天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题附加题无答案
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷(含答案)
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
【配套K12】[学习]天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题(附加题)(无答
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静海一中2018-2019第一学期高三化学（9月附加题）学生学业能力调研试卷相对原子质量: Na :23 Cu:64 Fe:56 N:14 Ba:137 S:32 Al:27 O:161.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示（）A B C D2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO8.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V取值范围为3.一定浓度稀硫酸和稀硝酸混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则①a=_____g，②原溶液中硫酸的物质的量浓度为。
4.相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成相同物质的量浓度的NaOH溶液（仍不饱和），则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是5.请按要求书写下列离子方程式(1)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。
写出到t2时刻时总离子方程式：(2)右图表示足量Fe粉还原KNO3溶液的过程，测出溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：(3)某离子反应中涉及H2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。
天津市静海县第一中学2019届高三数学9月学生学业能力调研试题(附加题)(无答案)
静海一中2018—2019第一学期高三数学（9月附加题）
学生学业能力调研卷
说明：本试卷满分为30分，考试时间30分钟。
1。
已知函数2ln 2,0()3,02
x x x x f x x x x ->⎧⎪=⎨+≤⎪⎩的图象上有且仅有四个不同的点关于直线1y =-的对称点在1y kx =-的图象上，则实数k 的取值范围是________________
2.已知函数23,1()2,1x x x f x x x x ⎧-+≤⎪=⎨+>⎪⎩
，设a ∈R ，若关于x 的不等式()2x f x a ≥+在R 上恒成立，则a
的取值范围是________________
3.已知函数()()()24,0,log 13,031a x a x f x x a x x ⎧+<⎪=⎨++⎪-+⎩
≥()0,1a a >≠且在R 上单调递减，且关于x 的方程3
2|)(|x x f -=恰好有两个不相等的实数解，则a 的取值范围是
4。
已知函数3
()f x ax x a =+-，a R ∈．
（Ⅰ）若a ＝－1，求函数()y f x =在 ［0，＋∞）的单调区间；
(Ⅱ）方程4()f x x =有3个不同的实根，求实数a 的取值范围；
(Ⅲ）当0a >时，若对于任意的[]1,1x a a ∈+，都存在[
)21,x a ∈++∞,使得12()()1024f x f x =，求满足条件的正整数a 的取值的集合．。
天津市静海区第一中学2019.doc
天津市静海区第一中学2018 静海一中2018-2019第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】D 【解析】试题分析A、“绿色化学”原子利用率100，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。
考点考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。
2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B 【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。
【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高二化学上学期9月学生学业能力调研试题(含解析)
天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ③④⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不符合题意，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能属于新能源，且可以再生，故选D。
2.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3 kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选A。
3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。
天津市静海县第一中学高三化学学生学业能力调研试题附加题
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12附加题）学生学业能力调研相对原子质量 S:52 O: 16 K:391.（1）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO 2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:①925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p = （气体分压=气体总压×体积分数，已知体系的压强为P 总,Kp 用含P 总的式子表示。
） ②650℃时,反应达平衡后CO 2的转化率为③T℃时,若充入等体积的CO 2和CO,平衡 移动(正向，逆向，不移动）④550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡向方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：Na 2S 4＋3NaI 充电放电 2Na 2S 2＋NaI 3 。
装置Ⅱ为电解池示意图。
当闭合开关S 时，电极X 附近溶液先变红。
此时，电极B 上发生反应的电极反应式为 ，电极Y 上发生_____________（填“氧化”、 “还原”）反应。
装置Ⅱ溶液的体积为1L ，电解结束后若X 极生成1.12L （已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH= （假设溶液体积没有变化）。
2、磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为(2)溶液C的饱和溶液可以制备胶体，其反应的离子方程式为(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式(4)写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）3．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高三化学（理）（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：Mg:24 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
）1.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A．③④⑤B．②③ C．③④ D．②⑤2．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是3.下列说法正确的是①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了能量变化的一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生化学变化④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化A．①③⑤B．③④⑤⑥C．②③④D．全部4．500m L2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间，关于甲、乙分散系的判断合理的是A．用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．①④⑤6．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷(含答案)
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
天津市静海县第一中学2019届高三9月学生学业能力调研
静海一中2018-2019第一学期高三物理（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（76分）和第Ⅱ卷提高题（24分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共76分）一、选择题（1-8为单选题，每题3分；9-12为多选题，每题 4分）1．关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是（）A．原子核的结合能越大，原子核越稳定B．任何两个原子核都可以发生核聚变C．衰变成要经过8次β衰变和6次α衰变D．发生α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了22．下列有关原子结构和原子核的认识，正确的是（）A．氢原子辐射光子后，其绕核运动的电子动能增大B．γ射线是高速运动的电子流C．太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变D．Bi元素的半衰期是5天，10个Bi原子核经过5天后还剩下5个3．如图所示，光滑水平面上两小车中间夹一压缩了的轻弹簧，两手分别按住小车，使它们静止，对两车及弹簧组成的系统，下列说法中正确的是（）A．两手同时放开后，系统总动量始终为非零的某一数值B．先放开左手，后放开右手，后动量不守恒C．先放开左手，后放开右手，总动量向右D．无论何时放手，两手放开后在弹簧恢复原长的过程中，系统总动量都保持不变，但系统的总动量不一定为零4．甲、乙两种金属发生光电效应时，光电子的最大初动能与入射光频率间的函数关系分别如图中的Ⅰ、Ⅱ所示．下列判断错误的是（）A ．甲金属的逸出功等于E k1B ．乙金属的极限频率大C ．入射光的频率为2v 1时，甲金属产生的光电子的最大初动能为2E k1D ．Ⅰ、Ⅱ的斜率是定值，与入射光和金属材料均无关5．A 、B 两种发射性元素，原来都静止在同一匀强磁场，其中一个放出α粒子，另一个放出β粒子，运动方向都与磁场方向垂直，图中a 、b 与c 、d 分别表示各粒子的运动轨迹，下列说法中正确的是（ ）A ．磁场方向一定为垂直纸面向里B ．磁场方向一定为垂直纸面向外C ．A 放出的是α粒子，B 放出的是β粒子D ．a 为α粒子的运动轨迹，d 为β粒子的运动轨迹 6. 关于下列四幅图的说法，不正确的是（ ）A. 甲图为放射源放出的三种射线在磁场中运动的轨迹，射线l 为α射线B. 乙图中，用紫外光灯照射与验电器相连的锌板，发现原来闭合的验电器指针张开，此时锌板和验电器均带正电C. 丙图为α粒子散射实验示意图，卢瑟福根据此实验提出了原子的核式结构模型D. 丁图为核反应堆示意图，它是利用了铀核裂变反应所释放的能量7．使用高压水枪作为切割机床的切刀具有独特优势，得到广泛应用，如图所示，若水柱截面为S ，水流以速度v 垂直射到被切割的钢板上，之后水速减为零，已知水的密度为ρ，则水对钢板的冲力为（ ） A ．ρSvB ．ρSv 2 C ．21ρSv 2D ．21ρSv8．“蹦极”是勇敢者的运动，如图为蹦极运动过程示意图，某人身系弹性绳自高空p 点自由下落，其中a 点是弹性绳的原长位置，c 是人所到达的最低点，b 是人静止地悬吊着时的平衡位置．不计空气阻力，则下列说法中正确的是（ ） A ．从a 至b 的过程中，重力的冲量大小等于弹性绳的冲量大小B．从a至c的过程中，重力的冲量大小小于弹性绳的冲量大小C．从a至c的过程中，重力的冲量大小等于弹性绳的冲量大小D．从a至c的过程中人的动量一直增大9．质量为1kg的小球以4m/s的速度与质量为2kg的静止小球正碰，关于碰后的速度，下列各组数据中可能的是（）﹣1m/s，2.5m/sA．4/3 m/s，4/3 m/s BC．1m/s，3m/s D．﹣4m/s，4m/s10．两个物体A、B的质量分别为m1和m2，并排静止在水平地面上，用同向水平拉力F1、F2分别作用于物体A和B上，分别作用一段时间后撤去，两物体各自滑行一段距离后停止下来．两物体A、B运动的速度﹣时间图象分别如图中图线a、b所示．已知拉力F1、F2分别撤去后，物体做减速运动过程的速度﹣时间图线彼此平行（相关数据已在图中标出）．由图中信息可以得出（）A．若F1=F2，则m1小于m2B．若m1=m2，则力F1对物体A所做的功较多C．若m1=m2，则力F1对物体A做的功等于力F2对物体B做的功D．若m1=m2，则力F1的最大瞬时功率一定大于力F2的最大瞬时功率11．图示为氢原子的能级图．现有大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁，并辐射出光子．下列说法正确的是（）A．该群氢原子向低能级跃迁时，最多可能辐射出6种不同频率的光B．该群氢原子向低能级路迁时，辐射出光子能量的最大值为0.85eVC．若由n=3能级跃迁到n=2能级产生的光能使某种金属逸出光电子，则由n=2能级跃迁到n=1能级产生的光也一定能使该种金属逸出光电子D．若由n=4能级跃迁到n=2能级，由n=3能级跃迁到n=2能级和由n=4能级跃迁到n=3能级产生的光的波长分别为λ1、λ2、λ3，则λ1=λ2+λ 312．用如图甲所示的电路研究光电效应中光电流强度与照射光的强弱、频率等物理量的关系．图中A、K两极间的电压大小可调，直流电源的正负极也可以对调．分别用a、b、c三束单色光照射，调节A、K间的电压U，得到光电流I与电压U的关系如图乙所示．由图可知（）A．单色光b的频率大于a的频率B．单色光a和c的光子能量相同，但a光强度更强些C．单色光a的遏止电压小于单色光b的遏止电压D．随着电压的增大，光电流不断增大二、填空题（共14分每空2分）13. 用速度一定的中子轰击静止的锂核()，发生核反应后生成氚核和α粒子，则核反应方程为；生成的氚核速度方向与中子的初速度方向相反，α粒子的速度为v，氚核与α粒子的速率之比为7：8，已知质子、中子质量均为m，光速为c，核反应过程中放出的能量全部转化为氚核和α粒子的动能，则中子的初速度v0=________，此反应过程中质量亏损为________．14．某同学设计了一个用打点计时器做“探究碰撞中不变量”的实验：在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速运动．然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速运动，他设计的具体装置如图1所示．在小车A后连着纸带，电磁打点计时器电源为50Hz，长木板下垫着小木片用以平衡摩擦力．①若已得到打点纸带如图2所示，并测得各计数点间距离，A为运动起始的第一点，则应选段来计算A和B碰后的共同速度．（填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”）②已测得小车A的质量m1=0.40kg，小车B的质量m2=0.20kg，由以上测量结果可得．碰前m A v0= kg•m/s；碰后（m A+m B）v共= kg•m/s；由此得出结论．三、计算题（共22分）15．质量m=0.60kg的篮球从距地板H=0.80m高处由静止释放，与水平地板撞击后反弹上升的最大高度h=0.45m，从释放到弹跳至h高处经历的时间t=1.1s，忽略空气阻力，重力加速度g=10m/s2，求：（1）篮球与地板撞击过程中损失的机械能；（2）篮球对地板的平均撞击力．16．如图所示，质量为M的木块置于光滑水平面上，一质量为m的子弹以水平速度v0打入木块并停在木块中，此过程中木块向前运动位移为X M，子弹打入木块深度为L，求：（1）子弹打入木块后子弹和木块的共同速度v；（2）运用动能定理求子弹对木块做的功W1；（3）运用动能定理求木块对子弹做功W2；（4）运用能量守恒求出子子弹打入木块过程中产生的热量Q；（5）子弹的位移X m．学法：运用动能定理列方程需要注意事项：第Ⅱ卷提高题（共24分）17．动量守恒定律和机械能守恒定律是我们解决物理问题常用的理论依据，请合理利用这两物理理论依据，解决以下物理情景中的具体问题：两质量分别为2M和4M的劈A和B，高度相同，放在光滑水平面上，A和B的倾斜面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图所示，一质量为M的物块位于劈A的倾斜面上，距水平面的高度为h．物块从静止开始下滑，然后又滑上劈B．求：（1）物块第一次下滑到最低点过程中滑块对劈A所做的功W；（2）当滑块到达劈B的最高点时，求滑块的速度大小v1；（3）滑块能够到达劈B的最大高度H．（4）求滑块和劈B分离时的速度v218．如图所示，长木板A上右端有一物块B，它们一起在光滑的水平面上向左做匀速运动，速度v0=2.0m/s．木板左侧有一个与木板A等高的固定物体c．已知长木板A的质量为m A=1.0kg，物块B的质量为m B=3.0kg，物块B与木板A间的动摩擦因数μ=0.5，取g=10m/s2．(木板A足够长)（1）A与C第一次碰撞后，A立即与C粘在一起，求物块在木板A上滑行的距离应是多少；（2），A与C发生碰撞后弹回（碰撞时间极短，没有机械能损失），求第一次碰撞到A右侧距C最远时所用的时间t；（3）A与C发生碰撞后弹回（碰撞时间极短，没有机械能损失），求第一次碰撞后A、B具有共同运动的速度；（4）求最终B距A的右侧的距离。
天津市静海一中2018-2019学年高二9月月考化学试题(PDF版 含答案)
静海一中2018-2019第一学期高二化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16知识技能习惯养成总分内容化学反应及能量变化化学反应速率化学平衡卷面整洁100分数45 15 40 2-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。
已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。
由此判断下列说法正确的是A．N 4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q35.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A．加入催化剂会改变两步反应的焓变B．两步反应均为放热反应C．A、B、C三种物质中B最不稳定D．B C的反应的活化能是E 4 kJ/mol6.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，最主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9.可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图像如图乙所示。
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静海一中2018-2019第一学期高三化学（9月附加题）
学生学业能力调研试卷
相对原子质量: Na :23 Cu:64 Fe:56 N:14 Ba:137 S:32 Al:27 O:16
1.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示（）
A B C D
2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO8.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V取值范围为
3.一定浓度稀硫酸和稀硝酸混合后的稀溶液200mL，平均分
成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产
生气体只为G)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的物
质的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则①a=_____g，②原溶液中硫酸的物质的量浓度为。
4.相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等
物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成相同物质的量浓度的NaOH溶液（仍不饱和），则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是
5.请按要求书写下列离子方程式
(1)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者
恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯
3两种离子的物质的量(n)
元素的离子，其中ClO－和ClO－
与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。
写出到t2时刻时总离
子方程式：
(2)右图表示足量Fe粉还原KNO3溶液的过程，测出
溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物
曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程
式：
(3)某离子反应中涉及H
2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种
微粒。
其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
写出该反应的离子方程式：
(4)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________________
(5)将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
，
6.二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温 度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。
请写出该反应的化 学方程式。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反 应的离子方程式。
方法三：一定量的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)混合，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO 2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。