实验室制取氧气及其性质实验报告
氧气性质探究实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的与要求1. 掌握氧气的制取方法，熟悉排水法和排空气法的操作。
2. 深入了解氧气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证氧气的助燃性和氧化性。
二、实验原理1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
三、实验药品及器材药品：高锰酸钾、二氧化锰、铁丝、硫磺、木炭、澄清石灰水、双氧水、酒精等。
器材：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯、药匙、棉花等。
四、实验步骤1. 氧气的制备与收集（1）用高锰酸钾制取氧气：将高锰酸钾放入试管，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，待气泡连续、均匀冒出时，用排水法收集氧气。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：将二氧化锰放入试管，加入适量双氧水，用排水法收集氧气。
2. 氧气性质的探究（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象。
（2）氧化性实验：将铁丝、硫磺、木炭分别放入集气瓶中，点燃，观察现象。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：将收集到的氧气通入澄清石灰水中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 氧气的制备与收集（1）用高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾时，试管口有气泡产生，逐渐增多，收集到无色、无味的气体。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：加入二氧化锰后，双氧水迅速分解，产生大量气泡，收集到无色、无味的气体。
2. 氧气性质的探究（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺。
（2）氧化性实验：铁丝、硫磺、木炭在氧气中燃烧，分别生成黑色固体、刺激性气味的气体和二氧化碳。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：通入氧气后，澄清石灰水变浑浊。
六、实验分析与讨论1. 通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了其物理性质和化学性质。
2. 氧气具有助燃性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
3. 实验中，我们发现不同浓度的双氧水对制取氧气的速率有影响，高浓度双氧水反应速率较快。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制备演示实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的原理和方法。
2. 掌握氧气的收集和性质实验操作技能。
3. 培养实验操作的严谨性和团队协作能力。
二、实验原理氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制备氧气的方法主要有以下几种：1. 高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 过氧化氢（H2O2）分解法：过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成氧气和水。
化学方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 氯酸钾（KClO3）分解法：氯酸钾在二氧化锰（MnO2）的催化作用下加热分解生成氧气和氯化钾（KCl）。
化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑本实验采用高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、水槽、酒精灯、试管夹、集气瓶、澄清石灰水、带火星的木条、棉花、高锰酸钾、二氧化锰。
2. 实验药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁架台固定好，将大试管放在铁架台上，用试管夹固定试管，使试管口略向下倾斜。
2. 检查装置气密性：将导管一端放入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生。
若有气泡产生，说明装置气密性良好。
3. 装药品：在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。
4. 固定铁架台：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。
5. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
6. 收集气体：待导管口产生气泡的速度变得均匀时，用排水法收集氧气。
收集三瓶氧气，其中两瓶用于氧气的性质实验，另一瓶用于验满。
7. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。
8. 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。
氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。
观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
氧气实验室制法实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氧气在实验室中通常通过加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物来制取。
高锰酸钾在加热时分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾（K2MnO4）。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 铁架台2. 试管3. 橡皮塞4. 玻璃导管5. 水槽6. 集气瓶7. 火柴8. 酒精灯9. 高锰酸钾10. 二氧化锰四、实验步骤1. 检查装置气密性：将玻璃导管插入水槽中，用手指堵住导管口，检查是否有气泡冒出，若无气泡冒出，则气密性良好。
2. 装药品：将高锰酸钾和二氧化锰按一定比例混合后，装入试管中，并在试管口放一团棉花。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。
4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
5. 收集气体：当气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
采用排水法收集氧气，将集气瓶倒扣在水槽中，用玻璃片盖住瓶口，待气泡充满集气瓶后，迅速将玻璃片移开，使集气瓶正放于桌上。
6. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
7. 验满氧气：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生大量气泡，气泡连续、均匀地冒出。
2. 收集氧气时，集气瓶内充满无色、无味的气体。
3. 验满氧气时，带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。
六、实验数据1. 收集氧气的体积：约500mL2. 收集氧气的质量：约20g七、实验结论1. 通过加热高锰酸钾，成功制取了氧气。
2. 氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性。
3. 实验过程中，注意了实验操作的安全，掌握了实验室制取氧气的方法。
八、实验反思1. 在实验过程中，应确保装置气密性良好，避免氧气泄漏。
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实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者：实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：
四、实验原理：2KClO 3 五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。
化学方程式为：C ＋O 2CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有
水，充满氧气的集气瓶中。
3Fe ＋2O 2Fe 34、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2SO 2
5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：
4P ＋5O 2七、讨论
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。
在实验时正确的操作是：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。
在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
答：这是为了防止倒流的发生。