酸碱盐氧化物典型例题

酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系

1. （07年重庆理综）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、出0、

NaCI等溶液，按右图所示步骤分开五种离子.则溶液①、

②、③、④是

A .① NaCI、② NaOH、③ NH3 •出0、④ H2SO4

B .① H2SO4、② NaOH、③ NH3 •出0、④ NaCI

C.① H2SO4、② NH3 •出0、③ NaOH、④ NaCI D .①

NaCI、② NH3 •出0、③ NaOH、④ H2SO4

2. （08年东城一模）下列叙述中不正确的是

A •“水滴石穿”的原因之一是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的

Ca（HCO 3）2

B •长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物

将玻璃粘住

C •塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

D .木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

3. （09年西城一模）下列说法正确的是

A .天然气、沼气均属于可再生能源

B •明矶、水分别属于强电解质和弱电解质

C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物

D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物

4. (09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能..通过一步反应实现的是

A. Fe - FeCb —Fe(OH) 2 —Fe(OH)3

B. AI - AI2O3 —AI(OH) 3 —NaAIO 2

C. S —S02 —H2SO4 —MgSO4

D. N2 —NO —N02 —HNO 3

5. （09年海淀一模）下表中的实验，操作和现象”与结论”对应关系正确的一组是

操作和现象结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变

酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

A

浑浊

B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42

取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶

C

该Fe（NO3）2试样已经变质液，溶液变为红色

D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全

6. （08 年山东理综，30, 16 分，5 • 3p288）

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下：

提供的试剂：饱和 Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCI 2溶液 Ba （NO 3）2

水 粗直盐

溶液 75%乙醇

四氯化碳

① 欲除去溶液I 中的 C a 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依 次为 __________ （只填化学式） ② ________________________________________________________________ 洗涤除去NaCI 晶体表面附带的少量 KCI ，选用的试剂为 ________________________________ 。 ⑵用提纯的 NaCI 配制500mL4.00 mol • L -1NaCI 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示， 若收集的H 2为2L ,则同样 条件下收集的 CI 2 ___________ （填“〉”、或“v”

）2L ，原因

是 ___________________________ 。装置改进后，可用于制备 NaOH

溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法 为 。 ⑷实验室制备 H 2和CI 2通常采用下列反应：

△

Zn + H 2SO 4====ZnSO 4+ 出 f MnO 2+ 4HCI （浓）

MnCI 2+ Cl ?

f + 2H 2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H 2的装置 _____________ （填代号）和制

备

可选用制备气体的装置:

宜流电涌

饱和負盐水

答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na z CO s （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）：②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶v 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d

7. （08东城三模26. 16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为_________________________ ;工业上冶炼A的化

学反应方程式为_______________________ ;气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 _

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成

气体C、CaCO3禾廿H 2O o C 的电子式为_______________________________________ ; B 的名称为_______________________________________________ ;实验室制取C的化学反应方程式

为_______________________________________________ ; C的燃烧热为1300kJmol-1，贝y C燃烧的热化学方程式为______________________________________ o

答案：（16 分）（1）（2 分）Al（OH）3 +OH 一AIO2一+2HO ; （2 分）；

2NaCI --------- 2Na + CI2 T; （3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松

开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

（2） （2分）H ：C 三C ：H ； （2分）碳酸氢钙；（2分） CaC 2 + 2H 2 ——► C 2H 2T +Ca （0H ）2

（3 分）

—i

2C 2H 2（g ） + 50 2（g ） 4C0 2（g ） + 2H 2O （I ） ; △ H= — 2600kJ mol

& （09年崇文一模）28. （16分）B 、C 、D 均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它 们之间的反应关系如下图所示。

⑴若A 是碳化钙，A 与B 的水溶液反应时只生成气体 C 、CaC03和出0。则B （只含两种 元素）的化学式为 ___________ ，其固态时的晶体为 __________ 晶体；C 分子中含有的化学键类 型是 _______________________ 。 ⑵若A 是短周期中原子半径最大的元素的单质， D 既可溶于NaOH 溶液又可溶于盐酸。 请

写出：

① D 溶于盐酸的离子方程式 ____________________________________________________ 。 ② 工业上冶炼A 的化学方程式 __________________________________________________ 。 ③ 实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol/L A 的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时 间后，若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的pH 为 _____________ （忽略反 应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是 _________________________ _______________________________ ，则该电极与外接直流电源的 ________ 极相连接（填 正”、 或负”。

⑶若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是： ⑷若A 常温下为红棕色气体，B 是含氧酸盐，D 不溶于盐酸，则D 的化学式是

③ 13

氢离子在阴极得到电子 生成氢气，水的电离平衡被破坏，

于氢离子浓度

负

(3) Ba(OH) 2 + (NH 4“SO 4 = BaSO 4 + 2NH f + 2H0

9. （ 07西城一模）28. （ 16分）以A 为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分 如图所示。A 、B 、D 、E 、G 的焰色均呈黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其 水溶液呈中性，B 、D 、E 的水溶液均呈碱性。常温下， X 2为黄绿色气体。当 G 转化为D

或E 时，同时生成能支持燃烧的无色气体

丫2。

28. (1) C02 分子

极性键和非极性键

(2)① AI(OH) 3 + 3H +

= A|3+

+ 3H 2O

电解

② 2NaCI

2Na + Cl 2 f

使得阴极附近氢氧根离子浓度大

（4） H 2SQ 3

（2） ___________________________________________________________________________ 工业上以 A 为原料制取 E 的离子方程式为 _______________________________________________

（3） B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） _______________________________ 。 （4） D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的 S02污染。将D 粉未与燃料一起喷进燃烧 炉，D 与S02反应产生固体（该固体可进一步被氧化）

，反应的化学方程式为

（5）在X 、Y 两种元素组成的某种化合物中， Y 元素的质量分数为 47.4%。该化合物与 NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中 X 的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式 为：

答案：（1）Na 2O 2；

;离子键、极性共价键（答 共价键”不得分）；

电解

(2) 2Cl -+2H 2O

2OH -+Cl 2f +H f

_

_

咼温

(3)HCO 3-+H 20 ^^H2CO 3+OH - ; Na 2CO 3+SO 2 CO 2+Na 2SO a ；

(5) 2ClO 2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H 2O 。 10. （09年海淀二模 28.共15分）

某固体物质是由NaOH 、AICI 3、K 2SO 4、CaC 03、Ba （NO 3） 2中的几种均匀混合而成， 取样品进行如下实验（部分产物略去）

：

牡口 ①适量水 ------ 滤液Y

样品---------- 二\\ ---------

r --

②过量盐酸 -----------

---- ► 沉淀X

► 气体Z

（1） Z 的分子式是 ____________________ 。

（2） 在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解” 。为进一步确定X 的组成，向实验②后 的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式

为 ________________________________________________ ，则沉淀 X 含有的物质的化学式 为 ________________ 、 _______________ 、 _________________ 。

（3） 取滤液Y ，测得其pH > 7,向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液

Y

,E 中的

化学键类型为 _____________________________

中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）__________ 、__________ ，由此推测

“将过量的气体Z 通入滤液Y 中”的实验现象是 __________________________________ (4) 上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用

表示)

11. (海淀期末，19)(共8分)蛇纹石矿可以看作由

MgO 、Fe 2O 3、AI 2O 3和SiO ?组成。

某实验小组设计如下流程欲分别制得单质

Al 、Fe 、Mg 和Si 。

有关氢氧化物沉淀的 pH 见下表:

金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的 pH

氢氧化物完全沉淀时的 pH

1- 3+ Fe

1.9

3.2

2+

Mg 9.4

11.6

(1) _________________________________________________ 溶液A 中含有的阳离子有 。

(2) _______________________________________________________________ 操作②中涉及的化学方程式为 ________________________________________________________ 。

操作④中生成沉淀 G 的离子方程式为 _________________________________ ■ (3) 操作⑤中调节 pH 到5〜6时，可以用到的试剂(填序号) _________________ a . NaOH 溶液 b .氨水 c . MgO d . Mg (OH) 2 (4) 从滤液H 制取金属Mg 的流程如下：

脱水 I —

MgCI 2'6 H 2O ► MgCI 2

沪

Mg

流程中冶炼镁的方法是 ___________________ 。在干燥的HCI 气流中加热 MgCl 2 6H 2O 制取无 水氯化镁的原因是

。

3+ 3+

2+ +

19. (1) Fe Al Mg H

(只有写全得1分)

n(A)形式

n(B)

(1) CO 2 ( 2)

Al 3+ + 3NH 3?出0

AI(OH) 3 J + 3NH +

CaCO 3 BaSO 4

AI(OH) 3 (3) AIO 2— NO 3

有白色沉淀产生

n(K 2SO 4) n[Ba(NO 3)2]

1

n(A lC)l

蛇纹石

加热浓缩 冷却结晶

-------------- --------------------- *■

高温

(2) SQ2+2C2CO f +Si

AIO2-+CO2+2H2O = Al （OH ） 3 J +HCO-（2 分）（3）cd （2分）（多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）

（4）电解防止Mg2+水解，并带走水分（答出：防止Mg2+水解”即可给分）

12. （08年西城二模）27 . （16分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成, 转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得

的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为_________________ 。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊

接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为 _

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下

最外层均为8电子结构。

①B的电子式为

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是 ____________ 、

。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol / LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到

小的顺序为______________________________ 。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配

成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为

0.

5 mol/L。若取相同质量的固体

加热至恒重，剩余固体的质量为__________________ 。

答案请对照天利38套C为白色固体，B分子中各原子

A