅱ卷T 26(4) 2014年：Ⅰ卷T 8(D)；Ⅱ卷T 7(D)、T 9(C)2013年：Ⅱ卷T 10(D)、T 27(1)(对应学生用书第48页) [考纲知识整合]1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
3．铁的三种典型氧化物 (1)物理性质化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ， Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ， Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第3节 铁及其重要化合物(人教版)
[考纲展示]1．了解铁的主要性质及其应用。
2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
判断下列说法的正误：1．(2012·高考天津卷2TD)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。
() 2．(2011·高考重庆卷7TA)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。
() 3．(2011·高考山东卷12TC)制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法。
()2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？(2)Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？1．“铁三角”中的转化关系(3)盐溶液的配制与保存特别提醒：1在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫化合生成Fe2S3、铁与盐酸反应生成FeCl3和H2、铁与单质碘化合成FeI3、过量的铁与稀硝酸反应生成FeNO33、铁与FeCl3溶液不发生反应等。
2Fe3＋水解程度较大，pH 为4左右时几乎全部转化为FeOH3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为Fe3＋，然后再调溶液的pH使之沉淀。
1．根据下列转化关系，回答有关问题。
(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________ ________________。
(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________________ ________________。
(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。
提出你的假设：________________________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是____________________________________ ________________。
高考化学复习 铁、铜及其化合物学案
铁、铜及其化合物复习学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
3、掌握铜及其化合物的性质及其与硝酸的反应一、铁：知识点1：铁的存在、位置、结构和物理性质1、Fe在元素周期表中位于周期，族。
原子结构示意图：离子结构示意图：、2、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。
（1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
（3）铁的熔沸点都很高。
知识点2：铁的氧化物【例1】由FeO、Fe2O3和、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A、1：2：1B、2：1：1C、1：1：1D、2：1：5知识点3：铁的氢氧化物与碱反应：（1）写出Fe2+ 分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②；（2）写出Fe3+与氨水反应的离子方程式：（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。
【例2】铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3 ；Fe2O3B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe3O4D. Fe2O3； Fe(OH)3知识点4：铁及其化合物的氧化性和还原性1、请在下面转化关系中，填入适当的氧化剂和还原剂完成三者之间的转化。
2、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）【例3】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。
待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ．Cu2+ Ｂ．Fe3+ Ｃ．Fe2+ Ｄ．H+【例4】根据下列反应（1）Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2（2）2FeCl3＋ Cu = 2FeCl2 + CuCl2判断Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是( )A．Fe3+> Fe2+ > Cu2+ B．Fe2+> Cu2+> Fe3+ C．Cu2+> Fe2+ > Fe3+ D．Fe3+> Cu2+> Fe2+[小结]几种粒子氧化性、还原性的比较①氧化性：Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞Fe2+ ＞Zn2+②还原性：Cl- ＜ Br-＜Fe2+ ＜Cu ＜ Fe ＜Zn3、Fe Fe（+2）或（+3）（Fe做剂）（1）Fe与Cl2、O2、S等非金属单质的反应①与Cl2反应的化学方程式：；②与O2反应的化学方程式：；思考：结合预习学案中铁的化学性质及有关方程式，分析铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么特点？③与S反应方程式（2）与水反应的化学方程式：4、Fe Fe（+2） Fe（+3）（1）FeCl2溶液与Zn反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；（2）FeCl2溶液与Cl2反应：（写离子方程式）FeCl2做剂。
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2014高考化学考点复习讲析
考点24铁及其化合物
考点聚焦
1．知道铁及其化合物的物理性质。
2．了解铁及其化合物的化学性质
3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化
4．学会Fe3+ -的检验方法
5．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。
知识梳理
一、 铁元素的原子结构与自然界的存在
铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为 ，原子结构示意图
为 ：在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分
为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。
二、铁的性质
1、物理性质：
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？
2、化学性质
铁是 的金属，通常显+2、+3价
思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？
（1）与非金属单质反应
①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
（2）与水反应
①与水蒸汽反应
②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为： 、
（3）与酸反应
①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）
现象： 反应离子方程式：
②氧化性酸：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。
- 2 -
（a） 与过量稀HNO3反应
（b） 过量的Fe与稀 HNO3反应
（c） 与浓HNO3共热
（4）与盐溶液反应
①与CuSO4反应：
②与FeCl3反应：
思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？
三、 铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名称(俗名)
色、态
溶解性 都难溶于水
金属价态
与HCl反应
与HNO3反应
与HI反应
与
还
原
剂
(高
温)
H2
CO
Al
稳定性
用途
2、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
名称
物理
性质
色、态
水溶性
酸碱性
与酸
反应
盐酸
硝酸
- 3 -
稳定性
实验室制备
思考： ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？
②如何制备氢氧化铁胶体？
3、Fe2+、Fe3+的性质及检验
（1）Fe2+ 的性质
①水溶液是 色
②与KSCN溶液 ，再滴 则变红
③与OH反应 现象： —→ —→
反应方程式： 、
④既有 又有 ，但主要体现 。
Fe2+ 可被强氧化剂（如 ）可将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）Fe3 +的性质
①水溶液是 色
②与KSCN溶液 ，反应方程式
③与OH反应 现象： 反应方程式：
④只有 性，Fe3+可被还原剂（如 ）
可将Fe3+还原成Fe2+。
⑤Fe3+有较强水解能力。
水解方程式为：
思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？
②Fe3+与23CO 、、2S能共存吗？
（3）Fe2+、Fe3+的检验
①检验Fe2+的方法：
（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说
明原溶液中有Fe2+。
（b）碱液法：现象
②检验Fe3+的方法
（a）KSCN法： 现象
（b）碱液法： 现象
（c）苯酚法： 现象
试题枚举
【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一
- 4 -
定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）
A．m1一定大于m2 B.m1 可能等于m
2
C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m
2
解析： m1g金属中的金属有两种情况（1）只有铜（2）铜、铁都有，加入稀硫酸后，若认
为稀硫酸只和铁反应，则会选择B、C。其实加入稀硫酸后，原溶液中的NO3-和稀硫酸中的H
+
共存，相当于有稀硝酸，则铜、铁都可继续反应。
答案：A
【变式】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
答案：C
【例2】 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生
成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉
淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定
解析： 本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe (OH)3还是 Fe (OH)2形式沉淀，难
以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好
使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：
n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol
V(NaoH)=0.45L=450 ml
答案： A
【变式】 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完
全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
（ ）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
【例3】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
C．硫化亚铁与盐酸反应 2S+2H+==H2S↑
D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O
解析： Cl2与FeBr2溶液反应，由于还原性Fe2＋>Br－，Cl2应先氧化Fe2＋，待Fe2＋被氧化
完全后再氧化Br－。当Cl2少量时，离子方程式为：Cl2 +2Fe2＋ ==2Fe3＋ +2 Cl－，当过量时：
- 5 -
离子方程式为：3 Cl2 +2Fe2＋+4Br－== 2Fe3＋ +6Cl－+2Br2， 所以A错。铁与稀HNO3反应，当
Fe少量时，离子方程式为： Fe+4H＋+NO3－== Fe3＋+NO↑+2H2O；当Fe过量时，离子方程式
为： 3Fe+8H＋+2NO3－== 3Fe2＋+2NO↑+4H2O，所以D错。C项FeS为难溶物，不能拆开写成
离子形式。。
答案： B
【变式】下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、SCN－
B．在强碱性溶液中 Na+、K+、2AlO、23CO
C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4+、Al3+、24SO 、3NO
D．在pH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl、
3
NO
答案：B
【例4】在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L (标准状况)。当反
应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe
2+
完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝0.05mo
l×160g/mol＝8g
(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4 和
FeSO4。
由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。
n(H2SO4)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol
c(H2SO4)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L