四川省德阳五中2019届高三化学第一次月考试卷(含解析)
四川省德阳市中学高三化学月考试题含解析
四川省德阳市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. p mol C2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m mol C2H2和n mol H2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（）A、（ + + 2p ）molB、（3p －－）molC、3pmolD、（ + ）mol参考答案：C略2. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1 mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：B3. 某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤参考答案：4. 下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D略5. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A.1∶1∶2B. 1∶2∶2C. 2∶2∶1D.9∶2∶4参考答案：B略6. 下列措施不合理的是（）D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应（）A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：D略8. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
四川省德阳市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
四川省德阳市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分）设NA为阿伏加德岁常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NAB . 0.5mol氩气含有的质子数为18NAC . 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD . 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应4. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl25. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解6. （2分）用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A . 用图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸7. （2分）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
四川省德阳五中2020届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版
德阳五中2020届高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1．请将第Ⅰ卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2．本试卷满分108分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意）1．下列一些常识性的说法中，正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应2．下列说法正确的是A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C．金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF下列有关说法正确的是A ．反应中NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C ．若反应中生成0.2mol HNO 3，则反应共转移0.2mol e －D ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 6．已知阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N A B ．7.2g C 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD ．标准状况下，2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 7．下列实验现象的解释正确的是8．X 、Y 、Z 三种主族元素，X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构，Z 原子核内质子数比Y 原子核内质子数少9个，Y －在一定条件下可被氧化生成YZ 3－离子。
四川省德阳五中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)
四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为．该反应的化学平衡常数的表达式为．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为．（保留3位有效数字）11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称（2）此氧化物可能是或（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．．．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：②物质C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应，由D生成高分子化合物的反应（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种．（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏试剂）；根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应．四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子考点：煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子．解答：解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D．点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物．2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．故选：A．点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答：解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大．4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C正确；D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．解答：解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置第2周期第ⅥA族，请写出D2C2分子的结构式H﹣O﹣O﹣H，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式C（CH3）4．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是11.2 L（标准状况下）．考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，根据原子的结构特点推断元素在周期表中的位置，结合物质的性质和原电池原理解答该题．解答：解：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，（1）C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，D、C形成的化合物D2C2分为H2O2，双氧水为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl ﹣+HClO，故答案为：第二周期ⅥA族； H﹣O﹣O﹣H；Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36倍，则该烃的相对分子量为：2×36=72，72÷14=5余2，与甲烷互为同系物，故该烷烃为戊烷，核磁共振氢谱只有1组峰，那么该有机物为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（3）A是Cl，Cl与同周期的P元素组成的化合物为：PCl5，五氯化磷在热水中完全水解，生成磷酸（H3PO4）和盐酸，则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；（4）CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=×22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；11.2．点评：本题考查了元素的推断、原电池和电解池原理，根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）＜B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K=c（NH3）2c（CO2）；．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol ﹣1（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据平均相对分子质量=进行计算；化学平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方之积比上反应物浓度幂次方之积；（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，从而书写热化学方程式；（4）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol， CO2+2NH3⇌（NH2）2CO+H2O起始量（mol） 50 50 0 0变化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 50﹣0.5x 50﹣x 0.5x氨气的体积分数即物质的量分数==20%；计算得到x=37.5mol氨气的平衡转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（2）平均相对分子质量===26；化学平衡常数K=c（NH3）2c（CO2）；故答案为：26；K=c（NH3）2c（CO2）；（3）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则②﹣①得到，C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1﹣180.6kJ•mol﹣1=﹣574.1kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1；（4）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2﹣水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；﹣）＞c（NO2故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；点评：本题为综合题，考查了盖斯定律求热化学方程式，化学平衡的移动及平衡的计算，氧化还原方程式的书写，题目难度大，熟悉平衡原理是解题关键．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：E、C、D、B．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据实验室制取乙炔的反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体→气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；解答：解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固体+液体→气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；故答案为：丙；E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑64g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：×100%=91.4%，故答案为：91.4%．点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识．11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称坩埚（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液．如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO．Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A3.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓4.用如图装置不能达到有关实验目的是（ ）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ） A ．B ．C ．D ．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（ ）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以 及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ． 请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 ．判断反应已结束的方法是 ． （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 ． （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 ．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为 ．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题： （1）反应②中 H 2O 2的作用是 ． （2）反应③的离子方程式是 ．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是 ．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是 ． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示． ①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式 （用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 ．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式 ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．2.钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L ﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为液分别稀释 100倍，pH 变化最大的是 （填编号）． A ．HCN B ．HClO C ．CH 3COOH D ．H 2CO 3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO 3②100ml 0.1mol/L Na 2CO 3两种溶液： 溶液中水电离出的H +个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．（ 3 ） NaHCO 3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO 3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中 Na +、HCO 3﹣、H 2CO 3、CO 32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH ）2] Ksp[Mg （OH ）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu 2+沉淀较为完全（使 Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为 ．（K sp Cu （OH ）2=2×10mol•L ）四川高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种【答案】B【解析】分子式为C 4H 8O 2的酸的种类取决于﹣C 3H 7的种类，﹣C 3H 7异构体有2种：﹣CH 2CH 2CH 3，﹣CH （CH 3）CH 3，即分子式为C 4H 8O 2的酸有2种；分子式为C 5H 12O 的醇的种类取决于﹣C 5H 11的种类，﹣C 5H 11的异构体有8种：﹣CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 2CH 3）2、﹣CHCH （CH 3）CH 2CH 3、﹣C （CH 3）2CH 2CH 3、﹣C （CH 3）CH （CH 3）2、﹣CH 2CH 2CH （CH 3）2、﹣CH 2C （CH 3）3，即分子式为C 5H 12O 的醇有8种，所以形成的酯共有2×8=16种，故选B ．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基、丙基的种类判断．2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A【答案】C【解析】A 、10mL 20mol/L 的浓硫酸中含有0.2mol 硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO 42﹣+4H +=Zn 2++SO 2↑+2H 2O ，此时当反应掉4mol 氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，此反应中2mol 氢离子转移2mol 电子，而溶液中共0.4mol 氢离子，故转移的电子数介于0.2N A 和0.4N A 之间，故A 错误；B 、1mol 24Mg 18O 中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol ，0.1 mol 24Mg 18O 晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol ﹣1=2.2N A ，故B 错误；C 、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N 2和2.8 g CO 的物质的量都是0.1mol ，含有的电子数都是1.4 N A ，故C 正确；D 、ClO ﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO ﹣的个数小于N A 个，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓【答案】B【解析】A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I ﹣+2Fe （OH ）3+6H +═2Fe 2++6H 2O+I 2，故A 错误； B ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2的离子反应为AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故B 正确；C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 的离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故C 错误；D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al 3++3S 2﹣+6H 2O═2Al （OH ）3↓+3H 2S↑，故D 错误；故选B ． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4.用如图装置不能达到有关实验目的是（ ）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性【答案】BC【解析】A ．因氧化性H +＞Al 3+，在阴极上不能得到Al ，可用电解熔融氧化铝的方法，故A 错误； B ．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确； C ．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C 正确；D ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，而Na 2CO 3难分解，NaHCO 3应放在内置小试管中，故D 错误．故选BC ．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A 项为易错点，把握离子放电顺序．5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾【答案】A【解析】由短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置，可知Q 、R 处于第二周期，T 、W 处于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则T 为Al ，可推知Q 为C 元素、R 为N 元素、W 为S 元素，故甲为Al （OH ）3，乙为H 2CO 3，丙为HNO 3，丁为H 2SO 4．A 、Al （OH ）3、HNO 3和H 2CO 3受热易分解，H 2SO 4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A 错误；B 、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装，故B 正确；C 、浓硫酸与碳单质的反应：2H 2SO 4（浓）+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C 正确；D 、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R 的氧化物导致的，故D 正确．故选A ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO 2先与Ca （OH ）2反应（有沉淀CaCO 3生成）；当Ca （OH ）2消耗完毕后再与KOH 反应（此时无沉淀）；最后与KAlO 2反应（有沉淀Al （OH ）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[因有Al （OH ）3生成]；过量的CO 2还可以继续与K 2CO 3反应得到KHCO 3，继续过量的CO 2还可以使CaCO 3沉淀溶解．最后是Al （OH ）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[Al （OH ）3]，平台，沉淀减少（CaCO 3溶解）．据此作出正确的选择．A 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A 错误；B 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B 错误；C 、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C 正确；D 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（ ）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol【答案】D【解析】由图可知，电流由正极流向负极，则b 为阳极，a 为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H 2O2H 2↑+O 2↑，A ．a 为阴极，先发生Cu 2++2e ﹣═Cu ，后发生2H ++2e ﹣═H 2↑，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A 正确；B ．b 为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b 电极上发生的反应方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣═H 2O+O 2↑故B 正确； C ．由上述分析可知，曲线0～P 段表示O 2的体积变化，曲线P ～Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化，故C 正确；D ．曲线0～P 段表示O 2的体积变化，P 点1.12L 为O 2，其物质的量为0.05mol ，PQ 段3.36L 气体中，由电解水反应可知0.2mol 电子通过时生成0.1mol H 2、0.05mol O 2，则从开始到Q 点收集到的混合气体中O 2为0.1mol ，H 为0.1mol ，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol ﹣1，故D 错误．故选：D ．【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以 及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ． 请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 ．判断反应已结束的方法是 ． （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 ． （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 ．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为 ．【答案】（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等；（3）+ 2NaOH+ 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．【解析】（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH 2=CHCH 2CH 3 、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等，（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，（4）操作X 是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解， （6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g ，故其产率为×100%=50%，【点评】本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题： （1）反应②中 H 2O 2的作用是 ． （2）反应③的离子方程式是 ．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是 ．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是 ． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．【答案】（1）氧化使Fe 2+转化为Fe 3+；（2）2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑；（3）混合液中加入H 2SO 4使c （H +）增大，平衡向形成Ge 3+水溶液方向移动；（4）Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +；（5）a ＞b ＞c ；（6）偏大； Fe 2（SO 4）3 • 2（NH 4）2SO 4 • 2H 2O ．【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A 的成分是Fe 2O 3、CeO 2、FeO ；滤渣A （Fe 2O 3、CeO 2、FeO ）加稀硫酸后过滤得滤液B 是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C 中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D 为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B 的成分是CeO 2；CeO 2与H 2O 2和稀H 2SO 4反应生成Ce 3+和O 2，加入HT 硫酸萃取，将Ce 3+从水溶液中萃取出来，Ce 3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce （OH ）4； （1）反应②中H 2O 2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，（2）反应③是酸性溶液中CeO 2被过氧化氢还原生成Ce 3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑，（3）有机物HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）═2CeT 3（有机层）+6H +（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge 3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce 3+的水溶液；（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +，（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b ．（NH 4）2SO 4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c ．（NH 4）2CO 3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH 4+的浓度由大到小的顺序是a ＞b ＞c ，（6）FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce （OH ）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g 样品，将其溶于水配置成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g 固体为氧化铁，n （Fe 2O 3）==0.01mol ，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n （Fe （OH ）3）=0.02mol ，向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO 3）2溶液，恰好完全反应，则n （SO 42﹣）=0.05mol ，所以14.00g 样品中含有Fe 2（SO 4）30.02mol ，n （SO 42﹣）为0.1mol ，则（NH 4）2SO 4为0.1mol ﹣0.02mol×3=0.04mol ，则m （H 2O ）=14.00g ﹣0.02mol×400g/mol ﹣0.04mol×132g/mol=0.72g ， n （H 2O ）==0.04mol ，n （Fe 2（SO 4）3）：n （（NH 4）2SO 4）：n （H 2O ）=0.02：0.04：0.04=1：2：2， 所以化学式为Fe 2（SO 4）3•2（NH 4）2SO 4•2H 2O ，【点评】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式 （用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 ．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式 ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．【答案】（1）+41.19 kJ•mol ﹣1；较低温；（2）①A ；②450；0＜x ＜2.025；（3）①CH 3OH ﹣6e ﹣+3O 2﹣=CO 2↑+2H 2O ；②3．【解析】（1）反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H 2=（﹣49.58kJ•mol ﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol ﹣1）="+41.19" kJ•mol ﹣1；根据反应自发行的判据：△H ﹣T △S ＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，（2）①A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5mol ，B ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，二者比较B 相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A ，所以曲线 I 代表A 的投料，②在温度为500K 的条件下，充入3mol H 2和1.5mol CO 2，该反应10min 时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%， CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ） 初始浓度：0.5 1 0 0 变化浓度：0.3 0.9 0.3 0.3 平衡浓度：0.2 0.1 0.3 0.3 a ．该温度下，反应I 的平衡常数K==450，500K 时，若在此容器中开始充入0.3molH 2和0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.2mol/L ，mol/L若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=＜K=450x=2.025则x 应满足的条件是0＜x ＜2.025b ．当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K ，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，，（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，分析该电池的。
2019新高三第一次月考测试卷(化学参考答案)
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新高三化学试题参考答案
一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题 意。） 1．【答案】 C
【解析】石油经过分馏可以得到汽油，汽油是多种烃组成的混合物，故 A 正确；煤的气化 生成 CO、H2，煤液化生成甲醇等都是化学变化，故 B 正确；聚氯乙烯属于烃的衍生物， 故 C 错误；KMnO4 溶液能氧化乙烯，故 D 正确。
(3)．2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O （2 分）
(4)．
（2 分） (5)．氧化反应 （1
分） (6)．消去反应 （1 分） ( 7)．3（2 分）
20．（12 分）【答案】 (1)．
（2 分）
(2)． 分）
（2 分） (3)．取代反应 （2
(4 )．氧化反应 （2 分） (5)．
（2 分） (6)．保护羟基（2 分）
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明苯环对甲基的性质产生影响，故 C 错误；苯酚与浓溴水可直接反应说明羟基使苯环上 的氢原 子变活泼，故 D 错误。 12．【答案】C 【解析】略 13．【答案】D 【解析】羟基、羧基都能与钠反应生成氢气， 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各 1 mol 与足 量 Na 反应生成 H2 体 积之比为 2∶3∶1，故 A 正确；雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基， 所以都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，故 B 正确；苯环、羰基都能与氢气发生加成反应， 1 mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2 反应，最多消耗 4 mol H2，故 C 正确；1 mol 伞形酮与足量 NaO H 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH，故 D 错误。
2．【答案】B 【解析】马蹄金的主要成分是 Au，黄金会溶解在王水中，A 项错误；竹子的 主要成分是纤维素、半纤维素和木质素，C 项错误；玉石属于硅酸盐，D 项 错误。
四川省德阳市第五中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷
四川省德阳市第五中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
【化学】四川省德阳市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题(解析版)
四川省德阳市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题部分共54分）一、选择题(共24个小题，均只有一个选项符合题意。
1~18题每题2分，19~24题每题3分，共54分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。
2.下列事故处理或实验操作不正确的是（）A. 不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液C. 氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气D. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，选项A正确；B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，选项B不正确；C、氢气还原氧化铜实验结束时，先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止生成的铜重新被氧化，选项C正确；D、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项D正确；答案选B。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④【答案】D【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．4.下列实验操作正确的是（）A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C. 萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，选项A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，选项B 错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，选项C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，选项D正确。
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四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考化学试卷1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD. 在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下，SO3不是气体，11.2LSO3所含的氧原子数大于1.5N A，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有铜、锌等，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0.2N A，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，阴离子所含电子数为1.8N A，故C正确；D．AlCl3溶液中存在铝离子的水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl总数大于3N A，故D错误；故选C。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。
3. 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－B. c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+D. 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+【答案】D【解析】试题分析：A．Fe3+、SCN－会发生络合反应不能大量共存，错误；B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-与Mg2＋、Cu2＋、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液是酸性溶液。
在酸性溶液中H+、CO32－会发生离子反应而不能大量共存，错误；D．在碱性溶液中OH-与S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
4. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A. 元素Y的最高正化合价为＋6B. 简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞ZC. 简单气态氢化物的稳定性：X＞YD. 元素X和Y能形成离子化合物【答案】B【解析】试题分析：根据提示可知，X是N，Y是O，Z是Al；A、Y即O没有正价，故A错误；B、离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+<O2-<N3-，故B正确；C、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物的稳定性逐渐增强，故NH3<H2O，C错误；D、N和O无法形成离子化合物，故D错误，此题选B。
考点：考查元素周期律相关知识5.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是A. 该实验表明SO2有漂白性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明FeCl3有还原性D. 反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。
A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误； C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误； D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确。
答案选D。
6.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】A【解析】【详解】A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子能够水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A正确； B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，根据两溶液中存在的水解和电离方程式可知，A2-水解生成的阴离子比HA-多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA 溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C错误；D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。
7.下列装置或操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，故A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氢气从长颈漏斗中逸出而得不到氢气，故B错误；C．酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管盛放，故C 错误；D．含有盐桥的原电池中，电解质溶液中金属与其相对应的金属材料相同，所以锌和Cu 的位置应该互换，故D错误；故选A。
8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味A证明该溶液中存在SO32－气体，将气体通入澄清石灰水变混浊将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体B证明溶液中有NH4+能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，D证明氧化性：H2O2比Fe3＋强溶液变黄色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．无色刺激性气味气体，为二氧化硫，则原溶液中含SO32-或HSO3-，故A错误；B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知该溶液中存在NH4+，故B正确；C．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，品红溶液褪色，则与Cl2的还原性无关，故C错误；D．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握离子的检验、物质的性质、氧化还原反应、实验技能为解答的关键。
本题的易错点为D，要注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性。
9.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。
下列说法错误的是A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B. 沉淀过程中有CO2气体放出C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】试题分析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误，故选D。
考点：考查过滤操作、铁的化合物的性质及检验。
视频10.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A. CuSO4B. MgSO4C. Al（NO3）3D. Na2SO4【答案】A【解析】试题分析：乙池中电极上有金属析出说明是金属离子放电，则该金属的活泼性在H之后，所以选A。
考点：电解池中离子的放电顺序。
11.下列说法正确的是A. 甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，故A错误；B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物中含有羧基，因为丙基有2种，其中正丙基上有3种氢原子，异丙基上有2种氢原子，因此其属于酸的同分异构体有5种，故B错误；C．苯环为平面结构，与苯环相连的原子一定在该平面上，则苯环上6个C、2个甲基上C及另一个苯环上2个C及甲基上C共面()，共11个，故C正确；D．酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH反应，则1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应，故D错误；故选C。