鲁教版九年级化学第七单元第一节酸及其性质
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_18
课题：《探究酸的化学性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）理解酸的化学性质并学会从微观角度解释酸化学性质相似的原因。
（2）能书写相关的化学反应方程式并形成规律性理解。
2、过程与方法：通过对酸的化学性质的探究过程，学会用观察、讨论、归纳等多种方式实行学习，体会实验对理解和研究物质性质的重要作用。
3、情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学态度，保持和增强学生对生活和自然界中化学性质的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点重点：进一步理解和探究酸的化学性质。
难点：使用直接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的思路和方法。
三、教学方法实验探究、多媒体辅助教学四、教学实验用品稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、试管（8支）、试管夹、点滴板、酒精灯、镊子、纸槽、药匙、玻璃棒、火柴、试管刷五、教学过程【导入】最近，老师的一个朋友上班期间胃不舒服，去医院检查，经检查，发现胃不舒服的原因是胃酸过多导致胃不舒服。
医生给他开了一种药，叫胃舒平，还建议她早上起来不要吃这几种水果。
那么医生为什么给出这样的建议呢？他开的胃舒平与胃酸之间又有什么样的药理作用呢？就是我们本节课探究的酸的性质之一。
本节课我们只要学习了酸的性质，我们就理解了胃舒平的药理作用和医生的建议。
首先我们先来检测一下大家的预习情况，水果吃起来是酸的因为有柠檬酸。
胃酸中的盐酸，汽水中有碳酸，食醋中有醋酸、汽车电瓶里有硫酸等等。
知道常见的几种酸后，现在我们开始探究酸的化学性质。
【学习目标】请学生集体朗读。
【设问】实验室有两瓶无色溶液，分别为稀盐酸和蒸馏水，老师不小心把标签弄丢了，请你协助老师贴上标签。
【实验步骤及现象】1、探究与指示剂是否反应（演示）（1）测定溶液pH：取一小片干燥的pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管吸取稀硫酸于pH试纸上。
显色后，于标准比色卡对比，读出数据。
鲁教版九年级第七单元第一节 酸及其性质教学设计
聊
城
市
教
学
能
手
评
选
教学设计课题：第一节酸及其性质时间：2017年11月6日地点：聊城市东昌中学
授课人：李春霞
课题：第一节酸及其性质
教学目标
1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；
2.通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，了解酸的通行，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与变化。
3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法重点和难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。
难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
实验用品
试管，试管架，石蕊，酚酞，镁条，生锈的铁钉，浓盐酸，稀盐酸，浓硫酸，稀硫酸，氯化钡溶液，硝酸银溶液。
教学流程
板书
第一节酸及其性质1.酸的物理性质：
浓盐酸：
浓硫酸：
2.酸的化学性质：H+
3.酸的用途。
鲁教版九年级第七单元第一节酸及其性质说课稿
接着展现锈迹斑斑的铁制品图片，让先生思索应该如何除锈呢？并罗列生活中用到酸的事例，让先生了解，性质决议用途，用途反映性质的辩证关系。
环节三：交流总结
环节二，新课讲授
首先展现生活中罕见的有酸味的物质，提出效果：什么是酸呢？你看法哪些酸呢？依据先生的回答板书化学式，让先生观察共同点，总结出酸的定义，我会加以点评，提高先生的归结概括才干。
引导先生思索，酸有哪些物理性质呢？让先生分组实验看法浓盐酸和浓硫酸，实验前我会引见闻气息的方法，以及浓硫酸不慎沾到皮肤上的处置方法。实验后先生交流讨论，总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质，并剖析浓盐酸翻开瓶塞出现白雾的缘由。我会播放黑面包等实验视频，让先生愈加直观的感知浓硫酸的吸水性、脱水性以及腐蚀性。
为了更好地解说重难点，我将把实验探求法、讨论交流法、启示引导法、多媒体教学法等相结合停止教学，充沛调动先生的积极性，让先生成为学习的主人。
下面我将从4个环节谈谈我的教学进程。
环节一，情境创设
经过扮演〝紫花变红〞的魔术，提出效果：紫花为什么会变成白色呢？这样在惹起先生猎奇心的同时，激起先生学习的兴味，进而导入课题。
鲁教版九年级第七单元第一节酸及其性质说课稿
首先谈谈我对教材的了解，本节课是在先生学习了实验室制二氧化碳基础上的进一步延伸，也为之后学习酸碱中和反响奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。
为了做到因材施教我将对先生状况停止预测，九年级的先生笼统逻辑思想才干和归结概括才干曾经初步构成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
接着我会演示将浓硫酸稀释的正确操作与水倒入浓硫酸中的错误操作，让先生经过对比，掌握浓硫酸的稀释方法。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_9
教学设计一、教学目标：1.复习复分解反应的定义。
2.复习复分解反应实行的条件。
二、教学重点难点：复分解反应的应用。
三、教学方法：讲解、练习。
四、教学过程：(一) 复习引入：一、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应.AB+CD=AD+CB二、复分解反应的条件：三、复分解反应的类型包括：⏹酸+碱——盐+水⏹酸+盐——新酸+新盐⏹碱+盐——新碱+新盐⏹盐+盐——新盐+新盐⏹酸+金属氧化物---盐+水练习一、总结复分解反应实行的条件。
练习二、练习三。
学生完成后讲评练习四、练习五。
练习六。
指导学生完成练习七、练习八。
练习九附一练习一、下列反应是否实行如实行反应的完成其反应方程式⏹1、HCl + NaCl =⏹2、HCl+ NaOH=⏹3、AgNO3+ NaCl=⏹4、HCl+ Na2CO3=练习二、记录下表现象练习三：完成下列能发生反应的方程式1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+ HCl=3．K2SO4+HCl—4．KCl+AgNO3=练习四：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH练习五：下列物质能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2练习六：下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-练习七：下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3练习八：当PH=5时，下列离子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-练习九：当PH=9时，下列物质能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_54
第一节酸及其性质教学设计教学目标：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的物理性质；通过实验，能理解到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释的方法，会用酸碱指示剂和ph试纸溶液的酸碱性。
2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构、性质、变化，了解酸的痛性，能理解酸的性质实质就是氢离子的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质和化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质，增加对科学探究的理解，发展科学探究的水平。
通过观察实验等方法收集信息。
4.通过学习酸和酸的化学性质，能理解复分解反应的特点。
5.通过盐酸和硫酸的化学性质的学习，学习概括、分类、演绎等科学思维水平。
学生分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等，也知道很多物质具有酸味，如食2、水果等通过上册的学习知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸。
但是酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构、性质等有事么特点，这些学生并不知道，学生急于想了解酸的更多、更细的酸的知识，这是本节的知识学生线索，也是学生理解发展的起点。
在教学开始首先要充分探究学生的已知和未知和想知，一方面激发学生探究酸类物资的兴趣，另一面寻找到学生认知发展的起点，这样能自然的引导学生进入到“酸的世界”典型内容教育价值的分析：本节的重点是酸类物资的组成与结构特点、化学性质与化学变化与变化规律。
无论是从初中化学科学素养教育的角度，还是从化学科学本身，酸都是重要的代表物资。
本节典型内容的教育价值主要体现在以下几个方面：1、酸是物资结构理论的基础物资。
在所有的离子中，氢离子是最简单的最小、也是最重要的离子、氢氧根离子是最简单、最重要的原子集团离子。
以酸碱为核心发生在溶液中的离子反应，是最基本、最重要的化学反应。
另外酸的知识是为高中化学打基础的重要内容。
2、酸是理解物资的化学变化规律最重要的典型的物质。
酸碱是人类理解较早、较深入的化合物，是掌握物质性质及变化管理的最具代表性的物质，也是理解复分解反应、置换反应离子反应本质的体现的基本物质。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_34
《第一节酸及其性质》教案
一、教材分析
通过学习本节内容，注重发展学生的基本观点，在学习酸的过程中，持续发展和深化化学基本观点，特别是微粒观、变化观、分类观、化学的价值观。
二、学情分析
学生对酸并不陌生，在日常生活中经常能接触到酸，通过前面的学习，又知道盐酸能够与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳的水溶液叫碳酸，但学生对酸的组成、结构和性质并不清楚，也急于了解，所以要充分利用学生已知的，激发学生对未知的兴趣，引导学生进入酸的世界。
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来迅速融入到教学情境中，推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。
使学生更真切地感受到化学就在自己身边。
使学生手、脑、口并用，共同完成教学目标，培养学生对知识实行总结、概括和归纳的水平。
四、教学目标
(一)、知识与技能：
1、记住酸的物理性质，了解酸的结构、性质与变化，了解酸的通性。
2、学会浓硫酸的稀释方法。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、理解复分解反应的特点。
(二)、过程与方法：
1、通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维。
2、通过观察实验等方法锻炼学生收集信息的水平。
(三)、情感态度与价值观：
增进学生对科学探究的理解，发展科学探究水平。
五、教学重难点
(一)、重点：
酸类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。
(二)、难点：
比较盐酸和硫酸的化学性质，从微观粒子氢离子的角度理解溶液呈酸性的原因，建立宏观和微观相联系的思维方式。
六、教学过程。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
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1 第七单元 常见的酸碱盐 第一节 酸及其性质 知识点一：酸的物理性质： 浓 盐 酸 浓 硫 酸 溶质的化学式 颜色气味状态 挥发性 吸水性 腐蚀性 补充： （1） 打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？
（2） 工业用浓盐酸常显黄色，为什么？ （3） 稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？ （4） 若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？ （5）.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
知识点二：酸的化学性质： 1、 酸为什么具有相似的化学性质？ 2
2、 酸的通性： （1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变 ；无色酚酞试液遇酸 。 （2）与活泼金属反应：（包括 不包括 ） 规律： 。 化学方程式：铁与稀盐酸反应 镁与稀盐酸反应 锌与稀硫酸反应 铁与稀硫酸反应 由此可知：铁与酸反应时 。 （3）与某些金属氧化物的反应：（反应前后，化合价不变） 规律： 。 氧化铜与稀盐酸反应 氧化铁与稀盐酸反应 氧化铜与稀硫酸反应 （4）与部分盐反应：（反应前后，化合价不变） 规律： 碳酸钙与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠与稀硫酸反应 ☆几种有色溶液 FeCl3等含Fe3+的盐溶液是___色，CuSO4等含Cu2+的盐溶液是___色，FeCl2等含Fe2+的盐溶液是______色. 知识点三：酸的定义
判断： 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 酸性与酸的区别： 3
巩固练习： 1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于含 而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 ，这是因为 ，说明浓盐酸有 性； 2．浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。 3．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）： 金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ， 非金属氧化物 ，酸 。 4. 按要求写出一个符合题意的化学反应方程式： (1) 用稀盐酸除铁锈 (2) 氧化镁和稀硫酸反应 (3) 铁和稀硫酸反应 （4）镁和稀盐酸反应 （5）石灰石和稀盐酸反应 5. 将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到 ，反应方程式为 ；过一会儿可看到 ，反应方程式为 ， 6.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是 （ ） A NaCl 溶液 B Ca(OH)2 溶液 C 稀盐酸 D 稀硫酸 7. 两个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，则 （ ） A 浓盐酸的溶质的质量分数变大 B 浓硫酸的溶质的质量分数变大 C浓盐酸对烧杯的压强变大 D 浓硫酸对烧杯的压强变大 8. 下列说法正确的是 （ ） A 干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2 B 氯化氢气体通入水中既得盐酸 C 打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟 D 稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中 9. 下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是 （ ） A Zn B CaO C Na2CO3 D Fe2O3 10.下列关于盐酸的说法不正确的是 ( ) 4
A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C 人的胃液里含有少量的盐酸可以帮消化 D 浓盐酸具有挥发性,在空气中形成白雾 基础训练 考点一 酸的物理性质 1. 纯净的浓盐酸是________色__________体，容易________；将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，（填“变大”“变小”“不变”）。 2. 纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，（填“变大”“变小”“不变”）。 3. 实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ） A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性 4.实验室常用的浓盐酸打开瓶塞后瓶口会出现白雾，因为浓盐酸有（ ） A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.挥发性 5.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ） A.浓硫酸具有脱水性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D.浓硫酸难挥发 6.如下图所示的实验装置，向盛水的试管中慢慢注入3 mL浓硫酸，此时可观察到U型管内液面（为了便于观察，液体为红墨水）的变化是 A.液面A高于液面B B.液面B高于液面 C.无变化 D.A、B液面同时升高 7.下列各种处理浓硫酸方法正确的是 （ ） A.不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗 B.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中 C.为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里 D.在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液 8.稀释浓硫酸时，应该将 沿着器壁慢慢倒入 里，并不断搅拦，浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上
考点二 酸的化学性质 1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 2.生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于5
它们( ) A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子 C.组成中含有氢元素 D.溶于水时电离生成了氢离子 3.各种酸具有相似性质的原因是（ ） A.都含有酸根 B.分子中都含有氢原子 C.在水溶液中都能电离出氢离子 D.都能使紫色石蕊试液变红 4.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( ) A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 5.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 6.质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量 A.盐酸的多 B.硫酸的多 C.一样多 D.无法比较 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氧化铁反应生成有色溶液 8.往5.6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ） A.大于0.2g B.等于0.2g C.小于0.2g D.无法确定 9.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的 A．铁粉 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液
同步训练 1.分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ） A.质量都变小了 B.溶液的溶质的质量分数都变大了 C.质量都变大了 D.溶液的溶质的质量分数都变小了 2.盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是( ) A.浓硫酸 B.生石灰 C.食盐 D.浓盐酸 3.下列措施中，能达到目的的是( ) A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 B.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C.用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙 D.用氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾 4.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ） 6
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸钙 D.稀硫酸 5.下面处理事故方法正确是 A.NaOH溶液沾到皮肤上后，先大量，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液 B.酒精灯着火后，立即湿抹布覆盖火焰 C.室内发现CO中毒后，立即就地进行人工呼吸 D.检验燃气管道是否漏气 6.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 ___________________________________________、________________________________________ 7. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。（注：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu）请判断：
A B C D E X 8.把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸
浓硫酸 ．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ① 取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加 溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学
方程式为
10.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？