初中化学《碱及其性质》学案
九年级《碱及其性质》教案、教学设计
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
中学九年级化学全册 第七单元 第二节《碱及其性质》(第1课时)学案(无答案) 鲁教版
第七单元第二节《碱及其性质》（第1课时）学习目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
知识点（重点、难点）：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（重点）2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
（重点）3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
（难点）教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。
板书定义流以下问题：化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同（注意同时进行）（小组分工合作）[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（填“能”或“不能”与二氧化碳反应。
2.两个反应的方程式分别为：个非常重要的问题，那就是二氧化碳本身能溶于水，并且能与水反应，那么上述实验过程中出现的一系列现象，是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的结果，还是二氧化碳溶于水产生的结果呢？如果要进一步证明二氧化碳确实与氢氧化溶液反应，还要补充什么实验进行完善呢？A.教学反思：1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。
2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。
3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。
鲁教版化学九年级第2单元第2节碱及其性质学案
第二节碱及其性质学案【学习目标】1、会从化学式上认识碱这类化合物。
2、通过实验探究，知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3、知道氢氧化钙的制法【自主探究一】自学课本P7活动天地7-3，自己动手完成实验并做好记录：【自主探究二】阅读课本P8回答下列问题（提醒；先自己阅读课本，解决不了的然后再同组内讨论解决）1、氢氧化钠俗称、、。
2、称量NaOH时能否直接放在托盘上？应该放入______中。
3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？先用，然后涂上4、氢氧化钙俗称、。
5、在检验二氧化碳时用到的石灰水就是___ __的水溶液6、CaO俗称能与水发生反应放出 .说明CaO也有“吸水性”，可用作。
7、由石灰石得到熟石灰经过几步化学反应？分别是：、【学以致用】下面这首诗中提到了哪些物质的变化？写出其中化学变化的化学方程式《石灰吟》【明】于谦千锤万凿出深山，_________________________________烈火焚烧若等闲。
_________________________________粉骨碎身浑不怕，_________________________________要留清白在人间。
_________________________________【多识一点】NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用做气体的干燥剂。
CaO可以做干燥剂，可干燥的气体同NaOH。
通常食品包装袋中的白色小包中装入的就是CaO,千万不能食用。
【检测习题】1、写出常见的碱化学式，，。
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O53、下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是（）A. H2B. HClC. CO2D. SO24、下列说法中不正确的是（）A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠5、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7 、“××雪饼”的包装袋内放有一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；【我的收获】。
九年级化学《82碱及其性质》教案鲁教版五四制
教案标题:九年级化学《碱及其性质》教学目标：1.了解碱的定义及其性质；2.掌握碱的常见性质和实验方法；3.分析和解决与碱有关的实际问题。
教学重点：1.碱的定义和性质；2.碱的实验方法及反应。
教学难点：1.碱的性质的深入理解；2.不同碱溶液之间的比较和选择。
教学准备：1. PowerPoint课件；2.实验器材及药品：氢氧化钠溶液(NaOH)、氢氧化钾溶液(KOH)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、双氧水(H2O2)、甲酸(HCOOH);3.pH试纸；4.实验操作指导书；5.学生实验记录本。
教学过程:一、导入(10分钟)1.利用小组讨论回顾上一课的内容。
-什么是酸？酸的性质有哪些？-酸和金属反应的特点是什么？-酸和碱的中和反应有哪些性质？2.引出本节课的主题：“碱及其性质”。
二、新课讲解(30分钟)1.碱的定义与性质：-碱的定义：指能与酸发生中和反应，生成盐和水溶液的化合物。
-碱的性质：有碱性的物质，可以中和酸，可以蓝色石蕊试剂溶液，表现为酸性溶液变为中性或碱性。
2.碱溶液的实验方法及性质：-实验1：观察氢氧化钠溶液(NaOH)性质。
-实验2：观察氢氧化钾溶液(KOH)性质。
-实验3：比较氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的差异。
-实验4：判断物质是否是碱的简便方法。
3.碱的一些特殊性质：-氢氧化钙和氨水的性质；-铅酸盐和氨基酸的性质。
三、实验操作(40分钟)1.学生实验操作指导：-实验1：根据操作指导书进行观察和记录。
2.学生实验记录：-学生根据实际操作情况，记录实验过程、结果及观察到的现象。
四、思考与讨论(10分钟)1.学生讨论实验结果，分析碱的性质及实验方法的特点。
2.引导学生思考并回答问题：-如何选择合适的碱溶液进行实验？-碱的性质和酸的性质有何区别？五、课堂小结(5分钟)1.回顾本节课的内容和目标。
2.总结碱的定义、性质和实验方法。
六、作业布置(5分钟)1.完成课后作业习题。
2.准备下一节课的内容。
化学《碱及其性质》优质教案教学设计
化学《碱及其性质》优质教案教学设计一、教学目标1.知识目标：a.掌握何为碱及其性质；b.了解常见碱的种类和性质。
2.技能目标：a.能够根据物质的性质分辨其性质是酸还是碱；b.能够描述酸和碱形成盐和水的化学反应过程。
3.态度目标：a.培养学生的观察能力和实验操作能力；b.培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：掌握何为碱及其性质，了解常见碱的种类和性质。
2.教学难点：理解酸和碱的化学性质及其相互作用。
三、教学过程设计1.导入（10分钟）a.学生回顾上节课所学的酸及其性质知识，简要总结并与同学分享；b.教师展示几种常见的酸性物质，要求学生根据物质的性质分辨酸和碱。
2.学习（30分钟）a.教师引入碱及其性质的概念和特点；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解碱的性质和种类；c.学生完成书本上相关的练习题。
3.实验（30分钟）a.教师组织学生进行一项简单的实验，以观察碱的性质；b.学生分组完成实验，实验内容为：取几种常见的碱性物质，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，分别使用酸碱指示剂检验其性质；c.学生记录实验现象，总结碱的性质。
4.拓展（15分钟）a.教师讲解碱和酸形成盐和水的化学反应过程；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解酸和碱反应形成盐和水的化学公式及反应机制；c.学生讨论并总结酸和碱反应的特点和应用。
5.总结（10分钟）a.学生回答教师提出的问题，总结碱的性质和种类；b.教师点评学生的学习情况，对教学过程进行总结。
四、教学辅助措施1.可使用教学PPT展示碱及其性质的相关图表和实验过程。
2.准备实验所需的实验试剂和器材。
五、教学评价1.合作学习评价：学生通过小组合作完成实验，分工合作，相互配合。
2.实验评价：学生根据实验记录的数据和观察到的现象，得出结论，对比碱和酸的性质。
3.综合评价：学生完成课堂练习题和自主阅读内容，检测对碱及其性质的理解程度。
初中化学碱类及性质教案
初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。
三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。
五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。
2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。
3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。
4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。
5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。
六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。
七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。
九年级化学下册《碱及其性质》教案、教学设计
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备一定的知识基础，掌握了基本的化学概念、定律和实验技能。在此基础上，他们对碱的性质及其应用有了一定的了解，但可能对碱的深层次性质和实际应用仍存在模糊认识。此外，学生在学习过程中可能存在以下问题：
1.对碱的概念理解不透彻，容易与酸、盐等其他物质混淆；
（2）组织学生进行分组实验，培养学生的动手操作能力和观察能力；
（3）结合实验现象，引导学生分析、总结碱的性质，提高学生的思维能力。
3.采用多样化教学方法：
（1）运用问题驱动法，引导学生主动探究碱的性质，培养学生的自主学习能力；
（2）采用案例分析、小组讨论等形式，促进学生交流与合作，提高学生的表达能力和团队合作精神；
（4）实验现象与结论：观察实验现象，分析原因，得出结论；
（5）实验反思：评价实验过程，总结经验教训，提高实验技能。
4.拓展阅读：查阅资料，了解碱在环保、医药等方面的应用，撰写一篇短文，分享你的发现。
5.小组合作，制作一份关于碱的性质与应用的手抄报，提高团队合作能力和审美观念。
6.思考题：讨论碱的性质与酸的性质之间的联系与区别，尝试用化学知识解释这些现象。
7.预习下一节课内容，提前了解碱金属元素的性质，为课堂学习做好准备。
请同学们认真完成作业，及时复习巩固所学知识，培养良好的学习习惯。在完成作业的过程中，如遇到问题，请主动与同学、老师交流，共同解决。期待大家在下一次课堂上分享自己的学习成果！
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）碱的定义及其分类；
（2）碱的化学性质及其反应规律；
（3）碱的制备方法及其在现实中的应用。
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3．与酸反应：酸碱中和实验：如何证明NaOH与HCl发生了中和反应？写出反应方程式。
4.与盐反应：观察现象并写出反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
三．合作探究
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1）碱的定义为。
（2）氢氧化钠的物理性质
_________________________________。
氢氧化钠的俗名。
（3）氢氧化钙的物理性质，
氢氧化钙的俗名。
（4）氢氧化钠的用途有。
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。
四.拓展提升
问题1： 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
问题2：某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学到的知识，试设计两种检测碱性废液的方法？
五.当堂反馈
1．氢氧化钠的俗名、、，保存方法是。
原因是。
2．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：
九年级化学第二单元第 学案
课 题
第二节碱及其性质
课 型
展示课
时间
第 周第 学案
教师寄语
以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标
1.通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2.掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式。（难点）
氢氧化钙的用途有。
二.小组反馈
实验探究：碱的化学性质
1．与指示剂反应：在试管中取2毫，观察现象？
在试管中取2毫升氢氧化钙溶液，分别加入几滴紫色石蕊和2－3滴无滴酚酞，观察现象？
2．与非金属氧化物反应：实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？
6．盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体，选用一种试剂区别它们？
7.将15.55 g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85 g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4 g二氧化碳气体。求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量。
（2）加入稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
A 氧气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氯化氢
3．称量固体氢氧化钠时，应放在( )
A 托盘上 B 滤纸上 C 烧杯内 D 试管内
4．下列物质暴露在空气中，质量增加且会变质的是( )
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 水
5．按要求写出一个化学方程式：
NaOH → Cu(OH)2
NaOH → Na2CO3