初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题
初三化学酸碱盐计算
1、用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
2、将Na2CO3和NaCl的固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
3、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（2）反应后所得混合物中溶质的质量分数。
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体积（密度为1.19g/cm3）。
计算结果精确到0.1。
4、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题：（1）二氧化锰在该反应中的作用是----------------。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量是多少g（结果保留一位小数）。
5、向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（2）求反应后生成硫酸钠的质量。
6、有一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品，分别在5个烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设纸张其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成---------------g气体。
初中酸碱盐练习题
初中酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠2. 碱具有以下哪些性质？A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属反应C. 能与非金属氧化物反应D. 所有以上3. 盐是由以下哪些离子构成的？A. 金属离子和非金属离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 非金属离子和氢离子D. 金属离子和酸根离子4. 以下哪种物质不是盐？A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钙D. 氯化钾5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质不能与酸发生反应？A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氧化钙二、填空题6. 酸的化学性质包括：______、______、______。
7. 碱的化学性质包括：______、______、______。
8. 盐的化学性质包括：______、______、______。
9. 酸与碱发生反应生成盐和水的反应称为______反应。
10. 酸的通式可以表示为______。
三、判断题11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。
（）12. 碱的溶液都呈碱性。
（）13. 所有盐都可溶于水。
（）14. 酸和碱的中和反应一定生成水。
（）15. 碳酸钠属于碱。
（）四、简答题16. 请简述酸、碱、盐三者之间的相互关系。
17. 请解释为什么说酸和碱是“对立”的，又是“统一”的。
18. 请说明为什么在实验室中配制酸溶液时，需要使用玻璃棒搅拌。
五、实验题19. 实验室中，如何鉴别一瓶无色液体是酸还是碱？20. 如果要将一瓶酸溶液稀释，应如何操作？请简述操作步骤。
六、计算题21. 已知某酸的浓度为0.5mol/L，求100mL该酸溶液中所含酸的摩尔数。
22. 假设有一瓶1mol/L的氢氧化钠溶液，如果需要配制0.1mol/L的溶液，需要取多少毫升原溶液？七、综合应用题23. 在家庭中，如果不慎将酸性液体洒在皮肤上，应采取哪些急救措施？24. 请根据酸碱中和反应的原理，设计一个简单的实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
酸碱盐——计算
酸碱盐——计算1.（05云南）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
2.（05北京）将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。
请根据题意计算：（1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。
3. （05黑龙江）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。
为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？4. （05南通海门）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。
取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。
计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为 1.05g/cm3）。
他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。
有关实验中的数据记录如下：试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
初中酸碱盐经典复习题(附带答案)
初中酸碱盐经典复习题(附带答案)
------------------------------------------作者xxxx ------------------------------------------日期xxxx 【精品文档】 【精品文档】 酸碱盐复习题
1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（ ） A 洗发精 （pH=8） B 厕所清洁剂 （pH=1） C 洗衣液 （pH=10） D 厨房清洁剂 （pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（ ） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（ ） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO4
2-
D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42-
6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（ ） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 【精品文档】 【精品文档】 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（ ） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
酸碱盐计算专题
酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。
向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。
5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。
酸碱盐的试题及答案
酸碱盐的试题及答案一、选择题1. 下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 碱的共性是（）。
A. 都能电离出氢离子B. 都能电离出氢氧根离子C. 都能电离出金属离子D. 都能电离出非金属离子答案：B3. 下列物质中属于盐的是（）。
A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）。
A. 置换反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应答案：C二、填空题1. 酸的化学式一般可以表示为____。
答案：HX2. 碱的化学式一般可以表示为____。
答案：MOH3. 盐的化学式一般可以表示为____。
答案：MX三、简答题1. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸中的酸根离子（X-）与碱中的金属离子（M+）结合生成盐。
2. 为什么盐可以电离出金属离子和酸根离子？答案：盐是由金属离子（M+）和酸根离子（X-）组成的化合物，在水中，盐会离解成自由移动的金属离子和酸根离子，这个过程称为电离。
四、计算题1. 已知氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），如果反应中使用了0.5摩尔的氢氧化钠，计算需要多少摩尔的盐酸与之反应。
答案：根据化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，因此需要0.5摩尔的盐酸与之反应。
酸碱盐经典试题及答案
酸和碱测试题及答案一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水3.下列溶液中，pH最大的是A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同5.下列叙述正确的是A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)29.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH310.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量A.增大B.减少C.不变D.无法确定11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+HCl12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。
初三化学 酸碱盐计算题
初三化学酸碱盐计算题一、选择题( 只有1个正确答案)1.鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )A.AgNO3B.BaCl2C.石蕊试液D.酚酞试液2.下列化学方程式正确的是( )A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2↑C.2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑D.2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑3.下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是( )A.金属和酸B.盐和碱C.盐和酸D.酸和碱4.下列试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )A.石蕊试液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.酚酞试液5.若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )A.铁屑B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.下列物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( )A..盐酸B.硫酸C.磷酸D.氢硫酸7.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A.浓盐酸B.食盐溶液C.浓硫酸D.浓硝酸8.等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )A.铁B.铝C.锌D.镁9.同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( )A.变蓝色B.变红色C.不变色D.变无色10.检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )A.滴入Na2CO3B.滴入紫色石蕊试液C.加入锌粒D.滴入NaOH溶液11.区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是( )A.石蕊试液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.盐酸12.下列物质能共存于水溶液的一组是( )A.KCl 、AgNO3B.H2SO4 、BaCl2C.HCl 、Ca(OH)2D.KOH 、NaNO313.有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。
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初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。
有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H 2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=33.75g/50.00g ×100%=67.5%（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x解得： x =0.5 g ；y =18.25g（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g ×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。
计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g含H＝14.6-14.2＝0.4g设样品中金属R的质量为m依题意有14.2/（14.2+m）＝74.7%解得：m＝4.8g所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少？（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2；（2）设金属的相对原子质量为X，则：R+H2SO4═RSO4+H2↑X 21.5 0.085×1.47X/1.5=2/（0.085×1.47）解得：X═24（3）设硫酸的质量分数为y，则R+H2SO4═RSO4+H2↑98 250×1.12×y 0.085×2.1698/2=（50×1.12y）/（0.085×2.16）解得y≈16%答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。
4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。
滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。
解析：（1）常规解法：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl质量为3.65g；HCl+ NaOH=NaCl+H2O由HCl质量为3.65g可算出与之反应的NaOH质量为4克；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g所以，硫酸的总质量是9.8g质量分数=9.8/49×100%=20%（2）捷径解法H2SO4～2NaOH98 80x 32×25%g解得x=9.8gH2SO4=9.8/49×100%=20%5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生CO2mL的体积盐酸的质量／g的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V= mL 。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少?②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？解析：（1）查图可知，当加入5g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V=444mL 。
（2）① 444 mLCO 2的质量为：444mL ×1.98g/L ＝0.88g 设产生0.88gCO 2时，消耗HCl 的质量为x g NaHCO 3+ HCl = NaCl +CO 2↑+ H 2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73gHCl%= 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种） ②设加入5g 盐酸时，有yg Na 2CO 3转化为zgNaHCO 3。
Na 2CO 3 + HCl ===== NaHCO 3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g ×7.3% z解得：y =1.06g. ；z =0.84g.556mLCO 2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO 2时反应的NaHCO 3质量为m 。
则： NaHCO 3+ HCl = NaCl +CO 2↑+ H 2O 84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g则原样品中NaHCO 3的质量为：2.1g －0.84g= 1.26g答案：（1）5 444 （2）①盐酸中HCl 的质量分数为7.3%；②原样品中有Na 2CO 31.06g.、NaHCO 3 1.26g 。
8436.5z 5.07.3%g =⨯8444m 1.10g =10636.5y 5.07.3%g =⨯6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。
容器质量为1 g，体积为0.04 L。
容器盛有32.5 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？解析：要使容器在水中不下沉，容器和它部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)] g = F设加入的锌粒的质量为x，由：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑65 2x 2x/65生成氢气的质量为x/32.5克则有：[32.5×10－3 kg + 1×10－3 kg + x－(x/32.5)]×9.8 N/kg= 0.04×10－3 m3×1000 kg/m3×9.8 N/kgx = 6.5×10－3 kg =6.5 g答案：加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g。
7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数)【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
此NaOH 的变质程度(用质量分数表示)是多少?。
【继续探究】验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少?【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)：。
解析：[解决问题] 由反应产生2.2克CO2可算出Na2CO3的质量为5.3克；进一步可算出变质的NaOH质量为4.0克；故NaOH的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）×100%=33.3%［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8gNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40 36.58g m(HCl)’m(HCl)’＝8g×36.5/40＝7.3gm［HCl(溶液)］＝7.3g/14.6％＝50.0g［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体（其他合理答案也可）。
8．某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验：①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。
求：(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2)与CuS04反应的Fe的质量。
(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8．5 g(选填“>”、“<”、“=”)。
对此结果作出你的解释。
解析：(1)设9．2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。
Fe+ 2HCI = FeCl2+H256 73 2x 50.0g×w 0.10 g56：2=x：0．10g解得：x=2．8g73：2=50．0g×w ：0．10g解得：w=7.3％(2)设与CuS04反应的Fe的质量为yFe+CuS04=FeS04+Cu56 64y (9．2-2．8)g56：64=y：(9．2-2．8)g解得y=5．6g(3) 2．8g +5．6g =8．4g <8．5 g因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。
答案：(1)稀盐酸的质量分数为7.3％，与稀盐酸反应的Fe的质量2．8g；(2)与CuS04反应的Fe 的质量为5．6g。
(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和<8．5 g，其原因是有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。