高中化学专题2第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质课件苏教版必修1
合集下载
高中化学苏教版必修一《21第1、2课时氯气的生产原理及其性质》课件
【提示】(1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 ②HCl H2O ③向上排空气 饱和食盐水 Cl2在饱和食盐水中的溶解度比 较小 ④吸收尾气，防止污染空气 ⑤湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
[认知升华]
1．制气装置
Cl2的实验室制法
教材整理2 氯气的工业制备——氯碱工业 1．电解装置和反应现象。
2．电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试
发出“噗”的响声(或爆
现象
纸变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石 U形管溶液中有
结论 上逸出氢气
墨棒上逸出氯气
NaOH 产生
3.反应方程式：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 4．用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。
【解析】 只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐 酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯 化氢气体，D项对。
【答案】 B
3．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合 而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误： ________________________________________________________。 (2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装 置，C是________装置。 (3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液，要得到纯净的氯气，还要增加 什么装置：________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)写出A装置中反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________。
高一化学苏教版必修一专题1专题2第一单元《氯溴碘及其化合物》课件
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
通电
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产 量
电解槽
厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产 规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、 市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些 因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒， 不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的 居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民 区有一定距离的安全隔离带。
实验现象 （1） （2）
铁棒和碳棒上通电后有 气泡产生 铁棒周围的颜色变 红
结论
通电后有新的气体物质 生成 有碱性物质生 成 有氢气生 成
（3 ） （4 ）
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝， 黄绿色气体，闻到有刺 激性气味
有氯气生 成
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电 解氯化钠溶液的化学方程式：
氯
气
一、物理性质 二、化学性质 三 、氯气的用途
一、物理性质
颜色： 黄绿色 状态： 气体 气味： 刺激气味 （闻？） 比空气大 密度： 溶解性： 能溶于水(1:2) （水中） 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
二、化学性质
结构分析： 活泼的非金属单质
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2
8
7
+ e－
2、氯气பைடு நூலகம்实验室制法
（1）实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）发生装置： 粉末状固体或液体＋液体 气体 （3）除杂装置：饱和食盐水 （4）干燥装置：浓硫酸 （5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法 （6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物(第1课时)氯气的生产原理及其性质课件
知 识 点
1
学
业
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
分 层
测
评
知 识
第1课时 氯气的生产原理及其性质
点
2
1．知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点) 2．了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点) 3．知道氯气的主要应用。
氯气的生产原理
[基础·初探] 教材整理1 海水中的化学物质 1．元素种类：80多种。 2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总 储量达1×1014 t。 4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t。
(2)电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试纸
发出“噗”的响声(或爆
现象
变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石墨 U形管溶液中
结论 上逸出 氢气
棒上逸出 氯气
有 NaOH产生
氯气的性质
[基础·初探]
教材整理1 氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
刺激性 气体，但 比空 能溶
黄绿色 气味
易 液化 气大 于水
有毒
教材整理2 氯气的化学性质 氯气是一种化学性质 很活泼的非金属单质，能和多种 金属 和 非金属 直接化合。
1．Cl2与金属的反应
3．氯气和水的反应 (1)方程式： Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)次氯酸：
漂白 杀菌、消毒
1
学
业
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
分 层
测
评
知 识
第1课时 氯气的生产原理及其性质
点
2
1．知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点) 2．了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点) 3．知道氯气的主要应用。
氯气的生产原理
[基础·初探] 教材整理1 海水中的化学物质 1．元素种类：80多种。 2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总 储量达1×1014 t。 4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t。
(2)电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试纸
发出“噗”的响声(或爆
现象
变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石墨 U形管溶液中
结论 上逸出 氢气
棒上逸出 氯气
有 NaOH产生
氯气的性质
[基础·初探]
教材整理1 氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
刺激性 气体，但 比空 能溶
黄绿色 气味
易 液化 气大 于水
有毒
教材整理2 氯气的化学性质 氯气是一种化学性质 很活泼的非金属单质，能和多种 金属 和 非金属 直接化合。
1．Cl2与金属的反应
3．氯气和水的反应 (1)方程式： Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)次氯酸：
漂白 杀菌、消毒
高中化学 专题二 第一单元 第一课时 氯气的生产原理课件 苏教版必修1
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究 (tànjiū)点
探究点 氯气的实验室制备的深入探究
1.实验原理。 在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,化学方程式为
4HCl(浓)+MnO2 2H2O+Cl2↑+MnCl2。
2.实验装置。 (1)装置的类型:从反应物的状态、反应条件等方面来看,用 MnO2 和浓 盐酸制氯气的反应属于“固+液 气”型。 (2)装置的组成部分:一套完整的制取气体的装置一般包括四个部分,气
第八页，共23页。
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
一
二
二、氯气的实验室制法
1.反应原理(化学方程式):MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2.发生装置:粉末状固体+浓盐酸 气体。 3.气体除杂:制得的氯气中有氯化氢杂质,常用饱和食盐水洗气。有时要制 干燥的氯气,可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 4.收集方法:氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 5.尾气吸收:一般用 NaOH 溶液吸收多余的氯气。有关反应方程式为 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究 (tànjiū)点
【例题】已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用图示的 实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每个虚线框表 示一个单元装置,其中有错误的是(不考虑①单元装置)( )
苏教版高中化学必修1课件：专题2第一单元第一课时氯气的生产原理及其性质
解析
返回
颜色
密度
气味
毒性
状态
溶解性
特性
刺激性
黄绿
毒
____色
大 比空
气__
______ 气味
有__
气体
2 1 体积水约能溶
解__ 体积氯气
易液化
操作
现象
H2 在 Cl2 中 燃 烧
H2在盛有Cl2的集气瓶中安 静地燃烧，发出_____色火 焰，集气瓶口有_____产生
、、HH＋2O、、COl－H、－
Cl2
多种成分，多重性 质，如酸性、漂白 性、氧化性等
有酸性(比新 制氯水强)
仅表现Cl2的 性质
[“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十)” (单击进入电子文档)
H2 和 Cl2 的 混 合气体光照
发生_____
反应原理
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶 液 Na2CO3 固体 有色布条
Cl－ H＋ HClO
产生白色沉淀
HCl ＋ AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
有气泡产生
2HCl＋Na2CO3 ===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2 溶 液 石蕊溶液
Cl2 HClO、H＋
溶液由浅绿色 2FeCl2＋Cl2=== 变为棕黄色 2FeCl3 先变红后褪色 酸性和漂白性
区别 分类 颜色 组成 微粒
性质
新制氯水
久置氯水
液氯
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体 状态
混合物
混合物
纯净物
浅黄绿色
无色
黄绿色
Cl2 、 HClO 、 H2O H ＋ 、 Cl － 、 ClO － OH－
返回
颜色
密度
气味
毒性
状态
溶解性
特性
刺激性
黄绿
毒
____色
大 比空
气__
______ 气味
有__
气体
2 1 体积水约能溶
解__ 体积氯气
易液化
操作
现象
H2 在 Cl2 中 燃 烧
H2在盛有Cl2的集气瓶中安 静地燃烧，发出_____色火 焰，集气瓶口有_____产生
、、HH＋2O、、COl－H、－
Cl2
多种成分，多重性 质，如酸性、漂白 性、氧化性等
有酸性(比新 制氯水强)
仅表现Cl2的 性质
[“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十)” (单击进入电子文档)
H2 和 Cl2 的 混 合气体光照
发生_____
反应原理
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶 液 Na2CO3 固体 有色布条
Cl－ H＋ HClO
产生白色沉淀
HCl ＋ AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
有气泡产生
2HCl＋Na2CO3 ===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2 溶 液 石蕊溶液
Cl2 HClO、H＋
溶液由浅绿色 2FeCl2＋Cl2=== 变为棕黄色 2FeCl3 先变红后褪色 酸性和漂白性
区别 分类 颜色 组成 微粒
性质
新制氯水
久置氯水
液氯
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体 状态
混合物
混合物
纯净物
浅黄绿色
无色
黄绿色
Cl2 、 HClO 、 H2O H ＋ 、 Cl － 、 ClO － OH－
高中化学苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 课件(118张)
(2)氯水的性质探究 ①观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 ________。 ②向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是 ________。 ③在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是 ________。 ④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是 ________，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是________。
氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒 作用。]
2．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得； ②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( A．CuCl2 C．FeCl3 B．FeCl2 D．AlCl3 )
D [Fe和Cl 2反应生成FeCl 3，Fe和盐酸反应生成FeCl 2，Cu在金属活动性顺 序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。]
Cl2的实验室制法
[ 思考交流] 实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)反应原理：_________________________________________________。 (2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体 净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称： C：________，D：________，F：________。 ②其中C的作用是除去Cl2中的________；D的作用是除去Cl2中的 ________。 ③该装置中收集Cl2使用的是________法。还可用排________的方法，原因 是_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
2019/9/2
1
自主学习
• 一、海水中的化学资源
• 1氯．化氯镁化物氯：化主钙要氯为化_氯钠__化__钾_____，其
次是
海洋元素
• ________ 、 _________ 和 _________ 等 。
•2 ． 溴 元 素 ： 被 称 为 “_____________”。
• 3．碘元 2019/9/2 素：总量可达到8×1010 t。 2
• 二、氯气的生产原理
• 1．氯气的工业生产 饱和食盐水 • (1)氯碱工业：以电解
_____________为基础制取氯气等
产品2N的aC工l＋业2H。2O
通电
=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
• (2)反应原理：
• ________________________________ ______
_2_01_9/9_/2 _______装置三部分组成。
4
问题探究
• 1．在电解饱和食盐水时，两极上 分别产生什么气体，其体积比是多 少？
• 【提示】 在电解饱和食盐水时，
2019/9/2
与电源正极相连的一极(阳极)生5成
• 2．实验室用MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件是怎样的？
• 【提示】 MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件：①盐酸是浓的，一般 为12 mol·L－1,1.19 g·mL－1。②
加2019热/9/2 ，常温下MnO2与浓盐酸几
6
自主体验
1．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是(
)
A．Cl－
B．Na＋
C．OH－
第1课时 氯气的生产原理
2019/9/2
1
自主学习
• 一、海水中的化学资源
• 1氯．化氯镁化物氯：化主钙要氯为化_氯钠__化__钾_____，其
次是
海洋元素
• ________ 、 _________ 和 _________ 等 。
•2 ． 溴 元 素 ： 被 称 为 “_____________”。
• 3．碘元 2019/9/2 素：总量可达到8×1010 t。 2
• 二、氯气的生产原理
• 1．氯气的工业生产 饱和食盐水 • (1)氯碱工业：以电解
_____________为基础制取氯气等
产品2N的aC工l＋业2H。2O
通电
=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
• (2)反应原理：
• ________________________________ ______
_2_01_9/9_/2 _______装置三部分组成。
4
问题探究
• 1．在电解饱和食盐水时，两极上 分别产生什么气体，其体积比是多 少？
• 【提示】 在电解饱和食盐水时，
2019/9/2
与电源正极相连的一极(阳极)生5成
• 2．实验室用MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件是怎样的？
• 【提示】 MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件：①盐酸是浓的，一般 为12 mol·L－1,1.19 g·mL－1。②
加2019热/9/2 ，常温下MnO2与浓盐酸几
6
自主体验
1．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是(
)
A．Cl－
B．Na＋
C．OH－
苏教版高中化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件(共20张PPT)
浓盐酸
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
高中化学苏教版必修一 2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 (1)(共28张PPT)
2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
分类观指导
液氯与氯水的区别？
新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分 类
纯净物
氯水
混合物
新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
本品是以次氯 酸钠为主要有 效成分的消毒 液。
4.氯气与碱反应
漂白粉在空气中久置失效：
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
光照
2HClO 2HCl+O2↑
价值观引导，了解实际应用
（三）氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
基本观念——辩证的哲学观
观点1
世界是由物质组成的，而一切物质都是化学的 研究对象！
2HCl
安静的燃烧,苍白色火焰， 瓶口呈白雾状
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸
3.氯气与水反应
猜想： Cl2 + H2O 微粒观指导
若氯气与水反应，则可能存在：Cl- 、H+
3.氯气与水反应
现有新制氯水、pH试纸、稀HNO3、 AgNO3溶液，试讨论设计简单的实验方 案，验证你所猜想的氯水中的相关微粒。
有效成分:Ca(ClO)2
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
分类观指导
液氯与氯水的区别？
新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分 类
纯净物
氯水
混合物
新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
本品是以次氯 酸钠为主要有 效成分的消毒 液。
4.氯气与碱反应
漂白粉在空气中久置失效：
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
光照
2HClO 2HCl+O2↑
价值观引导，了解实际应用
（三）氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
基本观念——辩证的哲学观
观点1
世界是由物质组成的，而一切物质都是化学的 研究对象！
2HCl
安静的燃烧,苍白色火焰， 瓶口呈白雾状
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸
3.氯气与水反应
猜想： Cl2 + H2O 微粒观指导
若氯气与水反应，则可能存在：Cl- 、H+
3.氯气与水反应
现有新制氯水、pH试纸、稀HNO3、 AgNO3溶液，试讨论设计简单的实验方 案，验证你所猜想的氯水中的相关微粒。
有效成分:Ca(ClO)2
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
苏教化学必修1专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物(共22张PPT)
化学让生活更美好
——让我们学会用化学的眼光和思维去审视 我们赖以生存的世界！
绿茶饮料的褐变主要有二个原 因:
一是茶多酚类的氧化，二 是叶绿素的破坏。由于绿茶中 儿茶素类多酚物质和叶绿素的 含量较高，在热水冲泡、放置 过程中容易受到高温、氧气的 影响造成多酚物质的氧化和叶 绿素的破坏，从而导致茶水汤 色褐变，影响绿茶特有的品质。
Na是还原剂， Cl 2是氧化剂
NaCl既是氧化产物又是还原产物
（是）
3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
（不是）
元素化合价与什么有关？元素化合价为 什么发生变化？你能以2Na + Cl2 == 2NaCl 为例，从原子结构角度来解释元素化合价变
活动与探究
设计简单实验，
如何“看到”
氧化还原反应的本质？
活动与探索 氧化还原反应中的电子转移
实验试剂 稀硫酸溶液
实验仪器 锌片、碳棒、导线、烧杯、电流表 ——制定方案、现象预测、实验操作
反应原理
Zn
C
Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
H2SO4
氧化还原反应的表示——“双线桥法”
失去 1 × 2 e-
A.为什么这些食品要采用真空包装？
B.新泡的绿茶是浅绿色的，放置一段时间后会变黄
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
C.2016-08-10在里约女子双人十米跳水决赛 中，赛场泳池里的水突然逐渐变绿。。。
D.2016年10月17日 7时30分搭载着航天员景海鹏、 陈冬的神舟十一号载人飞船正式点火发射！