高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能课时练习新人教版必修2
2-2化学能与电能
一、选择题
1．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能
源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【解析】 白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。
【答案】 D
2．(2017·兰州高一检测)下列变化中属于原电池反应的是( )
A．铁锈可用稀盐酸洗去
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
【解析】 A项原理为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O；B项反应原理为4Al＋3O22Al2O3；
C项反应原理为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，故A、B、C错误；D项，Fe与置换出的铜及稀H2SO4构
成原电池，加快了反应的进行。
【答案】 D
3．(2017·石家庄高一检测)将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，下列叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．产生气泡的速率甲比乙快
【解析】 据图示可知甲构成原电池，乙未构成原电池，所以甲中Zn作负极，被氧化，Cu作正极，H
＋
在Cu片上被还原产生H2，而乙中Cu不与稀H2SO4作用，Zn与稀H2SO4发生氧化还原反应，因甲构成原电
池而加快反应速率。故只有D正确。
【答案】 D
4．(2017·宜宾高一检测)下列装置中，能构成原电池的是( )
A．只有甲 B．只有乙
C．只有丙 D．除乙均可以
【解析】 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装
置具备原电池的构成条件，故选C。
【答案】 C
5．(2017·北京朝阳区高一检测)由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正
确的是( )
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
【解析】 据题意知，金属活泼性：A＜B，A项错误；A为正极，发生还原反应，B正确；电子移动方
向为负极(B极)流向正极(A极)，C错误；A在金属活动性顺序表中的位置不能确定，D错误。
【答案】 B
6．有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的
表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。将甲放入稀盐酸中有H
2
析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
【解析】 甲、乙形成原电池时，乙作负极，说明活泼性：乙＞甲；丁能将乙置换出来，说明活泼性：
丁＞乙；甲能与稀盐酸产生H2，说明甲排在H的前面；所以活泼性顺序：丁＞乙＞甲＞H，所以只能丙是
铜，位于H后。
【答案】 C
7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，
空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【解析】 当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O2＋2H2O＋4e
－
4OH－，A项是正确的；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液
中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al＋4OH－－3e－AlO－2＋2H2O，B项
是错误的；该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应方程式为4Al＋3O2＋4OH－4AlO－2＋2H2O，
溶液的碱性减弱，C项是错误的；电池工作时，电子从负极流出来经过外电路流向正极，D项是错误的。
【答案】 A
二、非选择题
8．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应(填“氧
化”或“还原”)，电极反应式为__________________，锌片上观察到的现象为______________；银为
________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是______________，银
片上观察到的现象是______________。
【解析】 在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的
铜析出。
【答案】 负 氧化 Zn－2e－Zn2＋ 锌片逐渐溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－Cu
银片上有红色物质析出
9．氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
(1)通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。
(2)投入Al(s)的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)电子从________(填“Al”或“Cl”)极流向________极(填“正”或“负”)。
(4)每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【解析】 判断原电池的正负极首先要分析题中所给信息，此题所给信息是具体反应物，根据具体反
应物间的相互反应式2Al＋3Cl22AlCl3，可知Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应，所
以通入Cl2(g)的电极是正极，投入Al(s)的电极是负极，电子由负极(Al)流向正极。8.1 g Al(s)的物质的
量为8.1 g27 g·mol－1＝0.3 mol，每摩尔Al反应转移3 mol电子，0.3 mol Al反应电路中通过的电子数为3
N
A
×0.3＝0.9 NA。
【答案】 (1)正 (2)负 (3)Al 正 (4)0.9
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋2Ag
＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是
________；
(2)正极上出现的现象是______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。
【解析】 (1)根据电池的总反应，可知负极一般是失电子的物质作电源的负极，所以负极材料应该是
铜电极，发生氧化反应，负极铜电极应该与电解质溶液反应，所以根据反应，电解质溶液应该是一种可溶
性的银盐溶液，所以是AgNO3溶液。
(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。
(3)当导线上转移1 mol电子的时候，正极上会析出1 mol银单质，所以正极上生成的银的质量是108
g。
【答案】 (1)Cu 氧化 AgNO3溶液
(2)碳棒上出现银白色物质
(3)108
高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。
熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。
（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。
【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。
()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。
（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
高中化学第二章第二节化学能与电能第2课时同步练习1新人教版必修2
化学能与电能同步练习（2）一、选择题1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2．某原电池反应的总反应的离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液3. 下列变化中，属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速4.把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+== M2++N，以下叙述正确的是（）A.常温下金属M和N都不跟水反应和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H25．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极6．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②7.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为（）片、Cu片片、Al片片、Al片片、Cu片8．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-－2e-== PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-==PbSO4↓＋2H2O今若制得Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A． B． C． D．10.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
【配套K12】高三化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能能力达标练习题 新人教版必修22
化学能与电能一、选择题1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3、下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大4、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质与S2N 2互为同素异形体B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键5、航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列对此反应叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6、一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是( )A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJD．M(g)＋N(g)R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ8、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。
高中化学第二章化学反应与能量2.2.1化学能与电能练习新人教版必修2(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量2.2.1 化学能与电能同步练习新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量 2.2.1 化学能与电能同步练习新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时化学能转化为电能一、非标准1.关于原电池的叙述中正确的是( ）A。
任何化学反应，均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛解析：原电池的基础反应是氧化还原反应;原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电流,因此应用受到限制。
答案：B2。
如下图所示,下列叙述正确的是( ）A。
铜是负极,铜片上有气泡产生B。
铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D。
氢离子在铜片表面被还原解析:由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极.溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。
电子流向与电流方向相反。
答案：D3。
将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。
若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（)A。
金属活动性A<BB.还原性B〉AC。
在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应D。
在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象解析:后者形成原电池，A作负极发生氧化反应被腐蚀,而H+在正极B极上发生得电子还原反应,生成H2。
高一化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能课时训练(1)
2020-2021学年度高一化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列装置能够组成原电池是( )A. B. C. D.稀硫酸稀硫酸硫酸铜乙醇2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移8mol电子B.电池工作时,2CO 向电极A移动3C.电极A上只有H2参与电极反应,反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD.电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-3.下图所示是某同学做完Zn—Cu原电池(稀硫酸为电解质溶液)实验后所做的记录,其NO:28 Date:2015.4.10实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向:Zn电极→Cu电极。
产生。
④Cu电极上有H2为0.5mol。
⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2⑥正极的电极反应式为Zn - 2e-Zn2+。
D.④⑤⑥4.下列关于下图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )(稀硫酸)A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原5.下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）A.碱性锌锰电池的正极反应为+-2+22MnO +4H +2e =Mn +2H OB.氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C.利用反应3+2+2Fe +Fe=3Fe 设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，3FeCl 溶液作电解质溶液D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g 锌溶解，就有0.2g 气体生成6.如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是( ) A. B. C. D.7.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A.a 电极是负极B.b 电极的电极反应为22O 4e 2H O 4OH --＋＋=C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8.已知空气—锌电池的电极反应式为锌片:Zn+2OH −−2e −ZnO+H 2O;碳棒:1/2O 2+H 2O+2e −2OH −。
(人教版)高中化学必修2课时跟踪检测八2.2化学能与电能(含答案)
课时跟踪检测(八) 2.2 化学能与电能(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是( )解析：选B。
A、D项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池。
2．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：选C。
在原电池外电路中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，C正确；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，D 错误。
3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生解析：选A。
因为番茄汁呈酸性(即含有H＋)，可组成原电池。
依据原电池的基本知识，其中Zn作负极，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应。
电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。
H＋在正极得电子，2H＋＋2e－===H2↑，铜电极上有气泡产生。
4．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是X 极：12O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －===2OH －，Y 极：H 2(g)＋2OH －－2e －===2H 2O(l)。
下列说法正确的是( ) A ．X 是负极B ．Y 是正极C ．Y 极上发生还原反应D ．Y 极上发生氧化反应解析：选D 。
由电极反应式可知：X 极上发生得到电子的还原反应，是原电池的正极，Y 极上发生失去电子的氧化反应，是原电池的负极。
5．关于化学电源的叙述，错误的是( ) A ．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B ．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参与化学反应C ．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D ．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源解析：选C 。
高中化学 2.2 化学能与电能同步练习 新人教版必修2
【成才之路】2014-2015高中化学 2.2 化学能与电能同步练习新人教版必修2一、选择题1．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下列关于原电池的叙述中，正确的是( ) A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能答案：D点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。
2．(2014·会昌中学高一月考)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案：D点拨：①缺少电极，②形成Zn、C、稀H2SO4原电池，③没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，⑤Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，⑧不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为②④⑥⑦，D项正确。
3．(2014·泰州市姜堰中学高期中)根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以．．．选用的材料是( )A．铂B．石墨C．铜D．锌答案：D4．(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品答案：C5．(2014·临沂一中高一期中)对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案：B点拨：a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。