宁夏回族自治区 高二上学期期末化学试卷(II)卷(练习)
宁夏回族自治区2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
宁夏回族自治区2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C . 液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . CO2B . H2C . Na2SO4D . Cu3. （2分） (2016高二下·马山期末) 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4. （2分） (2017高三上·定州期末) 已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼5. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO39. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
宁夏高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
宁夏高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．A . ①②⑤B . ①②⑥C . ③⑥D . ⑥2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 金属冶炼的实质是（）A . 金属元素失去电子B . 金属元素获得电子C . 金属元素被氧化了D . 金属元素可能被氧化，也可能被还原3. （2分） (2018高二上·大理期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g） 4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是（）A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）B . 此时，B的平衡转化率是40％C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大4. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列实验装置与实验操作正确的是（）A . ①④⑤B . ②③⑧C . ④⑥D . ⑤⑦5. （2分） (2019高三上·安平月考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . X的分解速率与Y的消耗速率相等D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （2分） (2017高二上·包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（）A . ①②⑤B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ③⑤⑥⑦8. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)9. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A . ①②③B . ②③④C . ①②③④⑤D . 全部10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD . 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O12. （2分） (2020高二上·青阳月考) 已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－①HSO3- H＋＋SO32- ②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A . 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B . 加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)C . 加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)D . 加入少量NaOH溶液，、的值均增大13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4编号①0.3 mol0.2 mol0.1 mol②0.1 mol0.3 mol﹣﹣注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（）A . K+物质的量相同B . Cl﹣物质的量相同C . 完全相同D . SO42﹣物质的量不同15. （2分） (2015高一上·衡水月考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A . ①④③⑤⑥②B . ①⑤③④⑥②C . ①③④⑥⑤②D . ①③⑤⑥④②16. （2分） (2020高三上·长春期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④17. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B . pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C . pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D . 等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合二、实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高二上·邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1）操作F中应该选择图中 ________ 滴定管（填标号）。
宁夏回族自治区2020版高二上学期期末化学试卷(II)卷
宁夏回族自治区2020版高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染2. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 生石灰B . 硝酸铵C . 氯化钠D . 蔗糖4. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A . 乙二醇丙三醇B . C6H5﹣OH C6H5CH2﹣OHC . C3H6 和C4H8D . C2H6和C10H225. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA6. （2分）某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断下列叙述中，正确的是（）A . 曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（）A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度9. （2分） (2016高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等10. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣11. （2分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）。
宁夏回族自治区2020-2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷
宁夏回族自治区2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A . 腐败食品B . 电池C . 卫生纸D . 纯棉纺织品2. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列各气体:① 含3.01×1023个O的CO2;② 标准状况下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。
四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）A . ①<③ <④ <②B . ③<① <② <④C . ④<① <② <③D . ④<② <① <③3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：14. （2分）(2017·浙江选考) 下列离子方程式不正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮6. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）8. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（）A . CuSO4B . FeSO4C . NaHCO3D . FeCl39. （2分）用铂作电极电解CuSO4溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（）A . 64gB . 48gC . 32gD . 16g10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化11. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句12. （2分）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16 g·L-1 ，则关于此混合物组成的说法正确的是（）。
宁夏回族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
宁夏回族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）．有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数3. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(F e3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜05. （2分）某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作（）A . （2）不对B . （3）、（4）不对C . （4）、（5）不对D . 全部正确6. （2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：27. （2分） (2016高一上·东方期中) 在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 88C . 44D . 0.0448. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释9. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列表示的是正丙基的是（）A . CH3 CH2CH3B . CH3 CH2CH2﹣C . ﹣CH2CH2CH2﹣D . （CH3 ）2CH﹣10. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
宁夏回族自治区 高二上学期化学期末考试试卷(II)卷新版
宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏2. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小3. （2分） (2016高二上·承德期中) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同4. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性5. （2分）下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H27. （2分）如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球a被吹大D . U形管中水位不变8. （2分） (2018高二上·台州月考) 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . Fe（OH）3B . FeCl3C . Al（OH）3D . Fe（OH）211. （2分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC . △H1＜△H2D . 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小12. （2分） (2016高一下·建湖期中) 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L 减小到1mol/L，求该反应的速率（）A . 1mol/（L•s）B . 0.5mol/（L•s）C . 1.5 mol/（L•s）D . 无法计算13. （2分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
宁夏回族自治区高二上学期期末化学试卷(II)卷
宁夏回族自治区高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A . ②④①③B . ④②①③C . ④③②①D . ②④③①2. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖3. （2分） (2016高三上·西城期末) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A . 分子式是C7H4O6B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生加聚反应4. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法进行海水淡化C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D . 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s26. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣7. （2分）可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（）A . 金属是热的良导体B . 金属是电的良导体C . 金属有良好的延展性D . 有金属光泽，不透明8. （2分）下列关于化学反应说法中正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动10. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快11. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12. （2分） (2017高二上·延安期末) 在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2019高二上·长治期中) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c（NH+4）：③＞①B . 水电离出的c（H+）：②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)14. （2分）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B . 在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小C . 25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀D . 若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣115. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同16. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
宁夏高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
宁夏高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾3. （2分）(2018·金山模拟) 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）A . 析氢腐蚀B . 吸氧腐蚀C . 与锌片相连后不易腐蚀D . 与电源负极相连后不易腐蚀4. （2分） (2017高三上·定州期末) 已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼5. （2分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . vA=vBB . vA=2vCC . 3vB=vCD . vB=3vD7. （2分） (2020高二上·湛江月考) 对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1 ，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强8. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量B . 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小9. （2分）如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）A . 产生气体的体积：①＞②B . 溶液的pH变化：①减小，②增大C . 电极上生成物质的质量：①=②D . 电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑10. （2分） (2019高三上·颍上月考) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
宁夏回族自治区 高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量2. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）元素代号X Y Z M N P原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A . X,N元素的金属性：X＞NB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO45. （2分） (2016高二下·正定期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 丙烯分子有7个σ键，1个π键B . 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC . 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2OB . 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C . 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O7. （2分）(2018·郑州模拟) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）层液体呈橙红色。
宁夏回族自治区 高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2018高一上·合肥期中) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl－X个数3a2a a bA . SO42-、4 aB . NO3-、4 aC . OH-、8 aD . SO42-、8 a2. （1分） (2019高一下·双鸭山期中) 对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述错误的是（）A . 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体3. （1分） (2018高三上·郑州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生4. （1分） (2018高二上·大理期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . a＜bB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质量分数增加了5. （1分） (2018高二上·黑龙江期末) 某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。
下列分析正确的是（）A . 溶液中c(A2＋)增大B . B极的电极反应：B－2e－=B2＋C . Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D . 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀6. （1分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”7. （1分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
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宁夏回族自治区高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D . 甲烷在空气中燃烧的反应2. （2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1 mol/（L•s）B . 3 mol/（L•s）C . 4 mol/（L•s）D . 2 mol/（L•s）3. （2分）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的平均相对分子质量；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的压强⑥C、D反应速率的比值．A . ②③⑤B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①②③4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L•minB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大5. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量7. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关8. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解9. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-10. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质11. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=612. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n13. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大14. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积15. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl16. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）17. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH18. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法19. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .20. （2分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑21. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D22. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在﹣OHD . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色23. （2分）(2017·银川模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B . 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C . C3H2Cl6 有4种同分异构体D . C2H4和C4H8一定是同系物24. （2分）以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（）A . 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B . 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D . 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇25. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A . 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应二、非选择题 (共5题；共27分)26. （8分） (2016高二上·邯郸期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有________．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________．判断滴定终点的现象是________．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为________．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B . 锥形瓶水洗后直接装待测液C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．27. （9分） (2015高二上·咸阳期末) 按要求填空（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．N﹣H键的键能是________;（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：①________．已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②________．（3）某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=________mol/L，该纯水的pH________（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，则c（OH﹣）=________mol/．（4）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：28. （4分） (2017高二上·琼海期末) 根据要求填空：（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=________;（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12，则该温度（填大于、小于或等于）________25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：①若所得混合液为中性，则V1：V2=________．②若所得混合液的pH=10，则V1：V2=________．29. （4分） (2017高二下·河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．序V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol•L﹣1t/s号I401t1II404t2①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________．②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是________ （填序号）．A．二氧化硅B．银C．铜D．石墨（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）A．稀HCl B．NaCl溶液C．乙醇D．NaOH溶液②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________．30. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ．测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式________．（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为________（可以不化简）．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、非选择题 (共5题；共27分) 26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、。