离子反应和离子方程式知识点

离子反应和离子方程式知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

离子反应和离子方程式知识点

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物

本质在水溶液中或熔融状态下

能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物

导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子

结构特点离子化合物和某些具有极性键的共

价化合物

某些共价化合物

共同点均为化合物

注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.

举例NaCl、Ba(OH)

2、CH

3

COOH CH

3

CH

2

OH

2.强电解质、弱电解质

强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分

电离平衡不存在存在

溶液中存在微粒

种类

离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子

电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

电离方程式书写规律

用等号

H

n

A=nH++A n-

用可逆符号,弱酸分步电离

HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-

H+ +H

2

A(n-2)-

举例强酸：HCl、H

2SO

4

、HNO

3

、HClO

4

、

HBr、HI

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)

2

等.

绝大部分盐：BaSO

4 BaCl

2.

等

弱酸：CH

3

COOH、HCN、H

2

S、H

2

CO

3

等

弱碱：NH

3

H

2

O、Cu(OH)

2

等.

H

2

O及小部分盐：(CH

3

COO)

2

Pb等.

特别提醒：

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之

间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO

2、SO

3

的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水

反应的生成物H

2SO

3

、H

2

SO

4

，而不是它们自己本身。Na

2

O的水溶液的导电虽然也是它与水反应

生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na

2

O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

考点二离子方程式的书写

1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl

2、Na

2

O

等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO

4不可以拆开写成Ba2+、SO

4

2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO

3

改写

Na+、HCO

3-；NaHSO

4

应改写Na+,H+,SO

4

2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH

3

的离子方程式为：

2NH

4Cl+Ca(OH)

2

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

⑤浓H

2SO

4

、浓H

3

PO

4

一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO

3

无论浓稀，均应改写成离子符号。如

Cu片与浓H

2SO

4

反应的离子方程式为：Cu+2H

2

SO

4

（浓）CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

（2）书写步骤（以CuSO

4溶液与BaCl

2

溶液反应为）

①写出反应的化学方程式：CuSO

4+BaCl

2

==CuCl

2

+BaSO

4

↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu2++SO

42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO

4

↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO

42- =BaSO

4

↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-

于离子反应，有关概念的说明：

1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。

2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液．．．．．．

中的行为，像+)(42固Cl NH 2)(OH Ca )(固?

===2232CaCl O H NH ++这样的反应，虽然反应物Cl NH 4和2)(OH Ca 都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。

3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。

4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。

例如：)(气HCl )(3气NH +==

)(4固Cl NH 非离子反应

)(溶液HCl )(3气NH +==

)(4溶液Cl NH 离子反应 （二）离子方程式

当4CuSO 与NaCl 混合时，没有发生化学反应，只是4CuSO 电离出来的+2Cu 、-

24SO 和NaCl 电离出来的+Na 、-Cl 等的混合。当4CuSO 溶液与2BaCl 溶液混合时，4CuSO 电离出来的

+2Cu 和2BaCl 电离出来的-Cl 都没有发生化学反应，而4CuSO 电离出来的-

24SO 与2BaCl 电离出来的+2Ba 发生化学反应，生成了难溶的4BaSO 白色沉淀，所以说，这个反应的实质是↓=+-

+4242BaSO SO Ba

1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以4CuSO 溶液与2BaCl 溶液的反应为例进行解析。

第一步，写：即写出反应的化学方程式 ↓+==+4224BaSO CuCl BaCl CuSO

注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。

第二步，改：把易溶于水并且易电离．．．．．．．．．的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物仍用分子式表示。

↓++=+++-+-+-

+42224222BaSO Cl Cu Cl Ba SO Cu

第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子↓=++-

4224BaSO Ba SO

注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。

第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。

注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如-+++=+Cl Fe Cl Fe 2322的错误之一，就是违背了电荷守恒定律。

3. 有关说明：

（1）只有离子反应才能写离子方程式。

（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。

（3）要利用课本中附录Ⅱ并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。

（4）对于微溶物的处理有两种情况：

a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如2CO 气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH Ca CO 23222+↓=++-+

b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入32CO Na 溶液

2)(OH Ca --

+↓=+OH CaCO CO 2323

（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律

所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。

（1）生成气体或挥发性物质：如+

4NH 与-OH 、+H 与-23CO 、-3HCO 、-2S 、-HS 、

-3HSO 、-

23SO 等不能大量共存。

（2）生成难电离的物质：如+H 与-COO CH 3、-23CO 、-2S 、-

23SO 等生成弱酸；-OH 与

+

4NH 、+2Cu 、+3Fe 等生成弱碱；+H 与-OH 生成水，这些离子不能大量共存。

（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如+3Fe 、-3NO 、-ClO 、-

4MnO 等）与还原性离子（如-2S 、-I 、+2Fe 、-

23SO 等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：+2Fe 与+3Fe 可共存。

（5）形成络合物：如+3Fe 与-SCN 生成络合物而不能大量共存。 2. 附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如+2Cu （蓝色）、+3Fe （棕黄色）、+

2Fe （浅绿色）、-

4MnO （米红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与-OH 起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与+H 起反应的离子。