北京师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
北大附中河南分校2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦"，“元素大厦”尚未客满.若发现119 号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间” （）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA 族2。
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl 的电子式:D．S2－的结构示意图：3。
下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（)A．Na B．Fe C．O D．Ar4。
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( ）A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键B．HCl 的电子式是C．NaCl 熔化时破坏共价键D．HCl 的结构式是H—Cl5.下列各组元素性质递变情况错误的是A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水7.下列物质中只含有共价键的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O38. W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性:Y>Z B．氢化物的沸点: X〉WC．离子的还原性：X〉W D．原子及离子半径：Z>Y>X 9.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )Q 0.074 －2A。
内蒙古北重三中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是() A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( ) A ．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 与Z 的最外层电子数之和为10。
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
注意焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。
焰色反应属于物理变化。
另外不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
2.下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D 正确，答案选A。
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷第1页，共10页绝密★启用前湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：77分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则通H 2的电极上发生的反应为：H 2－2e －＝2H＋B ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，H 2SO 4溶液作电解质溶液，则通 O 2的电极上发生的反应为：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH－C ．如果a 极通入CH 4，b 极通入O 2，NaOH 作电解质溶液，则通CH 4的电极上发生的试卷第2页，共10页反应为：CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32-＋7H 2OD ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH －离子向b 极附近移动2、五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成化合物CE 。
下列说法正确的是 A. 五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是AB. A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A 、D 形成的化合物C. E 最高价氧化物对应水化物化学式为H 2EO 4D. C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为C 2O3、在密闭容器中进行X 2(g)＋4Y 2(g)2Z 2(g)＋3Q 2(g)的反应，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别是0.1 mol·L －1、0.4 mol·L －1、0.4 mol·L －1、0.3 mol·L －1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是A ．c(X 2)＝0.15 mol·L －1B ．c(Y 2)＝0.7 mol·L－1C ．c(Y 2)＝0.3 mol·L －1 D ．c(Q 2)＝0.6 mol·L －14、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷
北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本试卷共分为三个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分），第二部分为必修模块非选择题（共30分），第三部分选修模块非选择题（共20分）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。
4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4 LB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 2 H2O2 2 H2O+O2↑B. 2Al（OH）3Al2O3+3 H2OC. FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD. CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶．．A. NaOH溶液B. 稀硫酸C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 2412Mg和2612MgD. NO和NO2均是无色的有毒气体12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB. 17g NH3所含的氢原子数为3N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是A. MgOB. NaClC. H2D. H2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3。
福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案
福建师大附中2016-2017学年下学期期末考试高一化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题，共45分） 一、选择题（只有一个正确选项,1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A ．地球上最基本的能是化学能B ．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C ．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D ．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A.CO 与CO2B.S 2与S 8 C ．11H 和 21H3.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是（ ）A. RH 4B. RH 3C. H 2RD. HR4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、＋半径逐渐减小D.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A ．BeCl 2B ．NCl 3C ．H 2SD ．SF 66．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族7.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
湖南省师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷-含解析-精选
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
师大附中高一下化学期末试卷
福建师大附中2011-2012学年第二学期期末考试卷相对原子质量：C ： 12 O: 16 N: 14 H : 1一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题 2分，共50分） 1 •碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子中，下列各项均不同的是（ ）A.核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类2•元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A .元素原子半径大小呈周期性变化 B•元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D •元素的最高正化合价呈周期性变化3•下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（） A . F 2B . Cl 2C • Br 2D. I 24 •某元素的原子 23 11A 能与原子B 形成A 3B 型化合物，则 B 的原子序数可能是（）A.7B.8C.9D.175•下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A . C 、H OB • Li 、Na 、KC • Si 、P 、SD • F 、Cl 、Br6•今有A B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2倍，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是（ ）A .硼和氦B .碳和镁C .氯和碳D .铍和氧 7.下列叙述正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键D. 离子化合物中只含有离子键）.碱性：NaOH > KOHC.共价化合物中一定存在共价键 &下列物质的性质比较，正确的是（A .酸性：H 2SO > HCIOB C.非金属性：P > SD9•下图所示是短周期的一部分。
已知 电子数的4倍，则以下推断不正确.的是（）A. A , B , C 三者一定不是非金属元素B. A , B , C 三者核电荷数之和为 40C. A 与B, A 与C 均可形成共价化合物 D . A 与B 元素存在同素异形现象10 .下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A . Q 和 O 3 B . 1H 和 2 H C . CH 和 CHCH D . 11.下列物质中含有离子键的是（）CH 3CH 3—CH 2— CH 2—CH 3 和-CH 3—C H —CH3A . Br 2B . CQC NaBrD . HO12 .在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应:N 2(g) + 3H 2(g) '— 2NH 3(g).气态氢化物稳定性：HCI > H2SB原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外F 列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）C.反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件14 .已知2H T H 放出437.6J 的热量，下列说法正确的是（ ）A . H 2内每个H 都达到了 8电子稳定结构B . 1molH 2的能量比2molH 的能量低C . 1molH 2离解成2molH 放出437.6J 热量D . H 的还原性比 H 2弱 15 .右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是（）A .锌片逐渐溶解B .电子由铜片通过导线流向锌片C .烧杯中溶液逐渐呈蓝色D .该装置能将电能转变为化学能16 .某有机物充分燃烧生成 CO 2和H 2O 的物质的量之比为 1: 1，由此可知该有机物（）A .分子中C 、H 、O 的个数比为1 : 2: 3B .分子中C 和H 的个数比为1 : 2 C .分子中肯定不含氧原子D .分子中肯定含有氧原子17. CO 和 H 2在一定条件下可以合成乙醇： 2CO （g ） + 4H 2（g ）、—i CH 3CHOH （g ）+ H 20（g ）下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）A . CO 全部转化为乙醇B .正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的浓度不再变化20.淀粉和纤维素都可以用（C 6H 10O 5） n 表示分子组成，所以它们是 （） C.无机化合物A . Nb 、H 2、NH 3的浓度相等 BC. 2、H 2、NH 在密闭容器中共存 D13.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 .Nb 、H 2、NH 3的浓度不再变化 .反应停止，正、逆反应速率都等于零B .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 18. 19 .鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（A.AgNO 溶液B. 石蕊试液 下列反应中，属于取代反应的是（ CO 2 + 2H 2OC. ）稀硫酸 D. 含NaOH 的 Cu （OH ）2悬浊液 A . CH 4 + 2 O 2C .+ Br 2 催化剂，©^Br +HBr)B . CH 2= CH 2 + H 2 --------------- CH 3 — CH 3D.2CH 3CH 2OH +O 2 W 2CH 3CHO +2H 2。
【全国百强校】北京市清华大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
试卷第1页，共19页绝密★启用前【全国百强校】北京市清华大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：141分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al2、某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R3、下列元素处于第二周期ⅦA 族的是（ ） A ．Cl B ．O C ．F D ．S4、下列各组元素处于同一周期的是（ ）A. Cl 、S 、NB. S 、Si 、NaC. F 、C 、AlD. H 、He 、O试卷第2页，共19页5、能源有一次能源和二次能源，下列属于一次能源的是（ ） A ．汽油 B ．氢能 C ．生物质能 D ．电能6、下列化学用语表达方程错误的是（ ）A ．H:ClB ．C ．D ．O=C=O7、下列说法正确的是（ ）A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶解过程没有化学键的断裂和形成8、砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A ．砹是有色固体B ．非金属性：AtC ．HAt 非常稳定D ．I 2能从可溶性盐溶液中置换出At 29、下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A ．任何可逆反应都有一定的限度 B ．反应条件改变，化学反应限度可能改变 C ．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 D ．化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化10、A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n>m ，则下列关系正确的是（ ） A. a>b>c B. a>c>b C. a=b+m+n D. a=c-n-m11、关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ） A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B ．化学反应一定伴随着能量变化 C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D ．植物的光合作用将太阳能转化为化学能12、第五周期ⅡA 族元素的原子序数为（ ） A ．36 B ．37 C ．38 D ．39试卷第3页，共19页13、如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）A ．还原性：Se 2->S 2->Cl -B ．热稳定性：HCl>H 2Se>HBrC ．原子半径：Se>Cl>SD ．酸性：HBrO 4>HClO 4>S 2SO 414、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）A ．图①可以表示F -、Na +、Mg 2+、Al 3+四种离子的离子半径大小关系B ．图②可以表示ⅡA 族元素的最外层电子数C ．图③可以表示ⅥA 族元素氢化物的沸点高低关系D ．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系15、下列叙述不正确的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：H·+→B ．Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li+O 22Li 2OD ．Na 2O 2与H 2O 2中所含的化学键类型不完全相同16、依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（ ） A ．稳定性：NH 3>H 2O>H 2S B ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 C ．氧化性：Cl 2>S>PD ．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2试卷第4页，共19页17、同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮（14N 18O ）和一氧化碳（13C 18O ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京师大附中2016-2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷 1. 本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。第二部分为校本课程考试，共50分。 2. 两部分考试时间共100分钟。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
第一部分 Ⅰ卷（共50分） 下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分。 1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. NH4Br的电子式：
B. S的原子结构示意图： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl3517 2. 下列各组中互为同位素的是 A. K4019与Ca4020 B. OH23与OH21 C. K4019与K3919 D. 金刚石与石墨 3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 中草药 4. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑ C. Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑ 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子 数是7。下列说法不正确．．．的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts176117 7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 8. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性 ②导电性 ③与强酸和强碱均反应 ④被氧化的过程放出大量的热 A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 9. 反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是 A. )sL/(mol4.0)D(v B. )sL/(mol6.0)B(v C. )sL/(mol5.0)C(v D. 15.0)A(v)sL/(mol 10. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色 11. 下列叙述不正确．．．的是 A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯 C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 12. 下列说法正确的是 A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 13. 砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确．．．的是 A. 砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 B. 砷原子的第3电子层含有18个电子 C. H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D. 砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 14. 等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是 A. C6H6 B. CH4 C. C2H4 D. C7H8 15. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序：YB. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 17. 下列说法错误的是 A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B. 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的 C. 能量变化是化学反应的基本特征之一 D. 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同 18. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是 A. 容器内2:1:1)AB(n:)B(n:)A(n22 B. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol A2 C. 生成B的速率与生成A的速率相等 D. 容器内气体的密度不随时间变化 19. 使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2＋4OH――4e－＝4H2O O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是 A. H2在正极发生氧化反应
B. 供电时的总反应是2H2＋O2点燃2H2O C. 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能 D. 电解质溶液中OH－向负极移动 20. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 21. 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·1L·1min） B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小 C. 该反应的方程式为N2M D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 22. 下列实验操作不能．．实现实验目的的是 操作 目的 A. 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。 证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C. 向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。 比较氯、溴非金属性强弱 D. 钠分别与水和乙醇反应 乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 23. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不．
正确．．的是 A. 分子式为C25H20 B. 分子中所有原子有可能处于同一平面 C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D. 该分子能发生取代反应 24. 某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A. 打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 25. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是
A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B. 粗盐提纯，选①和② C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
Ⅱ卷（共50分） 二、填空题 26. A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为_____________________； （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。 （3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电， Y的电子式为_________________。 （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。 （5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_______________，电池总反应的化学方程式为____________________。 27. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHNaBrOHCHCH23水 （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。 （2）D、G分子中含有官能团的名称分别为______________、________________。 （3）①、②、⑥的反应类型分别为_____________、______________、______________。 （4）有机物G可能具有的性质为_______________。 a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水 （5）请写出②和⑦的化学方程式 反应②__________________； 反应⑦__________________。 （6）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子，请写出J可能的结构简式____________。 28. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（化学反应速率与能量） 实验 序号 金属质量/g 金属状态 )SOH(c42 /1Lmol )SOH(V42 /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 分析上述数据，请回答下列问题。 （1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号）。