山东省济宁市鱼台一中2015-2016学年高二第一次月考化学试题.doc
山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题
山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是（）A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.反应活化能越高，该反应越易进行2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（）A.该反应是吸热反应B.曲线a的热效应大C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02 ==2Cl2 +2H20 ΔH =-115.6 kJ·mol-1D.若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ第3题图第4题图4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。
有关说法正确的是（）5.下列有关说法不正确的是（）A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<06.下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同7.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）8.下列数据不一定随温度升高而增大的是（）A.化学平衡常数B.活化分子百分数C.单位体积内活化分子数D.某可逆反应的ν正、ν逆9.下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间⑦生成水的物质的量A.③④⑤⑦B.①③⑥C.①②③⑤D.①③④⑤11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：在测定N02的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度130℃，压强3.03×105 PaB.温度25℃、压强1.01×105 PaC.温度0℃、压强5.05×l04 PaD.温度130℃、压强5.05×l04 Pa12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：A.反应Ⅰ：若P1>P2,则a+b<cB.反应Ⅱ：此反应的ΔH<0,且T1<T2C.反应Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D.反应Ⅳ:T1<T2，则该反应不易自发进行13.已知反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
2015-2016学年山东省济宁师范专科学校附属高级中学高二下期6月月考化学试卷(解析版)
山东省济宁师范专科学校附属高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、O B．N、H、O C．Na、Mg、Cl D．Na、Mg、O【答案】B【解析】考查化学键的形成。
一般活泼的金属和非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键，共价化合物中只能含有共价键。
A中只能形成共价键，C和D中只能形成离子键。
B中可以形成共价键，但同时含有氮元素，因此可以形成铵盐，铵盐属于离子化合物，所以答案是B。
2．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，A错误；B、氯水应保存在棕色试剂瓶中，B错误；C、盐酸不和二氧化硅反应，所以可用带玻璃塞的试剂瓶盛放，C正确；D、硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，故不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误。
答案选C。
考点：试剂的保存3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的主要原因是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C正确，A.元素原子半径大小只能表述微粒的大小，故A错误；B.元素原子量的大小是按顺序排列，方便查找，与性质无关，故B错误；D.由于元素原子核外电子排布规律，才致使元素的最高正价成周期性变化，故D错误，此题选C。
考点：考查原子结构与性质相关知识点4．利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（）A．蜡烛B．机油 C．肥皂D．面霜【答案】C【解析】试题分析：此题是皂化反应的实例，故选C。
山东省济宁市微山县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试(10月)化学试题 含答案
高高高二年级第一学期第一次阶段检测化 学 试 题 2016-10-3本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1。
下列变化中，属于化学反应且△H ＞0的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制O 2⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3分解 ⑦CO 2 ＋C===2CO⑧Ba （OH ）2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=== CO ＋ H 2A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑧⑨C ．②④⑥⑦⑧⑨D ．①②④⑧⑨ 2。
可逆反应:N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（)A．3v正(N2）=v正(H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2)=3v逆（NH3) D．v正（N2）=3v逆(H2）3. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不．自发进行的是（）A．2O3（g) === 3O2（g) △H<0 B．2CO（g) === 2C(s）+O2（g) △H〉0C．N2（g）+ 3H2(g）=== 2NH3(g）△H<0 D．CaCO3（s) === CaO(s）+ CO2(g) △H>04.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的能量变化D．整个反应中能量变化：ΔH=E1—E45。
将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为:甲v（H2)= 3mol·L—1·min-1；乙v（N2）= 2mol·L—1·min—1；丙v(NH3）= 1mol·L—1·min-1。
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题(解析版)
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A ．可逆反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比就是化学平衡常数。
由于C 是固体，浓度不变，所以该反应的化学平衡常数K=)()()(22O H c H c CO c ,错误；B ．化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，所以增大体系压强，平衡常数K 不发生变化，正确；C ．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，所以化学平衡常数增大，错误；D ．由于C 是固体，改变其质量，物质的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，错误。
考点：考查化学平衡移动的有关知识。
2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定【答案】C【解析】试题分析：对于该反应来说，反应体系中只有H 2O 、H 2是气体，其它物质是固体，浓度不变，由于化学平衡常数K=c(H 2O)/c(H 2)= 0.059，所以当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，c(H 2O)/c(H 2)= 1>0.059，反应逆向进行，未达到平衡状态，故选项C 正确。
山东省济宁市微山县第一中学2015_2016学年高二化学下学期第二次月考试题(普通班)
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考试题（普通班）注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至4页，第II 卷5至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g) NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定3.下列说法正确的是（ ）A.在101 k Pa 时，1 mol C 与适量H 2SO 4反应生成1mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ ／molB.在10l k Pa 时，l molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH 起始温度和反应后终止温度D.在稀溶2()()(1);57.3/H aq OH aq H O H KJ mol +-+==-△，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A ．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是( ) A ．工业合成氨时使用催化剂B ．配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C ．在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH －) >1×10-7mol ／Lc(CO) ·c(H 2)c(C) ·c(H 2O)D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是吸热反应C．T1>T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q>0 )，达到平衡。
《解析》山东省济南一中2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(理科)(3月份)Word版含解析
2015-2016学年山东省济南一中高二（下）月考化学试卷（理科）（3月份）一、选择题（每题3分，共66分）1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3 5．下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（）a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b．苯中碳碳键的键长均相等c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d．经实验测得邻二甲苯仅有一种e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色．A．bcde B．acde C．abcd D．abde6．下列说法中错误的是（）①结构相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物．A．①②③B．只有②③C．只有③D．只有①③7．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．.己烷、己烯、二甲苯C．苯、四氯化碳、己炔D．.溴苯、四氯化碳、己烯9．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）A． B． C．CH3﹣C≡C﹣CH3 D．10．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）3A． B． C． D．11．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含两个双键的直链有机物B．含一个三键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．只含一个双键的直链有机物12．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确13．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A．CH3OH B．C（CH3）4C．CH3COOH D．CH3COOCH314．用乙炔为原料制取CH2Br﹣CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br215．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于卤代烃C．具有酯类化合物的性质D．在一定条件下可以发生加成反应16．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．617．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷18．下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（）A．辛烷B．戊炔C．CCl4 D．NaOH溶液19．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B．该烃苯环上的一氯代物有4种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物20．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol21．下列操作达不到预期目的是（）①将CH4通入氯水中制CCl4②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．A．仅①④B．仅①③C．仅②③④D．①②③④二、填空题（共3小题，满分34分）22．工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯；下列反应①﹣﹣⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明，回答下列问题（1）有机物A的结构简式为（2）试剂X是，④的反应类型：．23．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为；当它发生一氯取代时，共有种同分异构体．24．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．（1）推断A、B两烃的化学式．A；B．（2）A、B中（填“A或B”）存在同分异构体，写出与其同类别物质的同分异构体的结构简式：、、（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．反应类型：（4）写出实验室制取B的化学方程式：．2015-2016学年山东省济南一中高二（下）月考化学试卷（理科）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共66分）1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型．【解答】解：A、大多数的无机物不含有不饱和键，碳酸除外，故A错误；B、烃是只有碳元素和氢元素组成的化合物，故B错误；C、高分子化合物的相对分子质量相当大，一般为几万到几百万，故C错误；D、大多数含有碳元素的化合物属于有机物，故D正确．故选D．2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质，以此解答该题．【解答】解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．故选B．3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C 错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D 错误；故选C．5．下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（）a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b．苯中碳碳键的键长均相等c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d．经实验测得邻二甲苯仅有一种e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色．A．bcde B．acde C．abcd D．abde【考点】苯的结构．【分析】a．根据碳碳双键的性质判断；b．单、双键不同，键长不相等；c．根据碳碳双键能与氢气加成判断；d．若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯的邻位二元取代物有两种；e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，不发生加成反应．【解答】解a．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故a正确；b．苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故b正确；c．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故c错误；d．若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻二甲苯仅有一种，故d正确；e．若苯分子中存在单键、双键交替结构，能与溴发生加成反应使溴水褪色，而事实苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，则说明说明苯分子中不存在单、双键交替结构，故e正确；故选D．6．下列说法中错误的是（）①结构相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物．A．①②③B．只有②③C．只有③D．只有①③【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物间互成同系物，据此分析．【解答】解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物间互成同系物．①只有结构相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物才是同系物，只是结构相似的有机物不一定是同系物，故①错误；②只有结构相似，且分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物才是同系物，只是分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，故②错误；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只是最简式相同，但结构不一定相似，分子组成也不一定相差一个或几个CH2原子团，它们不一定是同系物．故③错误．故选A．7．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【考点】烯烃．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C．8．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．.己烷、己烯、二甲苯C．苯、四氯化碳、己炔D．.溴苯、四氯化碳、己烯【考点】有机物的鉴别．【分析】题中物质烯烃和炔烃与溴发生加成反应，苯、烷烃、环烷烃与溴水均不反应，如能用溴水鉴别，则应根据密度的大小进行鉴别，以此解答．【解答】解：A．苯、己烷与溴水混合的分层现象相同，不能鉴别，故A不选；B．己烷、二甲苯与溴水不反应，不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故B不选；C．苯与溴水混合后有机层在上层，四氯化碳与溴水混合后有机层在下层，己炔使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故C选；D．溴苯、四氯化碳与溴水不反应，不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故D不选．故选C．9．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）A． B． C．CH3﹣C≡C﹣CH3 D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯、甲烷、乙烯的结构来分析各物质的共面原子，甲烷是正四面体结构，乙烯、苯上所有原子共面，乙炔是直线型分子，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所有的碳原子都处在同一平面上，故A错误；B．中甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B正确；C．乙炔是直线型分子，CH3﹣C≡C﹣CH3可以看成是乙炔中氢原子被甲基取代，所有碳原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故D错误；故选B．10．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）3A． B． C． D．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．【分析】CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．【解答】解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．11．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含两个双键的直链有机物B．含一个三键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．只含一个双键的直链有机物【考点】常见有机化合物的结构．【分析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．【解答】解：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故A正确；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故D错误；故选：D．12．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．13．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A．CH3OH B．C（CH3）4C．CH3COOH D．CH3COOCH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．【解答】解：A．CH3OH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；B．C（CH3）4中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故B正确；C．CH3COOH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．故选B．14．用乙炔为原料制取CH2Br﹣CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】乙炔炔烃；有机物的合成．【分析】由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．【解答】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、C不符合，D符合．故选D．15．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于卤代烃C．具有酯类化合物的性质D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；B．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故B错误；C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确．故选B．16．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是两种不同的原子．【解答】解：苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N 是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体．故选C．17．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷【考点】有机物的推断．【分析】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为，C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．【解答】解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以B正确，C错误；可能含有乙烯，所以A错误，一定没有乙烷，所以D正确，故选BD．18．下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（）A．辛烷B．戊炔C．CCl4 D．NaOH溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机物的结构和性质．【分析】静置后分为两层，水层、油层均为无色，说明溴参加反应，且应生成不溶于水的溴代烃，以此解答．【解答】解：A．辛烷与溴不反应，溴易溶于辛烷，溶液分层，辛烷层为橙黄色，故A错误；B．戊炔与溴发生加成反应，溴水褪色，且溶液分层，故B正确；C．溴溶液四氯化碳，不反应，四氯化碳层呈橙红色，故C错误；D．溴与氢氧化钠反应，溶液无色，不分层，故D错误．故选B．19．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B．该烃苯环上的一氯代物有4种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、根据苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线判断；B、根据等效氢原子判断；C、常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，此基础上进行判断；D、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．【解答】解：A、苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线，则该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，故A错误；B、该烃中含有3种氢原子，该烃的一氯代物有3种，故B错误；C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．故选C．20．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．【解答】解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的。
山东省济宁市鱼台县第一中学高三化学第一次模拟考试试题
2015届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共300分，考试时间150分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷（选择题 126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化9．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是A ．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．其分子式为C 12H 15O 4C ．该物质完全水解能生成三种产物D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应能消耗2molNaOH10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱C ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物均为碱性氧化物D ．原子半径大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ） 11．下列有关说法正确的是A ．常温下，0．1 mol·L －1Na 2S 溶液中存在：c （OH －）＝c （H ＋）＋c （HS －）＋c （H 2S ）B ．常温下，0．1 mol·L －1HA 溶液与0．1 mol·L －1 NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na ＋）＝c （A －）>c （OH －）＝c （H ＋）C ．常温下，将0．1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3．0升到4．0时，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值增大到原来的10倍 D ．常温下，pH ＝7的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中c （Na ＋）＝0．1 mol·L －1：c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）>c （CH 3COO －）>c （H ＋）＝c （OH －） 12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
山东省济宁市鱼台县第一中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
山东省济宁市鱼台县第一中学高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
山东省济宁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 S_32 Fe_56 Cu_64Zn_65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的均解释正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、在钢铁闸门上装一定数量的锌块，为牺牲阳极保护法，可防止闸门被腐蚀，正确；B、食品添加剂中的抗氧化剂与氧气反应，延缓食品腐败速率，错误；C、烧碱是氢氧化钠而不是碳酸钠，错误；D、明矾净水的原理是明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子吸附水中悬浮的杂质，不能用作漂白剂，错误。
考点：考查化学常识。
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 N AC．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g【答案】C考点：考查电解质溶液中的离子平衡，铜的电解精炼，阿伏伽德罗常识。
3．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铵溶液中铵离子的水解为可能过程，水解方程式为NH 4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2+，错误；C、用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应为：CH4＋2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，错误；D、铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极的电极为电解池的阳极，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－，正确。
山东省济宁市微山县第二中学(衡水中学微山分校) 2016级高二上学期第一次月考化学试题(word版带答案)
山东省济宁市微山县第二中学（衡水中学微山分校）2016级高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －7、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4++ H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl8、今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1, H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH == bkJ ·mol －1， 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH == c kJ ·mol －1， 关于它们的下列表述正确的是 （ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a == bD ．2b == c 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A 、 同时增大B 、同时减小C 、增大，减小D 、减小，增大 13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
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2015-2016学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份） 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题3分，共54分） 1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、分析图象可知反应物能量高于生成物； B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量； C、依据化学反应能量守恒分析判断； D、物质能量越高越活泼； 【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确； B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确 C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确； D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．
2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ） A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 【考点】吸热反应和放热反应． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】先根据旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，说明反应为吸热反应， 然后根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）． 【解答】解：A．电解水制取H2和O2，属于绝大数分解反应，为吸热反应，故A正确； B．甲烷燃烧，属于物质的燃烧，为放热反应，故B错误； C．铝粉与氧化铁粉末反应，属于铝热反应，为放热反应，故C错误； D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O，是体内燃烧氧化反应，是放热反应，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查化学反应中能量变化与本质，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 【考点】常见的能量转化形式． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，属于传统能源，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，据此解答即可． 【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选C． 【点评】本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断，难度不大．
4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 【考点】热化学方程式． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数； B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断； C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应； D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量； 【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误． B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误； C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确； D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
5．已知热化学方程式：①CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ） A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣1 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断； B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差； C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样； D、气态水变为液态水是一个放热过程． 【解答】解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1，故A错误； B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2 kJ•mol﹣1，故B正确； C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误； D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJ•mol﹣1，故D错误．
故选B． 【点评】本题考查了化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，难度不大． 6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断； B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431KJ计算判断； C、氢气断裂化学键吸收能量； D、焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式． 【解答】解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确； B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确； C、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误； D、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，热化学方程式为： H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ） A．+184.6kJ•mol﹣1 B．+92.3kJ•mol﹣1 C．﹣184.6kJ•mol﹣1 D．﹣92.3kJ•mol﹣1 【考点】有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变． 【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1， 改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2
（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1， 故选B． 【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单． 8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（ ） A．△H1＜△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定 【考点】反应热的大小比较． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】利用盖斯定律求出P4（白磷，s）=4P（红磷，s）的反应热就可判断△H1和△H2 的大小关系．