2017-2018届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试题及答案

安徽省“江淮十校”联考高三化学上学期第一次月考试题

2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+③KClO3浓盐酸O2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e﹣D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br213．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol14．下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣116．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、填空题（共4大题，共46分．）19．（14分）（2015秋•冠县校级月考）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3H2O O2﹣Mg2+ SO3Na2O2H﹣OH﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．20．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．21．（12分）（2015秋•冠县校级月考）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是．（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0mol•L﹣l Na2SO3溶液．22．（12分）（2015秋•安徽月考）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：；推测3．．若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应．【分析】A．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了NO；B．水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；C．根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．【解答】解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成NO气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；B．水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中﹣3→0化合价升高，每生成标况下的22.4LN2，转移电子数3N A，故C错误；D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较，题目难度中等，侧重考查物质的结构与性质，明确氢键与化学键的关系为解答关键．2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是电解质，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A、碳酸钠是盐不是碱，氯碱工业是制备氢氧化钠的方法，碳酸钠是用侯氏制碱法来制取，故A错误；B、醋酸在溶液中不能完全电离，是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨在溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；B．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题；C．氧离子核内8个质子；D．碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解：A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故A正确；B．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；C．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为，故C错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．温室效应与二氧化碳有关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见的环境污染、煤和石油加工、胶体性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氨气可与硝酸银发生络合反应．【解答】解：A．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；C．=10﹣12的溶液呈碱性；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性．【解答】解：A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故A正确；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下因存在N03﹣而不能生成氢气，故B错误；C．=10﹣12的溶液呈碱性，NH4+不能大量共存，故C错误；D．酚酞的变色范围为8～10，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸性条件下ClO﹣具有强氧化性，ClO﹣、I﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C．电子转移数目不守恒；D．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C．．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C 错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C 在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，A．A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；B．C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；C．D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；D．D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大．12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣。

安徽省“江淮十校”2025届高三化学上学期第一次联考试题

江淮十校2025届高三第一次联考化学考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。

“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。

所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。

”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。

其中的雄黄是As4S43.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在肯定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2N A个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为N A个C.2.1 g DTO中含有的质子数为N AD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为13N A个(忽视混合后溶液体积的变更值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。

化学丨安徽省江淮十校2023届高三第一次联考化学试卷及答案

江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H —1O —16Ba —137S —32C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项符合题目要求。

）1．下列诗词解读不正确的是（）A ．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B ．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C ．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D ．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质2．下列各项表述正确的是（）A ．2CaCl 和2CaC 均只含一种化学键B ．4NH Cl 的电子式为H H N H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦∶∶∶∶C ．KCl 、2MgCl 、3AlCl 均为离子化合物D ．2H S 的电子式可表示为2H H S +-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe4H 3Fe NO 2H O-++++++↑+B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H OSO Cl 2H ---+++++C ．向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O4Na 4OH O +-+++↑D ．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322S O 2HSO S H O-++↑+↓+4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。

关于布洛芬，下列说法不正确的是（）A ．分子式为13182C H O B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、Cl-B ．能使酚酞变红的溶液中：2Ba +、3NO -、K +、I-C ．常温下，由水电离的()141H10mol L c +---=的溶液中：23CO -、4NH +、24SO -、Na +D ．无色溶液中：SCN -、2Cu+、3NO -、Cl-6．某工业度水中含有大量的2Mn +和3Cr+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO 22Mn MnO +−−−→，反应②NaClO 324Cr CrO +-−−−→，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。

2017届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考生物试题及答案

江淮十校高三联考生物试卷一、选择题（均为单项选择,每题2分，共50分）1．下列关于细胞与生命活动关系的描述中，正确的是A．人体内的每一个细胞均能完成各项生命活动B．一切生物的生命活动都在细胞内或细胞参与下完成C．细胞学说认为生物细胞及其生命活动多种多样，丰富多彩D．草履虫、变形虫等均能完成摄食、运动、反射等生命活动2．下列关于构成细胞的化学元素、大量元素和微量元素的叙述中，不正确的是A．C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素，C在各种有机物中存在B．非生物界的元素在生物界都能够找到，这说明生物界和非生物界具有统一性的一面C．划分大量元素和微量元素的标准是元素的含量，两者之间不可替代D．微量元素虽然含量少，但它们既参与细胞结构组成也参与细胞的代谢调节3．下列关于组成生物体化合物的叙述，不正确的是A．大分子物质淀粉、蛋白质、核酸和脂肪均由许多单体形成B．RNA与DNA的分子均由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息C．质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时，糖类耗氧少D．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输4．下列关于玉米、蓝藻和变形虫细胞结构和生理功能的正确叙述是A．三者结构相似，细胞都能进行有丝分裂B．三者细胞内基因转录和翻译的场所都相同C．三者的差异主要是其细胞中储藏的遗传信息不同D．三者的原生质层都有选择透过性，都能选择性地吸收和排出物质5．用3H标记的胸苷和3H标记的尿苷（它们是合成核酸的原料），分别处理活的洋葱根尖，一段时间后检测大分子放射性，最可能的结果是A．两者所有细胞都不能检测到放射性B．前者部分细胞检测到放射性，后者所有细胞都能检测到放射性C．两者所有细胞都能检测到放射性D．前者所有细胞都能检测到放射性，后者只有局部区域细胞检测到放射性6．下列有关细胞器的说法正确的是A．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器B．高尔基体、内质网在动植物细胞中功能都是相同的C．中心体只存在动物细胞和某些低等植物细胞D．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所。

安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析

安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。

安徽省“江淮十校”联考高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+③KClO3浓盐酸O2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e﹣D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br213．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol14．下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣116．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、填空题（共4大题，共46分．）19．（14分）（2015秋•冠县校级月考）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3H2O O2﹣Mg2+ SO3Na2O2H﹣OH﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．20．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．21．（12分）（2015秋•冠县校级月考）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是．（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0mol•L﹣l Na2SO3溶液．22．（12分）（2015秋•安徽月考）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：；推测3．．若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法2015-2016学年安徽省“江淮十校”联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应．【分析】A．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了NO；B．水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；C．根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．【解答】解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成NO气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；B．水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中﹣3→0化合价升高，每生成标况下的22.4LN2，转移电子数3N A，故C错误；D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较，题目难度中等，侧重考查物质的结构与性质，明确氢键与化学键的关系为解答关键．2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项 A B C D物质Na2CO3CH3COOH NH3•HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是电解质，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A、碳酸钠是盐不是碱，氯碱工业是制备氢氧化钠的方法，碳酸钠是用侯氏制碱法来制取，故A错误；B、醋酸在溶液中不能完全电离，是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨在溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列化学用语表示正确的是（）A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18O2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；B．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题；C．氧离子核内8个质子；D．碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解：A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故A正确；B．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；C．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为，故C错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．6．下列说法不正确的是（）A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．温室效应与二氧化碳有关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；B．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故B正确；C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见的环境污染、煤和石油加工、胶体性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．7．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氨气可与硝酸银发生络合反应．【解答】解：A．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03﹣、SO42﹣C．=10﹣12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；C．=10﹣12的溶液呈碱性；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性．【解答】解：A．含0.1 mol．L﹣1SO2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故A正确；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下因存在N03﹣而不能生成氢气，故B错误；C．=10﹣12的溶液呈碱性，NH4+不能大量共存，故C错误；D．酚酞的变色范围为8～10，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸性条件下ClO﹣具有强氧化性，ClO﹣、I﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+CO32﹣+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C．电子转移数目不守恒；D．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C．．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C 错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．10．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C 在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，A．A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；B．C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；C．D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；D．D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大．12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl﹣。

安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析

江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。

下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。

2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。

茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。

3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。

安徽省江淮十校2022届高三上学期第一次联考化学【含答案】

C.“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量
D.“沉钴”过程发生的反应为：
【答案】C
16.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是
A. 与可以大量共存
B.M点时，
C. 溶液第一步水解常数数量级为
D.NaHA溶液中：
D.古代的鎏金工艺利用了电解原理
【答案】C
3.《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是
A.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B.“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
C.“愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
【答案】（1）V2O4+4H+=VO2++2H2O
（2）6VO2++ +3H2O=6 +Cl-+6H+
（3）VO2+＜Cl-＜
（4）Fe (OH)3、Al(OH)3
（5）碱（6）瓷坩埚、泥三角、酒精喷灯(或酒精灯)
19.实验室利用如图装置探究还原CuO，并进一步检测产物含量。已知。回答下列相关问题：
【还原CuO的探究】
（1）装置A中制备气体的化学方程式为_______；使用98%的溶液制备的速率明显小于65%的溶液，原因是_______。
（2）装置B中宜放入的试剂为_______。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有的实验方案是_______。
【生成物中含量检测】
安徽省江淮十校2022届高三上学期第一次联考化学【含答案】

安徽省“江淮十校”高三化学第一次联考试题

“江淮十校”2016届高三第一次联考化学试卷本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 P31 Fe 56 Pb 207第1卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是 ( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 ( )4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA5．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式： B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18 O2 -的结构示意图： D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是8．常温下．存下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．含的溶液中：B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C．的溶液中：D．不能使酚酞变红的无色溶液中：9．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．溶液中加入过量的HI溶液：B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：C．稀硝酸除银镜：D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：10. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D．氧化性强弱比较：13.利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

安徽省“江淮十校”高三化学上学期第一次联考试题(含

安徽省“江淮十校”2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 P31 Fe 56 Pb 207第1卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；③NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。

下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化氮不与碱反应生成盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，错误；B、水的稳定性是由其分子内的共价键决定的，不是由分子间的氢键决定的，错误；C、未指明标准状况，则22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定是1.5N A，错误；D、氨气的分子间存在氢键，所以沸点比PH3的高，正确，答案选D。

考点：考查氮的化合物的性质2．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是 ( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。

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