《氨及氨的实验室制法》 (第1课时) 导学案
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
导学案-氨气的实验室制法
导学案——氨气的实验室制法一、实验原理注意：因为NH4NO3加热时易发生爆炸，而(NH4)2CO3受热易分解产生CO2，导致生成的NH3不纯；KOH和NaOH 固体易吸水结块，而且对玻璃有腐蚀性，所以一般采用和固体制备NH3。
二、装置类型固＋固△气（跟制取发生装置相同）所用仪器注意事项⑴收集装置和发生装置的试管和导管必须是的。
⑵发生装置的试管口略倾斜。
⑶由于NH3的密度比空气小，因此收集时，导管应插入试管的底部。
⑷棉花团的作用：防止NH3与空气形成，致使收集NH3不纯；并且用或浸湿棉花团，避免污染空气。
三、干燥装置（见右图）通常选用，不能使用、硅胶、P2O5等，也不能用（生成CaCl2·8NH3）。
四、收集装置（见右图）⑴向排空气法：气体从口进入。
⑵排（排液体法）：气体从口进入。
五、验满方法⑴用的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若，说明已经集满。
⑵用蘸有（或）的玻璃棒靠近试管口附近，若有生成，说明已经集满。
六、尾气处理因为NH3极易溶于水，在尾气吸收时，要注意防止倒吸。
常用的装置有：七、其它制取NH3方法⑴加热浓氨水（氨水不稳定）NH3·H2O(浓) △3↑＋H2O⑵用浓氨水与固体或混合制NH3原因：①固体溶于水或与水反应放出大量热；②NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－A B1．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置※喷泉实验※1．形成原理：容器内外存在较大的……2．使容器内外产生较大压强差的两种方法锥形瓶内液体挥发或发生反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
例如、、等。
练习1. 如上图I装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，②V(NO)∶V(O2)＝4∶3，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度分别为①mol/L、②mol/L。
5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
题型21：如何培养学生的实验安全意识？
答案：通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授，培养学生的实验安全意识。
题型22：如何培养学生的环保意识？
答案：通过实验，引导学生关注实验过程中的环保问题，如废气处理、废弃物处理等，培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养：通过本节课的学习，使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时，引导学生关注化学实验过程中的环保问题，培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动，我设计了以下教学活动：
实验演示：我在课堂上进行氨气实验室制法的演示，让学生亲身体验实验过程，加深对实验原理和操作的理解。
小组合作：让学生以小组为单位，进行实验室制取氨气的实验，培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决：设置相关问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型：
题型10：实验室制取氨气时，哪些是安全注意事项？
答案：实验室制取氨气时的安全注意事项包括：穿戴防护用品，避免直接接触氨气；确保实验室通风良好，避免氨气积聚；避免火源和高温，以防氨气爆炸；实验结束后，及时清理实验器材，避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型：
3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
人教版化学必修一《氨》导学案
化学必修1 §4-4氨硝酸硫酸第1课时氨导学案学习目标：1、知识与技能目标掌握氨气的主要性质，培养学生的观察能力。
2、过程与方法目标（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。
3、情感态度与价值观目标通过对氨气性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生学习兴趣。
学习重点、难点：氨气的化学性质。
学习方法：引导启发、实验探究学习过程：一、课前自主学习（一）氮的固定1、定义：2、合成氨反应的化学方程式（二）氨的物理性质（三）氨的化学性质(1)氨与水的反应①反应的化学方程式:②NH3∙H2O不稳定，受热易分解：③氨水呈弱碱性,因为：能使酚酞_____或能使红色石蕊试纸_____(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时反应的化学方程式:(3)氨与氧气反应（氨的催化氧化）反应的化学方程式:（三）氨的用途二、课堂探究活动学生活动一：日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？思考从几个方面如何获得氨的物理性质。
（一）氨的物理性质氨是色，有气味的气体，比空气，极易于水，易化。
液氨汽化时要大量热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作学生活动二.【实验·探究】喷泉实验现象：烧杯中的酚酞溶液圆底烧瓶，烧瓶内溶液解释：氨气 (1:700)，当滴管中的水挤入到烧瓶中时氨气溶解使，烧瓶内外形成一定的，大气压将烧杯中酚酞溶液很快压入到烧瓶内形成喷泉。
氨气溶于水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。
结论：氨溶于水，氨水溶液。
引发喷泉的操作：【讨论】①如没有胶头滴管，如何引发喷泉？②如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？③能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？学生活动三.[ 问题·探究]【问题1】氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨水中有使溶液显性的物质。
【问题2】氨水为什么显碱性？利用此性质如何更简便地检验氨气？大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
氨的实验室制法教案
氨的实验室制法教案实验名称：氨的实验室制法实验目的：1.了解氨的实验室制法；2.学习氨的制备方法以及计算氨的产量；3.掌握实验室安全操作，并培养实验观察和数据记录能力。
实验原理：氨是一种无色、具有刺激性气味的气体，常用于工业生产和实验室中。
氨的实验室制法通常通过在实验室中加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）的混合物，反应生成氨气。
NH4Cl+NaOH→NH3+NaCl+H2O实验设备和药品：设备：烧杯、试管、实验室燃气灯、导管、试管架、热手套、酒精灯、玻璃棒药品：氯化铵（NH4Cl）、氢氧化钠（NaOH）实验步骤：1.将实验室燃气灯放在试管架上，将试管架放在实验台上，并确保试管可以在试管架上稳定地放置。
2.取一个干净的烧杯，并称取适量的NH4Cl（约为20g）。
3.将NH4Cl倒入实验室干净的试管中，注意不要溅入皮肤和眼睛中。
4.将取得的试管放置在实验室燃气灯上加热，并用酒精灯加热试管的底部。
一开始加热试管的底部，然后逐渐移向试管上部。
确保试管全面均匀受热。
5.过程中观察试管内气体的变化，若产生白烟和有气味的气体，即表示氨气生成。
6.利用一根硫酸滴管吸取生成的氨气，并迅速用一根平衡的硫酸滴管将氨气通入预先放有水的烧杯中。
确保氨气不向外泄漏。
7.接着将氨气通入水中，观察水的变化。
实验注意事项：1.实验中产生的氨气有一定的毒性和刺激性，操作时要佩戴手套并避免闻入气体。
2.实验中NH4Cl和NaOH均属腐蚀性物质，操作时要小心避免与皮肤和眼睛接触。
3.实验室燃气灯、试管架等设备要安全稳固地放置在实验台上，防止倾倒和烧伤。
4.氨气具有刺激性气味，应当远离鼻子，并确保实验室通风良好。
5.氨气生成过程中会产生高温，实验结束后要等试管冷却后再行处理。
实验结果：1.观察试管内气体变化时是否产生白烟和有气味的气体，判断氨气是否生成。
2.观察加入水中的氨气是否溶解产生碱性溶液。
实验数据记录：1.记录实验中用到的药品的名称和质量。
中学化学氨气的实验室制法实验教案
中学化学氨气的实验室制法实验教案实验目的：通过实验，了解氨气的制备方法，掌握实验室制备氨气的基本步骤和操作技巧，培养实验操作和观察数据分析的能力。
实验器材：氨水（浓度为10%）、氢氧化钠固体、灼烧瓶、输液器、燃气瓶、玻璃棒。
实验原理：氢氧化钠固体和氨水反应得到氨气：2NH4OH（aq）→ (NH4)2O（g）+ H2O（g）实验步骤：1. 预备试剂：- 准备10%浓度的氨水溶液。
- 将适量的氢氧化钠固体放入灼烧瓶中备用。
2. 实验操作：- 将灼烧瓶放置在排风扇下方，确保使用实验室通风良好。
- 将氨水溶液倒入燃气瓶中。
- 将输液器的一端插入燃气瓶中，另一端悬空于灼烧瓶内。
- 用玻璃棒轻轻拨动灼烧瓶底部，使氢氧化钠颗粒与氨水溶液混合。
- 观察灼烧瓶中的实验现象，记录实验数据。
3. 实验注意事项：- 氨气具有刺激性气味，实验操作时要保持通风。
- 燃气瓶中的氨水溶液要小心倒入，避免溅出和直接接触皮肤。
- 操作完毕后，及时关闭燃气瓶和排风扇。
实验结果与数据记录：- 实验现象：在灼烧瓶中可以观察到气泡产生，并且有气味散发出来。
- 实验数据：记录气泡的产生时间，并记录气味的强烈程度。
实验讨论与分析：将氢氧化钠固体与氨水反应后，产生氨气和水蒸气。
由于氨气具有刺激性气味，实验中容易通过气味来判断氨气的产生是否成功。
实验数据中气泡的时间和气味的强烈程度可以作为判断氨气生成的依据。
实验延伸：- 观察氨气的可燃性，将一根点燃的火柴靠近灼烧瓶中的氨气，观察是否能够点燃气体。
- 探究氨气与一些酸性气体的反应，例如二氧化碳气体，观察是否产生反应。
实验安全性：- 实验操作中要保持通风，避免长时间接触氨气。
- 处理实验废液时要小心操作，避免溅出和直接接触皮肤。
实验总结：通过本次实验，我们成功地制备了氨气，并观察到了氨气产生的实验现象。
同时，我们了解了氨气的制备原理和实验操作技巧。
实验中要注意实验室的通风以及使用化学品时的安全操作。
高二化学(理科)导学案(氨气铵盐第一课时)
高二化学（理科）导学案（氨气铵盐第一课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
2.了解氨水、液氨的区别。
3.了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子重点氨气结构性质，多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断难点喷泉实验学法指导：①基本思路：由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途具体方法：“先学后教，当堂训练”预习案I相关知识一、氨的分子结构和性质的关系；二、氨气的物理性质；三、氨气的化学性质，四、极性分子和非极性分子的判断II教材助读一．极性分子和非极性分子：○1如何理解共价键、极性键和非极性键的概念：②如何理解极性相对强弱概念：③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
○4由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？○5由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？○6什么是极性分子和非极性分子？○7如何判断分子的极性？双原子的极性：多原子分子的极性：二．氨：1、氨分子的电子式如下：，氨为无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水中，液化，可以用作剂。
易液化的气体还有、、（1）氨具有性（高中唯一）当氨跟水反应时，大部分生成，然后发生电离产生和。
其离子方程式为：。
氨水中的微粒有。
氨水有三大特性：、、当氨跟酸反应时，生成相应的。
浓氨水遇到浓盐酸会产生大量化学方程式是（2）氨还具有弱还原性：在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，只具有还原性。
在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。
III预习自测1.分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键2.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小IV我的疑问：相似相溶原理为何HCl，NH3极易溶于水，而H2、N2、Cl2、CO2在水中溶解度不大？为何可以用四氯化碳，苯，汽油这类有机溶剂萃取碘水，溴水中的单质碘和溴？探究案I学始于疑1.通常状况下，氨有哪些物理性质？能否从氨分子结构推导出来？易液化的气体有何用途？除了氨以外，高中化学还有哪些气体易液化？2.喷泉实验原理？喷泉实验成功的关键？除了氨溶于水能形成喷泉外，还有那些气体溶于适当的液体也能形成喷泉？3.氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？可以用浓硫酸来干燥氨气吗？为什么？还有什么气体不能用浓硫酸来干燥？为什么？4. 氨中的氮元素的化合价是多少？它的氧化还原的性能如何？可能会与那些物质反应呢？II质疑探究1.关于喷泉实验喷泉实验原理：气体大量的、迅速的被吸收，烧瓶内外产生。
《氨气的实验室制法》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
环节一丨环节二丨环节三
形成气体制备实验 设计思维模型
总结：气体制备相 关实验设计的方法
• 陌生情境，设计实验方案的交流与点评， 进一步完善结构化思维； • 诊断和发展学生解决实际问题的能力水平 （孤立水平、系统水平）及其对化学价值 的认识水平（学科视角）。 • 发展模型认知，科学探究与创新意识。
环节一丨环节二丨环节三
形成气体制备实验 设计思维模型
总结：气体制备相 关实验设计的方法
环节一丨环节二丨环节三
形成气体制备实验 设计思维模型
总结：气体制备相 关实验设计的方法
• 实验目的——知识——新信息 • 建构思维模型，有序思维，提升素养
3
教学反思
情境创设丨思维结构化、可视化
情境创设丨思维结构化、可视化
陌生间接 研 究 对 象 问 题 情 境
2
教学实践
各教学环节及设计意图
环节一丨环节二丨环节三
复习氨气的实验室 常见氨气的实验室 制备原理讨论 制备原理 形成气体制备实验 各组分的认识模型 形成气体制备实验 设计思维模型
总结：气体制备相 关实验设计的方法
• 形成知识网络， 建立化学性质与 实验装置选择之 间的联系。知识 意义化，认识角 度建立。 • 诊断学生认识物 质的水平（孤立 水平、系统水平 ）和实验探究的 水平（基于经验 水平，基于物质 性质水平）。
环节一丨环节二丨环节三
形成气体制备实验 各组分的认识模型
• 变式训练，建立气体在净化、收集、 尾气吸收阶段的目标意识 • 诊断学生实验探究的水平（基于经验 水平，基于物质性质水平）。
环节一丨环节二丨环节三
形成气体制备实验 各组分的认识模型
• 建立气体制备的结构化思维，认识系 统化。知识功能化，认识思路形成， 知识经验程序化 • 诊断与发展学生认识思路的结构化水 平（视角水平、内涵水平）
《氨》课堂导学(第1课时)
课堂导学三点剖析一、氨的制法1.实验室制法用铵盐与碱共热。
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）装置：发生装置同制氧气，收集，向下排空气法。
（2）检验：①用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；②用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
（3）干燥2.简易制NH3法（1）加热浓氨水法：NH3·H2O △NH3↑+H2O。
（2）向固体烧碱中滴加浓氨水法3.工业制法原料为水、煤、空气。
N2+3H2NH3，ΔH<0二、喷泉实验1.实验步骤：①如下图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸少量水）的塞子塞紧瓶口；②倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的大烧杯（预先在水中滴入少量酚酞溶液）；③轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，观察现象。
2.实验现象：有红色喷泉生成。
3.实验结论：NH3易溶于水。
4.实验注意事项：密封好，烧瓶干燥。
喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，其成因有四个要素：①有待喷的液体；②有喷起的液体的接纳空间；③待喷的液体与喷起的液体之间有顺畅的通道；④待喷的液体与喷起的液体的接纳空间之间有足够大的压力差（前者压力大于后者压力）。
三、氨水的性质1.与酸碱指示剂反应氨水使酚酞试液呈红色，使红色石蕊试液显蓝色，使甲基橙试液显黄色。
2.与酸反应生成盐和水2NH3·H2O+H2SO4====（NH4）2SO4+2H2O3.与某些盐反应生成新的碱和盐MgCl2+2NH3·H2O====Mg（OH）2↓+2NH4Cl4.受热分解NH3·H2O △NH3↑+H2O四、铵盐及氮循环1.铵盐结构：具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。
物理性质：均溶于水。
化学性质：（1）水解反应：+4NH+H2ONH3·H2O+H+（2）与碱反应：+4NH+OH-△NH3↑+H2O（3）受热分解：（NH4）2CO3△2NH3↑+H2O2.氮在自然界中的循环各个击破【例1】“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
【原创】2020届氨气的性质及其制取导学案
精准导学案氨气的性质及其制取课程名称年级学科授课教师 日期 时段教学目标 ☆掌握氨气的重要性质；☆掌握氨气的实验室制备； 教学时长 建议80分钟知识导图导学一 氨气的性质及其制取知识点讲解 氨气的基本性质梳理精准诊查 互动导学1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水 (1∶700)2．氨的化学性质(1)氨与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH 4+＋OH －，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH 4+、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定， 易分解：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
氨气的基本性质梳理 氨气的性质及其制取考法：喷泉实验 氨气的实验室制法＋化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 。
(4)氨的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH 3＋5O 2例题4NO ＋6H 2O 。
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]如图，利用培养皿探究氨的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所作的解释正确的是()选项 实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟 NH 3与HCl 反应产生了NH 4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱A ．AB ．BC ．CD ．D【参考答案】 A【知 识 点】 氨气的性质及其制取 【学科能力】 分析运用【题目解析】 B 项，NH 3与浓硫酸反应；C 项，AlCl 3、MgCl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D 项，NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -，氨水呈碱性，NH 3·H 2O 是碱， NH 3不属于碱。
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2 有关氨气的实验较多,下列对这些实验原理的分析中,正 确的是( A )。 A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3•H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂
化学
3 下列对于某些离子的检验及结论正确的是( C )。 A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑 浊,原溶液中一定有CO32B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失, 原溶液中一定有SO42C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸 变蓝,原溶液中一定有NH4+ D.加入NaOH溶液后产生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+
2 氨(NH3)和铵根离子(NH4+)的区别 氨(NH3)是电中性分子,能够单独存在,可与水或酸反应生 成NH4+;铵根离子(NH4+)是阳离子,只能存在于氨水或铵盐 中,可与碱反应生成NH3。
化学
3 吸收易溶于水气体的防倒吸的常见装置
(1)倒置漏斗法:
(2)“大肚容器”法:
化学
(3)难溶溶剂法:
(3)氨与酸的反应
白烟 产生。 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 11 _____ NH3+HCl NH4Cl 。 反应的化学方程式:12 _________________
(4)氨的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O 。 13 ________________________
化学
3 氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。 (1)原理:14 ___________________________________ 向下排空气法 。 (2)收集:15 ________________ 湿润的红色石蕊 试纸放置在试管口附近检 (3)检验:用16 _________________ 变蓝 验,若试纸 17 ________, 则说明已收集满。 4 氨的用途
化学
1 实验室收集氨气时能否用排水法?
不能,因为氨气极易溶于水。 2 NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么? 不能,因为NH3只有与水反应后才显碱性。
化学
3 氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可 逆反应?为什么? 不属于,因为两个反应的反应条件不相同。
4 实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气 体实现喷泉实验?
化学
1 铵盐受热分解
固态铵盐受热分解产物较复杂,组成铵盐的酸根离子对 应的酸的性质不同,铵盐分解产物不同:
(1)组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸 时,则加热时酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生
成铵盐。例如:NH4Cl NH3↑+HCl↑, NH3+HCl NH4Cl(试管上端又有白色固体附着)
化学
1 能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气? 不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷 二者会立即反应生成氯化铵,得不到氨气。
2 收集的氨气要干燥,应选用的干燥剂是什么?
氨气是碱性气体,应选用碱性干燥剂,通常用碱石 灰,也可用生石灰或氢氧化钠固体。
化学
1 液氨和氨水的区别 液氨是纯净物,只含NH3一种微粒,且不具有碱性;氨水是 混合物,含有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、OH-、H+等微粒, 具有碱的通性。
化学
NH3•H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方 NH3•H2O NH3↑+H2O 程式为⑥_______________________ 。
Байду номын сангаас
(2)喷泉实验
化学
实验操作:如图所示,打开橡胶管上的夹子,挤压滴管 的胶头使少量水进入烧瓶。 实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑦ 喷泉 烧瓶内液体颜色呈⑧_____ 红色 。 _____, 极易 溶于水,水溶液呈⑩___ 碱 性。 实验结论:氨⑨______
化学
4 (1)甲同学用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应的化学方 CaCl2+2NH3↑+2H2O 现有下 程式为2NH _________________________________; 4Cl+Ca(OH)2 ① 填序号,下同)。 列装置,请选出合适的装置____(
②。 (2)乙同学用浓氨水和NaOH制备NH3,选用的装置是___
化学
②③⑤ 。 (3)若要干燥氨气,下列干燥剂合适的是________
化学
谢谢！
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氨 硝酸 硫酸
氨及氨的实验室制法
化学
1 了解氨的物理性质。 2 了解氨的实验室制法,掌握氨的化学性质。 3 了解铵盐的性质。
化学
一、氨 1 物理性质 无 色、有②_______ 刺激性 气味的气体,③ 纯净的氨气是①_____ 极易 溶于水,常温下,1体积水能溶解④_____ ______ 700 体积氨。 2 化学性质 NH3+H2O NH3•H2O 。 (1)氨与水的反应:⑤_____________________
铵盐的性质
检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( D )。 A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解,加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口检验
化学
1 铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气? 氨气易溶于水,不加热难以产生氨气。 2 硝酸铵为什么不适合做氮肥? 硝酸铵固体受热可爆炸。
化学
三、氮的固定 游离态的氮 转变为 27 ____________ 氮的化合物 。 1 概念:把空气中 26 ___________ 2 途径 (1)自然固氮 ①雷电作用
28 ___ NO2 29 ____ NO N2 HNO3 M(NO3)x。 ②生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。 (2)人工固氮 N2+3H2 2NH3 工业上合成氨的化学方程式为 30 __________________。
用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验;用CO2、 SO2等气体与NaOH溶液作用也可实现喷泉实验。
化学
氨气的性质及实验室制法
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性 质(部分仪器已略去)。请回答:
化学
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O _____________________________________ 。 a 选填“a” (2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是___( 氨气密度比空气密度小 。 或“b”),并说明选择的理由:_______________________ (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则 极易溶于水 与水反应生成碱 。 说明氨气具有的性质是____________,________________ (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收 ②④ 多余氨气的是________( 填序号)。
20 氮肥 工业、有机合成及制造 19 ______ 硝酸 、 (1)氨是 18 ______ 铵盐 和纯碱的原料。 _____ 化学
液化 常用作制冷剂。 (2)氨易 21 _____,
二、铵盐
易 溶于水。 1 物理性质:铵盐都 22 ___ 2 化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ 。 NH4Cl受热分解的化学方程式: 23 ____________________ NH4HCO3受热分解的化学方程式: NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ 。 24 ______________________________ (2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式: NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3 。 25 ______________________________
化学
(2)组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸,加热时则 发生氧化还原反应,无氨气逸出。如NH4NO3分解不生 成NH3,而生成N2。
2 铵盐跟碱反应——铵盐的通性 铵盐无论是固体还是溶液都能与强碱反应 (1)固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生NH3。 (2)溶液中反应:由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会 溶解,若溶液浓度很大,会有少量NH3逸出,这时若加 热溶液可使NH3大量逸出。
化学
1 某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气 体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列 提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是( A )。 A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
化学
D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口