苏教版高中化学必修二 3.2.2《食品中的有机化合物——乙酸》补充习题和答案
新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸课后习题鲁科版必修第二册
第2课时乙酸必备知识基础练1.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体2.(2022全国高一同步练习)葡萄酸的结构简式为。
下列有关葡萄酸的说法错误的是( )A.葡萄酸的分子式为C4H6O6B.1 mol葡萄酸最多消耗4 mol NaOHC.葡萄酸完全燃烧的产物是CO2和H2OD.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应,也能与乙酸发生酯化反应3.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )A.都能发生取代反应B.都能使紫色石蕊溶液变红C.都能发生酯化反应D.都能和金属钠反应生成H24.已知乙酸的结构如图所示,乙酸在反应中断裂化学键的下列说法正确的是( )A.和金属钠反应时,键③断裂B.和NaOH反应时,键②断裂C.燃烧时断裂所有的化学键D.发生酯化反应时键①断裂5.已知CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH。
下列制取乙酸乙酯的装置正确的是( )6.用30 g乙酸与46 g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是( )A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g7.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质:①A+Na迅速产生气泡;②A+CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是(填字母)。
A.一定含有—OHB.一定含有—COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为。
(3)化合物A与CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为。
(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3,与Na反应迅速产生H2,且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2,则B的结构简式为。
2020版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元第2课时乙酸作业含解析苏教版必修2
乙酸一、选择题1．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是( )A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成解析：是因为乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。
答案：D2．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是( )A．脱水作用B．吸水作用C．氧化作用D．既起催化作用又起吸水作用解析：酯化反应时，浓硫酸的作用是催化和吸水。
答案：D3．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．③④⑤⑥ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全部解析：醋酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，所以可与①、③、④、⑤、⑥的物质反应；乙酸与②乙醇可发生酯化反应，故选D。
答案：D4．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( )A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．酚酞试液解析：碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。
答案：C5．下列关于CH3CH2OH、CH3COOH与Na反应的比较说法不正确的是( )A．均能产生H2B．均发生置换反应C．反应的剧烈程度相同D．与等量Na反应生成气体的量相同解析：CH3CH2OH与Na反应比水与钠反应缓慢，比CH3COOH与Na反应更缓慢。
答案：C6．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是( )A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水解析：乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。
答案：B7．实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。
必修2 饮食中的有机化合物—乙酸 课时作业含答案
高一化学课时作业饮食中的有机化合物—乙酸班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（）A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH2OHC．CH2＝CH－CHO D．CH2＝CH－COOCH32、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是( )A.C2H5OHB.CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH3、下列物质中不能与乙酸反应的是（）A．Cu(OH)2B．Na C．CH3CHO D．Na2CO34、下列实验可行的是（）A．在Cu的催化下乙醇被氧化成乙酸B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘5、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳6、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A．乙酸的酸性比碳酸弱，所以它不可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气7、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g8、某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应9、赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠或山梨酸钾。
苯甲酸钠和山梨酸钾分别由苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)制备。
有关苯甲酸和山梨酸性质的描述正确的是（）①都溶于乙醇②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应③都能发生加成反应④都能发生酯化反应A.①②③④B.②③④C.①②④D.①③④10、某有机物的结构为， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应二、填空题11、（12分）有下列3种有机化合物A ：CH 2=CH 2 B C ：CH 3COOH（1）写出化合物A 、C 中官能团的名称 ；（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称）；反应的化学方程式为 ； 具有特殊气味、常做有机溶剂的是 （写结构简式）。
苏教版食品中的有机化合物乙酸乙酸教案和课后练习
食品中的有机化合物-乙酸［教学目标］1. 知识与技能目标（1）初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
（2）掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2. 过程与方法目标（1）通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
（2）培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
（3）培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感、态度与价值观（1）辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
（2）通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
（3）通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
二. 重点、难点：教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应 ［教学方法］讨论＋探究＋实验 ［教学过程］一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O（4）与碱反应NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2OCu(OH)2＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋2H2O（5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3））：2CH3COOH＋CaCO 3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳羟基上氢原子的活动性比较名称乙醇水乙酸结构简式C2H5OH H—OH CH3COOH性质对比能与钠反应，但不能与氢氧化钠反应能与钠反应，且反应剧烈能与钠反应，也能与氢氧化钠反应没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
苏教版化学必修二3.2 食品中的有机化合物(解析版)
3.2.1 乙 醇1.乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，决定化学性质的原子团为—OH 。
2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。
3．三个重要反应：(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ； (3)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？提示：分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。
2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示：不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。
1．乙醇的结构特点2.用工业酒精制备无水乙醇的方法工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)以上，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙醇分子是由乙基(—C2H5)和氢氧根组成的()(2)乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水的上面()(3)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒()(4)乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是()A．两个碳原子均以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选B乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。
乙醇分子六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，故B项错误。
2023版新教材高中化学第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸课时作业苏教版必修第二册
第2课时乙酸必备知识基础练进阶训练第一层知识点1乙酸的结构、物理性质与酸性1.关于冰醋酸的说法中正确的是( )A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸不是纯净的乙酸C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸易溶解于水和乙醇2．乙酸的官能团为( )A．—COOH B．—OHC．—CH3 D．C2H4O23．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是( )A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋4．食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。
下列有关乙酸说法不正确的是( ) A．乙酸易溶于水 B．食醋可由粮食酿造C．乙酸可与苏打反应 D．乙酸不易挥发5．(双选)下列说法正确的是( )A．冰醋酸在常温、常压下为无色晶体B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．乙酸酸性较弱，但能使紫色石蕊溶液变红6．下列说法不正确的是( )A．乙酸的沸点比乙醇的高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸7．下列能一次性鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯和四氯化碳四种无色液体的是( ) A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．水8．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．苯D．水知识点2酯化反应9.下列有关酯化反应的说法正确的是( )A．醇与酸的反应都是酯化反应B．酯化反应和中和反应原理一样C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基10．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种11．制取乙酸乙酯的装置正确的是( )12．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )13．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
【优质试卷】2019-2020高中化学 专题3第2单元 食品中的有机化合物 第2课时 乙酸学案 苏教版必修2
第2课时 乙酸学习目标：1.了解乙酸的组成及在日常生活中的应用。
2.认识乙酸的结构特点。
3.了解乙酸的主要性质。
(重点)4.了解有机物中特殊的基团——官能团。
[自 主 预 习·探 新 知]一、乙酸的结构与物理性质 1．组成及结构2．物理性质1．弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，其酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸能使紫色的石蕊试液变红。
(3)乙酸与Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应的化学方程式分别为 2CH 3COOH ＋2Na→2CH 3COONa ＋H 2↑； CH 3COOH ＋NaOH→CH 3COONa ＋H 2O ；2CH 3COOH ＋Na 2CO 3→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O。
2．酯化反应 (1)乙酸和乙醇的反应COOHCH△酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
(3)酯化反应的特点①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。
②反应是可逆的。
(4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。
三、官能团1．概念反映一类有机化合物共同特性的基团叫做官能团。
2．常见的官能团羟基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、碳碳双键()、碳碳叁键(—C≡C—)等。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊试液变红。
( )(2)可用醋酸除去水壶中的水垢。
( )(3)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。
( )(4)可用固体颗粒钠鉴别乙醇和乙酸。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( )A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．CuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B[虽然乙酸分子里含有4个H原子，但是在水溶液中只能电离出一个H＋，CH3COOH CH3COO－＋H＋，所以乙酸属于一元酸。
高中化学 3.2.2乙酸学案 苏教版必修2
第二单元 食品中的有机化合物课时2【我思我学】议一议:1、俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。
”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。
在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？2、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你可用什么化学原理去确定其病情的轻重？3、方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅如何可以看到信的内容？4.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？【同步导学】一、评价要点1、知道几种糖类物质的组成、存在与性质2、了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
二、方法指引1、葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖水浴加热−−−−→−银氨溶液光亮的银镜 注意：①银氨溶液的配制方法是在2mL2%的AgNO 3溶液中，一边振荡，一边滴加2%的稀氨水，直到析出沉定刚好溶解为止。
②银镜反应采用水浴加热,其优点是受热均匀,易于控温。
（2）葡萄糖△新制−−−−−→−2Cu(OH)砖红色沉淀注意：新制Cu(OH)2的制备是向NaOH 溶液中滴加CuSO 4溶液4~5滴即可, NaOH 过量。
加热至沸腾。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
2、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
淀粉遇到I 2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I －等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3．糖类的水解反应−−−−→− 催化剂C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖(C 6H 10O 5)n + n H 2O n C 6H 12O 6淀粉(或纤维素) 葡萄糖糖类在实验室中水解常用H 2SO 4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
三、归纳整理四、典型例题例题1．某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
苏教版化学必修2 专题3 第二单元 食品中的有机化合物2 解读乙酸的结构、性质和用途(学案)
苏教版化学必修2 专题3 第二单元食品中的有机化合物2 解读乙酸的结构、性质和用途（学案）①乙酸属于一元弱酸，酸性比H 2CO 3强。
电离方程式为CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋。
②具有酸的通性a. 能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色。
b. 与较活泼金属反应，如Mg 、Al 、Fe 等。
2CH 3COOH ＋Mg ―→Mg （CH 3COO ）2＋H 2↑。
c. 与金属氧化物反应，如CaO 、CuO 等。
2CH 3COOH ＋CuO ―→Cu （CH 3COO ）2＋H 2O 。
d. 与碱反应，如Cu （OH ）2等。
2CH 3COOH ＋Cu （OH ）2―→Cu （CH 3COO ）2＋H 2O 。
e. 与某些盐反应，如CaCO 3、NaHCO 3等。
2CH 3COOH ＋CaCO 3―→Ca （CH 3COO ）2＋CO 2↑＋H 2O 。
2. 酯化反应概念：酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，此反应原理一般为醇脱去氢原子，为酸脱去羟基。
实验装置：反应原理：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ∆−−−→−42SO H 浓CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
反应条件：浓硫酸（作催化剂和吸水剂）且加热。
实验现象：试管中液体分层，上层为透明的油状液体，并能闻到香味。
实验结论：在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的液体——乙酸乙酯除杂方法：①所用试剂：饱和Na2CO3溶液；②原理：a. 溶解乙醇，b. 反应乙酸，c. 降低乙酸乙酯的溶解度；③分离方法：分液法。
注意事项：①试管中碎瓷片作用：防暴沸；②在试管中先加入3mL乙醇，一边摇动，一边再慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；③导气管末端位置：恰好和液面接触（不接触液面），目的是防倒吸。
【随堂练习】（福州高一质检）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A. 加乙醇加热B. 水洗后分液C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 用过量NaOH溶液洗涤后分液答案：C思路分析：A项，加乙醇加热，反应不彻底又可能引入乙醇；B项，乙酸既溶于乙酸乙酯又溶于水，不易除去；D项，NaOH可使乙酸乙酯水解。
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸学案苏教版必修2
第2课时乙酸一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性1．乙酸的分子结构2．官能团(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团3.乙酸的物理性质(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
4．乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。
②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。
④Na2CO3：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较例1下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液答案 B解析A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；C项，Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能区分。
规律总结鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。
乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。
例2苹果酸的结构简式为。
下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体答案 A解析苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
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第2单元课时2
乙酸
补充习题
1．下列化合物分子中不含双键结构的是（）
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛
2. 关于乙酸的性质叙述正确的是
A.它是四元酸
B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
3．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D．乙酸能与乙醇发生反应
4.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是
A.属于氧化反应
B.属于取代反应
C.酸去氢，醇去羟基
D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
5．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成
6．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH 7．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3
溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
8．乙酸又称，它的分子式是，结构式是，结构简式是。
乙酸从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。
乙酸的化学性质主要由基决定。
9．乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：
，乙酸能使紫色石蕊变色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：，观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。
10．写出下列反应的离子方程式：
（a）醋酸除去水垢的反应
（b）乙酸溶液与澄清石灰水反应
（c）乙酸溶液与氧化铜反应
（d）乙酸溶液与锌粒反应
11.在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
试回答下列问题：
（1）酯化反应（定义）：。
反应现象：反应化学方程式：
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。
怎样能使反应加快呢？（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
参考答案:
1.A
2.C3C 4.B 5.D 6.D7.C
8.略9.氢氧CH 3COOH CH3COO—+H+红2CH3COOH+Na２CO3—→2CH3COONa+H２O+CO２↑有气泡产生强
10.（a）2CHCOOH+CaCO===2CH3COO—+Ca2++H２O+CO２↑
(b)CH3COOH+OH—===CH3COO—+H２O
(c)2CH3COOH+CuO===Ca2++2CH3COO—+H２O
(d)2CH3COOH+Zn===Zn2++2CH3COO—+H２↑
11.（1）酸和醇起作用，生成醋和水的反应。
产生有香味的无色透明油状液体。
CH 3COOH+HO—C２H5 CH3COOC２H5+H２O
（2）基断裂（3）升高温度，使用催化剂（4）催化作用（5）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解变小，易于分层折出，而且饱和碳酸
钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇
（6）防止因加盐不均造成倒吸。