科学讲义8.2.4 化学反应的综合计算1课时
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学《化学反应中的计算(1)》教学课件设计
存在 一 定 的 质 量 比 ， 且 这 一 质 量 比 恒是定 不
方
变 的 。因此我们可以根据化学方程式中各 物质间恒定的质量关系进行计算。只要知
法
道 其中一种物质的质量， 就可以根据化学
方程 式所表示的各物质间的质量关系计算
感
出物 质其 的他 质 量 是 多 少 。
这种解题方法称为“比
悟
法 ” 。例
注意 事 1项. 正 的写出化学方程式。
2确. 准 确 计 算 已 知 量 和 未 知 量 的 化 学 式 量
。
3.解设未知数时不能带单位。但列比 例 式一定写单位，计算结果也要写单 位。
4.已知量和未知量的关系一定要在相 应 的物质下面对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学
随堂评
价 在“绿色氧化剂”双氧水（ H2O2 ）的溶液
的质量。 （ 2 ）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量 （ 碳 ）与未知量二（氧化碳 ）的质量3比︰是
。1
1
（ 3 ）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
3 、 12g 镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化
镁 的质量A是
） （ Mg—24,O—16 ）
A（ 2 0 g B 1 2 g C 1 0 g D 2 4 g
例
当堂达标检测：你的学习目标完成了吗？
1 、化学方程式表达了反应物与生成物间的质量关 系，这一质量关系可由其相对质量比表示，即： 化学式量与方程中各物质的化学计量数之积的 比 计算下列反应中各物质的质量比：
2. 计算 12 g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化
碳 的质量：
（ 1 ）已知碳的质量是 12 g ，需要二求氧化碳
和氧气， 反应条件是通电。
《化学反应热的计算》精品课件
ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3 kJ·mol－1+(－2×393.5 kJ·mol－1)＋ (－2×285.8 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
最新 PPT
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－39g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
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典例导析
知识点1：盖斯定律的意义
例1 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷
的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热， 再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋
1 2
O2(g)＝CO2(g)
ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
求C(s)＋12O2(g)＝CO(g)的最新反P应PT 热。
解析： 根据上述两个反应的关系可知：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3， ΔH3＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1) ＝－110.5 kJ·mol－1 所以C(s)＋1∕2O2(g)＝CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1
ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中
8.2金属的化学性质(1)教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册
五、教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是“8.2金属的化学性质(1)”这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过金属生锈或金属制品腐蚀的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索金属腐蚀的奥秘。
3. 随堂测试：通过随堂测试，评价学生对金属的活泼性、金属与氧气、金属与酸的反应规律、金属活动性顺序表的应用以及金属的腐蚀与防护原理等知识点的掌握程度。
4. 实验操作：评价学生在实验操作中的规范性、观察现象的仔细程度以及对实验结果的分析和解释能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作等方面进行综合评价，给予学生积极的反馈和鼓励，同时指出学生的不足之处，提出改进建议，以促进学生的学习进步。
1. 讲授与讨论相结合：在教学金属的活泼性及其在化学反应中的表现时，教师可以通过讲授法向学生传授相关知识，然后组织学生进行小组讨论，分享各自对金属活泼性的理解，以加深学生对知识点的认识。
2. 实验与观察：金属与氧气、金属与酸的反应规律是本节课的重点，教师可以设计实验让学生观察金属在不同条件下的反应现象，引导学生运用科学方法观察、记录和分析实验数据，提高学生的实验操作能力和观察现象的能力。
② 词句：金属与氧气、金属与酸的反应规律。
③ 重点知识点：金属活动性顺序表的应用。
词：金属活动性顺序表、应用。
句：金属活动性顺序表可以帮助我们预测化学反应的发生。
④ 词句：金属的腐蚀与防护原理。
化学反应的计算人教版高一年级化学课堂教辅PPT
2.利用化学方程式进行计算时,必须做到同一种物质的单位“上下一致”,不
同种物质的单位“左右相当”。
【必备知识】
1.应用物质的量进行常见化学量之间的换算
质量物质的量Fra bibliotek微粒数。
2.应用物质的量进行化学式中粒子之间的换算
(1)找出化学式中粒子之间的物质的量关系:
起始原料和最终产物的关系式,可将多步计算一步完成。利用关系式解决
多步反应的相关计算方便简捷。
3.守恒法
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中
某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律,在化
学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子数目守恒、得失电子守恒、
电荷守恒、能量守恒等。解题步骤:
【素能应用】
典例(1)已知2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑,将9.2 g钠投入足量的水中生成
NaOH的质量是
g,生成H2在标准状况下的体积为
L。
(2)已知2NaOH+Cl2 === NaCl+NaClO+H2O,400 mL某浓度的NaOH溶液恰
好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应,生成NaClO的物质的量为
状况下各物质之间的量的关系:
CuO
1 mol
+
H2
Cu
22.4 L
64 g
+ H2O
6.02×1023
(2)计算步骤:
①写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式;
②在化学方程式下面注明有关的量(注明的量应是纯净物的量);
③列出比例式,计算出结果(列比例式时,不要拘泥于质量之间的正比关系,
化学反应的有关计算ppt课件
解：设制取氧化钙28t需要含CaCO380%石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
80%x
28t
100
56
80%X =
28t
解得x = 62.5t
答：需要石灰石62.5t。
化学方程式的计算常见题型总结
化
差量法
利用质量守恒定律，求差值得气体质量
学 气体体积
方
找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=v v=m/
未知量
25g×80%
?
100 22g
=
44
x
X=8.8g
m=v =
二氧化碳的体积为：
8.8g
思考：1、从题意中分析实际参与反应的质量是什么？
1.977g/L ≈4.5L 答：最多可制得二氧化碳4.5L
2、能利用化学方程式求出什么未知量 3、转化为求体积
现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多 可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
7、写答
题型一
变式训练
1、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制
得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca:40,C:12,O:16
m=v =
解： 设可制得二氧化碳的质量为x
思路分析：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解题技巧 有关气体体积的计算： 找已知量与未知量； 遇体积换算成质量； m=v v=m/
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密 度公式换算成质量才代入方程式计算。
223化学反应的计算(教师版)-2022-2023学年高一化学讲义(苏教2019)
第3课时化学反应的计算课程标准课标解读1．掌握以物质的量为中心，微粒个数、物质的质量、气体体积相关计算的思路和方法。
2．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
3．学会化学计算的一般方法和步骤。
1．能结合实例书写化学方程式，能对化学反应按照物质的量的观点进行描述和符号表征。
（宏观辨识与微观探析）2．能给予物质的量认识化学变化，能用模型、符号等方式认识和解决化学问题。
（证据推理与模型认知）3．以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、气体体积，能够灵活运用所学知识，关注知识的变化和应用。
（变化观念与平衡思想）4．建构解题模板，能做到举一反三，触类旁通。
会运用物质的量及相关物理量根据方程式进行简单的计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
（证据推理与模型认知）知识点01 定量分析溶液组成1．确定未知溶液浓度的具体思路为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
2．实例分析实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。
求该盐酸的物质的量浓度。
解题思路：消耗的NaOH溶液的物质的量n(NaOH)=24.50mL×103L·mL1×0.1000 mol·L1=2.45×103mol。
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH与HCl的化学计量数相等（均为1），根据n=NN A可知，化学计量数之比等于物质的量之比，由此可得：目标导航n (HCl)=n (NaOH)= 2.45×103mol 。
该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=2.45×103mol25.00×103L =0.0980mol·L 1。
高中化学《化学反应热的计算》说课逐字稿
高中化学《化学反应热的计算》说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应热的计算》第一课时。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。
一、说教材过渡：首先谈一谈我对教材的理解。
《化学反应热的计算》选自人民教育出版社高中化学选修四第一章第三节。
本节内容在工农业生产上有着重要的意义和用途，很多反应热不能通过直接测定的方式得到，而是通过盖斯定律来计算，因此学习化学反应热的计算，不仅使学生认识化学变化，更能帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的课程理念。
下面我将重点针对第一课时的内容的教学设计展开说明。
二、说学情过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础。
学生通过前面的学习，已经知道了化学反应的过程中必然伴随着能量的变化，也认识到了热化学方程式的含义、表示方式，并通过实际情境了解了其广泛应用，这都为学好本节课的知识打下了良好的基础。
三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了本课时的教学目标如下：1.能解释盖斯定律的含义;会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。
2.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。
3.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。
四、教学重点、难点【重点】理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【难点】理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。
五、说教法和学法过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。
根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：教师演示法、合作探究法、习题演练法等，促进学生学会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程过渡：下面说一下本节课教学过程的设计。
化学反应的计算课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
加(或固体质量减少)65 g-56 g=9 g。
把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加
了4 g,求参加反应的Fe的质量。
答案:28 g
解析:
Fe+CuSO4══FeSO4+Cu Δm(质量增加)
56
64
64-56=8
g)ZnSO4和1 mol H2,且溶液的质量增加63 g。因此可列出如
下比例式:
()
=
( )
=
( )
。
已知上式中3个量中的任何一个,便可依据比例式求解另外
2个量。
物质的量是化学计算的工具,解题过程中我们通常会把微
粒数、物质的质量、气体物质的体积、溶液的物质的量浓度
利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
(1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变。
(2)元素守恒:如工业制硝酸,4NH3+5O2
4NO+6H2O,
2NO+O2══2NO2,3NO2+H2O══2HNO3+NO。经多次氧化和吸收,
由氮元素守恒知:NH3~HNO3。
(3)电荷守恒:电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、
m(Fe)
4 g
m(Fe)=28 g
(3)标:在化学方程式有关物质的化学式下面标出已知和未
知的有关物理量的关系,再代入已知量和未知量。
(4)列:列出含有未知量的数学表达式。
(5)算:根据表达式进行计算。
(6)答:简明地写出答案。
1.将6.5 g 锌放入足量的盐酸中充分反应,生成标准状况
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学生：科目：第阶段第次课教师：考点1：1知识梳理1.认真审题，明确已知和欲求，分析题目中各种量之间的关系，抓住解题关键，理出解题思路和方案。
2.解题过程清楚、步骤正确、格式规范，不仅能使解题者保持清晰的思路，正确完成求解过程，而且有利于检查验证。
3.要养成检验计算结果正误的习惯。
可采用正面验算。
也可采用逆运算法验证；还可采用逻辑验算或一题多解的方法验算等。
2典型例题例将10克固体氢氧化钠放入盛有40毫升20%稀硫酸(密度1.14克/厘米3)的烧杯里振荡，待氢氧化钠溶解后，滴入几滴紫色石蕊试液，有何现象？若要使溶液的pH值等于7，需要加入上述两种物质中的哪一种？加多少？解析本题综合性强，涉及到酸和碱的中和反应知识、过量计算、指示剂、pH值、质量分数与体积之间的换算等方面的知识。
所以解题时，可以将题分成若干部分，联系有关的化学知识逐一解答，并注意各部分之间的内在联系。
首先判断哪一种物质过量：2NaOH + H2SO→Na2SO4+2H2O80 9810克 40×1.14×20%=9.12克∵109.12 8098>课题化学反应的综合计算1课时教学目标1掌握准确计算与审题的能力。
2.学会对计算结果作出合理评价的能力。
3.综合计算的内容主要包括：多步反应的计算；反应物中某一物质过量的计算；按化学反应方程式的混合物的计算；溶液浓度、溶解度和按化学反应方程式进行的综合计算等。
重点、难点化学计算的常用方法考点及考试要求1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。
2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。
教学内容知识框架∴NaOH 过量，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色。
设若要使溶液pH 值等于7，需加入20%的稀硫酸y 毫升中和过剩的NaOH ： 2NaOH + H 2SO 4 → Na 2SO 4 +2H 2O 80 9810克 40×1.14×20%+y×1.14×20% =9.12+0.228y 80:10=98:(9.12+0.228y) 980729.613.718.24y -==(毫升)答案 略3知识概括、方法总结与易错点分析4针对性练习：计算题1.在16.9克NaCl 和Na 2CO 3的混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。
计算：(1)反应后所得溶液的质量分数。
(2)要得到20℃时氯化钠的饱和溶液，需要蒸发掉多少克水(20℃时，NaCl 的溶解度是36克)？2.在KClO 3和MnO 2的混合物中，MnO 2的质量占25%。
加热一段时间后，固体剩余物中MnO 2的含量达到25%。
求此时KClO 3的分解率。
3.某种不纯的金属M 的样品4克，投入20克20%的稀盐酸中恰好完全反应(所含杂质不与酸反应)，测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯50%。
求金属在样品中的百分含量是多少？4.把15克不纯的硫酸钠固体(含不溶于水的杂质)放入85.8克水中配成溶液，过滤后取10克滤液，向其中加入20.8克10%的氯化钡溶液恰好完全反应。
计算：(1)配成的硫酸钠溶液的质量分数 (2)不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数 (3)反应后溶液的质量分数。
5.有一表面被氧化的镁条3.2克，跟54.6克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克。
计算：(1)镁条中含单质镁多少克？(2)镁条中被氧化的镁元素占全部镁元素的百分含量是多少？ (3)完全反应后，生成物中溶质的质量分数是多少？6.t ℃时，某固体物质的溶液A 分为两等份。
一份蒸发的水分至该溶液质量的一半时，饱和状态。
另一份加入溶质的质量为该份溶液的1/8时，恰好溶液饱和。
求：(1)此温度下，该溶质的溶解度是多少？ (2)原溶液的质量分数是多少？7.将氢气和一氧化碳的混合气体2.5克，通过足量的氧化铜，待反应完全后得到17.6克的铜，求该混合气体中一氧化碳的质量分数是多少(Cu的相对原子质量为64)？8.用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后有6.4克铜生成，剩余的氧化铜恰好与100克稀酸完全反应。
求：(1)有多少克氧化铜被氢气还原？(2)稀硫酸的质量分数？(3)将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水，才能在18℃时刚好达到饱和(18℃时硫酸铜的溶解度为20克)？本节课总结提高题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A ．+2B ．+3C ．+4D ．+52、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为： A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。
已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（3）和实验相结合的计算题(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据 烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。