大学物理第五版-热力学习题课
《大学物理》习题和答案
《大学物理》习题和答案第9章热力学基础1，选择题2。
对于物体的热力学过程，下面的陈述是正确的，即[(A)的内能变化只取决于前两个和后两个状态。
与所经历的过程无关(b)摩尔热容量的大小与物体所经历的过程无关(C)，如果单位体积所含热量越多，其温度越高(D)上述说法是不正确的8。
理想气体的状态方程在不同的过程中可以有不同的微分表达式，那么方程Vdp？pdV？MRdT代表[(M)(A)等温过程(b)等压过程(c)等压过程(d)任意过程9。
热力学第一定律表明[] (A)系统对外界所做的功不能大于系统从外界吸收的热量(B)系统内能的增量等于系统从外界吸收的热量(C)在这个过程中不可能有这样一个循环过程，外部对系统所做的功不等于从系统传递到外部的热量(d)热机的效率不等于113。
一定量的理想气体从状态(p，V)开始，到达另一个状态(p，V)。
一旦它被等温压缩到2VV，外部就开始工作；另一种是绝热压缩，即外部功w。
比较这两个功值的大小是22 [] (a) a > w (b) a = w (c) a 14。
1摩尔理想气体从初始状态(T1，p1，V1)等温压缩到体积V2，由外部对气体所做的功是[的](a)rt 1ln v2v(b)rt 1ln 1v1 v2(c)P1(v2？V1(D)p2v 2？P1V120。
两种具有相同物质含量的理想气体，一种是单原子分子气体，另一种是双原子分子气体，通过等静压从相同状态升压到两倍于原始压力。
在这个过程中，两种气体[(A)从外部吸收相同量的热量和内部能量增量，(b)从外部吸收相同量的热量和内部能量增量是不同的，(c)从外部吸收相同量的热量和内部能量增量是不同的，(d)从外部吸收相同量的热量和内部能量增量是相同的。
这两个气缸充满相同的理想气体，并具有相同的初始状态。
在等压过程之后，一个钢瓶内的气体压力增加了一倍，另一个钢瓶内的气体温度也增加了一倍。
在这个过程中，这两种气体从[以外吸收的热量相同(A)不同(b)，前者吸收的热量更多(c)不同。
大学物理习题解答3第三章热力学
第三章热力学本章提要1．准静态过程系统连续经过的每个中间态都无限接近平衡态的一种理想过程。
准静态过程可以用状态图上的曲线表示。
2．内能系统内所有分子热运动动能和分子之间相互作用势能的和，其数学关系式为(,)E E V T=内能是态函数。
3．功功是过程量。
微分形式：VpA dd=积分形式：⎰=21dV VV pA4．热量两个物体之间或物体内各局部之间由于温度不同而交换的热运动能量。
热量也是过程量。
5．热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式：Q E A=∆+热力学第一定律的微分表达式：d d dQ E A=+由热力学第一定律可知，第一类永动机是不可能造成的。
6．理想气体的热功转换〔1〕等体过程：d 0A = 热量增量为m m (d )d d V V MQ E C T μ,,==或m 21m 21V ,V ,MQ E E C (T T )μ=-=-〔2〕等压过程: 热量增量为(d )d d d d p Q E A E p V =+=+因m 21()V ME C T T μ∆,-=212121()()V V MA p V p V V R T T μd ==-=-⎰那么)()(21212T T R MT T R i M Q P -+-=μμ 〔3〕等温过程：d 0E =热量增量为(d )d d V Q A p V ==因2121d ln V T V V MV MA RT RT V V μμ==⎰那么2112lnln T T V pMM Q A RT RT V p μμ=== 〔4〕绝热过程：d 0Q = 根据热力学第一定路可得d d 0E A +=那么m d d d d V ,MA p V E C Tμ==-=-或221121m ()d d V V V ,V V MA E E p V C T μ=--==-⎰⎰)(112211V p V p A --=γ 在绝热过程中理想气体的p 、V 、T 三个状态参量之间满足如下关系：常量=γpV常量=-1γTV 常量=--γγT p 17．热容量等体摩尔热容量：m (d )d d d V V Q EC T T,== 等压摩尔热容量：m (d )d d d d d p p Q E VC p TT T,==+ 对于理想气体，假设分子自由度为i ，那么m 2V ,i C R = m 22P,i C R +=迈耶公式：m m p,V ,C C R =+比热容比：m m22p,V ,C i C γ+==8．焓在等压过程中，由热力学第一定律可得2121()()P Q E p V E E V V =∆+∆=-+-由于12P P P ==，上式可写为222111()()P Q E p V E pV =+-+ 如果令H E pV =+21P Q H H H =-=∆焓是一个态函数。
大学物理习题详解 热力学第二定律
©物理系_2012_09《大学物理AII 》作业 No.12 热力学第二定律一、判断题：（用“T ”和“F ”表示）[ T ] 1．任何可逆热机的效率均可表示为：高低T T -=1η 解：P301，根据卡诺热机的效率[ F ] 2．若要提高实际热机的效率, 可采用摩尔热容量较大的气体做为工作物质。
解：P294-295，根据热机效率的定义吸净Q A =η，显然工作物质从高温热源吸收的热量越少，对外作的功越多，其效率越高。
根据热量的定义T C MmQ ∆=，温差一定的时候，摩尔热熔C 与热量成正比。
[ F ] 3．一热力学系统经历的两个绝热过程和一个等温过程，可以构成一个循环过程 解：P308题知循环构成了一个单热源机，这违反了开尔文表述。
[ F ] 4．不可逆过程就是不能沿相反方向进行的过程。
解：P303 [ T ] 5．一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀，体积由1V 增至2V ，在此过程中A =0，Q =0，0=∆T ，0>∆S 。
解：P292，P313二、选择题：1．如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的a b c d a 增大为 a b ′c ′d a ，那么循环a b c d a 与a b ′c ′d a 所作的功和热机效率变化情况是： [ D ] (A) 净功增大，效率提高(B) 净功增大，效率降低(C) 净功和效率都不变 (D) 净功增大，效率不变 解：卡诺循环的效率121T T-=η只与二热源温度有关，曲线所围面积在数值上等于净功，所以净功增大，效率不变。
2．对于循环热机，在下面节约与开拓能源的几个设想中，理论上可行的是： [ B ] (A) 改进技术，使热机的循环效率达100%(B) 利用海面与海面下的海水温差进行热机循环作功 (C) 从一个热源吸热，不断作等温膨胀，对外作功 (D) 从一个热源吸热，不断作绝热膨胀，对外作功解：根据热力学第二定律，(A)是第二类永动机，是不可能制成的；(C)是单热源机；(D)是从热源吸热怎么作绝热膨胀。
大学物理(热学部分)练习题2021
练习一（热学）姓名 学号 班级1．关于温度的意义，有下列几种说法：(1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度。
(2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义。
(3) 温度的高低反映物质内部分子热运动剧烈程度的不同。
(4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。
上述说法中，正确的是：(A) (1)、(2)、(4)。
(B) (1)、(2)、(3)。
(C) (2)、(3)、(4)。
(D) (1)、(3)、(4)。
［ ］2．一瓶氦气和一瓶氮气密度相同(He N ρρ=2)，分子平均平动动能相同(kHe kN εε=2)，而且它们都处于平衡状态，则它们：(A) 温度相同，压强相同。
(B) 温度、压强都不同。
(C) 温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强。
(D) 温度相同，但氮气的压强大于氦气的压强。
[ ]3．若室内升起炉子后温度从15℃升高到27℃，而室内气压不变，则此时室内的分子数减少了：(A) 0.5％。
(B) 4％。
(C) 9％。
(D) 21％。
［ ］4．一定质量的理想气体储存于某一容器中，温度为T ，气体分子质量为m ，根据理想气体分子模型和统计假设，分子速度在X 方向的分量的下列平均值为： =x v ；=2x v 。
5．容器中储有1mol 的氮气，压强为1.33Pa ，温度为7℃，试求(1) 1m 3氮气的分子数； (2) 容器中氮气的密度；(3) 1m 3中氮气分子的总平动动能。
6.容器内有M =2.66kg 氧气，已知其气体分子的平动动能总和是E k =4.14×105J ，求： (1) 气体分子的平均平动动能； (2) 气体温度。
(阿伏伽德罗常量N A =6.02×1023/mol ，波尔兹曼常量k =1.38×10－23J•K －1)练习二（热学）姓名 学号 班级1．三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子密度n 相同，而方均根速率之比为4:2:1::222 C B A v v v ，则气体的压强之比P A ：P B ：P C 为： (A) 1：2：4。
大学物理习题与作业答案6-1~~6-14
吗？
p
解：（1）循环过程中，AB 为吸热过程，CD 为放热过程
A
B
D
C
23
O
图 6-11
V
大学物理练习册—热力学
η = 1− QCD
=1−
m M mol
C p (TD
− TC )
= 1− TC
− TD
= 1− TC (1− TD TC )
Q AB
m M mol
Cp
(TB
−TA
)
TB −TA
TB (1− TA TB )
量CV=3R，求该理想气体在ab过程中的摩尔热容量（用R表示）。
解：设理想气体在 ab 过程中的摩尔热容量为 Cab ，在一微小过程中 p
d Q = Cab d T
（1）
b
由热力学第一定律有 a
d Q = d E + d A = CV d T + p dV
（2） O
V
由(1)、(2)得
C ab
= CV
J
A = Q1 − Q2 = 5.35×103 − 4.01×103 = 1.34×103 J
6-11 一定量的理想气体，经历如图 6-11 所示循环过程，其中AB和CD为等压过程，BC和DA为绝热过程。
已知B点的温度为TB=T1，C点的温度为TC=T2。（1）证明其效率为η
= 1 − T2 T1
；（2）该循环是卡诺循环
∫ ∫ AT =
V2 p dV =
V1
V2 V1
m M V mol
RT1 dV
=
m M mol
RT1
ln
V2 V1
=
p1V1 ln
《大学物理》热学习题
［
］
15. (本题 3分)(4310)
一定量的理想气体，其状态改变在 p－T 图上 p
沿着一条直线从平衡态 a 到平衡态 b(如图)．
p2
(A) 这是一个膨胀过程．
(B) 这是一个等体过程． (C) 这是一个压缩过程．
p1
(D) 数据不足，不能判断这是那种过程．
［
］
O
b
a T
T1 T2
v1
v1
∫ (D) v2 vf (v ) dv /N． v1
［
］
10. (本题 3分)(4133)
关于可逆过程和不可逆过程的判断： (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程． (2) 准静态过程一定是可逆过程． (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (4) 凡有摩擦的过程,一定是不可逆过程． 以上四种判断，其中正确的是 (A) (1)、(2)、(3)． (B) (1)、(2)、(4)． (C) (2)、(4)． (D) (1)、(4)．
理想气体向真空作绝热膨胀． (A) 膨胀后，温度不变，压强减小． (B) 膨胀后，温度降低，压强减小． (C) 膨胀后，温度升高，压强减小． (D) 膨胀后，温度不变，压强不变．
［
］
13. (本题 3分)(4579)
对于理想气体系统来说，在下列过程中，哪个过程系统所吸收的热量、内能
的增量和对外作的功三者均为负值？
［
］
11. (本题 3分)(4674)
置于容器内的气体，如果气体内各处压强相等，或气体内各处温度相同，则
这两种情况下气体的状态
(A) 一定都是平衡态．
(B) 不一定都是平衡态．
(C) 前者一定是平衡态，后者一定不是平衡态．
大学大学物理习题册答案-第单元 热力学基础
20XX年复习资料大学复习资料专业：班级：科目老师：日期：第20XXXX 单元 热力学基础一、选择题【C 】1．如图所示，当气缸中的活塞迅速向外移动从而使气体膨胀时，气体所经历的过程(A)是平衡过程，它能用p-V 图上的一条曲线表示(B)不是平衡过程，但它能用p-V 图上的一条曲线表示(C)不是平衡过程，它不能用p-V 图上的一条曲线表示(D)是平衡过程，但它不能用p-V 图上的一条曲线表示【B 】2．两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体），开始时它们的压强和温度都相等。
现将6 J 热量传给氦气，使之升高到一定温度。
若使氢气也升高同样的温度，则应向氢气传递热量:(A) 6 J (B) 20XXXX J (C) 20XXXX (D) 5 J【C 】3. 设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n 倍，则理想气体在一次卡诺循环中，传给低温热源的热量是从高温热源吸取的热量的(A)n 倍 (B)n-1倍 (C)n 1倍 (D)n n 1+倍 【D 】4．如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的abcda 增大为ab c da ， 那么循环abcda 与ab c da 所作的功和热机效率的变化情况是： (A) 净功增大，效率提高 (B) 净功增大，效率降低(C) 净功和效率都不变 (D) 净功增大，效率不变【A 】5．如图所示，一定量理想气体从体积1V 膨胀到体积2V 分别经历的过程是：A →B 等压过程；A →C 等温过程；A →D 绝热过程。
其中吸热最多的过程(A) 是A →B (B) 是A →C(C) 是A →D(D) 既是A →B ，也是A →C ，两过程吸热一样多【B 】6．一个绝热容器，用质量可忽略的绝热板分成体积相等的两部分。
两边分别装入质量相等、温度相同的H 2和O 2。
开始时绝热板P 固定，然后释放之，板P 将发生移动（绝热板与容器壁之间不漏气且摩擦可以忽略不计）。
大学物理热学试题及答案
大学物理热学试题及答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 热力学第一定律表明，系统的内能变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。这个定律可以表示为：
A. ΔU = Q + W B. ΔU = Q - W C. ΔU = Q/T D. ΔU = W/T
答案：A 2. 理想气体状态方程为： A. PV = nRT B. PV = nR C. PV = RT D. PV = nRT^2 答案：A 3. 以下哪个选项不是热力学第二定律的内容？ A. 不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他效果 B. 不可能使热量由低温物体传递到高温物体而不产生其他效果
C. 热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体 D. 热量不可能自发地从高温物体传递到低温物体
答案：D 4. 绝对零度是： A. 温度的最低极限，不可能达到 B. 温度的最高极限，不可能达到 C. 温度的最低极限，可以达到 D. 温度的最高极限，可以达到
答案：A 5. 熵是表示系统无序程度的物理量，以下哪个过程熵会增加？ A. 冰块融化成水 B. 水蒸发成水蒸气 C. 水蒸气凝结成水 D. 水冻结成冰
答案：B 6. 以下哪个过程是可逆过程？ A. 气体自由膨胀 B. 气体压缩 C. 气体等温膨胀 D. 气体绝热膨胀
答案：C 7. 以下哪个选项描述了比热容的概念？ A. 单位质量的物质温度升高1度所需的热量 B. 单位质量的物质温度升高1摄氏度所需的热量 C. 单位质量的物质温度升高1开尔文所需的热量 D. 单位质量的物质温度升高1华氏度所需的热量
答案：C 8. 以下哪个选项描述了热传导？ A. 热量通过物质内部分子振动传递 B. 热量通过物质内部分子平移运动传递 C. 热量通过物质内部分子旋转运动传递 D. 热量通过物质内部分子碰撞传递
答案：A 9. 以下哪个选项描述了热对流？ A. 热量通过物质内部分子振动传递 B. 热量通过流体的宏观运动传递 C. 热量通过物质内部分子旋转运动传递 D. 热量通过物质内部分子碰撞传递
物理化学热力学部分习题及解答
（3）如果将1 mol 水（100℃，101325kPa）突然 移到恒温100℃的真空箱中，水汽充满整个真空箱 ，测其压力为101.325 kPa,求过程的Q，W，△U 及 △H.
计算题2
在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有 旋塞连通。开始时，一个瓶中放0.2molO2， 压力为0.2×101325Pa，另一个瓶中放 0.8molN2，压力为0.8×101325Pa，打开旋塞 后，两气互相混合。计算。（1）终了时瓶 中的压力；（2）混合过程中的Q，W，ΔU ，ΔS，ΔG；（3）如设等温下可逆地使气体 回到原状，计算过程中的Q 和W。
选择题
4.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同 时，燃烧等量的燃料，则可逆热力牵引的列车行 走的距离和速度？ （A）较长；较快（B）较短；较慢（C）较长；较 慢（D）较短；较快 5.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电 池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以水和电阻丝为系统，其余为环境，则有： （A）Q<0，W=0，ΔU<0 （B）Q=0，W>0，ΔU>0 （C）Q>0，W=0，ΔU>0 （D）Q<0，W=0，ΔU>0
将 压缩373到K1及015302656P3aP，a再的作继水业续蒸在气1100103d2m53Pa恒下温部可分逆
液化到体积为10dm3 为止（此时气液平衡共存 ）。试计算此过程的Q、W、ΔU 和ΔH。假定 凝结水的体积可忽略不计，水蒸气可视作理想 气体。已知水的气化热为2259kJ·Kg-1。
甲苯正常沸点（383K）下气化热为3619J•g-1， 现将1mol 甲苯在383K 等温等压完全气化，求 该过程Q，W；并求甲苯的△Um，△Hm， △Sm，△Am，△Gm。若甲苯向真空气化（终 态同上），上述各量又是什么？（甲苯的分子 量为92）
《大学物理AII》作业 No.11 热力学第一定律(参考答案)
V2
V1
ò p d V 来直接求解做功，但可以
答： （1）不可能。等容加热过程中，系统吸热且不对外做功，根据热力学第一定律其内能一 定增加。 （2）不可能。等温压缩过程中，系统内能不变，对外做负功，根据热力学第一定律系统一 定是经历放热过程。 （3）不可能。等压压缩过程中，系统温度降低，内能减少，同时对外做负功，根据热力学 第一定律系统一定是经历放热过程。 （4）可能。绝热压缩过程，吸热为零，外界对系统做功，系统内能一定增加。
氢气是双原子分子，其自由度为 5，而氦气是单原子分子，其自由度为 3，因此氢气与氦气
5 RT 2 ，所以 3 2 E2 = m RT 4 2 E1 =
m1 2
的内能分别为：
E1 = 5/ 3 E2 ；
7 R 2 ，当它们吸收相同的热量，意味着它们的温度变 5 = R 2
氢气与氦气的等压热容分别为：
Aab = 0
b—c 等压过程： Qbc =
m i+2 3 CP (Tc - Tb ) = ( PcVc - PbVb ) = (i + 2) P 1V1 M 2 8
Abc =
1 3 P1 ( Vc - Vb ) = P1V1 4 4
m V 1 RTa ln A = PaVa ln = - P 1V1ln 4 M VC 4
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RT VP 1.41 M mol
物理意义：表示分布在VP附近小区 间内的分子数最多。
4
（2）算术平均速率：分子速率的算术平均值。
ò¥
V = vf (v)dv = 1.6
RT
用于计算分子间的距离
0
M mol
（3）方均根速率：分子速率平方平均值的平方根。
v 2 v 2 f vdv
0
v2
v2 f vdv 1.73
请看例题
15
练习. 一定质量的理想气体，进行如图所示的循环过程
已知气体在状态A的温度为 300K，求：
（1）气体在状态B、C的温度
（2）各过程气体对外作的功
（3）经过整个循环过程，气体 从外界吸收的总热量
解：由图知 PA 300Pa ; PB Pc 100Pa ;
VB 3m3
VA Vc 1m3
（约80亿次）
12
第13章 提要
1、热力学第一定律及其应用 (1)准静态过程的功
V2
W = ò PdV V1
(2)热力学第一定律 Q = D E + W 微变过程 dQ = dE + dW 迈耶公式 CP,m = CV ,m + R
13
2、循环过程和卡诺循环
(1) 循环过程的特点 E 0
热机效率h =
dN N
4
m
2 KT
3
2
mv2
e 2KT
v2dv
f
v dV
3
f v : 麦克斯韦速率分布函数
dN f v NdV 速率在v~v+dv区间内的分子数
v2
f vdv
dN
速率在v1~v2区间内的分子数占分子
v1
N 总数的百分比
4、三种速率 （1）最概然速率（对应速率分布曲线中f(v)的最大值）
8．单原子分子的理想气体，其自由度i= 3 ，定
容摩尔热容Cv,m=
3 2 R，定压摩尔热容Cp,m=
5 2
R。
9、一定量的理想气体，从相同状态开始分别经过等压、
等体及等温过程，若气体在上述各过程中吸收的热量
相同，则气体对外界作功最多的过程为___等__温_______。
10
10. 下图为同一种气体，处于不同温度状态下的速率
W= Q1
Q1 - Q2 Q1
= 1-
Q2 Q1
致冷系数 e = Q1 = Q2 W Q1 - Q2
提醒：
热机效率总是小于1的，而致冷系数e可以大于1。
(2)由两条等温线和两条绝热线组成的循环叫做 卡诺循环。
14
卡诺热机的效率
卡诺
1
Q2 Q1
1 T2 T1
3、热力学第二定律
(1)热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述 是等价的，它揭示了一切与热现象有关的实际宏 观过程都是不可逆的。
分布曲线，试问（1）哪一条曲线对应的温度高？
（2）如果这两条曲线分别对应的是同一温度下氧气
和氢气的分布曲线，问哪条曲线对应的是氧气，哪条
对应的是氢气？
解：
vp
2kT M
f(v) T1
(1) T1 < T2
(2) 绿：氧 黑：氢
T2
v v p1 p2
v
11
11. 求氢在标准状态下一秒内分子的平均碰撞次数。
热习 力题 学课
1
第12章 提要
掌握两方面内容：
一、理想气体状态方程；二、理想气体的压强、能量计算
1、气态方程； 2、气体的压强
pV m RT M
(
K
=
R NA
)
n N V
P nKT
p
=
1 3
nmv 2
=
2 3
nεk
3、能量按自由度均分原理 在平衡态下，分子每个自由度平均分得能量 1 KT
2
2
（已知分子直径d = 210-10m )
(z v )
解：
v
8RT
M mol
88.31 273 2 103 π
m s1
1.70 103 m s1
n
p kT
1.013105 1.381023 273
m
3
2.69 1025 m3
1 2.14107 m
2π d 2n
z v 7.95109 s1
1 KT 2d 2n 2d 2 P
(C )T1 2T2，1 2
(D)T1 2T2，1 2 / 2
[B]
6
2．同温度、同物质的量的H2和He两种气体，它们的 （）
A、分子的平均动能相等； B、分子的平均平动动能相等； C、总动能相等；Βιβλιοθήκη εk=3 2
KT
D、内能相等。
3 ．理想气体的温度（ ）
16
（1）C—A为等容过程：
PA TA Pc Tc
Tc
PcTA PA
= 100K
C—B为等压过程：
VB TB Vc Tc
TB
TcVB Vc
300K
（2）各过程中气体作的功：
A—B： W1
1 2
PA
PB
VB
Vc
400J
17
B—C：W2 PB Vc VB 200J
C—A： W3 0
（3）整个过程中气体作的总功：
RT
0
M mol
用于计算分子的平均平动动能
5、平均自由程、平均碰撞频率：
1 KT 2d 2n 2d 2 P
z= v λ
练习
5
1．理想气体绝热地向真空自由膨胀，体积增大为原
来的两倍，则始、末两态的温度T1与T2和始、末两态
气体分子的平均自由程 与1 的2 关系为
( A)T1 T2，1 2
(B)T1 T2，1 2 / 2
一个分子的平均平动动能
一个分子的平均动能 εk =
kt
i 2
KT
3 2
KT
一个系统的内能
E=
m¢ M mol
i RT 2
=
m¢ M mol
Cv,mT
一个系统内能的改变量 D E = m¢ i RD T
4、麦克斯韦速率分布率
M mol 2
在平衡态下，速率在v～v + dv区间内的分子数占分
子总数的百分比
[B]
(A)与分子的平均动能成正比；
(B)与气体的内能成正比；
(C)与分子的平均平动动能成正比；
(D)与分子的平均速度成正比。
[C]
7
4．下面各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能 是同一温度下氨气和氦气的分子速率分布曲线?
[B]
8
5．理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，是因为在等压 过程中（ ）
W W1 W2 W3 200J
对整个循环过程：
E 0 Q W E 200J
A、膨胀系数不同；
B、膨胀时气体对外作功；
C、分子间吸引力大；
[B]
D、分子本身膨胀。
6．对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下， 系统对外界作的功与从外界吸收的热量之比等于
（A）1/3 （B）1/4
[D]
（C）2/5 （D）2/7
W Q
=
Q- DE = Q
R i+ 2R
=
2 7
2
9
7．理想气体的压强仅与下列哪项有关（ D） A、气体的分子数密度； B、气体的温度； C、气体分子的平均速率； D、气体的分子数密度与温度的乘积.