硝酸钾的溶解度曲线
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
2022年中考化学真题强化训练：溶液之坐标曲线图
2022年中考化学真题强化训练：溶液之坐标曲线图1.（2022临沂）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t1℃时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。
充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_______。
2.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
（2）生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
3.(2022黑龙江龙东地区)水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_____性。
②日常生活中硬水软化的方法是____。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：①在____℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_____。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
4.（2022铁岭葫芦岛）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
溶解度的计算
溶解度的计算知识点归纳：一、溶解度曲线：溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C<B<A ；(2)P点表示在t2℃A、B两种物质的溶解度相等；(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1<t<t2 ；(4)Q点表示t2℃时在100 克水中已溶解A物质m 克，此时的溶液是A物质的不饱和溶液。
针对性练习：一、选择题1.图82-2为NH4Cl溶解度曲线，则70℃时NH4Cl饱和溶液的质量分数是 ( )(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)60%2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( )(A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0%3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( )(A)0℃(B)30℃(C)50℃(D)70℃4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( )5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。
X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时，得到的固体成分是 ( )(A)纯净的X(B)纯净的Y(C)等量的X和Y(D)大量的X和少量的Y二、填空题1.如图82-7所示：(1)在时，A和B的溶解度相等。
2020年中考化学试题汇编：溶解度曲线图表题(解析版)
溶解度曲线图表题1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】丙60乙＞甲＞丙C【解析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。
2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。
请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】甲饱和降温【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：溶解度与溶解度曲线(同步习题)【含答案及解析】
第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
2023年河南省投石大联考二模化学试题(解析版)
12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A.CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B.阴离子是带负电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子
C.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
【答案】A
【解析】
7.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A.+3B.+2C.+1D.+4
【答案】A
【解析】
【详解】设NiFe2O4中Fe的化合价为x，已知NiFe2O4中Ni为+2价，根据化合物中化合价代数总和等于0，可以列式为： ，x=+3。A对。
【详解】A、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，说法正确；
B、阴离子是带负电的粒子，但带负电的粒子不一定是阴离子，比如：电子带负电，但不是阴离子，说法错误；
C、酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如：氯化铵溶液pH<7，是盐溶液，说法错误；
C、因锌的活动性比铁的活动性强，所以与酸反应时，锌的反应速率比铁的反应速率快，相同时间内生成的氢气多；因等质量、等质量分数的稀硫酸与过量的金属反应，所以最后生成氢气的质量一样，此选项错误；
D、向一定质量的 与 的混合溶液中加入 ，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，两个反应几乎是同时进行的,所以沉淀的质量从0开始，当反应结束后沉淀的质量不再变化，此选项正确；
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
中考《溶解度》的经典例题及解析
一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和还能溶解KNO 3，此时的溶液是NaCl 的饱的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件（1）一般规律：此转化条件适合大多数固体物质的溶液（2）特殊情况（如氢氧化钙）：极少数物质在一定量水中溶解的最大溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化4．判断溶液是否饱和的方法一般地，可以向原溶液中再加入少量原继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质二、固体的溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里度。
如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要（1）条件：一定温度。
因为物质的溶解度溶解度溶液加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解一定量的溶剂”。
因为改变溶剂量或温度时，饱和溶饱和溶液或不饱和溶液。
例如，在一定温度下不能再的饱和溶液，对KNO 3来说就不一定是饱和溶液了互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
化条件 的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质转化成不饱和溶液，要降低温度。
少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶不饱和溶液。
或者在一定温度下，看该溶液中有没有不的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态度是指物质在水里的溶解度。
四个要点溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解到的溶液叫做这种溶质的饱和溶饱和溶液与不饱和溶液是可以互不能再溶解NaCl 的溶液，可能液了。
因此必须指明是哪种溶质解的最大量随温度升高而增大。
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固体的溶解度曲线：
思考：
1、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
100
硝
90
酸
80
钾
2、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4_g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6__0_g_。
70
氯化铵
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
熟石灰的溶解度曲线
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体物质溶解度受温度变 化影响情况？
一段时间后
已溶解
未溶解
100g水
100g水
未溶解 （不再减少）
可知：在25℃、100g水中溶解91g该物质达到饱和。 得出：在25℃时，该物质在水中的溶解度为91g。
固体溶解度的影响因素
升高温度（从25℃~50℃）水中溶解的物质增多。 得出：物质在水中的溶解度受温度的影响。
溶解度的表示方法
列表
向鱼缸中通入空气
气体溶解度的影响因素
温度
压强
气体溶解度曲线
氧气的溶解度曲线
溶解度~温度曲线
溶解度~压强曲线
华夏得普（北京）科技发展 有限公司
中央电教馆资源中心制作
2004.10
溶解度
影响因素
温度
压强
变化关系 变化关系
固体溶解度曲线 气体溶解度曲线
相对大小 ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
气体溶解度
气体溶解度指在压强为101kPa和一定温度时， 气体溶解在水里达到饱和状态时的气体体积。
/g
200
溶
解 190
硝
度 180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
B.
氯化铵 氯化钾
氯化钠 硼酸
固体的溶解度曲线：
思考：
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶 解度相同，都约为_1_3_4_g_。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度 _小__于_ (填大于、小于）硝酸钠的 溶解度。
溶液
组成
分类
溶质
溶剂
不饱和 饱和 过饱和
一定温度，100克水中， 溶液饱和时溶解的溶质质量
2
相对大小
溶解度
1 影响因素
相对大小 ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解度 单位：g
影响因素
难溶 微溶 可溶 易溶 温度
压强
溶解性
变化关系 变化关系
固体溶解度曲线 气体溶解度曲线
溶解度
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如： 温度
/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
曲线图 将溶解度对温度做图，所得曲线如图：
硝酸钾的溶解度曲线
/
溶 200 解 度 190
g 180
170.Βιβλιοθήκη 160150 140
.
130
120 110
.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/g
200
溶
解 190 度 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
硝 酸 钠
难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度 单位：g
溶解性
（溶质）
气体的溶解度曲线
固体的溶解度曲线
几种物质的溶解度曲线
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序： _氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150