大一普通化学试卷及答案(1)
大学化学试题及答案大全
大学化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其相对分子质量（或相对原子质量）乘以（）。
A. 1gB. 10gC. 100gD. 1000g答案：A3. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. NH3·H2O答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. HClB. NH3C. H2OD. NaOH答案：A5. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
B. ClC. FeD. H答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OD. MgO答案：B8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）。
A. HClB. NaClC. H2D. O2答案：B9. 下列元素中，属于过渡金属的是（）。
A. NaB. CuC. HeD. S答案：B10. 根据化学平衡原理，下列条件中，不能使反应速率增加的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：D二、填空题（每题4分，共40分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据酸碱质子理论，酸是指能够______的物质。
答案：提供质子（H+）13. 根据化学计量学，1摩尔任何物质包含的粒子数等于______。
答案：阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）14. 在化学反应中，氧化数增加的物质发生______反应。
答案：还原15. 根据酸碱质子理论，碱是指能够______的物质。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
全国i卷化学试题及答案
全国i卷化学试题及答案全国I卷化学试题及答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是：A. 22.4LB. 44.8LC. 11.2LD. 5.6L答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据勒夏特列原理，下列反应中，增大压强会使平衡向正反应方向移动的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：C5. 下列元素中，属于过渡金属的是：A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦答案：C6. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、非选择题（本题共3小题，共58分。
）8. （10分）写出下列反应的化学方程式，并标注反应类型：（1）铁与稀盐酸反应（2）碳酸钠与盐酸反应答案：（1）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（置换反应）（2）Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）9. （20分）某学生在实验室中进行了以下实验：将一定量的锌粒加入到稀硫酸中，观察到有气泡产生。
请回答以下问题：（1）产生的气泡是什么气体？（2）写出该反应的离子方程式。
（3）如果反应后溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L，求原稀硫酸的浓度。
答案：（1）产生的气泡是氢气。
（2）Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑（3）设原稀硫酸的浓度为x mol/L，根据反应的化学方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，可以得出：1 mol Zn ～ 1 mol H2SO40.1 mol/L ～～ x mol/Lx = 0.1 mol/L10. （28分）某化学研究小组对一种新型催化剂进行了研究。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据以下哪一项？A. 原子量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 原子序数答案：D2. 下列物质中，哪一种是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. MgO答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A6. 根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A8. 根据波耳兹曼分布定律，气体分子的动能与其温度的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A9. 以下哪种物质是强电解质？B. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中沉降速度与其直径的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的电子层数等于其周期数。
2. 酸的定义是能够释放出H+的物质。
3. 氧化还原反应的特征是元素的氧化态发生变化。
4. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
5. 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
6. 原子序数等于元素的核内质子数。
7. 波耳兹曼分布定律描述了气体分子动能与其温度的关系。
8. 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质。
大学本科普通化学试卷试题练习附答案
大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
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来源于网络 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F. -1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K) = -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的ΔfHm? (298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O 4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 来源于网络
5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm?与生成物的?fHm?相等的是---（ ） A. H2(g) +21O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l) 6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4 7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0 C． ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D． ?rHm?< 0， ?rSm ?< 0 8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1? ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2?为--------------------------------------- ( ) A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?)1/2 C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?)2
9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ）
Ａ. ３d５４s２ Ｂ. ３d７ Ｃ.３d５ Ｄ.４s２ 10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相 三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm? (B，298K)= 0 。 （ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。 （ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而ΔrGm
?
改变。 （ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( ) 7. 由于φ?(K+/K)< φ?(Al3+/Al)< φ? (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强. ( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 ( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。 ( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─? 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─? 来源于网络
五、间答题（每小题各2分，共4分） 1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？ 2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明) (1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 六、计算题（每小题各10分，共30分） 1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) → CO2(g) +21N2(g) ?fHm? (kJ?mol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm? (J?mol-1?K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K、标准状态下的?rGm?和K?，并判断自发反应的方向。 2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0
mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL? 3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先
沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12) 《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分） 1．K?＝10C1625C2]/[]/[]/[]/[]/[-422θlθHθMnOθlθMnccccccppcc 。
2． v = k[c(NO)]2[c(Cl2)] ；3级 。 3．Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。 4. D5．? rHm <0 。 6．CN -、Ac-、OH -；H2S、HCN、NH4+。 7．5.27；9.25 。 8．S0 > S2 > S1 > S3 。 9. 2 。 10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D A B C D A B
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 × √ × √ √ × × × √ ×