实验五 硝酸钾溶解度的测定
实验题目
(一)常用仪器与基本操作1．下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被2223．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把湿润的pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较4．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，右手控制活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D．称量时，腐蚀性药品放在玻璃器皿里称量，其它固体药品直接放在托盘上称量5．不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制乙酸丁酯D．由乙醇制乙烯6．下列实验中，要用到温度计，且应将温度计插入混合物中的是A．测物质的溶解度B．实验室制乙烯C．蒸馏石油D．制取酚醛树脂7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②③④⑤8．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗变眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
硝酸钾的溶解度随温度变化
硝酸钾的溶解度随温度变化摘要：本份研究报告深入探讨了硝酸钾（KNO3）这一关键化合物的溶解度特性，并特别关注了其溶解度如何随着温度的改变而变化。
这一参数对于众多工业生产过程以及科学研究领域来说至关重要。
报告不仅提供了实验步骤的详尽记录，还包含了对实验数据的深入分析，并绘制了精确的溶解度曲线图，以直观展示KNO3在不同温度下的溶解情况。
此外，报告还特别强调了在化学反应、结晶过程以及溶液配制等不同应用背景下，理解溶解度变化的重要性，这对于相关领域的专业人士来说具有重要的参考价值。
关键词：硝酸钾；溶解度；温度依赖性；工业应用；科学意义Abstract: This research report delves into the solubility characteristics of potassium nitrate (KNO3), a key compound, with a particular focus on how its solubility changes with temperature variations. This parameter is crucial for numerous industrial processes and scientific research fields. The report not only provides a detailed record of experimental procedures but also includes an in-depth analysis of the experimental data, along with precise solubility curve graphs that visually demonstrate the solubility of KNO3 at various temperatures. Additionally, the report emphasizes the importance of understanding solubility changes in different application contexts such as chemical reactions, crystallization processes, and solution preparation, which is of significant reference value to professionals in related fields.Keywords: Potassium nitrate; Solubility; Temperature dependence; Industrial applications; Scientific significance一、引言1.1 研究背景在化学领域，溶解度是一个至关重要的概念，它揭示了物质在特定溶剂中的溶解能力。
化学实验知识归纳总结
化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
以下是职场为大家整理的化学实验知识归纳总结资料，提供参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。
化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
中南大学无机化学实验网上预习题
实验四氯化钠的提纯一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1.NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2.Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3.在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4.硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5.停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]-D．[AlBr6]3-实验六水的净化一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
化学试题练习题教案学案课件化学实验研究教学大纲.doc
《化学实验研究》教学大纲课程编号：课程名称：化学实验研究英文名称：Study of Chemistiy Experiment 授课学时：42 学分：2课程层次及修读类型：必修课开课学期：第七学期适用专业：化学师范专业教学目的和要求：1.实验教学目的：是使化学教育专业的本科生掌握化学实验教学的基础知识和基本技能；培养从事化学实验教学（学生实验课教学、化学课堂演示实验教学、化学科技活动课教学）工作和进行化学实验教学研究的初步能力，为将来独立担任中等学校化学教学工作奠定良好的基础。
2.课程教学的基本要求：⑴培养具有选择适当实验类型，配合课内外化学教学活动以提高化学教学质量的能力；⑵深刻领会化学教学中具体实验的目的和意义；熟练掌握实验操作技术、方法、实验的最佳条件；培养正确的操作习惯和一丝不苟的科学态度；⑶掌握指导学生做好化学实验的教学方法-通过实验教学培养学生的智能和良好的心理品质;⑷掌握恰到好处地利用演示实验进行化学教学的方法，并能引导学生结合实验积极地进行思维活动；⑸初步具有改进化学实验，设计新实验的教学研究能力；以及管理化学实验室的初步知识和能力。
教学方式：操作为主。
考核方法：考试（平时40%,操作60%）o课程基本内容及学时分配实验一常用仪器的规范操作与练习（3学时）实验类型：综合型内容：1.试管的使用；2.通过粗盐提纯的实验，练习称量、溶解、过滤、蒸发等操作。
目的与要求：对学生的实验基本技能中的试剂的取用、加热、溶液的配制、称量、玻璃仪器的使用等项目进行练习，熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，培养正确的操作习惯。
进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。
实验二灯的使用及玻璃管的简单加工（3学时）实验类型：综合型内容：1.酒精喷灯的使用；2.玻璃管和玻璃瓶的截断；3.拉尖嘴和弯玻璃管；4.制作T型管；5.破损试管的封底和扩口；6.制作燃烧匙目的与要求：了解酒精灯和酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法。
9.2溶解度(考点解读)(原卷版)
9.2 溶解度（考点解读）（原卷版）一、溶解时的吸热或放热现象1、溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象；具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程：2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示：（1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；（2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象；（3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2二、饱和溶液和不饱和溶液123是否饱和。
456、判断某溶液是否饱和的方法：（1恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）（27、饱和溶液和不饱和溶液的转化8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系三、溶解性和影响溶解快慢的因素1（1（2101kPa）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20物质；2（1里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里；（2；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。
3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
四、溶解度的概念和影响因素1、气体的溶解度（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
溶解热的测定
打开电脑至桌面状态。打开NDRH-2S型 微机测定溶解热实验系统电源，预热5分钟。 点击“溶解热数据测量系统”，进入系统界面， 再点击“继续”，出现反应热测量系统界面， 在上方的菜单栏点击“开始实验”，之后按电 脑提示操作。注意，样品加入应缓慢，防止加 样管赌塞。加样结束后按电脑提示点击对话框 右下方的“退出”退出实验。在菜单栏中点击 “数据处理”进入数据处理步骤，按电脑提示 输入固体和水的实际称量值、实际加热功率， 按“以当前数据处理”按钮由电脑按当前数据 处理出本次实验结果，记录下电脑处理所得实 验结果及相应数据。
sol H m
二．实验原理 恒温恒压下1mol纯物质溶解于一定量的溶 剂中形成溶液时所产生的热效应为此物质在该 温度、压力下的摩尔积分溶解热, 用 sol H m 表 示。 随着溶液浓度减小，摩尔积分溶解热趋于 定值，此值称为物质的无限稀释摩尔积分溶解 热。 若在一定量某浓度的溶液中加入dn2溶质， 产生的热效应 与dn2之比称为摩尔微分溶解热， H 用 表示。 n
CaCl2 (s)+6H2O(l) CaCl2 6H2O(s)
的热效应。
实验十一 最大泡压法测定溶液的表面张力
一．实验目的 1. 了解表面张力、表面吸附量的定义及关 系式。 2. 掌握最大泡压法测定液体表面张力的原 理和技术。 3. 测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力， 并计算表面吸附量和正丁醇分子的截面 积。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告一·实验目的1．用简单量热计测定硝酸钾的溶解热2·学习量热计热容的标定方法3·非绝热因素对实验影响的校正4·学会使用《计算机全程管理系统》二·实验原理无机盐类的溶解，同时进行晶格的破坏（吸热）和离子的溶剂化（放热）过程。
将杜瓦瓶看作绝热体系，当盐溶于水中时，有如下热平衡：ΔH（W/M）=KΔT1式中，K为量热计热容上述过程完成后，进行电标定，用点加热器加热，又有平衡：IVt=K ΔT2左边是加热电功的计算由此可得：ΔH=（M/W）IVt(ΔT1/ΔT2)由于在此两过程中，体系温度变化小，一般在1度左右，必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪，才能读到千分位，达到实验的要求。
也可以使用热敏电阻作为测温元件，它作为直流电桥的一个臂。
热敏电阻因温度变化而电阻发生变化，电桥即有电阻输出。
用自动平衡记录仪记录，或经放大后由计算机采集，用无纸记录仪记录。
由于温度变化小，可认为电桥输出与温度变化成正比。
如果以上两过程为l1和l2，可用下式计算溶解热：ΔH=（W/M）IVt(l1/ l2)由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，实验过程中实际有微小的热交换。
必须对温度进行校正。
采用外推法，从时间-温度曲线上反映前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线香蕉，交点的距离为l1和l2三·仪器与试剂500mL杜瓦瓶，装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻（配有电桥）电磁（或电动）搅拌仪直流稳压电源（0~30V，0~2A）直流电流表（0.5级，0~1.5A）500mL量筒停表记录仪分析纯硝酸钾四·试验步骤1·杜瓦瓶中用量筒加450mL水，装置好量热计，开始搅拌。
调节输出为0，开启记录仪，记录体系温度稳定过程。
2·分析天平称取硝酸钾（前先碾成细粉，约3.3g），在量热计温度稳定3~5分钟后，从加料漏斗加入，记录仪记录过程温度变化。
基础化学实验二_硝酸钾的溶解与结晶
实验二硝酸钾的溶解与结晶一实验目的熟悉溶解度的测定方法及结晶法的技巧。
二实验原理一﹑溶解度1.溶解度的定义：在定温﹑定压下﹐饱和溶液中所含溶质的量﹐称为该溶质在此温度时的溶解度。
(1)溶解度常用的表示法：○1以每100 克溶剂中所含溶质的克数表示。
（单位：溶質 g溶劑 100 g）○2以每升溶液中所含溶质的莫耳数。
（单位：溶質 mol 溶液 L）○3以重量百分率浓度（％）表示。
(2)饱和溶液﹑不饱和溶液与过饱和溶液的定义：○1饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质已达最大量﹐此时的溶液称为饱和溶液；是一种动平衡。
○2不饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质未达最大量﹐此时的溶液称为不饱和溶液；再加入少许固体溶质时﹐固体溶质继续溶解。
○3过饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质超过最大量﹐此时的溶液称为过饱和溶液；过饱和溶液是一种不稳定状态﹐加入一些微小晶体当作晶种﹐或利用搅拌﹐都可使过量溶质结晶析出而成为饱和溶液。
○4配制法：在较高的温度时﹐配制成饱和溶液﹐而后缓慢或迅速降低温度﹐使过剩的溶质不结晶析出。
(3)溶解度的分类：○1可溶：溶解度大于10－1 M。
○2微溶：溶解度介于10－1～10－4 M。
○3难溶或不溶：溶解度小于10－4 M。
2.溶解的实例：(1)在溶液里进行化学反应通常较快。
在实验室里或化工生产中﹐要使两种能反应的固体起反应﹐先将它们溶解后﹐再混合﹑振荡或搅动﹐以加快反应进行。
(2)溶液对动﹑植物生理活动的影响：○1动物摄取食物里的养分﹐经消化变成溶液后再吸收。
○2动物体内﹐氧和二氧化碳先溶解在血液中﹐再循环进出。
○3医疗用眼药水﹑葡萄糖溶液﹑生理食盐水及注射液……等﹐按一定比例﹐先配成溶液后再使用。
○4许多有机堆肥﹐在施用前先经腐熟；其目的之一是使复杂﹑难溶的有机物﹐变成简单﹑易溶物﹐使其能溶解于水中﹐供农作物吸收。
二﹑结晶1.结晶的定义：结晶是指从饱和溶液或气体中﹐凝聚出具有一定几何形状固体的过程。
硝酸钾溶解度的测定实验报告
硝酸钾溶解度的测定实验报告硝酸钾的溶解度是指在一定温度下，溶液中能溶解的硝酸钾的质量与溶液总质量之比。
溶解度的测定是研究溶液中物质溶解程度的重要方法之一。
下面是一份关于硝酸钾溶解度测定实验的相关参考内容。
一、实验目的：通过实验测定不同温度下硝酸钾的溶解度，并观察其溶解度与温度之间的关系。
二、实验原理：硝酸钾在水中溶解时，会发生离子化反应，生成K+离子和NO3-离子。
其离解方程式为：KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq)根据Le Chatelier原理，温度的升高将促使化学反应逆反应向正反应转化，即产生更多的溶质。
因此，当温度升高时，硝酸钾的溶解度会增大。
三、实验步骤：1. 准备一系列试管，标记不同温度的试管，如25℃，30℃，35℃等。
2. 将一定质量的硝酸钾溶解于一烧杯中，加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，制备一定浓度的硝酸钾溶液。
3. 将试管放入不同温度的水浴中，使试管内的溶液达到设定的温度，并保持稳定。
4. 用滴管将均匀搅拌的硝酸钾溶液滴入相应温度试管中，直至溶液开始出现不溶物或透明度无变化为止。
此时，记录溶解的总质量。
5. 将试管取出，用纸巾轻轻擦净试管外观，记录试管质量。
6. 计算溶解度（溶质质量与溶液总质量之比）并绘制溶解度与温度之间的曲线。
四、注意事项：1. 实验过程中应尽量保持稳定的温度，避免温度的突然变化。
2. 实验中需使用精密天平，保证测量的准确性。
3. 搅拌硝酸钾溶液时应慢慢搅拌，以避免产生气泡或溶解过程不均匀。
4. 需要进行重复实验以提高实验结果的可靠性。
五、实验结果分析：根据实验数据，可以通过绘制溶解度与温度之间的曲线来分析硝酸钾的溶解度与温度之间的关系。
通常可得到一个随温度升高而增大的曲线。
根据曲线的形状，可以确定硝酸钾的溶解度与温度之间的大致函数关系。
六、结论：通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度，可以得出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的结论。
根据实验数据分析，可以得出硝酸钾的溶解度与温度之间的函数关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验五硝酸钾溶解度的测定
实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定
第一部分:
常用的测量工具:
水银温度计:
水银温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是 -38.87?，沸点是
356.7?，用来测量0--150?或500?以内范围的温度，它只能作为就地监督的仪表。
用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。
温度计的工作原理:
根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。
其设计的依据有:利用固体、液体、气体受温度的影响而热胀冷缩的现象;在定容条件下，气体(或蒸汽)的压强因不同温度而变化;热电效应的作用;电阻随温度的变化而变化;热辐射的影响等。
一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随温度的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。
第二部分:
实践反思
1、搅拌时不要紧贴试管底。
2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。
第三部分:
教学指导:
硝酸钾溶液的测定
【目的和要求】
1(掌握测定硝酸钾溶解度的规律。
2(了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。
【仪器和器材】
水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。
【实验原理】
一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂中的溶解度。
如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。
实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。
1.温度变化法(结晶析出法)
温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。
溶质的质量溶解度(g),，100溶剂的质量
TT，12利用此式求得的数值就是温度下该溶质的溶解度。
2
2.蒸发法
蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。
根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。
【动手实践】
1.温度变化法(结晶析出法)
(1)分别准确称取3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾，将称好的5份硝酸
钾放在实验台上，并做好标记。
(为什么要称5份，每份的质量如何确定的,为什么要做好标记,)
5g硝酸钾，并加入10.0ml蒸馏水; (2)在一支大试管中加入3.
(3)在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长);(装置如
何设计,如何进行搅拌操作,)
(4)自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦
试管壁，同时观察温度计的读数。
当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度T; 1
(5)把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤
的操作，分别测定开始析出晶体时的温度T、T;(在搅拌过程中，如何保证溶质不
减少,) 23
(6)依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有
硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g和11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步
骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记录下来;(加入不同份的药品时，是否需要添加水,)
(7)根据所得数据，以温度为横坐标，溶剂度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。
(如何选择坐标,绘制图线是什么形状,若是直线，斜率表示的含义,如果是曲线，变化趋势如何,) 2.蒸发法(溶质质量法)
m11)准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量(()，放在干燥器(干燥箱)中备用;(用何种称量器，准确称量蒸发皿,为何要干燥,)
(2)在200ml小烧杯中加入20ml蒸馏水，再加入约25g研细的硝酸钾，用玻璃
棒充分搅拌，放置2,3min;(为何加入25g硝酸钾，如何确定的质量,)
(3)测定硝酸钾饱和溶液的温度(T)，再将烧杯中上面澄清的硝酸钾饱和溶液2,3ml仔1
m2细倒入称量好的蒸发皿中，然后再用托盘天平称量();(如何测量温度,装置图,) (4)把蒸发皿放在盛有沸水的烧杯(或水浴锅)上加热，直到蒸发皿中的溶液蒸干。
再把蒸发皿放在石棉网上继续用酒精灯加热，当水分完全蒸发后，停止加热，稍冷后，将蒸发皿
m3放入干燥器(干燥箱)中冷却，冷却到室温后再称量();(各步操作的理由是什么,) (5)将所得数据进行整理，求出在温度T时硝酸钾的溶解度: 1 (m,m)溶质的质量31溶解度(g),，100,，100(m,m)溶剂的质量23 利用此式可以计算出硝酸钾在T时的溶解度; 1
(6)对盛有硝酸钾溶液的小烧杯继续缓缓加热，加热温度控制在每分钟大约上升1?.当温度较T高10?左右，记下饱和融合的温度(T)，然后按步骤(3)、(4)进行称量，按步12
骤(5)进行计算，可求出T时硝酸钾的溶解度。
(在加热过程中，是否需要向杯中添加水,) 2
用同样的方法进行测量和计算，可求出T、T等不同温度下硝酸钾的溶解度。
利用T、 T 3412T、T…和相应的溶解度数据可绘制成硝酸钾的溶解度曲线图。
(与温度变化法曲线是否一34
致，为什么,)
【注意事项】
1、烧杯的水面要适当，不要溢出。
2、尽量不要将硝酸钾晶体带出试管外，造成溶质损失。
3、不要讲温度计溢出液面读书。