酸碱盐氧化物典型例题
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
常见的化学物质专题三氧化物酸和碱习题及答案
常见的化学物质专题三（之一）氧化物、酸、碱习题一、选择题1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3、某物质不含碳元素和氧元素，它不可能．．．是①酸②碱③盐④有机物中的（） A．②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④4、常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl5、下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．CO2 B．HCl C．SO2D．H26、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（） A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱7、下列物质的俗名与化学式不一致的是 ( )A 食盐CaCl2 B 熟石灰Ca(OH)2C 水银HgD 纯碱Na2CO38、下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是 ( )A 牛奶的酸性比桔子汁强B 厕所清洁剂显酸性C 草木灰水显碱性D 胃酸过多的人不宜多吃桔子9、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个10、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（）A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、KNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl11、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)312、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
电离酸碱盐氧化物练习九年级上浙教版
电离、酸、碱、盐、氧化物练习一、电离1、概念：一些物质溶于水或者受热熔化而离解成 的过程，叫做电离。
2、书写电离方程式HCl == H 2SO 4== HNO 3==NaOH== Ca(OH)2== K 2CO 3== 3、判断：①氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。
（ ） ②氯化钠固体中无离子，所以不能导电。
（ ） 4、在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等；阳离子总数与阴离子总数 相等。
（填“一定”或“不一定”） 例1:某溶液中只含有Na +和SO 42-两种离子，其中有2a 个Na +，则SO 42-的个数为 。
例2:某溶液中只含有K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-四种离子，其溶液中离子的个数比为K +:Cu 2+:NO 3- =4：5：8，若设K +为4a 个，则SO 42-的个数为 （ ） A 、2a B 、3a C 、6a D 、8a 二、酸1、酸电离产生的阳离子都是 离子，产生的阴离子叫 离子。
2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为 （ ） A 、它们都有酸味 B 、它们的pH 小于7C 、它们能使酸碱指示剂变色D 、它们电离产生的阳离子只有氢离子3、硫酸属于酸类物质，是因为它电离时产生的。
4、酸的命名①某酸（含氧酸）；例： 、 、 、 ②氢某酸（无氧酸）；例：HCl （氢氯酸、俗称盐酸）、 三、碱1、概念：碱电离产生的阴离子都是 离子。
2、将某氢氧化钠加水稀释，加水的质量（m ）跟溶液pH 变化关系可能符合下图中的（ ）A B C D3、下列说法正确的是 （ ） A 、凡分子中含有氢氧根离子的化合物[如：Cu 2(OH)2CO 3]都属于碱类 B 、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C 、碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等 电离、酸、碱、盐、氧化物练习一、电离1、概念：一些物质溶于水或者受热熔化而离解成 的过程，叫做电离。
酸碱盐氧化物反映化学方程式练习题
酸碱盐氧化物反映化学方程式练习（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反映）盐酸和氢氧化钠反映：HCl + NaOH ====盐酸和氢氧化钾反映：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反映：2HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反映：3HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4 + 2KOH ====硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反映：HNO3+ NaOH ====（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反映）碳酸钙与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl ===碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl ===碳酸镁与稀盐酸反映: MgCO3 + 2HCl ===盐酸和硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反映）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反映）【要注意可否反映！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸Zn + H2SO4====锌和稀硫酸Mg + H2SO4====银和稀硫酸Zn + H2SO4====铁和稀硫酸Fe + H2SO4====镁和稀硫酸Mg + H2SO4====铝和稀硫酸2Al +3H2SO4====锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===铜和稀盐酸Fe + 2HCl ===铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反映）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反映：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl ===氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 =氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl ====氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反映：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反映：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ====氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。
酸、碱、盐及其氧化物题目
酸、碱、盐及其氧化物【例1】下列化学方程式正确的是（）A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2AgC．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH【例2】、根据下列情况判断A、B、C三种金属活动性顺序是（）（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑（2)B+H2SO4→不反应(3)C+A(NO3)2→A + C(NO3)2A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．B＞A＞C【例3】、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示。
则下列判断正确的一组是（）金属活动顺序相对原子质量A a＜b＜c a＞b＞cB a＜c＜b b＞a＞cC a＞c＞b c＞b＞aD a＞b＞c a＞b＞c【例4】、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．只有Cu2+B．只有Ag+C．Fe3+、Fe2+D．Fe2+、K+【例5】、向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Ag、Cu、Fe C．Ag、Fe D．Ag、Cu【例6】、粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）A．Al和Fe B．Zn和Fe C．Mg和Cu D．Mg和Zn【例7】、将锌片放入下列溶液中，反应后所得溶液的质量比原溶液质量减轻的是（）A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液【例8】、某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序实验，每种方案所需要试剂如下(反应所得的产物可用作试剂进一步反应)，不可行的方案是（）A．Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液B．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、FeSO4溶液D．Fe、Cu、ZnSO4溶液【例9】、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、KNO3、NH4ClC、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【例10】、(1)实验室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四种物质，请写出制备Cu(OH)2时有关反应的化学方程式。
酸碱盐试题归类
一、酸、碱、盐、氧化物的组成1、一些食品包装袋中常用生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2、下列物质中,属于氧化物的是 A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)23实验室新购一些盐酸，应将它存放的药品柜是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧化钾（KOH）属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5、近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐6、碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物7A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜8、下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是A．H2SO4、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC．H2SO4、KOH、NH4NO3、H2O D．H2SO4、NaOH、KCl、O29、下列说法中正确的是A．酸与碱类化合物中一定都含氧元素 B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．纯净物中一定含有一种元素 D．氧化物中一定含有氧元素10、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
姜宇同学建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖。
对上述物质的分类不正确的是Ａ．属于单质的有⑤⑥Ｂ．属于氧化物的有②⑦Ｃ．属于碱的有①③Ｄ．属于有机物的有④⑧二、俗名及主要成分归纳1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是 A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．纯碱2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．氧化钙石灰石 CaO D．碳酸钠烧碱 Na2CO34、下列各组物质或主要成分的化学式中，错误的是A．干冰（H2O） B．生石灰（CaO） C．纯碱（Na2CO3） D．氧化钙 CaO5、在学过的化学知识中，有些物质“名不符实”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系1. （07年重庆理综）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、出0、NaCI等溶液，按右图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是A .① NaCI、② NaOH、③ NH3 •出0、④ H2SO4B .① H2SO4、② NaOH、③ NH3 •出0、④ NaCIC.① H2SO4、② NH3 •出0、③ NaOH、④ NaCI D .①NaCI、② NH3 •出0、③ NaOH、④ H2SO42. （08年东城一模）下列叙述中不正确的是A •“水滴石穿”的原因之一是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO 3）2B •长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C •塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D .木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （09年西城一模）下列说法正确的是A .天然气、沼气均属于可再生能源B •明矶、水分别属于强电解质和弱电解质C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物4. (09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能..通过一步反应实现的是A. Fe - FeCb —Fe(OH) 2 —Fe(OH)3B. AI - AI2O3 —AI(OH) 3 —NaAIO 2C. S —S02 —H2SO4 —MgSO4D. N2 —NO —N02 —HNO 35. （09年海淀一模）下表中的实验，操作和现象”与结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚A浑浊B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶C该Fe（NO3）2试样已经变质液，溶液变为红色D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全6. （08 年山东理综，30, 16 分，5 • 3p288）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下：提供的试剂：饱和 Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCI 2溶液 Ba （NO 3）2水 粗直盐溶液 75%乙醇四氯化碳① 欲除去溶液I 中的 C a 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依 次为 __________ （只填化学式） ② ________________________________________________________________ 洗涤除去NaCI 晶体表面附带的少量 KCI ，选用的试剂为 ________________________________ 。
⑵用提纯的 NaCI 配制500mL4.00 mol • L -1NaCI 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示， 若收集的H 2为2L ,则同样 条件下收集的 CI 2 ___________ （填“〉”、或“v”）2L ，原因是 ___________________________ 。
装置改进后，可用于制备 NaOH溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法 为 。
⑷实验室制备 H 2和CI 2通常采用下列反应：△Zn + H 2SO 4====ZnSO 4+ 出 f MnO 2+ 4HCI （浓）MnCI 2+ Cl ?f + 2H 2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H 2的装置 _____________ （填代号）和制备可选用制备气体的装置:宜流电涌饱和負盐水答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na z CO s （错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）：②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶v 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d7. （08东城三模26. 16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为_________________________ ;工业上冶炼A的化学反应方程式为_______________________ ;气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 _（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3禾廿H 2O o C 的电子式为_______________________________________ ; B 的名称为_______________________________________________ ;实验室制取C的化学反应方程式为_______________________________________________ ; C的燃烧热为1300kJmol-1，贝y C燃烧的热化学方程式为______________________________________ o答案：（16 分）（1）（2 分）Al（OH）3 +OH 一AIO2一+2HO ; （2 分）；2NaCI --------- 2Na + CI2 T; （3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。
（2） （2分）H ：C 三C ：H ； （2分）碳酸氢钙；（2分） CaC 2 + 2H 2 ——► C 2H 2T +Ca （0H ）2（3 分）—i2C 2H 2（g ） + 50 2（g ） 4C0 2（g ） + 2H 2O （I ） ; △ H= — 2600kJ mol& （09年崇文一模）28. （16分）B 、C 、D 均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它 们之间的反应关系如下图所示。
⑴若A 是碳化钙，A 与B 的水溶液反应时只生成气体 C 、CaC03和出0。
则B （只含两种 元素）的化学式为 ___________ ，其固态时的晶体为 __________ 晶体；C 分子中含有的化学键类 型是 _______________________ 。
⑵若A 是短周期中原子半径最大的元素的单质， D 既可溶于NaOH 溶液又可溶于盐酸。
请写出：① D 溶于盐酸的离子方程式 ____________________________________________________ 。
② 工业上冶炼A 的化学方程式 __________________________________________________ 。
③ 实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol/L A 的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时 间后，若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的pH 为 _____________ （忽略反 应前后溶液的体积变化）。
某电极附近溶液颜色变红，原因是 _________________________ _______________________________ ，则该电极与外接直流电源的 ________ 极相连接（填 正”、 或负”。
⑶若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是： ⑷若A 常温下为红棕色气体，B 是含氧酸盐，D 不溶于盐酸，则D 的化学式是③ 13氢离子在阴极得到电子 生成氢气，水的电离平衡被破坏，于氢离子浓度负(3) Ba(OH) 2 + (NH 4“SO 4 = BaSO 4 + 2NH f + 2H09. （ 07西城一模）28. （ 16分）以A 为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分 如图所示。
A 、B 、D 、E 、G 的焰色均呈黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其 水溶液呈中性，B 、D 、E 的水溶液均呈碱性。
常温下， X 2为黄绿色气体。
当 G 转化为D或E 时，同时生成能支持燃烧的无色气体丫2。
28. (1) C02 分子极性键和非极性键(2)① AI(OH) 3 + 3H += A|3++ 3H 2O电解② 2NaCI2Na + Cl 2 f使得阴极附近氢氧根离子浓度大（4） H 2SQ 3（2） ___________________________________________________________________________ 工业上以 A 为原料制取 E 的离子方程式为 _______________________________________________（3） B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） _______________________________ 。
（4） D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的 S02污染。
将D 粉未与燃料一起喷进燃烧 炉，D 与S02反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为（5）在X 、Y 两种元素组成的某种化合物中， Y 元素的质量分数为 47.4%。
该化合物与 NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中 X 的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式 为：答案：（1）Na 2O 2；;离子键、极性共价键（答 共价键”不得分）；电解(2) 2Cl -+2H 2O2OH -+Cl 2f +H f__咼温(3)HCO 3-+H 20 ^^H2CO 3+OH - ; Na 2CO 3+SO 2 CO 2+Na 2SO a ；(5) 2ClO 2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H 2O 。
10. （09年海淀二模 28.共15分）某固体物质是由NaOH 、AICI 3、K 2SO 4、CaC 03、Ba （NO 3） 2中的几种均匀混合而成， 取样品进行如下实验（部分产物略去）：牡口 ①适量水 ------ 滤液Y样品---------- 二\\ ---------r --②过量盐酸 --------------- ► 沉淀X► 气体Z（1） Z 的分子式是 ____________________ 。
（2） 在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解” 。
为进一步确定X 的组成，向实验②后 的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ________________________________________________ ，则沉淀 X 含有的物质的化学式 为 ________________ 、 _______________ 、 _________________ 。