初中化学第二单元教案

［第 1单元］课题 1 空气

第1课时空气的组成

时间：

【教学目标】

1、知识、技能目标：

(1)了解空气的主要成分；

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

2、过程、方法目标：

(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感态度与价值观目标：

(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；

(3)养成关注环境、热爱自然的情感。

【教学重点】1.空气的主要成分。2.实验室测定空气中氧气含量的方法。3.混合物和纯净物的概念。

【教学难点】1.实验室测定空气中氧气含量的方法。2.混合物和纯净物的区分。

【课前准备】钟罩、红磷、带胶塞的燃烧匙、酒精灯、玻璃水槽、火柴等；教学课件

【教法学法】实验法、讨论法

【教学手段】实验教学法

【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置

教学环节教师活动学生活动设计意图

创设情境导入介绍一段身边美丽的自然

环境，蓝天、白云、溪水、

绿树、阳光，引出我们须臾

离不开的空气

请大家做个深呼吸，你能用

一个简单的实验或实例来

说明无色无味不易察觉的

空气确实存在吗？

讨论发言：

能够说明空气确实存在的实验或实

例。

学生互相评价

讨论发言：

能够说明空气确实存在

的实验或实例。

学生互相评价

新授课(过渡) 出示拉瓦锡的照片

以及拉瓦锡研究空气成分

所用装置的图片，并讲述拉

瓦锡发现空气组成的故事。

仿照这个著名实验的原

则，我们也来测定空气里氧

气的含量。

拉瓦锡实验原理：消耗氧

气，利用压强差使液面上升，从而得知消耗掉的气体体积。

引导学生设计实验。观察记录实验现象。

【演示实验2-1】听故事、思考问题：拉瓦锡在实验

过程中是如何发现气体减少了1／

5的?

连接装置，进行实验，

观察现象并及时记录。

通过抢答，巩固旧知，为

新知识的学习奠定基础。

同时活跃课堂气氛，调动

学生的积极性。

知道实验是学习化学的

基础。通过学生自主的实

验探究过程，体验实验过

程中的成功与失败

观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什

么现象?你能分析原因吗?

请把看到的现象及你的分

析与同组的同学交流一下。

引导学生从两方面来分析：

1、实验成功，描述现象；

2、实验失败，寻找原因。

（小结）

由于红磷燃烧消耗了瓶内

的氧气，导致集气瓶内的气

压减小，因而水倒流。

分析讨论

1、根据拉瓦锡的研究结果，

氧气约占1／5，而我们在

实验中，为什么气体减少的

体积小于1／5？可能的原

因有哪些?红磷熄灭后瓶内

还有没有残余的氧气？

1、描述实验现象；

2、小结并交流成功的

经验；

3、寻找并分析失败的

原因。

分组讨论、交流结果：

1、水面上升不满1／5的原因有：

①装置漏气或红磷不足等；②装置

未冷却就打开止水夹。

让学生在观察与讨论中

发现问题、提出问题、解

决问题，从中培养科学观

察、规范表达和分析问题

的能力。树立实事求是、

严谨务实的科学态度。

对实验现象作进一步的

分析、探究，培养学生的

探索精神。

归纳总结形成概念在上述探究活动的基础上，

师生共同归纳空气的主要

成分：由与红磷反应的气体

(氧气)和与红磷不反应的

气体(氮气)组成。

阅读教材的有关内容，归纳空气的

组成成分，形成反应的文字表达式、

化学符号

引导学生对所获得的事

实与证据进行归纳，得出

结论。培养学生的规范表

达能力

分析讨论得出结论（比较)氮气、二氧化碳、

红磷、空气、河水、矿泉水

等物质，哪些是混合物，哪

些是纯净物?(小结)

空气是由多种成分组成的，

这样的物质叫混合物。而氧

气是由一种物质组成的，它

属于纯净物。

比较各物质的异同，归纳混合物和

纯净物的概念。

让学生学会运用比较的

方法，通过比较，可以清

晰地掌握概念。

拓展提升完成《全效学习》“随堂演

练”部分。

完成练习及时巩固

课堂总结请同学们总结本课的学

习内容。

引导总结本课题内容要求。总结，提升。

作业布置完成全效学习本节练习。

【板书设计】

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一．空气的组成。

1.测定空气中氧气的含量：

现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，上升的水量约占集气瓶体积的五分之一。

文字表达式：磷+ 氧气五氧化二磷

P O2P2O5

试验中应该注意的地方：

（1）红磷的量必须要过量；（2）必须要等装置冷却后再打开弹簧夹。（3）装置不能漏气。

（4）若要其它物质代替红磷，该物质不能够生成气体，不能用木炭等物质。

二．纯净物与混合物的概念。

纯净物：有一种物质组成。

混合物：有两种或两种以上物质组成。

【教学反思】

优点：

不足：

点燃

［第 1单元］课题 1 空气

第2课时空气是一种宝贵的资源

时间：

【教学目标】

1、知识、技能目标：

知道空气的用途及造成空气污染的原因，了解常见的空气污染物对人类健康及生态环境的危害。

2、过程、方法目标：

小组成员交流讨论，列举各类污染物对人类的危害，提出防治空气污染的各种措施，学会日常生活中保护环境的方法。

3、情感态度与价值观目标：

认识空气污染的危害及防治空气污染的意义，树立保护空气清新的环境的环保观念。

【教学重点】

1.空气中各成分的用途。

2.空气污染物的危害。

【教学难点】

1.空气中各成分的用途。

2.用所学的的关于空气保护的知识指导日常生活。

【课前准备】课件

【教法学法】教授法、自我归纳总结法

【教学手段】多媒体展示

【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置

教学环节教师活动学生活动设计意图

创设情境导入1.我们生活在空气之中，你

能说出空气的几项具体用

途吗？

2.为什么清新的原野给人

们提供洁净的空气？而喧

闹的城市常被污染的大气

所包围呢？

思考讨论引起思考，从而引入

本课。

新授课请同学们阅读课本P28、

29、30、31，思考下列问

题：

【课件展示】

1、为了使灯泡经久耐用，

常向灯泡里填充的气

体是（）

A. 二氧化碳

B.Ｂ稀有气体

C.氮气和稀有气体自学，思考问题内容简单，自我阅读和

总结，提上自学能力。

D.氧气

2.通过日常生活中对空气的观察，结合物理性质、化学性质的概念，你能总结描述一下氮气的性质吗？

3.空气污染物主要包括粉尘和有害气体，其中有害气体是指什么？

4.可以采取哪些有效措施来减少空气污染？

5.许多膨化食品的包装袋内都充有大量的气体，你知道是哪种气体吗？这种气 体还有哪些方面的用途呢？

6．空气中还有一种含量不多却很重要的家族，你知道是什么气体吗？它们的最 大特点是什么？这些气体的具体应用有哪些？

课堂总结 请同学们总结本课的学习内容。

与教师共同总结。 总结，提升。 拓展提升 完成《全效学习》随堂演练

完成练习 及时巩固

作业布置 完成全效学习本节练习。

【板书设计】

第2课时 空气是一种宝贵的自然资源

一．氧气

二，氮气：制硝酸和氮肥、保护气

三．稀有气体：无色无味，化学性质不活泼。作保护气。惰性气体。 四．保护空气：

空气中主要的污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物

【教学反思】

优点：

不足：

支持燃烧 供给呼吸

［第 1单元］课题 2 氧气

时间：

【教学目标】

1、知识、技能目标：

（1）认识氧气的主要物理性质；

（2）观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

（3）了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

2、过程、方法目标：

观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

3、情感态度与价值观目标：

（1）了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

（2）养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

【教学重点】

氧气的物理性质和化学性质，氧化反应和化合反应。

【教学难点】

1.硫、木炭、铁丝在氧气中反应的现象描述。

2.氧化反应和化合反应

【课前准备】纯氧4瓶、木炭、硫粉、细铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙等实验器材；教学课件【教法学法】实验演示法、讨论法

【教学手段】实验教学法

【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置

教学环节教师活动学生活动设计意图

创设情境导入引入：地球上的一切生命体都离

不开氧气。

1．为什么各种生物在消耗氧气，

而空气中的氧气含量却能几乎保

持恒定？

2．你已知道氧气的哪些物理性质

与化学性质？

3．有什么事实能证明自然界的

水中溶有氧气？

同桌的同学间互相讨论与交

流，然后回答问题。（教师进

行相关的整理：将学生所描

述的有关性质列于黑板上）

新授课观察身边的空气，并阅读课本

33—34页的部分内容。

大家知道很多物质可以在空气中

燃烧，你知道是空气中的什么成

一、氧气的物理性质

色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化

氧气

分支持这些物质燃烧？

下面我们来学习氧气的一些化学性质。

【实验演示1】少量硫在空气和

氧气中燃烧

请同学们描述硫在空气和氧气中燃烧的现象。

在哪里燃烧的旺一些？

为什么集气瓶中要放少量的水？

硫（C）+ 氧气（O2）点燃

——→

二氧化硫（SO2）

【演示实验2】木炭在空气和氧气中燃烧。

请同学们描述刚才看到的现象。

在这里同学们一定要注意，描述现象的时候要说你所看到的现象，如说成“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”，不能够说成产生二氧化碳。

碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→

二氧化碳（CO2）

【演示实验3】铁丝在氧气中燃烧

先将一根铁丝置于空气中灼烧，观察现象。再放在氧气中燃烧，观察现象，比较。

分析：为什么集气瓶底部放了少量的水？跟点燃硫的时候放的水作用是一样的吗？铁丝为什么要绕成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？

铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃

——→

四氧化三铁（Fe3O4）在空气中燃烧产生淡蓝色火

焰，在氧气中燃烧有蓝紫色

火焰，都产生了刺激性的气

体，放出热量。

氧气

因为产生的二氧化硫是有毒

的气体，为防止污染空气。

木炭在空气中燃烧时红热，

在氧气中燃烧发出白光，并

且产生能使澄清石灰水变浑

浊的气体。

铁丝在空气中只能红热，在

氧气中剧烈燃烧，火星四射，

产生黑色固体，放出热量。

不一样，因为贴燃烧产生的

黑色固体温度高，这里是为

了高温物质炸裂集气瓶底

部。

增大与氧气的接触面积。

引燃铁丝。

让同学们自我总结现象，

锻炼表达描述的能力，同

时锻炼实验的观察能力。

让同学们自己分析，锻炼

分析能力。

小结：通过以上实验说明氧气具有什么性质？具有助燃性。说明物质在空气中燃烧，实际上是与氧气发生了反应。

请同学们分析比较，上述我们写出的这几个反应有什么共同点？（从反应物和生成物的角度）氧化反应：物质与氧的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化与剧烈氧化。

化合反应：两种或两种以上的物质发生反应生成一种物质。

重要提示：化合反应属于初中化学四大基本反应类型之一。请同学们几下四大基本反应类型：化合，分解，置换，复分解。记在课本前面。生成物只有都是两个，反应

物都是一个。

反应物中都有氧气。

理解，记忆。

自我分析，加深印象。

课堂总结请同学们总结本课的学习内容。 1.几种物质与氧气的反应。

2.氧化反应。

3.化合反应。

总结，提升。

拓展提升完成《全效学习》“随堂演练”部

分。

作业布置完成全效学习本节练习。

【板书设计】

课题2 氧气的性质

一．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二．化学性质：

硫（S） + 氧气（O2）点燃

——→

二氧化镁（SO2）

碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→

二氧化碳（CO2）

铁（Fe） + 氧气（O2）点燃

——→

四氧化三铁（Fe3O4）

三．化合反应和氧化反应

化合：几种物质反应生成一种物质，多变一。

氧化：物质与氧的反应。

【教学反思】

优点：

不足：

［第 1单元］课题 3 制取氧气

第1课时高锰酸钾制氧气（O2）

时间：

【教学目标】

1、知识、技能目标：

学习实验室用高锰酸钾制备氧气的原理、装置和操作。

2、过程、方法目标：

能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法3、情感态度与价值观目标：

养成细致的观察习惯和严谨的实验操作。

【教学重点】

1.实验室高锰酸钾制氧气的原理。

2.实验装置。

【教学难点】

实验室高锰酸钾制氧气装置的要求及其原因。

【课前准备】大试管、高锰酸钾、酒精灯、棉花、水槽、铁架台、集气瓶两个、导管等；教学课件【教法学法】演示实验法、讲解法，讨论法，练习法

【教学手段】实验教学法

【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置

教学环节教师活动学生活动设计意图

创设情境导入【复习旧知识】按体积分

数计算，空气中含量居第

二的是什么？

【设疑】人在潜水时要吸

氧，这里所指的“氧”是

氧气,你知道利用哪些途

径可以获得氧气吗？工

业上是如何制取氧气

的？

回答：氧气

学生思考、讨论、交流

巩固旧知识

激发学生的思考，引出

课题

新授课【投影】实验室里，常采

用分解过氧化氢溶液、加

热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。【过渡】今天我们来具体学习一下分解高锰酸钾制取氧气的方法。介绍原理。

实验装置的选择。

组装好实验装置。

介绍发生装置和收集装让同学们自己来选择实验装置。

大试管、酒精灯、导管、铁架台、

水槽等。

自己选择装置，提升同

学们的兴趣，引起思考。

置。

气体的收集方法：排水法和排空气法，原好和选择的原因。

演示【实验2-5】制取氧气。

实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查。

c). 装入药品。

d). 加热药品。

e). 收集气体。

f).撤离导管。

g). 熄灭酒精灯。

“查装定点收离熄”

思考讨论：【投影】

能不能一开始冒泡就收集氧气？

a)为什么试管口要略微向下倾斜？

b)导气管伸入发生装置内为什么要稍微露出橡皮塞？

c)试管口为何塞一团棉花？

d)排气法收集气体时，导气管为什么要伸入接近集气瓶底部？不能，因为有空气。

防止冷凝水倒流。

利于氧气排出。

防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

利于空气的排出。

课堂讨论，提升兴趣，

引发思考

课堂总结请同学们总结本课的学

习内容。高锰酸钾制氧法的装置，原理与

注意事项。

总结，提升。

拓展提升完成全效“随堂演练”完成练习及时巩固。作业布置完成全效学习本节练习。

【板书设计】

课题3 制取氧气

第1课时高锰酸钾制氧气

加热

1.反应原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气

KMnO4K2MnO4MnO2O2

2.气体收集方法：排水法和排空气法。

3.注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜。

（2）试管口要塞一团棉花。

（3）待气体均匀切连续时开始收集氧气。

（4）先撤离导管，再熄灭酒精灯。

【教学反思】

优点：

不足：

［第 1单元］课题 3 制取氧气

第2课时过氧化氢制氧法和氯酸钾制氧法

时间：

【教学目标】

1、知识、技能目标：

（1）.认识过氧化氢和氯酸钾制氧气的方法。

（2）认识催化剂的作用及其概念。

（3）掌握分解反应的概念。

2、过程、方法目标：

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感态度与价值观目标：

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。【教学重点】

1.催化剂的定义。

2.过氧化氢和氯酸钾制氧气的原理。

3.分解反应的概念。

【教学难点】

1.催化剂的概念的理解

2.三个制氧原理之间的比较。

【课前准备】10%过氧化氢溶液、大试管、酒精灯、小木条、二氧化锰等；教学课件

【教法学法】实验演示法、讲授法、比较法

【教学手段】

【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置

教学环节教师活动学生活动设计意图

创设情境导入上节课我们已经介绍了

高锰酸钾制氧法，本节课

我们继续学习实验室制

取氧气的另外两种方法。

听讲直接引入

新授课（引导实验）

教材【实验2—5】：

(1)不加热过氧化氢时，伸入

带火星的小木条；

(2)加热过氧化氢时，伸入带

火星的木条；

(3)过氧化氢中加入二氧化小组讨论，比较实验现象的不同，

形成初步的结论。

让学生在实验探究中培

养观察能力，学习用对比

的方法对获得的信息进

行加工。

锰时，伸入带火星的小木条。（讨论、比较与分析）

分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论?

投影)

讨论：

1、二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能设计实验来证实吗?

2、二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点?

（实验探究)

1、教材[实验2—6]。

2、补充实验：在[实验2-5](3)中再加入二氧化锰，观察现象学生讨论，提出各种猜

想，设计实验方案，师

生一起探究，验证猜测

的正确。

培养学生的发散性思维，

尝试用探究的方法来解

决问题。

（归纳小结）

实验室制取氧气的方法二：

过氧化氢──→水+氧气

其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。思考、记忆；

阅读“化学?技术?社会”，了解催化

剂的作用。

在形成新知的过程中，进

一步加深对化学与社会

关系的认识。

投影介绍：

氯酸钾制氧法原理及实验装置

请同学们观察这三个反应表达式，从反应物和生成物听讲，比较三种制氧气方法的异

同。

都是一种物质，反应生成两种或

以上的物质。提高学生的观察力。

的数量分析他们有什么相同点？

分解反应：一种物质发生反应生成多种物质。多变一。

课堂总结 请同学们总结本课的学习内容。

总结 总结，提升。 拓展提升 完成《全效学习》“随堂演练”部分。

完成练习 及时巩固

作业布置 完成全效学习本节练习。

【板书设计】

第2课时 过氧化氢制氧法和氯酸钾制氧法

1.利用过氧化氢制取氧气：

（1） 实验原理：过氧化氢──→水+氧气

（2） 催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

2.氯酸钾 氯化钾 + 氧气

2.分解反应：一变多。

【教学反思】

优点：

不足：

二氧化锰 加热