氨硝酸硫酸-第一课时

《第四章非金属及其化合物》第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【学习目标】1．了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理，掌握氨气的实验室制法。

2．了解铵盐的性质及NH4+的检验。

【学习探究过程】（1）实验室制取氨气的化学方程式：_________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气1．起固氮作用的化学反应是( )A ．NO 2溶于水生成HNO 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．雷雨时空气中的N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A ．NH 3B ．H 2C ．Cl 2D ．SO 23.实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可 用水吸收，则R 是( )A ．NO 2B ．NOC ．SO 2D ．NH 34.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管 及烧杯中分别盛有液体b 。

下列a 与b 的组合中， 不可能形成喷泉的是( )A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水5．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO 6．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉C．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D．CO2(NaOH溶液)无色喷泉7．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验8．(双选)有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是() A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性是实验中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O△10．标准状况下，在三个烧瓶分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4︰1的混合气体。

然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为()A．2︰1︰2 B．5︰5︰4C．1︰1︰1 D．无法确定11．（1）在1 L 1 mol·L－1的氨水中()A．含有1 mol NH3分子B．含有NH3和NH＋4物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol（2）①NH3能进行喷泉实验的原因是_______________________________________________________。

②喷泉实验成功的关键是____________________________________________________________。

12．NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是______________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。

13．氮的循环涉及到多种化学物质。

(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)（1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式_________________。

（2）写出Y、M的化学式____________、____________。

（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式________________________________________________________。

（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分未画出)发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式是______________________________。

②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的________性质，实验中观察到的________现象则能够证明氨具有这个性质。

③B装置的作用是__________________________________________。

④A中反应的化学方程式是____________________________________。

14．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：_____________________________；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的________色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色。

（2）用下图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。

该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________、________________。

（3）自然界中固氮过程很多。

打雷时发生的固氮反应方程式为__________________________；（4）氨气是制取硝酸的基本原料。

①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式________________；②产物NO能发生下列反应：aNO＋bO2＋cH2O===dHNO3从电子得失相等角度分析可知a︰b＝________。

参考答案典型例题1．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△2＋2NH3↑＋2H2O①挤压胶头滴管，打开止水夹NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶压强减小，烧杯水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A (4)减小增大 3解析：(1)图1引发喷泉只需挤压胶头滴管，打开止水夹即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶反应产生气体，压强大于圆底烧瓶压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。

其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶酒精汽化也会产生喷泉。

(4)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

2．D A项用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，错误；B项氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C项收集氨气的烧瓶不应密闭，错误；D项氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，正确。

3．D NH4Cl固体和氢氧化钙加热生成氨气，用碱石灰干燥氨气，故D正确。

巩固练习：1．C 氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

2．B A．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；B.氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应，所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥，正确；C.氯气与氢氧化钠反应，所以氯气不能用氢氧化钠固体干燥，错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应，所以二氧化硫不能用氢氧化钠固体干燥，错误。

答案选B。

3．D 该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体易溶于水。

A.NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；B.NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；C.SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；D.氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。

4．D 形成喷泉实验的主要原理是形成外压强差，A.NO2和H2O反应导致气体减少，能产生压强差形成喷泉；B.SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，能产生压强差形成喷泉；C.NH3极易溶于水，导致烧瓶气压降低，能形成喷泉；D.CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生外压强差，无法形成喷泉，选D。

5．C 根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且均为N元素及其化合物，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是NH3，发生反应：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3===NH4NO3。

6．C 氨气易溶于水，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色；氯化氢易溶于水，溶液呈酸性，能使石蕊试液呈红色；氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，形成无色喷泉。

7．D 检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。

A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

B错，加碱共热后，NH3已跑出。

8．AD A项正确，正是由于氨气易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入才形成喷泉；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；C项错误，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气是利用强碱制取弱碱，与氨的水溶性无关；D项正确，同时，也可以用浓氨水中加入生石灰或固体氢氧化钠的方法来制取少量氨气。

9．B 氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

10．B 设容器的体积为V L，NH3溶于水后溶液会充满烧瓶，此时溶液的物质的量浓度为：(V/22.4)÷V＝1/22.4 mol/L；含一半空气的氯化氢气体溶于水后溶液只能到烧瓶的一半，此时溶液的物质的量浓度为：(0.5V/22.4)÷(0.5V)＝1/22.4 mol/L；NO2和O2体积比为4︰1的混合气体溶于水发生的反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则溶液的溶质的物质的量为：0.8V/22.4，溶液物质的量浓度为0.8V/22.4÷V＝0.8/22.4 mol/L，物质的量浓度之比为：1/22.4︰1/22.4︰0.8/22.4＝5︰5︰4，选B。