氮族元素综合测试题

A组

一、选择题（每题有1~2个正确答案）

1．下列物质中有剧毒的是( B D )

（A）红磷（B）白磷（C）N2（D）一氧化氮

2．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是( A D )

（A）Al （B）Mg （C）Cu （D）Au

3．下列试剂保存方法正确的是( B D)

（A）浓HNO3放在棕色瓶中（B）白磷放在煤油中

（C）氨水放在密闭容器中（D）钠放在冷水中

4．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )

（A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）Cl2

5．下列各组物质互为同素异形体的是( A)

（A）红磷与白磷（B）磷酸与偏磷酸（C）NO2与N2O4 （D）35Cl和37Cl 6．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( A ) （A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸反应

（C）氧化铜与硝酸反应（D）氢氧化铜与硝酸反应

7．在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是( D ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO2 8．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A )

（A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3

（C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O5

9．下列反应起了氮的固定作用的是( A )

（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）NH3经催化氧化生成NO （D）NO与O2反应生成NO2 10．下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ( D )

（A）只有①②（B）只有③④（C）只有②③④（D）全部

11．为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾

⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( D ) （A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧12．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D )

（A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应

（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均降低13．检验某溶液中是否会有NO3 时，下列方法正确的是 ( C )

（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热14．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为( D )

（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1

15．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 ( B D )

（A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）Na3PO4 （D）Na2SO3 16．3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为( A)

（A）0.033mol （B）0.005mol （C）0.013mol （D）0.02mol 17．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是( C )

A B C D

气体X NH3SO2CO2HCl

液体Y 水浓NaOH 稀H2SO4称食盐水

18．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为( C )

（A）0.5体积（B）2体积（C）3体积（D）4.5体积

19．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d 试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度

顺序应为( B )

（A）b>c>a>d （B）b>a>c>d （C）d>b>a>c （D）b>d>c>a 20．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I 是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是( A )

（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物可分解

（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成二、填空题

21．配平下列化学（或离子）方程式：

（1）3Cu2S+ 22HNO3 == 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O

（2）5SO3-2+ 2MnO4-+ 6H+== 2Mn+2+ 5SO4-2+ 3H2O

22．实验室制氨的化学反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 。可用_碱石灰干燥制取的氨。用_向下排空气法法收集NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否充满。

22．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在HCl、Cl2、NO2、O2，可能存在H2。

24．某无色透明溶液，可能含有NO3-、CO3-2、I-、PO4-3、OH-等阴离子中的几种，有关实验如下：（1）取样，滴加酚酞，溶液显红色；（2）再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。

则上述溶液中肯定存在离子PO43—、OH—，不存在离子I—、CO32—。可能存在的离子是 NO3—。

25．国家大力推广使用无磷洗衣粉，是因为含磷、氮的化合物进入水体中，会造成水体的富营养化，导致赤潮的发生。

三、实验题

26．某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B 和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。

A：碳酸氢氨 B：二氧化碳 C：碳酸钡 D：氨气

化学方程式：略（共5 个）

四、计算题

27．8.5吨氨用氧化法制取63%的硝酸，设NH3的转化率为96%，NO转化为HNO3的产率为92%，则实际能得63%的硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少m3（标况）？（44.16t，98.9m3或94.2 m3）

28．38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标况），反应中所消耗的HNO3的物质的量是多少？（不考虑反应2NO2N2O4）

（378体积）

高中化学氮族元素知识点

氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

2020年高考备考方案

2020年高考备考方案语文 2020一轮复习规划高考语文考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。针对以上内容，在2020年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几点： 1.理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，并在答题时更好的寻找解题依据。语文知识的大系统包括语音知识系统、词及短语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、写作知识系统和文言文知识系统等。而小系统就是每一个语文知识点的性质、分类、意义或用法。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统联系起来。 2.要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。 3.要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高需要长时间的坚持。这就要求学生要调整好学习的心态，不能因

为短期内成绩没有提高而放弃。只要根据老师的要求，学习时多加些细心和耐心，成绩的提高就会指日可待。 4.语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，这种训练更加有针对性，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。总之，第一轮复习需要同学们投入大量的时间，不断积累基础知识和解题方法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。数学 2020一轮复习规划 1.拓实基础，强化通性通法高考对基础知识的考查既全面又突出重点。抓基础就是要重视对教材的复习，尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程，运用时注意条件和结论的限制范围，理解教材中例题的典型作用，对教材中的练习题，不但要会做，还要深刻理解在解决问题时题目所体现的数学思维方法. 2.认真阅读考试说明，减少无用功在平时练习或进行考试时，要注意培养考试心境，养成良好的习惯.首先认真对考试说明进行领会，并要按要求去做，对照说明后的题例，体会说明对知识点是如何考查的，了解说明对每个知识的要求，千万

氮气和氮的固定教学设计分析.doc

氮气和氮的固定教学设计分析

氮气和氮的固定教材分析：本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括：磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要原因。教学目标：知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。教学重点、难点：氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名班级座号成绩第I 卷（60分）一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（） A ．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

高中知识点规律大全《氮族元素》

高中化学知识点规律大全 ——氮族元素．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

【精华版】2021年高考一轮复习教学案第17讲：氮和氮的化合物

第17讲氮和氮的化合物（建议2课时完成） [考试目标] 1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性 2．以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定 3．了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护 [要点精析] 一、氮族元素 1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。 2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。例题1：下列各项性质的递变规律错误的是 A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 答案：A 解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。二、同素异形体由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。例题2：下列说法中，正确的是 A． CO、CO2互为同素异形体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．同素异形体是同种元素的不同单质 D．金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化答案：CD

氮族元素知识结构图

氮族元素知识结构图一．氮族元素的通性（一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因））（二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键）二．氮族元素单质（一）氮气 A.物性 B.分子结构（1)价键理论（VB）（2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质（1）保护气体与化学活泼性（2）固氮工程（原因) 三．磷（一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化四．砷、锑、铋（一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物）五．氮族元素氢化物（一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较）（1）化学性质《1》强还原性（利用图像分析）《2》Lewis碱性（络合作用）《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性）（1）水解（2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解）（3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物（1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析）（2）联氨，羟氨的结构与状态（3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）

无机化学第15章氮族元素习题演示教学

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。（1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华解：（1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。（1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解：（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。（1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------

辽宁省2020届高三4月质量检测(一模) 化学 Word版含答案

2020年高三质量检测理科综合能力测试化学试题本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡，上对应的答题区域内。 5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C 高温 Na 2S ＋2CO 2↑。下列说法正确的是 A.4.2 g 14C 原子含中子数目为1.8N A B.1 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N A C.该反应中，若生成1 mol 氧化产物，转移电子数目为4N A D.常温下2.24 L CO 2中共用电子对数目为0.4N A 9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下来说法正确的是

A.该反应属于化合反应 B.a 与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯 C.b中最多有14个原子共平面 D.b的二氯代物有10种结构 10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是操作现象结论选项 A Br2的CCl4 石蜡油分解产生乙烯气体溶液褪色可以用平衡移动原理解释 B ③中出现气泡 K sp[Fe(OH)3]

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

氮族元素习题及答案

第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.

2018-2019学年人教版选修三第二章分子结构与性质单元测试(B)

第二章检测(B) (时间:90分钟满分:100分) 一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分) 1科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是() B.C2H6O C.COCl2 D.H2O2 σ键和π键。A的结构式为H—O—Cl,B的结构简式为 CH3OCH3或CH3CH2OH,C的结构式为,D的结构式为H—O—O—H。 2下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是() A.CaCl2 B.N2H4 D.NH4NO3 项,CaCl2为离子化合物,Ca2+与两个Cl-之间为离子键;B项,N2H4为共价化合物;C 项,Na2S2为离子化合S、S之间为非极性共价键;D项,NH4NO3为离子化合物,不含非极性共价键。 3PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是() A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3,因为P—H键键能低 NH3分子,因为N—H键键能高 3的沸点低于NH3的沸点是因为NH3分子间存在氢键。 4我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是() A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性共价键

C.HCHO分子中既含σ键又含π键 1.8g H2O消耗1.12L O2 ,A项错;CO2分子中含有极性共价键,B项错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C项正确;D项,每生成1.8g H2O消耗0.1mol O2,在标准状况下体积为2.24L。 5下列物质中不存在手性异构体的是() A.BrCH2CHOHCH2OH B. C.CH3CHOHCOOH CH2 ,要看其分子是否含有手性碳原子。手性碳原子必须是饱和碳原子,饱和碳原子所连有的原子和原子团必须不同。A中 ,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子或原子团,所以存在手性异构体。B中,带*的碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。C中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。 6下列变化需克服相同类型作用力的是() A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 D.溴和汞的汽化 ,升华时需要克服分子间作用力,A项正确。硅是原子晶体,熔化时要克服共价键;C60是分子晶体,熔化时要克服分子间作用力,B项错误。氯化氢溶解时在水分子作用下发生电离,克服共价键;氯化钾是离子化合物,溶解时克服离子键而电离,C项错误。溴分子间存在分子间作用力,汽化时克服分子间作用力;汞为金属,汽化时克服金属键,D项错误。 7砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是() A.分子中共价键键角均为109°28' B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷分子极性大于白磷

氮族元素

氮族元素【重点难点归纳】重点氮族元素在性质上的相似性和递变性。难点氮族元素性质与原子结构的关系。本节需掌握的知识点①氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点。②氮族元素性质的相似性和递变规律。③氮族元素的原子结构和性质间的关系。【知识点精析】１．氮族元素（１）氮族元素在周期表中的位置：氮族元素位于周期表中第ＶＡ族，包括氮（Ｎ）、磷（Ｐ）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。（２）原子结构： ①相同点：最外层都有５个电子（决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些相似性）。 ②不同点：核电荷数不同；电子层数不同，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐增大（决定了它们的单质及其化合物在性质上具有递变性和差异性）。２．氮族元素性质的相似性和递变性（１）相似性： ①最外电子层均为５个电子，能结合３个电子达到稳定结构。 ②氮族元素的最高正化合价为+5价；最高价氧化物的分子通式为R 2O 5。 ③氮族元素最低负化合价为-3价；气态氢化物的分子通式为RH 3 。 ④最高价氧化物水化物的通式为HRO 3或H 3 RO 4 。注意锑、铋为金属，无负价。（２）递变性： ①单质：非金属→金属。 ②元素：非金属性N>P>As；金属性Sb>Bi。 ③气态氢化物稳定性：NH 3>PH 3 >AsH 3 。 ④最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3>H 3 PO 4 >H 3 AsO 4 >H 3 SbO 4 。【解题方法指导】 [例１]关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）Ａ．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋５价Ｂ．氮的非金属性比磷强，所以NH 3的稳定性要大于PH 3 Ｃ．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小Ｄ．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱

(完整word版)大学无机化学第十四章试题及答案

第十五章氮族元素总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N 2 的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物 1.掌握NH 3 的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解NH 3 的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 ）的结构和重要性质 3.了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4.掌握HNO 3 及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2.掌握P 4O 6 、P 4 O 10 和H 3 PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质

第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NH4NO3加热 B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O7 3. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（） A. NaNO2和H2O B. NaNO2、O2和H2O C. NaNO3、N2O5和H2O D. NaNO3、NaNO2和H2O 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO3 B. Pb（NO3）2 C. Zn（NO3）2 D. NaNO3 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3 π离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 6. 下列分子中，不存在4 3 N A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. - 3 7. 分子中含d—p反馈π键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH3 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN3 9. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO4 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO2>H3PO4>H4P2O7 B. H4P2O7>H3PO4>HNO2 C. H4P2O7>HNO2>H3PO4 D. H3PO4>H4P2O7>HNO2 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. H3AsO4 D. Bi(OH)3

近三年高考理综(全国卷2)化学试题分析与启示

近三年高考理综（全国卷2）化学试题分析与启示2014、2015、2016年考点对比分析

二、试题考查特点分析从近三年高考理综化学卷的对比分析中可以看出，试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。主要表现在: 1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定近三年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体。试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。纵观近三年的试题变化，物质的分离、提纯；同分异构体；元素构、位、性关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）；等考点几乎是每年必考的内容，基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。 2、突出对能力的考查,注重知识迁移知识迁移高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。近三年高考试题在能力测试方面突出下列特色: （1）注重计算能力的考查近三年高考全国理综卷化学试题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。命题时没有刻意设计一些“玩味”计算,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。（2）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。例2014年26、28题；2015年26、27题都是如此。（3）注重阅读能力的考查《考试大纲》和《考试说明》中对考生提取和整合信息的能力提出了要求。近三年高考试题对此都有加强,如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想基本知识点，对该问就不能做到准确解答。

高中化学目录鲁教版

高一化学教材绪言第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化全章(未分到节) 本章复习与测试第二章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素全章(未分到节) 本章复习与测试第三章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度全章(未分到节) 本章复习与测试第四章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算全章(未分到节) 本章复习与测试第五章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键全章(未分到节) 本章复习与测试第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护全章(未分到节) 本章复习与测试第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素第二节硅和二氧化硅

第三节无机非金属材料全章(未分到节) 本章复习与测试高二化学教材第一章氮族元素第一节氮和磷第二节氨铵盐第三节硝酸第四节氧化还原方程式的配平第五节有关化学方程式的计算全章(未分到节) 本章复习与测试第二章化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节影响化学平衡的条件第四节合成氨条件的选择全章(未分到节) 本章复习与测试第三章电离平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH 第三节盐类的水解第四节酸碱中和滴定全章(未分到节) 本章复习与测试第四章几种重要的金属第一节镁和铝第二节铁和铁的化合物第三节金属的冶炼第四节原电池原理及其应用本章复习与测试全章(未分到节) 第五章烃第一节甲烷第二节烷烃第三节乙烯烯烃第四节乙炔炔烃第五节苯芳香烃第六节石油的分馏全章(未分到节) 本章复习与测试第六章烃的衍生物

高一化学氮和磷知识点总结

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结高一化学第六章《氮和磷》知识点总结第一节氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应高温压放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还

原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水） NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被

大学无机化学第十四章试题及答案

第十五章氮族元素总体目标: 1、掌握氮与磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备与用途 2、了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标: 第一节氮的单质掌握N 2 的结构;氮与非金属、金属的反应;氮气的实验室制法与工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构,了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物 1、掌握NH 3 的工业制法与实验室制法以及它的结构 2、了解NH 3 的物理性质;掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应与氧化反应以及用途;铵盐的水解性与热稳定性。 3、了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构与性质第四节氮的氧化物 1、掌握氮元素的自由能—氧化图 2、掌握氮的氧化物(N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 )的结构与重要性质 3、了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4、掌握HNO 3 及其盐的结构与性质;硝酸盐热分解的一般规律;王水的成分与性质5、掌握硝酸盐与亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质 1、掌握磷原子的价电子层结构;磷的成键特征 2、掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物 1、掌握磷化氢的制备方法与性质 2、掌握P 4O 6 、P 4 O 10 与H 3 PO 4 的结构、制备、性质与用途;磷酸盐的溶解性 3、了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名与主要性质;卤化磷、硫化磷的重要性质

第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题 1、氮气制备的方法就是( ) A、将硝酸氨NH4NO3加热 B、将亚硝酸氨NH4NO2加热 C、将氯气与氨气混合 D、B与C 2、下列化合物中与水反应放出HCl的就是( ) A、CCl4 B、NCl3 C、POCl3 D、Cl2O7 3、NO2溶解在NaOH溶液中可得到( ) A、NaNO2与H2O B、NaNO2、O2与H2O C、NaNO3、N2O5与H2O D、NaNO3、NaNO2与H2O 4、硝酸盐加热分解可以得到单质的就是( ) A、AgNO3 B、Pb(NO3)2 C、Zn(NO3)2 D、NaNO3 5、下列分子中具有顺磁性的就是( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O3 π离域键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) 6、下列分子中,不存在4 3 N A、HNO3 B、HNO2 C、N2O D、- 3 7、分子中含d—p反馈π键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO3 B、HNO2 C、H3PO2 D、NH3 8、下列物质中酸性最强的就是( ) A、N2H4 B、NH2OH C、NH3 D、HN3 9、下列酸中为一元酸的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、H4P2O7 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3PO4 10、下列各物质按酸性排列顺序正确的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO2>H3PO4>H4P2O7 B、H4P2O7>H3PO4>HNO2 C、H4P2O7>HNO2>H3PO4 D、H3PO4>H4P2O7>HNO2 11、下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、Sb(OH)3 B、Sb(OH)5 C、H3AsO4 D、Bi(OH)3