高中化学选修二电子课本
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高中《化学》新人教版选修2系列课件
SO2 O2 SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
(二)硫酸工业原料的选择
硫酸生产反应式
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
以FeS2为原料 高温 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
2、,如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3,如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反 应都是放热反应，可以充分利 用这些反应放出的热能(工厂里 把它们叫做“废热”)以降低生 产成本。
催化剂
2SO3 (g)
放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
生产中的三废处理
1、如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２
Ｃa（ＯＨ）２
ＣaＳＯ３
Ｈ２ＳＯ４
ＳＯ２（重新利用）
实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
７、 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。
８、了解联合制碱法的原理。
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中 的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 浓硫酸 倒到______ 水 酸时应该把______ 中,并不断搅拌 _____. • (2)化学性质: 吸水 性,______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性,______ 强氧化 性. ______
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
(二)硫酸工业原料的选择
硫酸生产反应式
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
以FeS2为原料 高温 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
2、,如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3,如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反 应都是放热反应，可以充分利 用这些反应放出的热能(工厂里 把它们叫做“废热”)以降低生 产成本。
催化剂
2SO3 (g)
放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
生产中的三废处理
1、如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２
Ｃa（ＯＨ）２
ＣaＳＯ３
Ｈ２ＳＯ４
ＳＯ２（重新利用）
实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
７、 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。
８、了解联合制碱法的原理。
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中 的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 浓硫酸 倒到______ 水 酸时应该把______ 中,并不断搅拌 _____. • (2)化学性质: 吸水 性,______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性,______ 强氧化 性. ______
人教版高中化学选修二电子课本
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电子课本介绍
本课程为英语授课的中学高中化学选修二课程，共包含9个主题内容，以熟练掌握化学知识基础为目标。
第一个主题是化学与环境保护，对于人类对环境的影响进行深入讨论，并介绍了一些有助于环境保护的化学技术方法，以及可持续发展技术的概念。
第二个主题是环境中的化学污染，学习一些关于污染物的知识，以及其在大气、土壤和水体中的污染情况。
第三个主题是石油和燃料，学生将学习分析石油及其制造过程，以及不同类型燃料的化学特性，以及石油污染的研究理论。
第四个主题是氧化还原反应，学习有关氧化还原反应的化学原理和应用方法，以及金属的化学特点，并研究硅胶与水溶液中的氧化还原反应。
第五个主题是水和空气污染，学习有关水与空气的污染情况，以及污染的原因及治理技术方法，以及有关水和空气的改善和防治措施。
第六个主题是化学反应的物理化学，学习有关化学反应的物理化学特性，以及可以影响反应过程的多种因素。
第七个主题是原子结构，通过学习原子模型，了解各种原子结构下不同原子和分子间的相互作用。
第八个主题是气体定律，学习有关气体定律的物理和化学原理，以及物质变化时气体定律的应用情况。
最后一个主题是化学分类，学习有关物质变化和化学反应的物质组成，以及由此衍生出的化学分类知识。
该课程采用直观图文并茂的教学方法，精心设计的试题，有助于学生将学习成果应用到实践中，同时提供有关相关研究的文档和学习资源。
课程真实性非常强，帮助学生从不同角度理解化学知识，使学生能够熟练掌握英语化学知识，为未来化学知识的学习打下坚实的基础。
高中化学选修2课件-3.2 金属材料1-人教版
2.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( B )。
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
答案
解析
4.(2015年天津理综,10节选)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的 絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是 Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 _________________________________________________2_F_e_3+_+_F_e。 3Fe2+
答案：Fe→:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、
稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现这种转化。如Fe+S
FeS,2H++Fe
Fe2++H2↑,Cu2++Fe
Fe2++Cu等。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁?写出有关反应的化学方程式。 答案：Fe→:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应都会实现这种转化。如 2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O等。
mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②1完成NaClO63氧化FeCl26的离H子+ 方程式: 1
6
3 H2O
答案
解析
ClO3-+ Fe2++
Cl-+ Fe3++
感谢观看 下节课再会
GANXIE GUANKAN XIAJIEKE ZAIHUI
高中化学选修2 化学与技术课件 第二章 化学与资源开发利用
具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
高中化学选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用
第一节 获取洁净的水 第1课时
2020/6/12
1
天然水的净化
学习目标 1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。 2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。 3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基 本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
2020/6/12
2020/6/12
（干净的细沙 和鹅卵石）
（通氯气或 二氧化氯）
10
天然水的净化
小结:
1、混凝法
①一般过程：混凝沉淀、过滤、杀菌。
②常用的混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、
硫酸铁等。
③明矾净水反应原理：离子方程式为
KAl(SO4)2===K
＋
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
；
Al3
＋
＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2
天然水的净化
2020/6/12
3
天然水的净化
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
高中化学选修2课件
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：催化氧化
2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(l)
（二）硫酸工业生产的原理
7
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气 高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s） 4FeS2（s）+ 11O2 （g） 第二步：催化氧化 2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收
三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
发烟硫酸是浓度超过100%的硫酸,也 就是它含有游离的三氧化硫气体 .浓硫酸一般指浓度大于75%的硫酸.
14
三、生产中反应条件的控制
1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂 2、什么是化学平衡？ 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第一章 走进化学工业
第一节 化工生产过程中的基本问题 第1课时
走进化学工业
2
化工生产过程中的基本问题
复习回顾:
3
硫酸的性质
• (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 水 中，并_______ 浓硫酸 倒入____ 不断搅拌 。 酸时应该把______ • (2)化学性质： 吸水 性、______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性、______ 强氧化 性。 ______
三、生产中反应条件的控制
越高 ； 思考压强的增大，SO2的转化率_____ 那么是否压强越高越好呢？ 根据平衡移动原理，加压对提高 SO 2 的转化率 有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。 应选择压强：（2）常压
2021最新苏教版高二化学选修2化学与技术全册教学课件
2021最新苏教版高二化学选修2 化学与技术全册教学课件目录
0002页 0004页 0006页 0008页 0010页 0012页 0014页 0016页 0018页 0020页 0022页 0024页 0026页 0059页 0092页 0125页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
专题一 多样化的水处理技术
2021最新Байду номын сангаас教版高二化学选修2化 学与技术全册教学课件
0002页 0004页 0006页 0008页 0010页 0012页 0014页 0016页 0018页 0020页 0022页 0024页 0026页 0059页 0092页 0125页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
专题一 多样化的水处理技术
2021最新Байду номын сангаас教版高二化学选修2化 学与技术全册教学课件
化学选修2全册课件
电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的
一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子
能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增
强，金属性逐渐增强。
（3）同主族元素性质递变规律
1.位、构、 性的关系 如图1-1-1
图1-1-1
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数＝周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高 正价数（F、O除外） (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
（３）质量数与质子数和中子数之间的关系： 质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
。
（４）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下 质子数 角标出其 ，左上角标出 质量数 ，即ＡＺＸ。 2.核素 核素：我们把 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的原子
叫核素。
互称为同位素。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的
碱金属 元素，ⅦＡ称为 卤族
元素，0族
称为 稀有气体 元素。
1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位 置。 （1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）； （2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|； （3）质子数=原子序数=原子核外电子数。
2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；
，原子核对外层电子的吸引
弱 ，非
，得电子能力越来越 。
（２）化学性质
①卤素单质与Ｈ２的反应
冷、暗处 很稳定 光照或点 燃条件下 较稳定 加热至 一定温度 不如氯化氢稳定 持续加热， 缓慢的化合
Ｆ２＋Ｈ２==== ２ＨＦ（氟化氢）
高中化学选修2课件-3.2 金属材料-人教版
【答案】 (1)电化学
(2)弱酸性或中 吸氧 4e－＋2H2O===4OH－
2Fe－4e－===2Fe2＋
O2＋
(3)较强的酸 析氢 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－
===H2↑
思考：金属为什么会腐蚀？如何防止腐蚀？
【提示】 金属易失电子，表现出较强的还原性， 在有氧化剂或潮湿的空气里，往往发生氧化反应，形 成金属阳离子而被腐蚀。
侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升。又由于甲
试管中生成了摩尔质量小的氢气，乙试管中消耗了摩
尔质量大的氧气，甲、乙两试管中残留气体平均相对 分子质量都会减小。
【答案】 左侧导管中水柱下降，右侧e
－
===H2↑
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
6．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技 术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化 膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列 步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽 车尾气污染
【解析】 阿司匹林为解热镇痛药，A正确；高温 结 S的iO铜构2、块陶S，瓷i3N形的4、成基S铁体iC—的等铜，主原B要电正成池确分，；有铁钢A为铁l2负闸O3极门，，上M加装gO速一·A铁定l2O的数3 量腐、 蚀，C错；禁止使用含铅汽油，以防止铅对空气的污染， D正确。
正极：________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性， 发生________腐蚀，电极反应：负极：________；
正极：________________。
【解析】 根据原电池的构成条件，两种不同的材 料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原 电池。根据金属腐蚀的条件、原理及实验结果可知： 试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收 所致，则铁钉发生了吸氧腐蚀，据此写出电极反应式； 试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内 产生了新气体所致，即铁钉发生了析氢腐蚀，据此写 出电极反应式。
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高中化学选修二电子课本
】
《高中化学选修二电子课本》是针对高中物理、化学和生物专业学生设计的一本电子课本，内容总结了高中学生在化学学习中应遵循的一般原则、化学分析和结构解释技术，及其他重要的理论与实践，用以让学生对化学有深入了解，培养全面的技能。
整本课本的大纲结构清晰，部分章节内容可分为若干小节，每一小结中分析性地具体描述了有关方面。
以便让学生快速和深入地掌握重要知识，提高学习效率。
本课本中涉及到的实验包括加热实验、分析实验以及其他一些技术实验，以及相应的实验设计和实验步骤的解释，作为学生学习和实践的过程，有助于提升学生的理论知识应用能力。