初中化学练习溶液计算
初中化学练习-－溶液计算
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化学练习－-溶液计算
１.（６分）某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸１00 ｇ加入到１5.8 g水垢中，产生ＣO2气体的情况如下图所示。计算：
(1）从图中可以看出１5.8 ｇ水垢与盐酸反应后生成ＣＯ２最多是。(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留０．１%)
（３)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？(计算结果保留０.1％）
2.小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢.查阅资料后得知：水垢的主要成分是CａCO3和Mg（OＨ)2,他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析.
(1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制100０g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g(保留一位小数）．
（２）小卫取1０g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后,得到3.3ｇ二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
3.造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80ｇ废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，如图所示．
(1)恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为____＿___＿ g．
(2）计算废水中氢氧化钠的质量分数.
４.(7分) 小明将1４.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与９０g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（ｍ）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0t1t2t3ｔ4t5ｔ６t 7
气体质量m/g０0.88１.７
6
2.64３.52４.４X 4.４
表中Ｘ的值为；
计算样品中NaCl的质量；
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
5．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5ｇ样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗3４.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/Ｌ,则上述反应放出气体的质量为ｇ。（２)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:
①石灰石中ＣaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数）。
6.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10％的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为1１8g。求:
（1）原混合物中铜的质量;
(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到０．1%)
７．某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应)，取15ｇ碳酸镁样品与一定量的稀盐酸,恰好完全反应,得到６．6g气体和１15．5g不饱和溶液.请计算：（1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
（2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
8．某兴趣小组需要配制1０0ｇ质量分数为9.８%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的PH 值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CＯ３溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.
（1)实验室只有9８%的浓硫酸,密度为１.8４g/cm３.需要量取mL(保留一位小数）浓硫酸进行稀释;稀释浓硫酸的方法是．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PＨ值变化图象.(标出Nａ2ＣO３溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
９.1０0克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
(1)生成氢气的质量（结果精确到0.1ｇ）．
（2)将(1)的结果标在图中；
(３)反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0．１%）.
1０．某医生为病人输液时，使用的是0．9%的生理盐水,若某病人输液1000g,则进入病人体内的NaCl的质量为多少克？若用５0g溶质质量分数为18％的NaCl溶液配制0．9%的生理盐水,需要水的质量是多少?
11.(１0分)工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。【提出问题】滤液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和碳
酸钠
假设三：滤液中含
假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案:
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应
【反思与评价】
(1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为。
(2)乙同学认为假设四不合理，理由是。
(3)丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是。
（4)丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：
实验步骤实验现象和结论
【定量研究】
（5)戊同学称取１00g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)，
加水溶解得到溶液A,取A溶液的１／5向其中加入CａＣl２溶液。
反应时CaCl２溶液与沉淀的质量关系如图所示。
①样品中氢氧化钠的质量为 g;
②计算所加CａCl2溶液中钙离子的质量分数。(写出计算过程）
12．实验室有一瓶未知浓度的BaＣl２溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26．５%的Nａ2ＣＯ3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用N ａ2CO3溶液质量的关系如图甲所示。(已知：BａCｌ2+Nａ２CO3=BaCO3↓＋2NaＣl）请计算：
（1)配制26．5%的Na２CＯ3溶液80g,需要Na2CO3固体ｇ。
（2)BａＣｌ２溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，结果保留到０.1%)
13．(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质量不再减少时,称得固体残渣质量为２0．４ｇ，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30 g,充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8．４ g残渣，她又向残
渣中加入４０℃的水l０ｇ，充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题：
(1）反应的化学方程式为 _________＿___＿__＿______＿___
(2)8.4 g残渣的成分是__＿_＿_＿;
(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式＿_____ ：
(4)将滤液A和滤液Ｂ混合，并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数＿_＿___ ：
（5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为＿__＿＿＿＿_______＿__＿________＿。
(已知:４0℃时,氯化钾的溶解度为40 g)
1４.某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为:2Ａｌ＋2NaOＨ＋2H202NaＡｌ02+３H2↑。请回答下列有关问题:
(１)该管道疏通剂需要密封保存的原因是。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉
全部反应后,求：（计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积。(ρ氢气一0．０9g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
1５.（10分）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为２5.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶，质量为37.５ｇ；
②取质量分数为2４.５%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51．０g
请解答下列问题:
（1）所取烧碱溶液的质量＝ g。（注:滴人酚酞的质量忽略不计)（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。
(3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程)
（4）问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pＨ =6.2,则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是。
１６．某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同）
（3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?
1７.(４分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为９8％的浓硫酸20t 泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答:
（1）溶质质量分数为9８％的浓硫酸20ｔ中含H2SO4的质量是 ;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸２０t,理论上需要氢氧化钙的质量。
18．(７分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.３g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中,加人50ｇ水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求:（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
19．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CＯ2＋Ｘ＝NH４HCO3
②NH4ＨCO3+ＮaCl＝NH4Cl＋ＮａHCO3↓
③2NａHＣO3Na2CO3+H2O＋ＣO2↑
请回答下列问题:
(1）反应①中Ｘ的化学式为。
（2）除去混在Na2ＣO3粉末中少量的NaＨCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取５5g工业纯碱,向其中加入26９.5g稀盐酸，恰好完全反应,生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到０.１%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。
20．(7分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为１０%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算:
（１)该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0．1％)
(２)所的固体铜的质量a为多少g？
（3)向不饱和滤液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于花卉的营养液。((2）(3）中计算结果精确至0.1g）
21．(2分）已知氯化钾在４0℃时的溶解度为４0g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.１%)。
22．⑴实验室需配制溶质质量分数为1０%的氯化钡溶液100ｇ，需称取氯化钡固体克。
⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物２２．３克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl2＋ Na２CO3 = BaCO3↓ + ２ＮａCl）,待反应完全后过滤,得白色沉淀１9.7克和滤液200g。求:①固体混和物中所含碳酸钠的质量?
②滤液中所含溶质的质量分数?
２3．（3分）为测定ＮaＣl和Na2SＯ4固体混合物中ＮaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：
由此测得原固体混合物中NaCｌ的质量分数是多少？(已知:Ｎa2ＳＯ4 + BａCl2 =＝=BaSO４↓＋2ＮaCl）
24.（7分)纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品12ｇ，全部溶解在１00g水中,再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。
请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
(计算结果保留到0.1%,下同）
(3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2５.(1）如图信息,瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有_性。(1分）
（２）某探究小组的同学对某工业废水(含有H2ＳＯ４、HNＯ３)中H2SO４的含量进行测定.取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaＳO4固体１1.６5ｇ.请解答下列问题:
①计算50g废水中Ｈ2SＯ4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程)
②若改用KＯＨ溶液(利用消耗的ＫＯH的质量）测定5０g废水中H2SO4
的含量,结果可能会 ___＿（选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是______＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿_。（每空１分,计2分）
26．(1)配制2０0g质量分数1０%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算)
= ｇ
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸1９.6吨(H2S Ｏ4质量分数为１０%）,与足量的废铁屑反应,可以生产多少吨硫酸亚铁？（Ｆe+Ｈ2SO４= FeSO4＋H2↑）
27.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取１2g样品放入烧杯中，加入1００g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．６ g（产生的气体全部逸出)。试计算：
(1）反应生成二氧化碳的质量为ｇ,12g样品中碳酸钠的质量为ｇ。
(2）稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程）。
28．(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取１０0g废水于烧杯中，加入80ｇ质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应（废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。试计算废水中硫酸的质量分数。
29．（８分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有Ｈ2ＳO４和CuSＯ4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废水,逐滴加入１0％的NaOＨ溶液至过量。测得生成Ｃu(OH)2沉淀质量与所加NaＯH溶液质量关系如下图所示。
（１）与H2SO4反应的ＮaＯH溶液质量为ｇ;100g废水中Ｈ2SO4的质量为g。
(２)计算废水中ＣｕＳＯ4的质量分数。
３0．某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8ｇ水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题:
（１)反应过程中生成气体的质量是。
(２）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克（写出规范的解题过程）？
(3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ｍl和m２表示)。
31.（6分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为９８%的浓硫酸２5t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸25t中含H2ＳO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?
32.(３分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质是氯化钠),将20g的该样品溶解在90g水中,加入适量溶质质量分数为１0%的氯化钙溶液,恰好反应完全,测得滤液中氯化钠的质量分数为１0％。反应的化学方程式为：Nａ2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋２NａCl。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
(2)氯化钙溶液的质量。
３3.（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 ｇ该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为1４.6%的稀盐酸,至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到１2.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
(２)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.１%)
34.（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”）,它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是:
PｂO２（固)+ 2H2SＯ4 ＋ Pb = 2PbSO4↓+ 2H２O
某电瓶中装有３６%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.５ g的铅参加反应。试计算:（１）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
(2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.01%）
35．某同学做了如下图所示的实验，在1４.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．６%的碳酸钠溶液
第一次第二次
14．6%的稀盐酸的质量m m
加入碳酸钙的质量1０g20g
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量100g2０0g
加入碳酸钠溶液后,实验现象只有气泡只有白色沉淀
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计）,请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸ｍ的质量为
若若用溶质质量分数２9．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量
将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
3６.某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取2０g黄铜样品,向其中分三次共加入１5 g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下：
请计算：(１）第２次实验产生氢气的质量m= g。
(2）黄铜(铜、锌合金）中金属铜的纯度。
(３)该盐酸溶液中溶质的质量分数。
37.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（１)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为 mＬ(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，然后 (按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中
B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 ｇ某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入１5 g氢氧化钠溶液时，所得溶液[来中的溶质为（写化学式)。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程)
3８.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为２0％的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用10０ｇ质量分数为98%的浓硫酸（密度为１．84g/ｃｍ３)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为１g／cｍ3)的体积为 mＬ(精确到0.1）;
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写
．．．．;
．．．下．侧的标签
(3)用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ ２0％（填“>”、“<”或“=”)。
39.在２0℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．
实验编号１23４５
加入氯化钾的质量/g5101520 25
溶液的质量/g5５６0６56７6７
（１)在20℃时,实验３所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_＿_______；
(2）在２0℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_______＿＿g；
(3)在2０℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过＿＿__＿＿＿＿＿＿___＿_＿的方法使它变为饱和溶液;
(４）在2０℃时,所得溶液的溶质质量分数：实验3_＿__ 实验4__＿_ 实验5(用“﹤”或“﹥”或“=”填空）
4０．配制５00 ｍＬ溶质质量分数为１0％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g /cm３),需要氢氧化钠和水各多少克?
41．(8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g,水＿__＿__m Ｌ；
(2）若将溶质质量分数20％的葡萄糖溶液用水稀释成5０ｇ８%的葡萄糖溶液,请你计算稀释所需水的质量。
42．下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水ｇ,溶液的密度约为 g／cm3。
43．（６分)镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿,严重时整片叶干枯。给农作物施加ＭｇＳO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPＯ４中含有_____＿__种元素,其相对分子质量是__＿＿_＿_＿________。
(2)NH4MgPO４中Ｍg元素的质量分数是＿___＿＿___＿_＿__＿_(精确到0．1％)。
(3)现要配制溶质量分数为2%的MgSＯ4溶液5００kg进行喷施,需2５% MｇSO4溶液的质量是＿＿__＿＿____＿ｋg。
44.氯化铵是一种常见的化学肥料，请根据题给信息回答：
(1)氯化铵(ＮH４Cl）的相对分子质量是；氮元素与氯元素的质量比为
(２)右图为氯化铵溶解度曲线图,在７0℃时，氯化铵的溶解度约为
ｇ；在
此温度下,氯化铵饱和溶液中溶质质量分数是
45.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。
加入稀盐酸
次数
12345
烧杯及所称
物质总质量
／ｇ
7２.２91.9111.6131．3152.1
请计算：
【小题1】大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【小题２】恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
４6.实验室现有５００ｇ质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是＿___＿__＿＿_g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量＿＿＿_＿___＿＿g。
47.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数(%）4121624２8硫酸溶液的密度（g／mＬ)１.02 1.0８1．11１．1
７
1.２0氨水的密度（g／mL）０．980.950．940.9１0.9０请仔细分析后回答下列问题:
（1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐＿_＿＿_____(填“增大”、“减小”或“不变”),氨水的密度逐渐_＿____＿＿___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（２)取１2％的硫酸溶液1０0g配制成６%的溶液,向1００g１2%的硫酸溶液中加水的质量应＿___＿＿_＿_＿(填“大于”、“小于”或“等于”)１０0g。
(3)向1０0g24%的氨水中加入100ｇ水，摇匀，溶液的体积是_____＿_mL（计算结果保留到0.1mＬ）。
48．我校化学兴趣小组的同学想探究:我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量。他们称取12.5ｇ该样品放入烧杯中,向其中加入了１05．4ｇ稀盐酸，恰好完全反应后(样品中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水，不考虑CO2的溶解），共收集到二氧化碳气体４．4g。求：
(1)求样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数是多少？
49．如图为Ａ、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1)在℃时,Ａ、B两种物质的溶解度相等。
(2)ｔ2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 1 0％的溶液,应加水g。
(3）t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。
参考答案
1．(1）4．4g;(２)63．3％;(3）7.3%
2. （1）2６
3.2；（2)7５%
3. (1)9８;(２）１0%
4. (1)4.４g;(2）3.８g;（３）15．5％
5.（1）2.２g ;（2）６
6.７%；14．8%
6. (1)12g ;（２)15．1%
7．（1)84%;（2)1０％.
８．（１)5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌．（2) (3）７.1%
9.(1)生成氢气的质量为０.4ｇ;（2）(3)所得溶液中溶质质量分数为28．6%。
10．
(1)进入病人体内的ＮａＣl为1０00gＸ0.９% =9g。
(2)解：设需要水的质量为x。
５0gX18%=（5０g+x)X０.９%
x=950ｇ。
答：进入病人体内ＮaCl的质量为９ｇ,需要水的质量为950g。
1１.【猜想与假设】假设三: 氢氧化钠和氢氧化钙
【反思与评价】（1)复分解反应 (2）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存
(3)若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象
(4)
实验步骤实验现象和结论
取少量甲同学实验用的原滤液
．．．放在试溶液无变化，则不含氢氧化钙
管中，在通入足量的二氧化碳（或滴入Ｎa 2ＣO ３溶液)，观察
溶液变浑浊,则含氢氧化钙
【定量研究】（5）①73．5 ② ４% １２.（１）21.２ｇ （２)13.9% 13．（１）2ＫＣlO 3
MnO 2 △
2KCl + ３O 2 ↑ （2）KCl MnO 2
（３）2４5/149==X ／14.９ g （４)14.9% （5）49:１1 １4．（１）易潮解,吸水易变质 (2)6６.7L ,16.5%
15. (１)1２g(２） 13.5g （３)2２.5% （4)偏大;滴加的稀硫酸过量 １6.（1）4.４ｇ(2）1１.7% (３）16.3% 17. (1)19．6t;(2) １4．8t
18．(1）含碳酸钠的质量为5.３g;(2)稀盐酸的质量分数为１4.6% 1９． (1) H ２O 。（2）将混合物加热。
（3）①55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为96.４%； ②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为2０％ ２0．（1)９3，3％（2)6.8 ｇ（3)144.8ｇ 21．２8.6%
22． (１) 1０ｇ (2分) （2） ① 10．６克 ② 11.7%
23.设样品中氯化钠的质量为ｙ,硫酸钠的质量为z ，反应生成氯化钠的质量为x Na ２SO 4 + ＢaCl 2 =＝=BaSO 4↓ + 2NａCl
14２ 233 1１７ z 23．３g x
142233117
23.3z g x
== X=１1.７g z=14．2ｇ 10％=
11.711710014.223.3g y
g g g y g
++++- ×1０0％ y=10.1g
N ａCl%=
10.114.210.1g
g g
+ ×100%=41．６%
答:略
２4．(1)10．６ｇ；（2）13.8％；(3)7.2％ ２5． 26．（1）2０0g×10%=２0g;（2)3.04ｔ 2７．(1）4．4 10.6 (2) 7．3% ２8．9.8% 29．
30. (1）４.4g (2）８.0g （3)
%1003.71
2?-m m g
31．（1） 24．5t;(2）18．5t
３2.（１）53% （２)111g
33. (1)１0.6g ;（2) ２1.４％
3４. (1）４3２g ; (2)294ｇ;（3)１4.36g
35．(１)CａＣＯ３+2HCl＝ＣａＣl2+H２O＋CO２↑(2)氯化钙、氯化氢（3)１０６:100=２1.2g：Ｘ(４)100ｇ（5）１００g （6） 23．4%
36．(1)０.０4 (２）８3．75% （3）29.2%
3７.（１)16,18４，ＢA ，氢氧化钠易潮解
(2）２0g；HCl ＮａCl ，5．85%
38.（１)39０.0 （或390）(2）（3）＞
３9.(1）3:1０
（2)17
(3)加氯化钾、蒸发水、降温(任写一条即可）
（4)﹤ , =
40.5５g 495g
41．（1）４4６（每空２分)
（2)３０g。
42.237．5 1
43.（1)（2分)５１3７（2)（２分）17．5% （３）(2分）4０
44．（１）５3.５28∶71(2）60 g 37.5％
45.
【小题1】８0%
【小题2】12.５％
4６．４9０；4400
（4) 燃烧的剧烈程度与反应物接触面积的大小有关。
47.(1）增大（1分) 减小（1分) （２）等于(2分) （3）210.5（2分)
48.（1）8０％（2）1０%
４9．t１； 25；２0%;12５;B
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
初中化学练习_溶液计算
化学练习--溶液计算 1．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g 加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算： （1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） （3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） 2．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析． （1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）． （2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 3．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示． （1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_________ g． （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数． 4．(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表 反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6 t 7 气体质量m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4X 4.4的值为； 计算样品中NaCl的质量； 计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 5．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算： ①石灰石中CaCO3的质量分数； ②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 6．取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯物质的总质量为118g。求：
初三化学有关溶液的相关计算题及答案.
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
初中化学图表型计算题专题训练
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少? 520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数? 620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数 ⑶第三分加入10水求溶质的质量分数 第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多 少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数 为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水 多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫 升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3) 6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数 为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少? 7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多 少?水的质量为多少?
(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
(完整版)初中化学溶液计算
有关溶液的计算 姓名: ________ 学号：_____________ 1医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20% 的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。 4、有Ng质量分数为12%的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6%,应向此溶液中加多 少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10%的盐酸5g,加水稀释至20g,取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分数 是？ 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%,当再加入110g水后，其质量分数为a%,则原溶液的密度为？
8、配置500mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL），需要溶质质量分数98% 的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是？ 9:在80克15%的硝酸钠溶液中，再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。 10:用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20% 的氢氧化钠溶液，则a：b为？ 11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克？水多少毫升？（37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3） 12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1）需要98%的浓硫酸多少千克？2）需要加水多少千克？ 13:在某温度下，某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克，该溶液的密度为d克/ 厘米3.求该溶液的质量百分比浓度 14:要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法？通过计算回答.
(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
初三化学有关溶液的计算)
课 题 有关溶液的计算 教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量 溶质质量溶质质量分数 ■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100 s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态
■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应） 2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应） 3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。则30℃时CuSO4的溶解度为。 4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数
化学初中化学化学计算题练习题
化学初中化学化学计算题练习题 一、中考化学计算题 1．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有 ________。 (2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl) 【答案】CaCl2、HCl 26.5% 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 【详解】 (1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。 (2)分析图意可知，有20g23 Na CO溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100 x5g ↓ 106x = 1005g x 5.3g ＝ Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 5.3g 25g-5g 100%26.5% ?＝ 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】
中考化学计算题专题含答案
初中化学计算题专题 一、计算题（共29题；共121分） 1.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取1 2.5g的该样品，完全溶解在水中配制成60g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是105.6g，计算： （1）生成气体的质量为________ g。 （2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4g （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 则所设溶液中溶后的质量分数为： 答：所得溶液溶后质量分数为12.9%。 2.镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将 3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为________g。 （2）该镁条中MgO的质量分数为________。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）0.2 （2）25% （3）解：设用于产生氢气消耗的盐酸中溶质的质量为x Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 73 2 x 0.2g X=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 3.在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是________克。 （2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数________（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】（1）8.8 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x≈92.2% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
初中化学溶液等「量」混合的计算与拓展
溶液等「量」混合的计算与拓展 例1. 若把质量分数为P%与3P%的氯化钠溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？ 解析：溶质相同但质量分数不同的两种溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数等于混合前溶液中溶质的质量和与混合后溶液的总质量之比，即 %P 2m 2)m %P 3m %P (P =÷++?=混，（m 为溶液质量）。 拓展1：浓溶液与水等质量混合，混合后溶液的质量分数等于浓溶液的质量分数的一半。 例2. 若把质量分数为3x%的浓硫酸与质量分数为x%浓硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数为多少？ 解析：溶质相同但质量分数不同的两种溶液等体积混合，应根据密度计算出质量，再依据质量分数定义式计算。 设质量分数为3x%和x%的硫酸溶液的密度分别为21ρρ、，由于硫酸溶液是随质量分数增大密度增大的物质，所以21ρ>ρ，体积为V 。则混合后溶液的质量分数为： % 100)(%x )2(% 100)(%x )3(% 100)V V (%)x V %x 3V (P 2121121212121?ρ+ρ÷?ρ+ρ+ρ=?ρ+ρ÷?ρ+ρ=?ρ?+ρ?÷?ρ?+?ρ?=混 由于21ρ>ρ，所以上式 %.x 2P %.x 2% 100)(%x )(2% 100)(%x )22(%100)(%x )2(P 2121212121221>=?ρ+ρ÷?ρ+ρ=?ρ+ρ÷?ρ+ρ=?ρ+ρ÷?ρ+ρ+ρ>混混即 拓展2：浓溶液与水等体积混合，当溶液的密度大于3cm /g 1时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。 例3. 若把质量分数为3m%与m%的氨水溶液等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？ 解析：本题仍为溶质相同，质量分数不同的两种溶液等体积混合，但与例2不同的是氨水溶液是随溶质质量分数增大密度减小的物质，设质量分数为3m%和m%硫酸溶液的密度分别为21ρρ、，即21ρ<ρ，用例2同样的推导方法可得%m 2<ρ混。 拓展3：浓溶液与水等体积混合，当溶液的密度小于3cm /g 1时，混合后溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半。 由上述三例得出结论：同溶质、不同溶质质量分数的溶液混合，对于A%的X 溶液与B%的X 溶液如果是等质量混合，则混合后溶液的质量分数2%)B %A (P ÷+=混；如果是等体积混合，则取决于密度。若X 溶液是随溶质质量分数增大密度增大的溶液，且密度3cm /g 1>，则2%)B %A (P ÷+>混，如硫酸、盐酸、氯化钠等大多数物质；若X 溶液是随溶质质量分数增大、密度减小的溶液，且密度3cm /g 1<，则2%)B %A (P ÷+<混，如乙醇、氨水等。 掌握上述规律即可准确快速解答下列选择题： 1、将5x%的A 溶液与质量分数为x%的A 溶液等体积混合，则混合后溶液的质量分数小于3x%，则A 可能是（ ） A. 42SO H B. NaCl C. KCl D. OH H C 52