会考复习1物质的分类与转化
第01讲 物质的分类及其转化—2025年高考化学一轮复习(新教材新高考)解析版
第01讲物质的分类及转化知识体系逻辑和学习要求核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相似化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物质在组成或性质上相似(纯净物)，如果存在差异则会进一步细分(单质、化合物)，直至同一类别的物质组成/性质十分接近(化合物→氧化物→酸性氧化物)。
不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素(金属/非金属)，转化路径基本一致。
学习要求：1、理解物质分类的依据2、判断常见物质所属的具体类别及其性质a)熟记各类常见物质(特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱)b)熟记容易分类错误的物质c)熟记各类物质的性质(酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质)3、区分树状分类法和交叉分类法4、掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径5、判断物理变化和化学变化知识梳理一一、物质的分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
)和红磷、(1)同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷(P4氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等酸：电离出的阳离子全部是氢离子无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
第01讲 物质的分类及转化-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(解析版)
第01讲物质的分类及转化目录 (1) (1)考点一物质的组成与分类 (1)考点二分散系及其分类 (4)考点三物质的变化与转化 (6) (9) (12)1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.认识化学变化的本质，了解化学反应的基本类型。
3.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
4.知道胶体的丁达尔效应。
考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式原子个数不同如O2和O3原子排列方式不同如金刚石和石墨(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
【温馨提示】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。
③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。
二、物质的分类常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类(1)树状分类法(2)无机物质的树状分类法应用【温馨提示】从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1．电解质的分类2．酸的分类酸根据电离程度强酸：HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4弱酸：H 2CO 3、H 3PO 4、H 2SO 3、CH 3COOH 等酸根据电离出氢离子的个数一元酸：如HCl 、HNO 3二元酸：如H 2SO 4、H 2CO 3三元酸：如H 3PO 43．碱的分类碱根据电离程度强碱：NaOH 、KOH 、Ca OH 2、Ba OH 2弱碱：Cu OH 2、Fe OH 3、Mg OH 2等4．盐的分类Na2CO3、Na2SO4NaHSO4、NaHCO3Cu2OH2CO3【典例分析】【例1】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）用作摩擦剂的2SiO按物质的组成进行分类，属于（）A．碱B．氧化物C．盐D．单质【答案】B【解析】2SiO中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，所以属于氧化物；故A、C、D选项错误，故选B。
化学-物质的分类与转化解析版
D．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触 【答案】C 【解析】A．“磁石”为四氧化三铁，可以吸引铁单质，不能吸引金单质，A 正确；B．对月光的描述体现了 丁达尔现象，B 正确；C．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，C 错误；D．铁生锈的条件是与水和氧气同时接 触，D 正确；答案选 C。
{ } ＋酸→新盐＋新酸
＋碱→新盐＋新碱 盐 ＋盐→新盐＋新盐 复分解反应 四、物质的转化
1．基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。 2．应用：确定制取某类物质的可能方法。 3．实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
知识网络
知识详解
一、根据物质的组成和性质分类 1．常见的分类方法 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。
2．物质的元素组成 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
3．物质分类的常用方法 (1)树状分类 根据物质的组成可对物质进行如下分类
(2)交叉分类
从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的物质类别，如碳酸钠的交叉分类：
选项 物质应用
化学原理
A 社区服务：用纯碱溶液除水垢
盐类水解
B 实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物
第21讲物质的分类与转化
第21讲物质的分类与转化1.物质的分类2.物质的转化3.相关物质之间的反应一.物质的分类方法：1.为什么要分类：自然界中物质种类繁多性质各异，为了更好地研究和识别它们。
2.分类的方式：按照一定规律和性质进行分类（1）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性、导热性、导电性等（2）化学性质：酸碱性、热稳定性、氧化性或还原性、可燃性等。
（3）按照组成分类：纯净物可分为单质和化合物。
（4）按照元素把单质分为金属单质和非金属单质。
（5）一般把由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。
根据元素组成不同分为金属氧化物与非金属氧化物（6）按照元素的组成不同可分为有机化合物和无机化合物。
二.非金属单质与其化合物之间的转化：1.通过与氧气反应转化为非金属氧化物：（书上实验）2.非金属氧化物与水反应转化为酸：二.金属单质与其化合物之间的转化：1.金属与非金属反应：（书上实验：铁与硫磺反应）2.金属氧化物与水反应：四.化合物之间的转化：1.氧气、氢气、水、氧化物、酸2.碳与碳的化合物3.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠4.含钙化合物5.金属(镁、铝、锌、铁、铜)及其化合物考点一：物质的分类【例1】物质是由元素组成的．下列由不同元素组成的物质中属于纯净物的是A．由氢、氧两种元素组成的过氧化氢溶液B．由铜、锌两种元素组成的铜锌合金黄铜C．由钾、氯、氧三种元素组成的氯酸钾D．由氮、氧、碳等多种元素组成的空气【答案】C【解析】A、由氢、氧两种元素组成的过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水，属于混合物，不符合题意；B、合金都属于混合物，由铜、锌两种元素组成的铜锌合金黄铜属于合金，属于混合物，不符合题意；C、由钾、氯、氧三种元素组成的氯酸钾中只含有氯酸钾一种物质，属于纯净物，符合题意；D、由氮、氧、碳等多种元素组成的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故不符合题意；故选：C。
28．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质分类中正确的是A．有机物：甲烷、酒精、食醋B．盐：氯化钠、熟石灰、纯碱C．单质：氮气、水银、硫磺D．合金：黄铜、不锈钢、铁矿石【答案】C【解析】A、含碳元素的化合物，属于有机物，甲烷、酒精属于有机物，而食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故选项分类不正确；B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠、纯碱（碳酸钠的俗称）属于盐，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故选项分类不正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，则氮气、水银、硫磺都属于单质，故选项分类正确；D、黄铜是铜和锌组成的合金、不锈钢是铁合金；铁矿石中的金属是以化合物的形式存在，而合金中的金属以单质的形式存在，因此铁矿石不属于合金，故选项分类不正确。
学考复习01 物质的分类及转化
学考复习01 物质的分类及转化知识点一物质分类1．元素与物质的关系(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的。
(2)每一种元素都能自身组成________，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的________________。
【易错警示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2．物质与微粒的关系物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有________、________和________，如水和酒精是由________构成的，铜、金刚石和石墨是由________构成的，氯化钠、硫酸铜是由________构成的。
3．分类方法常用的两种分类法是_______分类法和_______分类法。
(1)含义：根据_______的分类标准，对______________进行______________的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
(2)树状分类法。
①酸的分类：酸可依据电离出________的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含________，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出________的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出________的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出________的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
1.1.1 物质的分类与转化
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
O2 (1)
H2O
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2
H2SO4/SO3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
7.已知Na2O属于碱性氧化物,推测它不可能发生的反应是 ( D )
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
随堂练习
8. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是( B )
A.CaO→CaCl2
B.CuO→Cu(OH)2
C.CaO→Ca(OH)2
A.烧碱 液态氧 碘酒
B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢
D.空气 氢气 胆矾
随堂练习
3. 下列物质的分类合理的是 ( D )
A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO B.碱:烧碱、苏打、苛性钾、消石灰 C.混合物:食盐水、豆浆、冰水混合物、氢氧化铁胶体 D.有机物:乙醇、醋酸、葡萄糖
D.Mg(OH)2→MgCl2
9.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( C )
A
B
C
D
随堂练习
10.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所
示转化的是 ( C )
物质选项
A B C D
甲
CuO C
CaCO3 H2SO4
乙
CO2 CO CaO H2O
《物质的分类和转化》课件
05
物质分类和转化的挑战 与未来发展
目前面临的挑战
技术难题
环境影响
目前物质分类和转化技术仍面临诸多技术 难题，如转化效率不高、反应条件苛刻、 催化剂选择受限等。
物质转化过程中可能产生环境污染和能源 消耗问题，如何实现绿色、环保的物质转 化是当前的重要挑战。
资源限制
市场应用
地球上的资源有限，如何实现资源的有效 利用，减少物质转化过程中的资源浪费， 是当前亟待解决的问题。
目前物质分类和转化技术尚未完全实现市 场应用，如何将技术转化为实际生产力， 推动产业发展，是当前的重要挑战。
未来的发展趋势
技术创新
未来物质分类和转化技术的发展将更加注 重技术创新，通过改进催化剂、优化反应
条件等方式提高转化效率和降低能耗。
资源高效利用
未来将更加注重资源的有效利用，通过提 高转化效率和循环利用等方式，减少资源
古代对物质的认识和分类
古代对物质的认识
古代人们对物质的认识主要基于直观观察和经验积累，他们通过观察和实验，对物质进行分类和归纳 。
古代的物质分类
古代的物质分类主要是基于物质的外观、性质和用途，如将物质分为金、木、水、火、土等。
近代对物质的认识和分类
近代对物质的认识
随着科学技术的不断发展，人们对物质的认识逐渐深入，开始从微观和宏观两个角度研究物质的性质和结构。
在科学实验中的应用
化学研究
在化学研究中，物质的分 类和转化是实验的重要环 节，如化学反应的合成与 分解。
生物学实验
在生物学实验中，通过物 质的分类和转化，研究生 物体内的代谢过程和反应 机制。
环境监测
在环境监测中，利用物质 的分类和转化，分析环境 中的污染物及其对生态的 影响。
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
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从电离角度对物质分类
请判断下列物质属于电解质或非电解质？ 金属铜、氯气、氨气、水、二氧化硫、 氧化铝、盐酸、硫酸、一水合氨、氢氧化铁、 食盐、氯化铵、乙醇、乙酸 请指出哪些是属于强电解质？哪些是弱电解质？ 请判断上述物质哪些可以导电？
请判断上述电解质中溶于水和熔融状态均可以 导电的有？只能在水溶液中导电的有？
分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 ＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 蛋白质溶液具有丁达尔效应，因为该蛋白质分 子直径约1nm～100nm 日常生活中看到的雾属于胶体，烟不属于胶体。 常用明矾作净水剂 ，是因为生成的氢氧化铝胶 体具有较强的吸附能力
氧化物分类
请给下列氧化物分类 CO NO2 N2O 5 H2O2 Al2O3C BA ↓ ↓
B ↓ —
C — ↓
D ↑ —
E — —
物质的分解规律
酸、碱、盐的分解规律
（1）酸的分解:
不稳定性酸——H2CO3 、 H2SO3 、HNO3 （2）碱的分解 弱碱受热易分解 （3）盐的分解 铵盐、碳酸氢盐（亚硫酸氢盐）、难溶碳酸盐 （难溶亚硫酸盐）受热易分解
酸、碱、盐的相互关系
强电解质包括： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：Fe2(SO 4) 3、K2CO3、BaSO4、AgCl 请写出：一水合氨、醋酸、硫酸、氢氧化钡、 碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式
三、物质的转化
不满足下图物质一步转化关系的选项是
X Na2CO3 CuO C S Y NaOH CuSO4 CO SO3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 H2SO4 CO2
A B C D
已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五 种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表 如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生 成气体； “—”表示无现象）据此可判断C是
常见由原子构成的物质：金刚石、石墨等。
常见由分子构成的物质：大多数非金属单质、 水、非金属氢化物、酸、大多数有机物、稀 有气体等。
常见由离子构成的物质：大多数盐、强碱、 低价金属氧化物等。
金属单质的特殊性：金属阳离子与自由电子 相结合组成金属单质。
二、物质的分类
请从组成和性质角度对下列物质分类 金刚石 、 金属铁 、 生石灰 、 氨气、
（1）酸与碱的中和反应
（2）可溶性酸与盐的反应（强酸制弱酸）
（3）可溶性碱与可溶性盐的反应
（生成↓或↑或弱电解质）
（4）可溶性盐与可溶性盐的反应
（生成↓或↑或弱电解质）
4. 理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式。
5.根据化合价的变化判断氧化还原反应
一、物质的组成
游离态
单质
构成
阳离子 离子 阴离子 原子核
原子 质子 中子 核外电子 小分子 高分子
元素
组成
物质
化合物
化合态
分子
宏观
微观
请指出下列物质组成粒子的类型 金刚石 金属铁 二氧化硅 二氧化硫 氨气 烧碱 乙酸 氯化铵
烧碱 、
乙醇、
盐酸 、
乙酸、
硫酸、
氯化铵 、
大理石 、 石灰乳、
氢氧化铁胶体、 蛋白质溶液、
生活中常见的混合物
空气、水煤气、天然气、爆鸣气、石油气 天然油脂、聚乙烯、漂白粉、水泥
福尔马林、自来水、氨水、矿泉水、纯盐酸 氢氧化铁胶体、烟、云、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液 石灰乳、泥水悬浊液、油水乳浊液
浊液
>100nm 无
胶体
分散质微粒 大小
丁达尔现象 外观特征稳 定性 能否透过半 透膜
1nm—100nm
有 均一、透明 较稳定
均一、透明、 不均一、不稳定 稳定 能
不能
不能
• 有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去 水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝 胶体、氢氧化铁胶体等。
判断正误
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液
例子
Cu H2O MgO NaCl
分散系-胶体
• 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的
混合物叫分散系。
• 被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物 质叫分散剂。 •分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、 浊液（粒子直径大于10-7m）、 胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
分散系
溶液
<1nm 无
会考复习三步骤
课前看书回顾 课内积极思考 课后练习巩固
必备五本书:
化学1、 化学2、 化学与生活 会考标准、 高中化学会考导引
专题1-1丰富多彩的化学物质
物质的组成、分类与转化
会考内容：
1．理解物质的分类方法。
2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3. 识记胶体的特征和鉴别方法。
电离程度： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、NH3•H2O、Mg(OH)2等
HCl易挥发难分解稳定的强酸、 H2SO4难挥发难分解稳定的强酸、 HNO3易挥发易分解不稳定的强酸
SiO2 CaO Mn2O7 Fe2O3 CuO
从多种角度对酸碱的分类 组成：无氧酸、含氧酸 溶解性： 难溶酸：如 H2SiO3 难溶碱：如 Mg(OH)2等， 可溶碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 NH3•H2O 微溶碱：Ca(OH)2 稳定性： 易分解的酸 :HNO3 HClO H2CO3 H2SO3等 易分解（受热）的碱:NH3•H2O及大多难溶碱
从多种角度对盐的分类
1.按组成分为: NaCl MgCl2 正盐 Na2CO3 CH3COONa 酸式盐 碱式盐 NaHCO3 Ca(HSO3)2
Cu2(OH)2CO3
2.按水中溶解性分: 可溶性盐: KNO3 Na2SO4 NH4Cl 难溶性盐: CaCO3 AgCl BaSO4 3.按阴、阳离子分: 阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子： NO3- SO42- Cl— CO32- HCO3- PO43-
注意：结晶水合物、同一物质的 不同状态（冰与水）均为纯净物
概念辨析:纯净物和混合物
纯净物 混合物
由两种以上物质组成
组成粒子(分子或)不同
宏观 微观
只由一种物质组成
组成粒子(分子或)相同
特 征
有固定的组成 有固定的性质 可用化学式表示
无固定的组成 一般无固定的性质 不能用同一化学式表示 空气、海水、玻璃
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物 实质：电解质发生电离，产生了自由移动的离子 1、电解质应该是化合物 2、电解质导电条件：水溶液或熔化状态 3、电解质导电是电离出了自由移动的离子 4、酸、碱、盐、水均是电解质（某些金属氧化物） 5、在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质