高中化学 第2章 第3节 第3课时 金属键对点训练 3
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
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(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
高中化学鲁教版选修3教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析.doc
第3节离子键、配位键与金属键 ------------------- 学习目标导航-------------------------1.知道离子键的形成过程及特征。
（重点）2.了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（难点）1 •概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2.形成条件成键原子所屈元素的电负性差值越太，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于_L2_时，原子间才有可能形成离子键。
3.形成过程4.实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F=厂厂伙为比例系数）表示。
5.特征：离子键没有方向性和饱和性。
------- o微体验o ------------（1）离子键是阴、阳离子间的静电引力。
（X）（2）含离子键的化合物一定是离子化合物。
（V）（3）离子键与共价键都有方向性和饱和性。
（X）（4）离子化合物屮一定含有金属元素。
（X）（5）共价化合物中可能含有离子键。
（X）教材整理2配位键1.配位键.配合物（1）概念：组成屮含有配位键的物质。
⑵组成：过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道门和s、p轨道是空轨道）配位键、西治物含有孤对电子的分冠| ' 口离子（C0、NH3、H?0、—C1\CN\NO；等）------- °微体验°-----------（1）配位键可看作是一种特殊的共价键。
（J）（2）配位键屮一方提供孤对电子。
（/）（3）分子和离子不能形成配位键。
（X）（4）含有配位键的化合物为配合物。
（J）合作•探究］探究背景］向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
探究问题］1.写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag++NH3 • H2O=AgOH I +NH：AgOH + 2NH3=Ag（NH3）2］++OH'2.利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版选修3
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，判断 HCl 分子里存在离子键
⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子， 而后 H、Cl 原子结合形成离子键
A．Na2O2
B．H3O＋
C．NH4Cl
D．NaOH
解析：Na2O2 中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；NaOH 中含有离
子键和共价键；NH4Cl 中含有离子键、配位键和共价键。
答案：C
[随堂训练] 1．下列说法不正确的是( ) A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力
解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。 铵盐为离子化合物且含有配位键； Na2O2 为离子化合物，含 O—O 非极性键。 答案：(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ (8)⑤ ⑪
9．铝与氯气反应可以生成 AlCl3，实验测定 AlCl3 只是一个化学式，它实际是以 Al2Cl6
答案：A
7．下列有关金属的说法正确的是( ) A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属的导电、导热性均与自由电子有关 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外加电场作用下的定向移动 解析：A 中金属原子脱落下来的电子是自由电子，形成所谓的“电子气”，其导电的 实质是自由电子的定向移动，故 A、D 错，B 正确。C 中金属原子失去电子越容易， 还原性越强，其还原性的强弱与失去电子的数目多少无关，故 C 错。 答案：B
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
高中化学 2.3.2 配位键、金属键课时训练 鲁科版选修3(2021年整理)
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课时训练11 配位键、金属键基础夯实1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）A。
配位化合物中必定存在配位键B。
配位化合物中只有配位键C。
［Cu(H2O）6］2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D。
配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B2.在[Fe（CN)6］3-配离子中，中心体的配位数为（)A.3 B。
4 C。
5 D.6解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目，配离子[Fe（CN)6］3—中中心体的配位数为6。
答案：D3.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ）①H2O ②NH3③F—④CN-⑤COA。
①② B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤解析：①中的O，②中的N,③中的F,④中的C、N，⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。
答案:D4。
已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么［ZnCl4]2-的空间构型为( ）A.直线形B。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
3．形成过程
失 阳离 子
得 阴离 子
4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和
q＋q－ 两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式 F＝k r2 (k
为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
教材整理 2 配位键 1．配位键
成键的两个原子一方提供 孤对电，子一方提供空轨道而形成的 概念
(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属
2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和 延展性，这些性质 都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 【提示】 金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液 导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
化学键。 形成条件及 一方(如 A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如 B)是具有能 表示方法 够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号 A→B 表示。
金属键
[基础·初探] 1．含义 概念 金属中金属阳离和子“自由电子”之间存在的强的相互作用 实质 金属键本质是一种电性作用
(1)金属键无方向性和饱和性 特征
知 识 点 一
学
第3节 离子键、配位键与金属键
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。 3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)
离子键与配位键
[基础·初探] 教材整理 1 离子键 1．概念 阴、阳离子通过 静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子大于 1.7 时，原子间才 有可能形成离子键。
高中化学 第2章 第3节 第3课时 金属键学案 鲁科版选修3
第3课时金属键学习目标 1.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。
2.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。
一、金属键1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。
2．成键微粒______________和____________。
3．实质金属键也是一种____________。
4．金属键的特征金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。
二、金属的物理性质特点与金属键金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。
金属的这些性质都与__________的特点有关。
1．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动2．金属具有延展性的原因是( )A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量3．下列物质中：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是________；(2)存在金属键的是________；(3)只存在非极性键的是________；(4)只存在离子键的是________；(5)既存在离子键又存在极性键的是________；(6)既存在离子键又存在非极性键的是________；4．试比较下列金属熔点的高低。
人教版高中化学选择性必修第二册第三章 第三节 第1课时 金属键与金属晶体(同步练习含答案)
课时把关练第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属键与金属晶体1.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导热2.关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A.金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B.金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C.金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D.金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.脱落了价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用4.一种Al-Fe合金的晶胞如图所示，则此合金的化学式为（）A. Fe2AlB. FeAlC. FeAl2D. Fe3Al25.已知镧镥合金LaLu n的晶胞结构如下图，则n为（）A. 7B. 6C. 5D. 46.下列不属于金属晶体的共性的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点7.下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是（）A. Mg>Al>CaB. Al>Na>LiC. Al>Mg>CaD. Mg>Ba>Al8.关于金属性质和原因的描述正确的是（）A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，所以金属易导电C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属离子无关D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键9.下列有关金属的说法正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.金属键没有方向性和饱和性第1页课时把关练第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属键与金属晶体参考答案1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.D第2页。
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
高中化学选择性必修2第三章第三节金属键与金属晶体练习题含答案
高中化学选择性必修2第三章第三节金属键与金属晶体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关晶体的叙述正确的是（）A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度2．下列关于金属键的叙述中不正确的是（）A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动Δ3．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5N A个P－P键C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子为sp2杂化4．下列关于铁的叙述错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．纯铁的抗腐蚀能力比生铁的强，铁在干燥的空气里不易被氧化N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）5．以A4NA．36g冰中含共价键数目为A4NB．12g金刚石中含 键数目为AN个晶胞结构单元C．44g干冰中含有A4ND．12g石墨中含π键数目为A6．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个C．在NaCl晶体中，每个+Na有12个Na周围与其距离最近的+D．在CsCl晶体中，每个+Cl有8个Cs周围与其距离最近的-7．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。
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第3课时金属键
学习目标 1.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。
2.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。
一、金属键
1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。
2．成键微粒
______________和____________。
3．实质
金属键也是一种____________。
4．金属键的特征
金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。
二、金属的物理性质特点与金属键
金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。
金属的这些性质都与__________的特点有关。
1．下列关于金属的叙述中，不正确的是()
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2．金属具有延展性的原因是()
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
3．下列物质中：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气
回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________；
(2)存在金属键的是________；
(3)只存在非极性键的是________；
(4)只存在离子键的是________；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________；
4．试比较下列金属熔点的高低。
(1)Na Mg Al
(2)Li Na K Rb Cs
练基础落实
知识点一金属键的实质及特征
1．金属键的形成是通过()
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
2．下列叙述中错误的是()
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
知识点二金属键与金属的通性
3．下列性质中体现了金属通性的是()
A．铁能够被磁铁磁化
B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性
D．钠与水剧烈反应放出氢气
4．下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()
A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强
B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱
C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱
D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大5．下面有关金属的叙述正确的是()
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
练方法技巧
金属键强弱的判断方法
6．下列物质的金属键最强的是()
A．Na B．Mg
C．K D．Ca
7．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是()
A．镁的硬度小于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾。