高一化学期末复习非金属单质及其化合物 (2)

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人教版高一化学必修一试题：第4章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析

第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。

某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。

高一化学期末考试复习提纲

高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。

掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。

2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。

3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。

2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L。

5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。

树状分类法。

2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。

分类：溶液、胶体、浊液。

3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。

丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。

高一化学期末上册复习知识点

高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。

且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

第五章第三节无机非金属材料复习课件 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修2

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一、硅酸盐及其结构 (1)硅它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。 (2)硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si 和 O 构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个 Si 结合 4 个 O，Si 在中心，O 在四面体的 4 个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接，每个 O 为两个四面体所共有，与 2 个 Si 相结合。
化学·必修二
2.硅和二氧化硅 (1)硅的存在与性质 ①硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在； ②单质硅是应用最为广泛的半导体材料； ③高温下，硅能与氧气反应生成 SiO2，与氯气反应生成 SiCl4。 (2)二氧化硅的性质 ①二氧化硅硬度大、熔点高，不溶于水； ②酸性氧化物：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ③具有氧化性：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑； ④特性：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
化学·必修二
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二、常见的硅酸盐材料
陶瓷
普通玻璃
普通水泥
纯碱(Na2CO3)、石灰石主要原料：石灰石、黏土
原料黏土 (CaCO3)、石英砂辅助原料：适量的石膏
(SiO2)
设备
—
玻璃窑
水泥回转窑
硅酸钠(Na2SiO3)、硅硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸
主要
成分复杂酸钙(CaSiO3)、二氧化二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙
答案：A
化学·必修二
3.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( ) A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅 C.陶瓷的主要原料是黏土 D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料
解析：普通玻璃主要成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2。答案 B

第五章化工生产中的重要非金属元素高一化学人教版(2019)必修第二册

⑨ 2NO＋O2===2NO2 ⑩ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑪Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑫3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑬3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3．从元素价态的视角认识物质间的转化关系把一种原料转化多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，从而实现物质转化。
① NH3＋HCl===NH4Cl
② NH3＋H2O
NH3·H2O
③4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
④2NH4C
l＋C
a(OH
△ )2=====C
a
Cl2＋2NH3↑＋2H2O
⑤NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
⑥
N2＋3H
2
高温、高压催化剂
2NH3
⑦ N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2 ⑧ N2＋O2放==电==或==高==温= 2NO
点燃，与O2反应生成SO2 具有酸性氧化物的通性
二氧还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色
化硫
氧化性：与H2S反应生成硫单质漂白性：具有可逆性
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
稀硫酸具有酸的通性
浓硫酸
吸水性：干燥剂，使胆矾晶体变白脱水性：蔗糖炭化
强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等反应
（2）氮及其化合物
产生白烟
5．基于性质认识实验室制取物质的方法以氨的实验室制取为例，谈谈在实验室里通过化学方法来制取某种物质，通常需要考虑哪些问题？
试剂：氯化铵晶体、消石灰固体原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 装置：固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同) 干燥：碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠收集：向下排空气法注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）

高一化学上学期期末复习知识点

高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

化学高一必修二知识点复习笔记

化学高一必修二知识点复习笔记1.化学高一必修二知识点复习笔记篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.化学高一必修二知识点复习笔记篇二甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

3.化学高一必修二知识点复习笔记篇三有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）4.化学高一必修二知识点复习笔记篇四化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化5.化学高一必修二知识点复习笔记篇五化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

【高中化学】新型无机非金属材料+课件+高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
性能
应用
——
纳米汽车
比表面积大，强度高、优良电化学性能
复合材料、电池、传感器
电阻率低、热导光电器件、超级率高，高强度电容器、电池和
复合材料
跟踪强化
【教材P25 T2】
⑧⑩
③④⑤⑥⑦⑨ ①②③④
二、二二氧氧化硅化S硅iO的2 结构
Si O
共价晶体
分子晶体
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，同时每1个O原子周围结
合2个Si原子相结合，所以SiO2晶体是以1:2的比例组成正四面体的立体网状结构。
SiO2表示二氧化硅的组成（化学式）
决定了SiO2具有优良的物理和化学性质
二、二结氧构化硅与S性iO质2 的关系结构决定性质
硅藻土
天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅。石英、水晶的主要成分都是SiO2
二、二氧化硅SiO2
2、物理性质
物质状态（常温）
SiO2 固体
CO2 气体
熔点
高 1610℃
-56.6℃
沸点水溶性
高 2230℃ 难溶
-78.5℃ 1：1
硬度
大
思考：为什么SiO2和CO2的物理性质差异很大？
正四面体的立体网状结构
物理性质
硬度大，熔点高，难溶于水
化学性质
3、SiO2 的化学性质
①酸性氧化物
装装N碱a性O溶H溶液液的的试试剂剂瓶瓶用是橡什胶么塞样子的呢？
与强碱溶液反应： SiO2+2NaOH == Na2SiO3 + H2O
与碱性氧化物反应：SiO2
+

上海市宜川中学2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

上海市宜川中学2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。

下列说法正确的是A．X一定是多价态金属元素B．X一定是非金属元素C．XY m与XY n的相互转化属于可逆反应D．X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化2、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．NaOH与CO2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）23、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④4、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。

下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化5、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)6、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应7、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe−−→Fe3+B．HCl−−→Cl2C．MnO-4−−→Mn2+D．NH3−−→NH+49、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

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高一化学期末复习——非金属单质及其化合物班级_______姓名___________座号_________ 1．( )新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 2．( )下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 A、氯化氢 B、氯化亚铁 C、四氧化三铁 D、氯化铜 3．( )自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．AgNO3 B．FeCl3 C．Na2SO4 D．AlCl3 4．把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是

5．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 6． 7．( )当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜．．．采用的是 A、NaOH B、NaC l C、NaHCO3 D、NH3·H2O 8．（）下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶 9．( )下列关于I－的叙述中，正确的是 A、能发生升华现象 B、能使淀粉变蓝 C、有较强的还原性 D、呈紫黑色 10．（）为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在，已知在溶液中的IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③淀粉－KI试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D①②④⑤⑦ 11．（）不能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是 A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3） C．NaCl（NH4Cl） D．KI（I2） 12．（）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－ (X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A、Br－、Cl－、I－ B、Br－、I－、Cl－ C、CI－、Br－、Cl－ D、Cl－、I－、Br－ 13．( )有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0.5mol./L的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为 A、0.5mol/L B、1.0 mol/L C、1.5 mol/L D、2.0 mol./L 14．( )光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维

是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 15．( )用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 16． ( )下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃 17．( )能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 18． ( )在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶 C．石灰水 D．漂白粉溶液 19．（）实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中可采用的是 A.氧化铝坩埚 B.氧化镁坩埚 C.粘土坩埚（主要成分为SiO2） D.石英坩埚 20．（）区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性 21．（）下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性） B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸 C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热溶液变红色 22．（）你认为减少酸雨可采取的措施是 ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在己酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 23． ( )下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是 A H2SO4 B．H2S C．SO2 D．SO3 24. ( )向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低 25．( )将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2 26．( )检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是 A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 27．( )欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．热的浓硝酸 28．（）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体 29．（）下列污染现象主要与NO2有关的是 A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 30. ( )下列叙述正确．．的是 A．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 31．（）下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有 A．C+HNO3(浓) B．CuO+HNO3 C．Cu+HNO3 D．Fe(OH)3+HNO3 32． ( )下列四个反应中一个反应与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、 A．① B．② C．③ D．④ 33．标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质的量浓度可表示为______________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为___ ______%.（本题中氨的相对分子质量以 17.0计算，水的密度以1.00g·cm－3计算） 34．硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是 35．用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是_____________________。 36. 非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 A、C的化学式分别是：A C 。 37、写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式。为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2====H2SO4+2HBr）：

请回答下列问题 (1)根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？，理由是。 (2）Ⅱ装置中A的作用是；B的作用是。 (3)根据B中品红，C中产生，说明产物中一定有二氧化碳气体。 38、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g，②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g。试回答： (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_____________________________________________； (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_____________________________________________； (3)判断操作③是否完成。方法是____________________________________________； (4)判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________； (5)Na2SO3纯度的表示式为____________________________________________

33、1000Vd/(17V+22400)mol/L；17V/(17V+22400)% 34、（1）Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O，溶液变为蓝色，产生红棕色气体（2）3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O （3）继续反应，产生无色气体在试管口变为红棕色；原因：溶液中的NO3-与硫酸提供的H+，相当于稀硝酸，与铜反应 35第二，节省原料且又环保

Ⅰ Ⅱ