2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章+化学反应的方向、限度与速率+第2节(共65张) (1)
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
(2)在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 α2________α1，该反应的 ΔH________0。(填“>”“<” 或“＝”) (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的 是________(填标号)。 A．H2S C．COS B．CO2 D．N2
减弱这种改变 平衡将向着能够___________________ 的方向移动。
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆 反应速率发生变化， 平衡不一定移动。 例如： 使用催化剂， 正、 逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍 然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v(正)增大， 平衡不一定向正反应方向移动。 只有 v(正)>v(逆) 时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减 弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
[解析] (1)用三段式法计算：该反应是等气体分子数反应，平 衡时 n(H2O)＝0.02×0.50 mol＝0.01 mol。 H2S(g)＋CO2(g) 起始/mol 转化/mol 平衡/mol 0.40 0.01 0.39 0.10 0.01 0.09 COS(g)＋H2O(g) 0 0.01 0.01 0 0.01 0.01
容下通入 Ne，气体压强增大，而平衡不移动。( √ ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。( √ ) (5)升高温度， 化学平衡会向着吸热反应的方向移动， 此时放热 反应方向的反应速率会减小。( × )
栏目 导引可逆反应 甲：A(g)＋B(g) 乙：A(s)＋B(g) 丙：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0 C(g) ΔH＜0
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
条件的改变(其他条件不变) 温度 催化剂 升高温度 降低温度 使用催化剂
化学平衡的移动
吸热 反应方向移动 向_______ 放热 反应方向移动 向_______ 不 移动 平衡____
4.勒· 夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及浓度)，
[知识梳理] 1．化学平衡移动的过程
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
> v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (1)v(正)____ ＝ v(逆)：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (2)v(正)____ < v(逆)：平衡向逆反应方向移动。 (3)v(正)____
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
条件的改变(其他条件不变) 压强 (对有 气体参 加的反 应) 反应前后气体分 子数不变 增大压强
化学平衡的移动
减小 向气体分子总数_______
的方向移动
反应前后气体分 子数改变
减小压强
增大 向气体分子总数_______
的方向移动
改变压强
不 移动 平衡____
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
3．影响化学平衡移动的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小 浓度 生成物浓度 减小反应物浓度或增大 生成物浓度 化学平衡的移动
正反应 方向移动 向__________ 逆反应 方向移动 向__________
答案：(1)向左 向左 向右 减小 减小 不变 (2)向右 不移动 不移动 增大 不变 不变
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
[2017· 高考全国卷 Ⅰ， 28(3)]H2S 与 CO2 在高温下发生 反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在 610 K 时，
将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应 平衡后水的物质的量分数为 0.02。 (1)H2S 的平衡转化率 α1＝________%，反应平衡常数 K＝ ____________。
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡时， 其他条件不变， 分离出固体生成物， v 正加快。 ( × ) (2)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高 SO2 的 转化率。( √ ) (3)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡， 在恒温恒
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
0.01 α(H2S)＝ ×100%＝2.5%。对于等气体分子数反应，可直 0.40 [COS]· [H2O] 接用物质的量替代浓度计算平衡常数：K＝ ＝ [H2S]· [CO2] 0.01×0.01 ≈2.8×10－3。(2)总物质的量不变，H2O 的物质的量 0.39×0.09 分数增大，说明平衡向右移动，H2S 的转化率增大。即升高温 度， 平衡向正反应方向移动， 正反应是吸热反应。 (3)平衡之后， 再充入 H2S，则 CO2 的转化率增大，H2S 的转化率减小，A 项
2C(g) ΔH＞0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移 动”，下同) 甲________；乙________；丙________。
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大” “减小” 或“不变” ，下同) 甲________；乙________；丙________。 (2)加压，平衡移动方向分别为 甲________；乙________；丙________。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为 甲________；乙________；丙________。
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
第2节
化学平衡移动原理及应用
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
反应条件对化学平衡的影响
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高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加 Y，Y 的平衡转化率增大
26
考点一
考点二
高考研究
解析 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质 Z 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 Y 的物质的量是 1.6 mol×12＝0.8 mol， 所以 Y 的转化率为02.8mmooll×100%＝40%，B 正确；平衡常数只与温度有关，增大压 强时平衡常数不变，C 错误；增加 Y 后平衡右移，X 的转化率增大，而 Y 的转化率 减小，D 错误。 答案 B
2
考点一
考点二
高考研究
2.化学反应方向 (1)判据
3
<
>
>0 ＝0 <0
考点一
考点二
高考研究
(2)一般规律： ①ΔH__<__0，ΔS __>__ 0的反应任何温度下都能自发进行； ②ΔH __>__ 0，ΔS __<__ 0的反应任何温度下都不能自发进行； ③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时， __温__度____对反应的方向起决定性作用。当 ΔH<0，ΔS<0时___低__温____下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时， ___高__温____下反 应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数 大小。
0.10
0
0
n（变）/mol x
x
x
x
n（平）/mol 0.40－x
0.10－x
x
x
H2O%＝（0.10－x）＋（x0.40－x）＋x＋x＝0.02，x＝0.01。H2S 的转化率为00.0.41×100%
2019版高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第23讲 化学反应速率 合成氨工业课件 鲁科版
解析：据反应 4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O 可知： v(HCl)＝ΔnΔHtCl＝5.4－61..08－×21.00－m3minol×2 ＝1.8×10－3 mol·min－1。 答案：v(HCl)＝5.4－61..08－×21.00－m3 minol×2 ＝1.8×10－3 mol·min－1。
[练后归纳] 定量法比较化学反应速率的大小 1．归一法 按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较 数值大小。 2．比值法 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 。 如 aA(g) ＋ bB(g) cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表 示的反应速率比用 B 表示的大。
解析：用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)＝ 0.45 mol·L－1·s－1；13v(B)＝13×0.6＝0.2 mol·L－1·s－1；12v(C)＝ 12×0.4＝0.2 mol·L－1·s－1；12v(D)＝12×0.45＝0.225 mol·L－1·s－1 故 ①>④>②＝③，B 项正确。 答案：B
(4)有时也可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示 化学反应速率。( ) (5)在相同的时间间隔内反应速率快的反应生成的生成物的物 质的量也多。( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.如图表示 800 ℃时，A、B、C 三种气
答案：C
2．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2 溶液发生催化分解。不同 时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
化学课件《化学反应的限度》优秀ppt19 鲁科版
为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位 有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0
栏
平衡浓度/mol·L－1
目 链
K＝＝＝27
接
解得：x＝0.11
栏
物质的起始浓度而改变，仅取决于反应的本性。反
目 链
接
应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒定的
温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应
开始，最后都能达到同一平衡状态。因此我们说平
衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用
Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平衡状
N2＋3H2
2NH3。
(2)注意：
①可逆反应的前提：反应物和产物必须同时存在于同一反
应体系中，而且在相同条件下，正逆反应都能自发进行；
②表示方法：在可逆反应的化学方程式中，用“ 来表示； ③重要的可逆反应：盐类水解、酯的水解等；
”号 栏
目 链 接
④可逆反应的特征：难以进行到底，存在平衡状态。
2．化学平衡状态。 如下图所示：
章 化学反应的方向、限度与速率 节化学反应的限度
知识点一 化学平衡状态
1．可逆反应。
(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行的反应。
栏 目
例如：在N2和H2的反应中，无论怎样改变反应条件
链 接
都不能使N2和H2完全转化为NH3。这是因为在N2和
H2生成NH3的同时，NH3也分解生成N2和H2。即：
微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
2019版高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第21讲化学平衡状态和平衡移动课件鲁科版
考点一|可逆反应与化学平衡建立
1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应。 (2)特点： ①相同条件下，正、逆反应同时进行； ②任何时刻，反应物、生成物必定共存； ③任意组分的转化率都小于 100%。 (3)表示方法：在化学方程式中必须用 表示。
< <
题组一
可逆反应的特点 2NH3(g)，在容积为 10 L 的密
1．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时， NH3 的浓度不可能达到( A．0.1 mol· L－ 1 C．0.05 mol· L－ 1 )
B．0.2 mol· L－ 1 D．0.15 mol· L－ 1
v正N2 v逆NH3 解析：A 项，无逆反应速率；B 项， ＝ 时，反应 1 2 v正H2 v逆NH3 达到平衡状态； C 项， ＝ ， 即 2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) 3 2 v正N2 v逆H2 时反应达到平衡状态；D 项， ＝ ， 1 3 即 3v 正(N2)＝v 逆(H2)时反应达到平衡状态。
－
2Z(g)，已知 X2、
－
Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol· L 1、0.3 mol· L 1、 0.2 mol· L 1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓
－
度有可能是(
) B．Y2 为 0.4 mol· L－ 1
A．Z 为 0.3 mol· L－1
C．X2 为 0.2 mol· L－1 D．Z 为 0.4 mol· L－1
(5)任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。(
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率突破全国卷专题讲座七课件鲁科版
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
(4)解题技巧 ①先拐先平 在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ②定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要做辅助线。 ③三步分析法 一看反应速率是增大还是减小； 二看 v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
(5)几种特殊图像
①对于化学反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，M 点前，
表示化学反应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平
衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%
减小)，平衡左移，Δ H<0。
②对于化学反应：mA(g)＋nB(g) 上所有的点都是平衡点。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
(4)解题技巧 ①先拐先平 在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ②定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要做辅助线。 ③三步分析法 一看反应速率是增大还是减小； 二看 v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
(5)几种特殊图像
①对于化学反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，M 点前，
表示化学反应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平
衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%
减小)，平衡左移，Δ H<0。
②对于化学反应：mA(g)＋nB(g) 上所有的点都是平衡点。
2019届高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学平衡移动原理及应用讲义 鲁科版
错误；充入 CO2，平衡向右移动，H2S 的转化率增大，B 项正 确；充入 COS，平衡向左移动，硫化氢的转化率减小，C 项 错误；充入氮气，无论体积是否变化，对于气体分子数相等的 反应，平衡不移动，硫化氢的转化率不变，D 项错误。 [答案] (1)2.5 2.8×10－3 (2)> > (3)B
T/K
K′
K″
973
1.47
2.36
1 173
2.15
1.67
要使 CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)在一定条件下建立
的平衡正向移动，可采取的措施为( )
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
解析：选 C。由表中数据知：反应①随温度升高，K′增大，说
明反应①为吸热反应；同理知反应②为放热反应。即有
向气体分子总数_增__大____
气体参
减小压强
的方向移动
加的反
反应前后气体分
应)
改变压强
平衡__不__移动
子数不变
条件的改变(其他条件不变)
升高温度 温度
降低温度
催化剂
使用催化剂
化学平衡的移动 向_吸__热____反应方向移动 向_放__热____反应方向移动
平衡_不___移动
4.勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及浓度)， 平衡将向着能够__减__弱__这__种__改__变_______的方向移动。
____________。
(2)在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S
的转化率 α2________α1，该反应的 ΔH________0。(填“>”“<”
高考化学(鲁教版)一轮复习课件第章化学反应的方向、限度与速率第讲
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
4Z(g)，已知
X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L
－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
是( A ) A．Z 为 0.6 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1 D．Z 为 0.8 mol·L－1
二、化学反应方向 1．判据
降低 <
>
>
>
增加 熵增
不能自发进行 达到平衡状态 能自发进行
2．一般规律 (1)ΔH__<__0，ΔS_>___0 的反应一定能自发进行； (2)ΔH_>___0，ΔS__<__0 的反应一定不能自发进行； (3)ΔH 和 ΔS 的影响相反，且相差不大时，__温__度__对反应的方向 起决定性作用。当 ΔH<0，ΔS<0 时，_低__温___下反应能自发进行； 当 ΔH>0，ΔS>0 时， _高__温___下反应能自发进行。
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.301 kJ/mol ΔS＝＋
184.05 J/(mol·K)
解析：当 ΔH<0，ΔS>0 时，ΔH－TΔS<0，反应肯定能自发进行； 当 ΔH>0，ΔS<0 时，ΔH－TΔS>0，反应一定不能自发进行。
焓变、熵变及化学反应方向的关系 1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其 说法中正确的是( A ) A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
近年届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率突破全国卷专题讲座(七)突破训练鲁科版(20
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第7章化学反应的方向、限度与速率[突破训练］1．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y（g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y)＝错误! mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析：选C。
依据题中图示，可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v（Y)＝v(X)＝错误! mol·L－1·min－1，B项错误；C 项，T1>T2，温度越高,反应速率越大，M点的正反应速率v正大于W点的正反应速率v′正,而W 点的正反应速率v′正等于其逆反应速率v′逆大于N点的逆反应速率v逆,C项正确；D项,恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率 工业合成氨 鲁科版
(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
外界条件对反应速率的影响 (1)改变温度，使用催化剂一定改变反应速率。 (2)固体反应物量的增减不改变反应速率。 (3)气体反应体系中充入“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子数不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子数减小)―→反应速率减小。
有关反应速率计算的“三段式”解题模式
mA ＋nB
pC
t0(s)时刻浓度/mol·L－1 a
b
0
转化浓度/mol·L－1
x
nx m
px m
t1(s)时刻浓度/mol·L－1 a－x
b－nmx
px m
则：v(A)＝t1－x t0 mol/(L·s)、v(B)＝m（tn1－x t0） mol/(L·s)、v(C) ＝m（tp1－x t0） mol/(L·s)。
题组一 化学反应速率的相关计算 1．(2018·贵阳质检)将一定量的气体 A、B 置于容积为 2 L 的 密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋4B(g)===2C(g)，反应进 行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则用反应物 B 浓度的减少表示该反应的速率为( ) A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1