配套K122019高考化学一轮复习元素化合物专题7 氮及其化合物

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氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二

NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
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及其化合物

【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时4 氮及其重要化

课时4 氮及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案 C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。

答案 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

答案 B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。

下列说法正确的是( )A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。

答案 B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。

2019年高考化学一轮复习考点规范练13氮及其化合物新人教版7

考点规范练13 氮及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N22.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2A.①②B.③④C.②③④D.②④4.将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8 mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )①231.5 mL ②268.8 mL ③287.5 mL ④313.6 mLA.①③B.③④C.①④D.②③5.将5.6 g铁投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为( )A.1 120 mLB.2 240 mLC.336 mLD.4 480 mL6.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中,一定能产生沉淀的组合是( )A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )9.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol·L-1和1.5 mol·L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应,下列有关说法正确的是( )A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB.反应后产生13.44 L H2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体),向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

高考化学氮及其化合物一轮复习小题训练(解析版)

氮及其化合物1．下图中能实现人工固氮的是()【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项B电解食盐水与固氮无关。

2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；故选D。

3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【答案】B【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。

4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。

下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是()A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应【答案】A【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。

故选A。

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝【答案】A【解析】A项，氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C项，碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D项，常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选A。

6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。

(江苏专版)2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测(十三)氮及

跟踪检测（十三）氮及其重要化合物1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选A 人工固氮中氮气转化为氨气，N的化合价由0→－3价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以实现含氮无机物和含氮有机物的转化，故C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D正确。

2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体、用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④ D．①②③④解析：选D 在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是NO而不是NO2，NO不稳定，易被氧气氧化生成NO2，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时自身被还原成NO，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO解析：选B 该混合气体为无色气体，不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，含有SO2；剩余气体通入空气，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。

4．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气解析：选C 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水，D错误。

2019届高三化学一轮复习试题：13氮及其化合物 Word版含解析

(十三) 氮及其化合物►►见学生用书P3811．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，A 项错误；B 、D 两项均正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m＝17 g·mol－122.4 L·mol－1＝0.76 g·L－1，C项正确。

答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析制备氨水不需要干燥氨气，A、C两项错误；不能防止倒吸，D项错误。

答案 B4．(2018·湖南六校联考)a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L －1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为() A．(a＋b)×63 g B．(a＋b)×169 gC．(Vc－9a＋b3) mol D．(a＋b) mol解析FeS＋6HNO3===Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O a mol a mol 3a mol3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2Ob mol b mol b 3mol 若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。

【配套K12】2019版高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测

小初高试卷教案类 K12小学初中高中专题七物质结构基础 A组 2014—2018年浙江真题题组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(5—7) 5.(2015浙江7月学考,4,2分C的质子数是( ) A.6 B.8 C.14 D.20 答案 A 核素中元素符号左下角的数字即为质子数。 6.(2015浙江1月学考,10,2分)下列各组中,互为同位素的是 ( ) A.氕H)和氘H) B.O2和O3 C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3 答案 A 同位素是质子数相同而中子数不同的核素,A符合要求。 7.(2014浙江6月学考,6,2分)下列化学用语表述正确的是( ) A.KOH的电子式:

B.S2-的结构示意图: C.乙炔的分子式:C2H4 D.质子数为6、中子数为8的碳原子C 答案 A 选项B为S原子的结构示意图;乙炔的分子式应为C2H2;质子数为6、中子数为8的碳原子应为C。考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(10—12) 10.(2015浙江7月学考,28,3分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是 ( )

A.元素Z的主要化合价:-2、+6 B.原子半径:X>Y>Z C.最低价气态氢化物的稳定性:W>Z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Y 答案 B 由题意得X、Y、Z、W依次是碳、氮、氧、硫元素。氧元素的主要化合价为-2,A错误;原子半径:C>N>O,B正确;最低价气态氢化物的稳定性:H2S错误。 11.(2014浙江6月学考,24,3分)如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( )

A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素小初高试卷教案类 K12小学初中高中 C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素答案 C 虚线右上方的元素为非金属元素,A错;第6周期ⅤA族的元素是铋,为金属元素,B错;可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素,C对,D错。 12.(2014浙江6月学考,29,3分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( ) X Y W Z

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小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学氮及其化合物【考向分析】高考考查知识点主要有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。高考题型以选择题、实验题为主。【要点讲解】要点1. 氮的氧化物氮的氧化物 NO NO2

物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶

化学性质与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

聚合反应 2NO2 （红棕色） N2O4

（无色）

实验室制法 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2

↑＋2H2O

与环境的关系空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素

温馨提示：①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。②收集NO用排水法，收集NO2

用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。③工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3

＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总

的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。④通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。要点2. 硝酸 1．物理性质：纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 2.化学性质

化学性质化学反应应用（化学方程式）不稳定性浓硝酸遇光遇热易分解产生的NO2 浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处

强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色

鉴别浓、稀硝酸

强氧化性除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应王水（浓硝酸和浓盐酸体积之比为1∶3）能溶解铂和金常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3

Cu与浓HNO3反应 Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2

↑ + 2H2O

Cu与稀HNO3反应 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O 碳与浓HNO3反应 C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

与某些还原性化合物或离子的反应 H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等

有机反应与苯及其同系物发生硝化反应，与醇发生酯化反应，与蛋白质发生颜色反应等

鉴别蛋白质（带苯环）

温馨提示：①浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处。②无论浓稀硝酸均具有小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学强氧化性，与金属反应时不放出氢气。③常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。④浓硝酸和浓盐酸按体积之比为1∶3组成的混合物叫王水，王水能溶解铂和金。⑤非金属和浓硝酸反应，非金属被氧化成高价的含氧酸或最高价氧化物。⑥在溶液中NO3—几乎与所有离子能大量共存，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。即NO3

—

在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。⑦氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而不是本身的被还原程度。实验证明：硝酸越浓得电子的能力越强，因而氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HI03。要点3. 氨气与铵盐 1．分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态。

2．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）。

温馨提示：①喷泉实验的原理：气体在溶液中溶解度大或者可与液体发生剧烈反应，且不再产生新的气体或者气体体积急剧减小，造成烧瓶内外压强差较大，即可发生“喷泉”现象。②喷泉实验的操作要点：烧瓶中充满干燥气体，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹。③喷泉实验成功的关键：收集氨气的烧瓶要干燥；收集的氨气要全充满；装置要密闭不漏气；玻璃管的长度不能过长；实验不可能实现全充满。 3.化学性质化学反应化学方程式备注

与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2O NH4＋＋OH－氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+，氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解与酸反应 HCl＋NH3===NH4Cl 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，该反应用于氨气或氯化氢气体的检验 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋生成红褐色沉淀小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学与盐溶液反应 3NH＋4 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 生成白色胶状沉淀，白色沉淀可溶于盐酸和

氢氧化钠溶液

Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 先生成白色沉淀后消失

与氧气反应 4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应温馨提示：①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。②氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。③氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。 3．实验室制法

反应原理 2NH4Cl＋Ca（OH）2 △ CaCl2＋2NH3↑

制取装置固体与固体反应加热制取气体的装置，与制氧气相似收集方法只能用向下排空气法收集，并在收集的试管口塞上棉花，防止生成的NH3和空气对流，确保收集到纯净的氨气气体检验 ①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟) 气体干燥用碱石灰做干燥剂温馨提示：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而发生危险；而NH4HCO3受热极易分解产生CO2使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，在加热条件下能腐蚀试管。③由于NH3极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能地不与水接触，以防减少损失和防止倒吸现象。④因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。⑤实验室快速制氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH或加热浓氨水。 4.铵盐由铵离子和酸根离子构成的盐，叫铵盐。铵盐都是白色、易溶于水的晶体，铵盐属于铵小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学态氮肥。（1）水解性：铵盐在水溶液中铵根离子水解。ＮＨ４＋＋ＯＨ－ＮＨ３.Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋（2）与强碱反应：铵盐与强碱反应产生氨气。NH4++OH-NH3↑+H2O （3）热稳定性：铵盐受热均易分解生成氨气和酸。氯化铵受热分解的方程式：NH4ClNH3+ HCl，NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 温馨提示：①铵盐的共性之一是与碱反应生成氨气，如果在加热时与浓碱作用，逸出氨气，可用于铵盐的检验。②铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。③在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4+。④铵盐与浓碱溶液生成氨气，铵盐与稀碱溶液反应并加热生成氨气，铵盐与稀碱溶液反应不加热生成一水合氨。⑤氯化铵分解产生“升华”现象，硫酸铵在高温时会发生氧化还原反应，生成氮气、二氧化硫和水，硝酸铵受热或受撞击都会发生爆炸。

【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。（1）固氮反应一定属于氧化还原反应( ) √固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生变化。（2）NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( ) √NO2溶于水生成NO，便可除去NO中的NO2。（3）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在( ) ×NO遇O2反应生成NO2。（4）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( ) ×N2与O2在放电条件下直接化合成NO。 (5)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( ) ×N2在放电或高温条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。 (6)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( ) ×3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂。（7）1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

×铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,1 mol Cu会产生23NA个NO

配套K122019高考化学一轮复习 元素化合物 专题7 氮及其化合物