湖北荆州市2018高二化学上学期第三次双周考试.

湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第三次双周考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱4．同时符合下列条件的物质是 属于非电解质 溶于水时化学键被破坏 水溶液能导电（）A．碳酸钠 B．乙醇 C．氨气 D．氯气5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4D．常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋6．下列离子方程式正确的是（）A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===F e(SCN)3↓C．过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O7．下图所示的实验装置不能．．完成实验目的是（）A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N AD．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A9．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A-)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 10．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（）A．通入CO2在标准状况下的体积为448 mLB．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)∶n (Na 2CO 3)＝1∶111．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ） A ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 2－3 B ．Mg 2＋、CO 2－3、I －C ．Al 3＋、SO 2－3、I －D ．Al 3＋、Br －、SO 2－312．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH ＝－92.4 k J·mol －1.下列说法正确的是（ ）A ．2c 1 = c 3B ．a ＋b = 92.4C ．2p 2 = p 3D ．α1＋α3 =113．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol－1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol－1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol－114．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A ．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B ．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C ．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D ．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗15．室温时，将x mL pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y mL pH ＝b 的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是( )A ．若x ＝y ，且a ＋b ＝14，则pH>7B ．若10x ＝y ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7C ．若ax ＝by ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7D ．若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，则pH>7 16．用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。

则①和②pH 之差为（ ）A ．2B ．4C ． 6D ．817．常温下，向0.25mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ） A ．硫酸溶液的体积为25 m LB ．b 时刻溶液中SO24的浓度约为0.125 mol·L－1C ．d 时刻溶液的pH 为12D ．溶液的导电能力：c ＜d ＜b ＜a18．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是( )A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：④＞③B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H +)＞c(OH －)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（混合液体积=V a + V b ）若混合溶液pH = 5，则V a ：V b =9 ：1119．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化如图所示。

下列叙述错误的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg 0V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大 20．取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu 2O 和CuO ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40 g ，另一份加入1000 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48 L ，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A ．3.2 mol/L B ．1.6 mol/L C ．0.9 mol/L D ．无法判断 二、非选择题（6小题，共60分）21．(9分)Ⅰ． 在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白。

(1)用D 表示2 min 内的平均反应速率为________，A 的转化率为________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入______ mol B 物质。

(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A 和1 mol B ，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

Ⅱ．有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则 ：①每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供 mol e －；②负极电极反应式为 ； ③电池放电后，溶液的pH 不断 。

22．（9分）现有易溶强电解质的混合溶液10L ，共中可能含K +、Ba 2+、Na +、NH 4+、Cl −、SO 42−、AlO 2−、OH −中的几种，向其中通入CO 2气体，产生沉淀的量与遇入CO 2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：(1) 该溶液中能确定存在的离子是 ;(2) 肯定不存在的离子是 ;(3) 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是 ;则该离子的浓度为 ;(4) CD段反应的离子方程式 .23．（10分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则x（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。