人教版必修一 氯(课件)
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人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第3课时氯气的实验室制法)
瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
Байду номын сангаас
苍白色火焰，集气
3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化 学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能
杀菌、消毒。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯
气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问
题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接(a ),( b )接( d ),(e ) 接(c )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实 验，装置如下图所示。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
制取O2
课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。 (2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
× × (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 × (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水 外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
Байду номын сангаас
苍白色火焰，集气
3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化 学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能
杀菌、消毒。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯
气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问
题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接(a ),( b )接( d ),(e ) 接(c )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实 验，装置如下图所示。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
制取O2
课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。 (2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
× × (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 × (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水 外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt
2015
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)
将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
第二节 富集在海水中的元 素——氯
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
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氯及其化合物的性质
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
例2、(2011· 全国高考，改编)请回答下列实验室中制取
气体的有关问题。 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_________________________________________________；
C ________________________________________________； D __________________________________________=2HCl＋O2↑
棕色
4．漂白粉
碱
氧化
密封
基础篇
考点1.氯水的性质及应用
1.氯水的性质 成分 Cl2 H＋ 表现的性质 (1)强氧化性 反应实例 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O H2O漂白、杀菌、消毒 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 滴入紫色 石蕊试液 后褪色
[解析] 因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上
排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进 长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C 起安全作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀 NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩 散到空气中污染环境。 [答案] 向上排气收集氯气
(2)呈黄绿色
强酸性
HCl (1)弱酸性
O (2)强氧化性 Cl－ 沉淀反应
HClO＋OH－=== ClO－＋ 先变红，
巩固1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3； ②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发 现部分药品变质，它们是 A．①②④⑤ C．①②④ ( B．①②③④ D．③⑥ )
A．该装置图中至少存在三处
明显错误
B．该实验中收集氯气的方法 不正确 C．如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集
装置之间连接一个装有浓硫酸的
洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸
与足量MnO2 混合，在一定条件 下反应，转移1 mol电子
解析：选项 A，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与 浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2，装置中没有用分液漏斗而采 用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发，没有进行尾气处理。 选项 B，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确。选项 C，要得 到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再 通 过 浓 硫 酸 除 去 水 蒸 气 。 选 项 D ， 根 据 反 应 ： MnO2 ＋ △ 4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再 反应生成 Cl2，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电 子小于 1 mol。
考点2、氯气的实验室制法
实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：
[特别提醒] △ (1)制 Cl2 的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体――→气体”特 点的反应。 电解 (2)工业制取 Cl2 的方法是电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，俗称氯碱工业。
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
例2、(2011· 全国高考，改编)请回答下列实验室中制取
气体的有关问题。 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_________________________________________________；
C ________________________________________________； D __________________________________________=2HCl＋O2↑
棕色
4．漂白粉
碱
氧化
密封
基础篇
考点1.氯水的性质及应用
1.氯水的性质 成分 Cl2 H＋ 表现的性质 (1)强氧化性 反应实例 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O H2O漂白、杀菌、消毒 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 滴入紫色 石蕊试液 后褪色
[解析] 因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上
排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进 长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C 起安全作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀 NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩 散到空气中污染环境。 [答案] 向上排气收集氯气
(2)呈黄绿色
强酸性
HCl (1)弱酸性
O (2)强氧化性 Cl－ 沉淀反应
HClO＋OH－=== ClO－＋ 先变红，
巩固1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3； ②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发 现部分药品变质，它们是 A．①②④⑤ C．①②④ ( B．①②③④ D．③⑥ )
A．该装置图中至少存在三处
明显错误
B．该实验中收集氯气的方法 不正确 C．如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集
装置之间连接一个装有浓硫酸的
洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸
与足量MnO2 混合，在一定条件 下反应，转移1 mol电子
解析：选项 A，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与 浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2，装置中没有用分液漏斗而采 用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发，没有进行尾气处理。 选项 B，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确。选项 C，要得 到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再 通 过 浓 硫 酸 除 去 水 蒸 气 。 选 项 D ， 根 据 反 应 ： MnO2 ＋ △ 4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再 反应生成 Cl2，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电 子小于 1 mol。
考点2、氯气的实验室制法
实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：
[特别提醒] △ (1)制 Cl2 的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体――→气体”特 点的反应。 电解 (2)工业制取 Cl2 的方法是电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，俗称氯碱工业。