酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)
酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)
1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）
②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；
②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：
2 NaHCO3∆
====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用
2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2 ↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑
生成水：H+ +OH－=H2O
生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2 3. 物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别
①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
例1：下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3
B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaCl
D、BaCl2、KOH、MgSO4
例2：下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例3：下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
例4：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2
B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaCl
D、NaNO3、BaCl2、KCl
【典型例题】
[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl（H2SO4）② NaCl（CuCl2）③ NaCl（Na2CO3）
④ KCl（KClO3）⑤ CaO（CaCO3）⑥ CuO（C）
⑦Cu（Fe）⑧Na2CO3（NaHCO3）⑨CuO（Cu）
[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A. H+SO42+Ba2+NO3－
B. Ca2+H+NO3－Cl－
C. Mg2+ K+NO3－Cl－
D. K+ Na+ Mg2+SO42+
[例3] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
化学中的“离子共存”问题
近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、
S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－
B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－
D. K+、Na+、H＋、OH－
例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。
例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
(C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－
说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
酸碱盐题型
酸碱盐常考题型总结 姓名__________ 班级___________ 一、溶液的鉴别 1．物理方法：①看溶液颜色②看溶解现象：吸放热/溶解性 2．化学方法【依据：各离子的化学性质】 常见相互干扰物质的检验顺序【所加入的试剂不能含有待测离子】 (1)在Na2 CO3、Na2 SO4、NaCl的溶液中检验时，应先加入过量的，检验并完全除去Na2 CO3，方程式____________________________[思考：能不能用盐酸？_________] 再加入过量的，检验并完全除去Na2 SO4，方程式____________________ 最后加入，检验NaCl，方程式___________________________________ (2)在Na2 CO3、NaOH的溶液中检验时，应先加入过量的（作用：检验并完全除去Na2CO3），若有Na2CO3现象为___________________方程式 _________________________。[思考：能不能用氢氧化钙？_________] 再加入，检验NaOH，若无氢氧化钠，现象_________________ 例1：下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4 例2：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( ) A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③ 二、物质（离子）共存问题：（用离子符号填空） 溶液（离子）之间若能反应产生沉淀/气体/水，则不共存。 产生水：H+与_______不共存；产生气体：NH4+与________不共存；H+与_______不共存； 产生沉淀：Ba2+与_______/______不共存；Ca2+与_______不共存；Cl—与_______不共存OH—与_______/_______/______不共存 温馨提示：注意隐含条件①无色溶液——不含_______、_______、_______(填离子符号) ②酸性/pH<7：含_______；与______不共存的不存在； 碱性/pH>7：含_______；与______不共存的不存在； 例1：分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C.BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4NaCl 例2：现有一种无色无土栽培营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙 B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾 D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 三、除杂问题 1.除杂的原则：①不与要保留的物质反应，只与杂质反应②不引入新杂质 2.除杂的方法：将杂质转化成被提纯的物质 ①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。 除去NaCl溶液中的BaCl2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。[思考：能不能加过量？___________]
酸碱盐 专题(带答案)
酸碱盐重点题型分析 题型一、物质鉴别和鉴定 【典题1】只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质（D） 【练习 1】鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④B．③①②④ C．④③②① D．③②①④ 【练习 2】请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。（写出实验步骤） 题型二、离子共存
【典题2】下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（A） A．NH 4+ Cl- K+ NO 3 - B．CO 3 2- Na+ Cl- K+ C．Fe3+ Mg2+ NO 3 - Cl- D．Na+ Ag+ NO 3 - Cl- 【练习 3】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（A） A．Na 2SO 4 KCl B．HCl K 2 CO 3 C．CuCl 2 KNO 3 D．NaCl NH 4 Cl 【练习 4】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 B A．K+、Na+、SO42－、SO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 题型三、判断反应是否发生 【典题3】如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题． （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）
初中化学酸碱盐中考复习题
一、选择题 1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A、Mn、Mg、Cu B、Mg、Mn、Cu C、Cu、Mg、Mn D、Cu、Mn、Mg 2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a 3、下列除去杂质的方法中，正确的是 选项括号内为杂质方法 A 通过足量的NaOH溶液 （HCl气体） B KCl（）加入少量加热 C 加入足量的盐酸后蒸干 NaCl（） D Fe（Cu） 加入足量的稀后过滤 A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生 B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃 C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 5、下列实验操作或方案正确的是 A、把水慢慢注入浓硫酸中 B、扇闻气体的气味 C、用食盐水检验硬水和软水 D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸 6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A、、NaCl、 B、NaCl、NaOH、 C、、、 D、、、NaCl 7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 A、42.1% B、43.5% C、56.9% D、58.2% 8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应 。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是 A、B、C、D、 9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法： ①一定有Zn②可能有Zn③一定有Fe④可能有Fe⑤一定有Cu⑥可能有Cu
酸碱盐考试题
酸碱盐单元测试 一、单项选择题(每题仅有1个正确选项,每题2分,共计40分) 1、只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种无色溶液区别开，这种试剂是： A、无色酚酞溶液 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、紫色石蕊溶液 2 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是 A. 铁片生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 3. 在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2 4. 在某些食品的包装袋内，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 其他物质 5. 小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有错误的是（） A. 雨水 pH＝5 B. 柠檬汁 pH=2 C. 肥皂水 pH＝4 D. 洗涤剂 pH＝12 6. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（） A. 氧化铜和碳粉 B.氯化钠和碳酸钙 C. 水和酒精 D. 碳酸钠和碳酸氢钠 7、下列各组物质中不能发生复分解反应的是： A、CaCO3和稀盐酸 B、KNO3和NaCl C、Cu(OH)2和盐酸 D、FeCl3和NaOH 8. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. MgCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C. MgSO4、NaNO3、KOH D. NaHCO3、KNO3、HCl 9.利用食盐、白醋、铜三种常用物质，根据你现有知识能实现的是（） A.杀菌防腐 B.检验自来水中是否含有Cl－ C.制取少量H2 D.鉴别肥料K2SO4、KNO3 10. 小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，对其做法的认识中，错误的是（） A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B. 溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C. 用自制的净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 11.下列图象正确反映对应的变化关系的是
酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)
酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别) 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3∆ ====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl。
酸碱盐各类题型分类练习
一、概念理解 1、下列电离方程式中,正确的是< > A. KClO3＝K++Cl-+3O2- B.FeCl3＝Fe2++3Cl- C.H2SO4＝H2+SO42- D. NaOH＝Na++OH- 2.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源,应采 取的措施是< > A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 3.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< > A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.下列物质的溶液混合前后,烧杯里物质的质量不变的是< > A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 5．氯气〔Cl2能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中,反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 6、有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反应：X＋YCl2→XCl2＋Y, Z＋XCl2→2Cl2＋X ,X ＋HCl→XCl2＋H2↑。已知Y与稀盐酸不能发生反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为< > X、Y、〔H、ZZ、Y、〔H、X
沪教版中考化学之酸碱盐实验专练4(含答案)
沪教版中考化学之酸碱盐实验专练4 一．鉴别类实验 1.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 【查得资料】 （1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 （2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。 【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。 依据图示回答下列问题： （1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________。 （2）C 中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________________________。 （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有________________________。 欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 。 【反思与评价】 （1）有人认为不必测定C 中沉淀的质量，只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。 （2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能．．提高测定准确度的是__________（填字母序号）。 a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO 2气体 b.放慢滴加盐酸的速度 c .在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 溶液 A B C D
2. 【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？ △ 【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 ==== MgO + H2O 【猜想与假设】 Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。 Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。 实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。 在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条， 现象及数据如下表所示。 【解释与结论】 （1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。 （2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。 （3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是（填序号）。
酸碱盐练习题
酸碱盐 食醋石灰水盐酸烧碱溶液 加入紫色石蕊 后颜色变化 加入无色酚酞 后颜色变化 据此判断，、是酸溶液，、是碱溶液。 敞口放置溶质溶剂溶液溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 开来，这是为什么？ 4.下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g 这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量为g 。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸例，请解释原因。 浓硫酸（分析纯） 化学式H2SO4相对分子质量98 密度 1.84g/mL 质量分数98% 5. 硫酸500mL 化学式H2SO4 密度1.84g/mL 质量分数98% （1）取100mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体。Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因。 6.生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的溶液颜色有什 现象化学方程式铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 7.盐酸、硫酸化学性质相似是因为。 8.氢氧化钠色态，将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，现象是，表现出性，据此氢氧化钠可作剂，久置后氢氧化钠变为，写出化学方程式。 9.在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，写出发生反应的化学方程式。 10.将氢氧化钙、黏土、沙子混合用作建筑材料，是利用氢氧化钙的什么性质？用化学方程式表示： 。 11.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常有一层白膜。用化学方程式解释。 12.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似是因为。 13.硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出化学方程式。 14.用适量盐酸可将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分氢氧化镁、碳酸钙】除去，用化学方程式表示除垢原理 ； 15.有些胃药里含有氢氧化铝，在胃内起作用，写出化学方程式。 16. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m g时， 溶液中的溶质为， 若改用ng氢氧化钠与相同量盐 酸反应，所得溶液的pH 7。 （填“＞“、“＜“或“=”) 17.画出以下情况中pH随加入水（或酸、碱）的变化关系曲线图。 ①向pH=3的溶液中加水②向pH=10的溶液中加水 ③向pH=3的溶液中加碱④向pH=10的溶液中加酸 18.我国曾发生多起将如亚硝酸钠误作用于烹调而引起的中毒事件。 19.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式 20.人的胃液里含有适量盐酸，服用含有碳酸镁的抗酸药物可治疗胃酸过多症。有关反应的化学方程式为 21.铅蓄电池中含有酸，不慎将此酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。写出化学方程式 22.干粉灭火器中的干粉（主要成分是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体，写出化学方程式
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结 一、除杂题： 1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以 分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得 到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与 分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必 须保留。 二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存) 1、在溶液中不能共存的： a.能反应的酸碱盐 b.活泼的金属和酸 c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液
初中九年级化学酸碱盐练习题
初中九年级化学酸碱盐练习题 一．选择题（共10小题） 1．小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是（） A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性 C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用 2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO固体CaCO3固体加足量水溶解，过滤 B O2N2通过灼热的Cu C NaCl溶液MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤 D K2SO4溶液H2SO4加入适量K2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 3．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋 4．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH﹣═H2O B．生成盐和水的反应，都是中和反应 C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0 5．下列对实验现象的描述不正确的是（） A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡 B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 6．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（） 植物花生苹果西瓜沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.08.0～8.7 A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣 7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（） A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
酸碱盐专题复习 一共存问题及解法
酸碱盐专题复习一 共存问题及解法 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。 酸碱盐专题复习二 除去杂质常见题型及解法 例1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（） 例2.（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。 （3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式） （4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。 酸碱盐专题复习三 酸碱盐相互转换问题及解法 例1.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、
初中化学——酸碱盐专题练
初中化学——酸碱盐专题练 1、酸、碱常用指示剂 （1）石蕊试液： 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 可逆反应的电离，存在化学电离平衡 在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[H-]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色。 （2）酚酞的变色范围是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。 碱性条件下为红色，在酸性条件和中性条件下为无色。 2、复分解反应： 只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）. （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质。 （1）酸+盐─新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ； AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例）如： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）酸+碱─盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)2、Fe(OH)3与NaCl不会发生反应 （5）酸+金属氧化物（碱性氧化物）=盐+水; 碱+酸性氧化物=盐+水。 （如： CuO+2HCl=CuCl2 + H2O；如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 3、初中化学四大气体：O2，CO2，H2，CO，其他气体：N2，SO2，稀有气体：He，Ne，Ar 4、初中化学七大沉淀： 白色沉淀：BaSO4 ,CaCO3 ,BaCO3 ,AgCl, Mg(OH)2（白色絮状） , Al(OH)3（白色胶状）, Cu(OH)2(蓝色絮状) 5、初中化学中有颜色的离子：Cu2+(蓝色),Fe2+（浅绿色）,Fe3+（红棕色） 6、常考题型： (1)除杂： (2)辨别： (3)大量共存： (4)化学方程式的计算： 7、化肥： 1、化肥分类主要是氮肥、磷肥、钾肥及复合肥。 ⑴氮肥作用：促进作物茎叶生长茂盛、使叶色浓绿（农作物缺氮：叶片发黄等） ⑵磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒抗旱能力（农作物缺磷：会引起生长迟缓，产量降低；磷过量：会引起贪青晚熟，结实率下降） ⑶钾肥作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强作物抗病虫害、抗倒伏能力（农作物缺钾：叶边缘、叶尖发黄，易倒伏）
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习 一、酸、碱、盐的组成 二、酸、碱、盐的化学性质 三、反应条件 练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应 的化学方程式 （1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH —— （3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3—— （5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl —— （7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3—— 2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。 ①化合反应_________________ ②分解反应______________________ ③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________ ⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________ 3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的 ①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸 C. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D. 丁一定是H2O 5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8- 6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在 6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（） A、强 B、弱 C、不变 D、无法确定 6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测 定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长 势良好，这说明FeSO4溶液的PH（） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断 7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应 该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：________；（填序号） （2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS 必须具备的特性是_________________、________________； （3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过_______________（填反应类型）来实现。理由是__________________________。 例题一已知四物质在水（20℃）和在液氨（低温）中各自的溶解度（g／100g溶剂）,如下表所示： 在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为:在水中_______________________ 在液氨中___________________ 例题二有一包粉末,可能是FeCl3 CaCO3 Ba(OH)2 K2SO4 NaCl NaOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： 取少量粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____________，原混合物中一定不含有_____________ 向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________________ 将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的无色气体中混有_____________ 向实验（3）中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO3溶液和稀 HNO3又产生白色沉淀。根据此现象推断，原混合物中一定还含有________________，根据实验的全过程推断，原混合物中还可能还有_____________ 四．酸碱盐的应用（一）鉴别 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （） E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液（） 练习1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（） A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HCl C. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl 2.请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。
酸碱盐专题训练
酸碱盐专题训练 一、共存问题 常见的相互反应的离子 思路：离子共存是指离子在液体中 能自由移动，不会两两结合成为沉淀、气体或水。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H ++OH -→H 2O ； （2）H ++CO 32-→CO 2↑； （3）NH 4++OH - →NH 3↑； （4）Ba 2++SO 42-→BaSO 4 ↓ （5）Ag ++Cl -→AgCl ↓； （6）Ca 2++CO 32-→CaCO 3 ↓； （7）Ba 2++CO 32-→BaCO 3 ↓； (8) Mg 2++OH -→Mg(OH)2 （9）Cu 2++OH -→Cu(OH)2 （10）Fe 3++OH -→Fe(OH)3↓ 练1. 下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A. KNO 3 NaCl NaOH B. KOH Na 2CO 3 HCl C. KNO 3 NaOH FeCl 3 D. AgNO 3 BaCl 2 HNO 3 练2．在pH=0的透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Mg 2+、Ag +、NO 3－、Cl － B ．K +、Ba 2+、Cl －、OH － C ．Na +、K +、Cl －、CO 32－ D ．Al 3＋、Na +、NO 3－、Cl － （拓展）1、在分开盛放的A 、B 两溶液中，共含有Na ＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、OH －、NO 3－、 SO 42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则B 溶液里所含离子应该是 。 （拓展）2、某工厂甲、乙两车间排放的废水中含有以下六种物质：NaNO 3、MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是碱。沉淀回收后，排出的都是钠盐稀溶液，减少了污染。试推断： （1）甲车间排出的废水中含有的三种物质 是 、 、 。 （2）乙车间排出的废水中含有的两种物质是 、 。 （拓展）3、某溶液中仅含+K ，+2Mg ，-24SO ，- Cl 四种离子，其中离子个数比为 ::2++Mg K 8:5:4=-Cl ，若+K 为8m 个，则23)(NO Ba 离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m 二、优先问题 1、优先置换原理 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，金属活动性弱的金属优先被置换出来。例如：把少量铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是（ ），滤液中一定含有的金属是（ ），滤液中一定含有的金属阳离子是（ ）例1. 在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（ ） A.锌粉无剩余，溶液中若有Cu 2+，则一定有Fe 2+ B.锌粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Zn 2+和Cu 2+ C.锌粉无剩余，溶液中无Cu 2+，一定有Zn 2+，可能有Fe 2+ D.锌粉有剩余，溶液中只有Zn 2+，而无Cu 2+和Fe 2+ 练1．某溶液中仅含有AgNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质，将其分为A 、B 两份，各加入一定量的Fe 粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）将A 得到滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是？（填化学式）。 （2）往B 得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有 ？滤液中含有的溶质是？
酸碱盐的除杂
酸碱盐的除杂、鉴别、鉴定、推断 一、除杂（提纯）： 原则：不增、不减、易分，（变废为宝） （1）生成沉淀法 例如：NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）置换法： 例如：在 FeCl2溶液里含有少量 CuCl2杂质，可加入适量的Fe将CuCl2中的Cu置换出来，使溶液变成FeCl2。 练习：用一定的方法将括号内的杂质除去 （1）硝酸（盐酸）: （2） Na(OH) (CuCl 2 ): （3） Cu (Fe): （4） BaCl 2 (BaCO 3 ) 二、物质的鉴别、鉴定、推断： 1、常用的基础知识： 溶液中不能大量共存的离子有以下；1、H+与OH–等会产生水的2、H+与CO32–等会产生气体的3、Ba2+与SO42–等会产生沉淀的 沉淀颜色 1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4 2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：Ag2CO 3、BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐3、浅绿色沉淀：Fe（OH）2 4、红褐色沉淀：Fe（OH）3 5、蓝色沉淀：Cu（OH）2 溶液的颜色 1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。 2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。 3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液 常见固体颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色 2、物质鉴别的常用方法
中考化学之酸碱盐的除杂和分离专题训练(含答案)
中考化学之酸碱盐的分离和除杂专练 一．选择题 1 序号物质选用试剂操作 A CO2（HCl）NaOH溶液洗气 B C aO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤 2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（） 选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法 A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤 D CO2（CO）通入氧气，点燃 3.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（） 物质杂质所加试剂主要方法 A H2O 悬浮物明矾吸附 B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤 C CO CO2NaOH溶液干燥 D Ag Fe 稀盐酸过滤 4.除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（） 选项物质杂质试剂或方法 A 氮气氧气通过灼热的炭粉 B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发 C 氧化钙碳酸钙高温煅烧 D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量 5.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是( ) A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜 B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡 C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变
D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤 6.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（） A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热7.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（） 8.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( ) 10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )