2018届辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题 化学
2018年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷(一)
2018年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项正确）1．（4分）包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）A．易燃性B．爆炸性C．有毒性D．腐蚀性2．（4分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油3．（4分）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（）A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法4．（4分）物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4L B．1mol OH﹣的质量18克C．CO的摩尔质量是28g/mol D．0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+5．（4分）在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A．原子守恒B．质量守恒C．电子守恒D．电荷守恒6．（4分）若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液7．（4分）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB．新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2OD．铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH﹣═2H2↑+AlO2﹣8．（4分）为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（）A．还原性B．氧化性C．酸性D．碱性9．（4分）84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．Na2O210．（4分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P11．（4分）已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N12．（4分）下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸13．（4分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣114．（4分）图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能15．（4分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B．CH4和C4H10一定为同系物C．淀粉和纤维素是同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物二、非选择题（本题包括3小题，共25分．）16．（9分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：、、、、；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶体滴管加水至刻度D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为mL．（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）17．（8分）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是，它的颜色为；（2）常用于制糕点、也可以用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是．18．（8分）乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式．【化学-选做题：化学与生活】（15分）19．（8分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明．上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），属于着色剂的是，富含蛋白质的是，富含维生素的是．20．（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液 D．它的疗效较差21．（3分）下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块C．改变金属内部结构制成不锈钢D．健身器村刷油漆或包上一层塑料层22．（2分）某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为L．【化学-选做题：化学反应原理】（15分）23．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗24．对已经达到平衡的反应：2SO2+O22SO3减小压强时对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动25．已知某溶液中只存在H+、OH﹣、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH4+）c （Cl﹣）（填＞、＜或=）．2017年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项正确）1．（4分）包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）A．易燃性B．爆炸性C．有毒性D．腐蚀性【解答】解：酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志．A．图为易燃品标志，故A正确；B．图为爆炸品标志，故B错误；C．图为剧毒品标志，故C错误；D．图为腐蚀品标志，故D错误．故选A．2．（4分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．3．（4分）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（）A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法【解答】解：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．4．（4分）物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（）A．1mol H2的体积为22.4LB．1mol OH﹣的质量18克C．CO的摩尔质量是28g/molD．0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+【解答】解：A．状态未知，V m不一定为22.4L/mol，则1mol气体的体积不一定为22.4L，故A错误；B．由m=nM可知，1mol OH﹣的质量为1mol×17g/mol=17g，故B错误；C．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，则CO的摩尔质量是28g/mol，故C正确；D．体积未知，不能利用n=cV计算，则不能确定0.1mol/L盐酸中氢离子物质的量，故D错误；故选C．5．（4分）在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A．原子守恒B．质量守恒C．电子守恒D．电荷守恒【解答】解：在任何化学反应中，从微观上来说，遵循原子守恒、电荷守恒，从宏观上来说遵循质量守恒定律，只有氧化还原反应中才遵循电子守恒，非氧化还原反应中没有电子转移，所以不遵循电子守恒，故选C．6．（4分）若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当；所以将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是胶体，故选B．7．（4分）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB．新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2OD．铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH﹣═2H2↑+AlO2﹣【解答】解：A．盐酸与NaOH溶液反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．新制氯水与KBr溶液反应，离子方程式：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故B正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．铝和NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2 H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣，故D错误；故选：D．8．（4分）为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（）A．还原性B．氧化性C．酸性D．碱性【解答】解：A．铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性，故A正确；B．氧化性是指元素的化合价需降低，铁是金属，化合价只能升高，无氧化性，故B错误；C．铁属于金属单质，没有酸性，故C错误；D．铁属于金属单质，没有碱性，故D错误；故选A．9．（4分）84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．Na2O2【解答】解：氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，可漂白有色物质，则消毒液的有效成分是NaClO，而Na2O2为淡黄色固体，与水反应，故选C．10．（4分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P【解答】解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8﹣1，C的原子序数为x+8+1．所以（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素．故选：C．11．（4分）已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N【解答】解：A．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．故选C．12．（4分）下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸【解答】解：乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，故选：B．13．（4分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1【解答】解：2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则v（N2）===0.6 mol•L﹣1•min﹣1，故选D．14．（4分）图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能【解答】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选C．15．（4分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B．CH4和C4H10一定为同系物C．淀粉和纤维素是同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，苯中化学键为介于单键、双键之间特殊的化学键，故A错误；B．CH4和C4H10均为烷烃，一定为同系物，故B正确；C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故C错误；D．相对分子质量在10000以上的为高分子，则多糖、蛋白质都是天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不是，故D错误；故选B．二、非选择题（本题包括3小题，共25分．）16．（9分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上AEFDCBA．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶体滴管加水至刻度D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL．（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．偏低（填偏高、偏低或无影响）【解答】解：（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为VL：则=0.25，解得V ≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．17．（8分）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是Na2O2，它的颜色为淡黄；（2）常用于制糕点、也可以用作抗酸药的是NaHCO3；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是Na2SiO3．【解答】解：（1）过氧化钠为淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故答案为：Na2O2；淡黄；（2）碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以做食品发酵剂制糕点；碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐，能够与盐酸反应消耗氯化氢，可以用于治疗胃酸过多；故答案为：NaHCO3；（3）硅酸钠能够与二氧化硅、水反应生成具有吸水性的硅胶，本身不易燃烧，可做防火剂；故答案为：Na2SiO3．18．（8分）乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是混合物（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体CO（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生氧化反应（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．【解答】解：（1）固体酒精是在酒精中加入凝固剂后制成的胶冻状物质，属于混合物，不完全燃烧可生成CO等有毒气体，故答案为：混合物；CO；（2）乙醇在加热条件下与氧化铜反应，被氧化生成乙醛，反应原理为CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，故答案为：氧化反应；（3）在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O【化学-选做题：化学与生活】（15分）19．（8分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明．上表所列配料中，属于调味剂的是①（填序号，下同），属于着色剂的是②，富含蛋白质的是③，富含维生素的是④．【解答】解：食盐可以增加食物的咸味，属于调味剂，姜黄可以改善食品的外观，属于着色剂，肉类、豆类富含蛋白质，因此牛肉富含蛋白质，瓜果蔬菜富含维生素，因此脱水蔬菜富含维生素，故答案为：①；②；③；④．20．（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液 D．它的疗效较差【解答】解：Al元素不是人体必需的元素，长期摄入Al元素会引起记忆力下降，易患痴呆症、影响儿童智力发育等，长期摄入Al元素不利于人体健康；因此不常用Al（OH）3来治疗胃酸过多，是因为服用后生成能被人体吸收的Al3+；故选A．21．（3分）下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块C．改变金属内部结构制成不锈钢D．健身器村刷油漆或包上一层塑料层【解答】解：A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故A不选；B．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故B 选；C．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故C不选；D．健身器材刷油漆或包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；故选B．22．（2分）某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为 1.12L．【解答】解：铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=4g×（1﹣30%）=2.8g，设生成氢气的体积是V，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g 22.4L2.8g VV==1.12L，故答案为：1.12．【化学-选做题：化学反应原理】（15分）23．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗【解答】解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D．24．对已经达到平衡的反应：2SO2+O22SO3减小压强时对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动【解答】解：减小压强，正逆反应速率都减小，正方向为计量数减小的方向，所以减小压强平衡向逆方向移动；故选C．25．已知某溶液中只存在H+、OH﹣、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A（填序号）；②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为NH4Cl和HCl；③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH4+）=c （Cl﹣）（填＞、＜或=）．【解答】解：①溶液中只有一种溶质，所以只能是NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，c （H+）＞c（OH﹣），故答案为：氯化铵；A；②C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），由于c（H+）＞c（NH4+），说明溶液为强酸溶液，组成为：NH4Cl和HCl，故答案为：NH4Cl和HCl；③根据溶液中电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液恰好呈中性，c（OH﹣）=c（H+），得出c（NH4+）=c（Cl﹣），故答案为：=．。
辽宁省抚顺一中2018_2019学年高一化学下学期学业水平模拟测试试题
辽宁省抚顺一中2018-2019学年高一化学下学期学业水平模拟测试试题考试时间：50分钟满分100分可能用到的原子量：H：1 C：12 N ：14 O：16 S：32 Al：27一、选择题（1-10题每题3分，11-25题每题4分，共90分）1、2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27g D．54 g2、下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3、相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24、下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶 B．圆底烧瓶 C．蒸发皿 D．冷凝管5、下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6、物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7、下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8、下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9、下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10、下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4H F+O2C．Na2O+H2O=2NaOH D．2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12、氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．原子序数13、镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16、下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18、下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19、下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20、R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21、下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22、SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23、下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24、下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2二、填空题（共10分）26、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,完成下列空白:(1)写出④、⑥的元素符号: ，。
2018年高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
7．某溶液中大量存在 Ba2＋ 、H＋、 Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ． Ag ＋
B． SO24－
－
C．CH 3COO
2＋
D． Mg
D 正确。 ()
答案 D
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解
答。 Ag ＋与 Cl －反应生成沉淀，不能大量共存，故
现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子， 但不能同时存在， 故 B 错误； 胶体具有丁达尔现象，
溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现
象，故 C 错误；淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有
I2，故 D 正确。
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A ． NO 2 通入 FeSO4 溶液中 B ．CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 C．NH 3 通入 AlCl 3 溶液中 D． SO2 通入已酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中 答案 B
D． 32 g 氧气和 4 g 氦气所含原子数目相等，均为 NA
答l,0.1 mol Mg 完全反应失去 0.2 mol 电子，失去的电子数为
0.2NA ，故 A 错误； 28 g 氮气的物质的量为
1 mol ，含有的原子数为
2N A，故
B
正确；
20
C．2CH 3CH 2OH ＋ O2――△→2CH 3CHO ＋ 2H 2O
D．
＋ Br 2―Fe―B→r3
＋HBr
答案 D
解 析 nCH 2===CH 2―→ CH 2— CH 2 为 加 聚 反 应 ， 故 A 不 选 ； CH2 ===CH2 ＋
辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期3月学业水平模拟考试试题(无答案)
辽宁师大附中2018---2019学年度下学期学业水平模拟高二化学试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是A．Na2CO3和NaHCO3都属于盐类B．NaOH和Na2O都属于碱C．白银、黄铜、臭氧都属于单质D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列实验方法正确的是A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体4．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－D．金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为N AB．常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N AD．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1N A6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应将其分类并回收利用7．前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。
辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题（含答案）
7.下列生活用品，主要由塑料制成的是下列生活用品，主要由塑料制成的是A.车轮轮胎B.农用薄膜农用薄膜C.尼龙衣料尼龙衣料D.棉T 恤衫恤衫 8.设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A.1molKMnO 4固体完全分解制取O 2,转移的电子数为2N AB.1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中HCO 3-和CO 32-数目之和为0.1N AC.在密闭容器中,2molNO 与1molO 2充分混合后，气体分子数为3N AD.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO 2分子数目为0.46N A 9.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.喷普洛韦的分子式为C 10H 15N 5O 3B.喷普洛韦能发生取代反应喷普洛韦能发生取代反应C.1mol 该有机物与足量Na 反应产生22.4LH 2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的最高正价和最低负价的代数和为0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，化物能反应生成一种离子化合物，工业上工业上.采用液态空气分馏方法来生产5%的单质。
的单质。
根根据以上叙述,下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 A.元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X B.W 可与同主族的元素形成离子化合物可与同主族的元素形成离子化合物C.W 、X 、Y 、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X 、Z 分别与W 形成化合物的沸点一定有:X<Z11.关于化学实验，下列说法正确的是关于化学实验，下列说法正确的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置装置课用作蒸馏时的接收装置C.图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气12.右图是NO2和O2形成的原电池装置。
2018高中化学学业水平测试模拟测试题-精选.pdf
()
A.Na 2O
B.Ca(OH) 2 C.CaCO3
D.H 2SO4
32.下列变化属于化学变化的是
()
A. 过滤除去水中的泥沙
B. 食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中 ,属于电解质的是
()
A. 蔗糖
B.金属铜 C.氢氧化钠溶液
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是
()
A. 大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
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50.中国在 2009 年 12 月的联合国气候变化大会承诺 ,到 2020 年中国单位 GDP 二氧化碳 排放量比 2005 年下降 40%~50%,有效 “减碳 ”的手段之一是节能。 下列制氢方法节能是
()
A. 都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于
Na2CO 3 的分类不正确的是
A ．化合物
B．氧化物
C．碳酸盐
D．钠盐
二、单项选择题 Ⅱ :本大题共 20 小题 ,每小题 2 分 ,
31.下列物质中 ,属于盐类的是
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39.下列有关物质应用的叙述中 ,不正确的是
()
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案
2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间:90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人:范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F—19 Na —23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Cu-64客观卷Ⅰ,．一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．每题2分,共18分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文的是（）献的说法，错误．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"，“紫烟"指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0。
5N AC．0。
1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO—数目小于0.1N A D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。
辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理综化学试题
辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理综化学试题7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是（）选项描述分析A “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”涉及的操作是蒸馏C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AB．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N A11．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）实验目的操作和现象实验原理或结论A验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B 比较 HClO 和CH3COOH 的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C 提纯混有少量硝酸钾的氯化在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钠固体钾溶解度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有SO42-向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
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2018年辽宁省普通高中学生学业水平考试模拟试题 化学 （本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）
注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象与化学变化无关的是 （ ） A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用 C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融 2．人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是 A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度 3．香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表 （ ） A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质量数 4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰 C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾 5. 下列有关能量转化的认识不正确的是 （ ） A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 6. 长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是 （ ） A．因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品 B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响 C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾 D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响 7．下列表达方式错误的是 （ ） A．甲烷的电子式： B．氯化钠的电子式： C．硫离子的结构示意图： D．碳－12原子： 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A．碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D．氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 9．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 （ ）
A B C D
实验 配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液 用铵盐和碱 制取氨气 用排水法 收集NO 用CCl4萃取 碘水中的碘
装置 或 仪器
10．水能灭火，水也能生火。下列某种物质包在棉花团中，然后滴加适量的水，棉花团很快燃烧起来。该物质是 （ ） A．MgO B．Na2O2 C．Al2O3 D．Fe2O3 11．“雷雨发庄稼”的原理涉及的第一步反应是空气中N2 和O2在闪电的作用下生成了下列哪种物质 （ ） A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O5 12．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 （ ） A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加浓硝酸 13．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 （ ） A．将化工厂建在远离城市的郊区 B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C．不使用任何化学物质 D．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂 14．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A．负极发生还原反应
2 8 6 +16 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．铜片上发生的反应为Cu2＋ ＋ 2e－ == Cu 15．加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ） A乙醇与金属钠作用 B乙烯通入溴水中 C 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、必考题（本题包括3个小题，共25分） 16．（8分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。 （2）Na的原子结构示意图为______。 （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。 ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。 17．（7分）海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。 （1）下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是__________（填字母）。
A B C D （2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为_____________________________，该极是电子__________（填“流出”或“流入”）的一极，发生___________反应。 18．（10分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。 （1）该反应的反应方程式为_________。 （2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
Al Mg海水 Al C 海水 Al Al 海水 Al 海水 ________________________。 （3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。 （4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。 三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分；请任意选择其中一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分） 19．《化学与生活》模块（15分） （1）食品和药品关系人的生存和健康。 ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）。 A．加钙盐 B．加碘盐 C．加锌盐 ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人类的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于______（填字母）。 A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖 ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）。 A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．氢氧化铝 （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点______。（选填“高”或“低”） ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由_________腐蚀造成的。 ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种______（选“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。 （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 ①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的_________结合。 ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_________。 20．《化学反应原理》模块（15分） （1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示： ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。 （3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。 ①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。 ②已知K300℃”或“<”)。
2018年辽宁省高中学生学业水平考试模拟试卷 化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．B 3．D 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．A 12．A 13．B 14．C 15．B 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 说明：1．书写方程式时若化学式有误则不得分，未配平扣1分。 2．非选择题只要答案合理可酌情给分。
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16． （8分）（1）1 （2） （3）①2NaOH＋SiO2 == Na2SiO3＋H2O （各2分） ②NaCl、NaClO (各1分) 17．（7分）（1）C (1分) （2）Al－3e－ == Al3＋ 流出 氧化（各2分）
18．（10分）（1）3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2 （2分） （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（2分） 防止暴沸（1分） （3）碱石灰（1分） 除去反应产生的H2中的水蒸气（1分） （4）验纯 （1分） 用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气（2分） 三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分；请任意选择其中一个模块作答，否则只能已所答的前一个模块计分） 19．（共15分） （1）①A （1分） ②C ③B （2）①低 ②吸氧（或电化学） ③塑料 （3）①血红蛋白 ②高级脂肪酸 （各2分）