高考化学一轮复习专题7第21讲化学反应的方向和限度练习苏教版

第21讲化学反应的方向和限度课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化答案：A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( ) A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.c2O4 c 2答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B4．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g) 2C(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。

答案：D5．(2017·辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

答案：D6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y<z，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。

答案：D7．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq) ΔH<0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I－3)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I－3)增大，说明平衡正向移动，即v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。

答案：B8．向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。

a与b的大小关系为( )A．a<b B．a>bC．a＝b D．无法确定答案：B9．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。

一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A.A的转化率为甲<丙B．B的浓度为甲>丙>乙>丁C．A的转化率为甲<乙<丙<丁D．B的浓度为丁>丙>乙>甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低B 的浓度，平衡逆向移动，A的转化率降低。

因此，A的转化率关系为甲<丙<乙<丁。

体积相等时，B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。

以乙为基准，甲相当于在乙的基础上增加A的浓度，平衡正向移动，B的物质的量减少；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡逆向移动，B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度增大。

因此，B的浓度大小关系为丁>丙>乙>甲。

答案：D10．一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol·L－1)，当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1答案：C11．(2017·广州质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。

(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有________。

(填字母序号)A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O答案：(1)< K(A) (2)见如图温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，α(HCl)增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD12．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

(1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，若开始向容器中加入1 mol·L－1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。

①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。

②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

(2)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：①c②前10 min内用NO2表示的反应速率为____________________________；20 min时改变的条件是_________________________________________；重新达到平衡时，NO2的百分含量__________(填字母)。

a．增大B．减小c．不变d．无法判断答案：(1)①使用催化剂②(2)①NO2②0.04 mol·L－1·min－1向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可) b13．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＝－99 kJ·mol－1Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58 kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41 kJ·mol－1回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”，其原因是_____________________________________________；图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。