不同pH下二氧化碳、碳酸根、碳酸氢根分布图doc资料
碳酸根离子与碳酸氢根离子的区别
碳酸根离子与碳酸氢根离子的区别碳酸根离子和碳酸氢根离子，听起来是不是有点像化学课上老师用的那些专业名词，让人一头雾水？它们俩就像是化学家族中的两个小伙伴，虽然名字相似，但性格可完全不同哦！好啦，今天我们就来聊聊这两位，看看它们到底有什么区别。
先说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
你可以把它想象成一个比较“强硬”的角色。
它带着两个负电荷，仿佛走进了一个满是正电荷的小世界，气场十足。
你看它名字里就有“根”字，不难理解它和“碳酸”这位老大关系密切，基本上它就像是碳酸失去了一个氢离子后留下的孤独的负电荷。
这种离子基本上不会轻易跟其他东西发生太多的互动，性格比较独立，也有点“傲娇”。
你如果往水里一放，它就会和水中的氢离子争风吃醋，不容易和水分子亲近。
因为它带有两个负电荷，反应一般比较剧烈，比如和酸反应时，通常就会放出二氧化碳气体。
想象一下它就是那种“不服气”的家伙，遇到酸性物质立马就爆发“二氧化碳”！就是这么直接和果断。
然后，再来看看碳酸氢根离子（HCO₃⁻），它的性格就要温和得多了。
你别看它名字长，它其实是个相对“文静”的存在。
它是从碳酸根离子转变而来的，就是碳酸根离子接受了一个氢离子后变成的，带着一个负电荷。
你可以把它理解成碳酸根离子的“妹妹”，性格更软一些，和水分子更能相处融洽些。
它不像碳酸根离子那么容易就和酸发生冲突，反而能调解一下酸碱平衡，是我们体内的一位“和事佬”。
比如在血液中，碳酸氢根离子就负责维持酸碱平衡，确保我们的身体环境不至于过酸或者过碱，保持一种比较稳定的状态，简直是“大哥”背后的得力助手。
它的作用可大了，在我们呼吸时，二氧化碳也正是通过它的帮助，顺利排出体外。
说到这里，大家肯定会问了，碳酸根离子和碳酸氢根离子到底有什么不同？嗯，简单来说，区别就在于它们“收了氢”的程度不同。
碳酸根离子比较“坚决”，不愿意和氢离子妥协，而碳酸氢根离子就像是一个更宽容的家伙，能接受氢离子的加入，形成一个平衡状态。
不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况—分布曲线
§4.2 不同pH溶液中酸碱存在形式 的分布情况—分布曲线
平衡时溶液中某物种的平衡浓度占总浓度的分数。
一.酸的浓度和酸度
1.酸度：溶液中H+的活度(aH+) ，用pH表示. pH =-lgaH+,可用电位计测得．
H++An-
δ0
[H+]n = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
δ1
=
[H+]n-1 Ka1 [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
… …
δn
=
Ka1 Ka2..Kan [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
δHA
=
[H+] [H+] H+] + Ka
➢ δ 仅是H+(pH)和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 ➢ 对于给定弱酸， δ 仅与H+( pH)有关 ➢ δHA＋ δA -＝1
➢ 当 pH=pKa 时，δHA=δA -＝0.5
1 HA
HA cHA
0
A-
(δ2[)H；]2 (δ1) ； (δ0) ； δ2 =[H ]2 [H ]Ka1Ka1Ka2
[H ]Ka1 δ1 =[H ]2 [H ]Ka1Ka1Ka2
δ0 =
K a1K a2 [H ]2 [H ]K a1Ka1Ka2
酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线
反应后酸给出质子，变成它的共轭碱，碱得到质子后变成它的共轭 酸，它们分别组成共轭酸碱对。
酸碱反应的实质就是 质子的转移
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酸碱滴定法 溶液中的其他相关平衡 物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
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酸碱滴定法
不同pH下的δ HAc 与δAc-
pH pKa- 2.0 pKa- 1.3 pKa- 1.0 *pKa pKa+ 1.0 pKa+ 1.3 pKa+ 2.0
δ HAc 0.99 0.95 0.91 0.50 0.09 0.05 0.01
δAc0.01 0.05 0.09 0.50 0.91 0.95 0.99
[H ] [Ac ] Ka= [HAc]
[H ] Ka （HAc） = ; （Ac ） = [H ] Ka [H ] Ka
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酸碱滴定法
分布分数的一些特征
[H ] Ac= [H ] Ka
δHAc＋ δAc-＝1
Ac
Ka = [H ] Ka
因此由酸的Ka1 、Ka2和溶液的pH就可以计算出各型体的 分布系数，进而根据总浓度c和各型体的分布系数，就可 以计算出在某一酸度的溶液中，弱酸各型体的平衡浓度。
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酸碱滴定法
H2CO3的分布分数图 δ 1.0
H2CO3
HCO3
-
CO32-
地下水中碳酸根碳酸氢根的含量
地下水中碳酸根碳酸氢根的含量地下水是地球上重要的水资源之一，其中也存在着各种溶解物质。
本文将探讨地下水中碳酸根（CO3^2-）和碳酸氢根（HCO3^-）的含量，并分析其对地下水质量的影响。
1. 地下水中碳酸根和碳酸氢根的来源地下水中的溶解物质主要来自于地壳岩石中的溶解过程。
碳酸根和碳酸氢根则是由碳酸盐矿物（如方解石和白云石）在地下水中的溶解所生成的。
碳酸根和碳酸氢根的含量与地下水中存在的碳酸盐矿物含量和地下水与矿物接触的时间有关。
2. 地下水中碳酸根和碳酸氢根的含量的控制因素地下水中碳酸根和碳酸氢根的含量受多种因素的影响，包括岩石类型、水岩反应、水化学平衡等。
在碳酸盐岩区域，地下水中的碳酸根和碳酸氢根含量通常较高，而在非碳酸盐岩区域，它们的含量较低。
地下水中的碳酸根和碳酸氢根含量还受到温度、压力和溶解度等因素的影响。
3. 地下水中碳酸根和碳酸氢根的意义碳酸根和碳酸氢根在地下水中的含量不仅与水质有关，也与地下水的酸碱性有关。
碳酸根和碳酸氢根能够中和一部分溶解在地下水中的酸性物质，从而起到缓冲作用。
它们还对地下水的溶解能力有重要影响，可促进或抑制矿物的溶解。
4. 地下水中碳酸根和碳酸氢根的环境意义碳酸根和碳酸氢根在地下水中的含量变化可以反映出地下水环境的变化。
在过度开采地下水或污染地下水的地区，碳酸根和碳酸氢根的含量往往会减少，可能导致地下水变酸或富含其他溶解物质。
地下水中碳酸根和碳酸氢根的含量受多种因素的影响，包括岩石类型、水岩反应、水化学平衡等。
它们在地下水中的含量不仅与水质有关，也与地下水的酸碱性和溶解能力有关。
富含碳酸根和碳酸氢根的地下水能够中和酸性物质，并对地下水环境的变化具有一定的指示意义。
个人观点和理解：地下水中碳酸根和碳酸氢根的含量对于地下水质量的评估和保护具有重要意义。
我们应该加强对地下水的监测和管理，避免过度开采和污染，以保护宝贵的地下水资源。
碳酸根和碳酸氢根的含量也可以作为评估地下水环境变化的指示物，为地下水资源的合理开发和利用提供科学依据。
最新不同pH下二氧化碳、碳酸根、碳酸氢根分布图
(1)当pH＜4时，水中只有游离CO2。
(2)当pH值升高时，平衡向有移动,[CO2]降低，[HCO3-]增大，当pH＝8.3～8.4时,98%以上的碳酸化合物以HCO3-形态存在。
(3) pH值再升高(大于8.3时),CO2消失，[HCO3-]降低，[CO32-]增大，当pH＝12时，水中碳酸化合物几乎完全以CO32-的形态存在。
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所以，这个职位能让我充分实现我的社会理想和体现自身的价值。
碳酸氢根 29.6
碳酸氢根 29.6
碳酸氢根是一种离子化合物，由碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+）组成。
其分子式为HCO3-。
其另一种命名方式为碳酸氢盐，碳酸氢根盐，是一种酸性离子，可以通过酸碱反应转化为碳酸根离子。
碳酸氢根离子是无色、无味、易溶于水的，可以溶于大多数有机溶剂，不溶于乙醇。
在水中，碳酸氢根离子可以形成平衡反应，如下所示：
H2CO3（碳酸）↔H+（氢离子）+HCO3-（碳酸氢根离子）
该反应是一个弱酸与弱碱的反应，所以该反应的平衡常数较小，溶液的pH值通常在8.3-10.3之间。
碳酸氢根离子具有缓冲作用，可以通过缓冲液来调节溶液的pH值。
在生命科学中，缓冲液通常用于细胞和组织生物学实验。
碳酸氢根离子还可以通过酸碱反应来去除水中的二氧化碳。
例如，在池塘和鱼缸中添加适量的碳酸氢根盐可以降低水中的酸度，同时提供碳源，有利于植物和动物的生长。
此外，碳酸氢根离子是人体内的一种重要物质，它在体内可以转化成二氧化碳和水。
人类体内对于碳酸氢根离子的浓度控制对于维持身体内部的酸碱平衡是至关重要的。
如果体内的酸碱平衡出现问题，就会引起严重的健康问题。
总之，碳酸氢根离子在日常生活和科学研究中有着广泛的应用，了解它的物化性质和生理功能对于我们的健康和科学研究都非常重要。
区分碳酸根和碳酸氢根的方法
区分碳酸根和碳酸氢根的方法1. 引言嘿，朋友们！今天咱们来聊聊化学里的两个“兄弟”：碳酸根（CO₃²⁻）和碳酸氢根（HCO₃⁻）。
虽然它们都是以“碳酸”开头，但可不是一回事哦，就像“兄弟同心，其利断金”，可不能把它们搞混了！如果你对这两个家伙感到好奇，今天我就带你一探究竟，看看怎么才能把它们区分开来。
2. 碳酸根和碳酸氢根的基本概念2.1 碳酸根首先，咱们来聊聊碳酸根。
碳酸根就像那种“强势”的角色，负责大部分酸碱反应。
它的化学式是CO₃²⁻，两负电的状态就像是个“捣蛋鬼”，特别容易跟其他物质发生反应，形成碳酸盐。
而且，它在水中可以释放出碱性，听起来是不是很厉害？2.2 碳酸氢根接下来，咱们说说碳酸氢根。
它的化学式是HCO₃⁻，比起碳酸根，它显得有点温柔。
为什么呢？因为它只有一个负电，像是个“调皮但乖巧的孩子”。
它能在水里跟酸反应，帮助调节pH值，保持水的酸碱平衡。
说白了，碳酸氢根有点像是水里的守护者，确保环境不至于太酸或太碱。
3. 区分方法好了，咱们接下来就聊聊怎么能把这两位“兄弟”区分开来。
别担心，这可不是高深的科学，咱们用简单的方法就能搞定。
3.1 酸碱反应测试首先，一个常见的方法就是酸碱反应测试。
你只需要准备一些稀盐酸（HCl），然后分别和这两个家伙反应。
把碳酸根加到盐酸里，会看到冒泡泡，这可是二氧化碳（CO₂）在欢快地释放呢！而如果你把碳酸氢根放进去，虽然也会冒泡，但泡泡的量会少很多，反应也没那么剧烈。
这就像是两个小孩子，一个疯玩，一个稍微乖点，明白了吗？3.2 pH值测试接着，我们可以用pH试纸来检测一下。
碳酸根的水溶液会显得碱性，pH值大约在10左右，而碳酸氢根的水溶液相对中性，pH值大约在8。
这时候你就可以凭着试纸的颜色变化，轻松搞定这两位了。
就像在选选手一样，选出谁是“碱性王”！4. 小结通过上述的方法，咱们就能轻松地区分碳酸根和碳酸氢根。
其实，化学就像生活中的小乐趣，只要用心去看，就能发现许多有趣的事物。
水体二氧化碳平衡系统和PH培训课件
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碳酸二级电处，离请联平系衡网站的或混本人合删除平。衡常数Ka2.值， 其表达式为：
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第一节 二氧化碳平衡系统
天然水体中存在着大量的碳元素，除少数
以有机态存在外，大部分以溶解在水中的
CO2 在。
，
H2CO3，HCO3-，
CO32-的形式存
无机碳化合物的不同形式之间以及它们与 气相中的CO2 ，液相中的H+，水分子和固 相的碳酸盐之间都存在着许多具有内在联
系的物理和化学平衡，这就是二氧化碳平 衡系统
2 碳酸的一级与二级电离平衡
CO2＋H2O HCO3－
HCO3－＋H＋ CO32-+H+
3 CaCO3的溶解、沉积平衡
Ca2++CO32-
CaCO3（s）
Ca2++ 2HCO3－
CaCO3（s）＋ CO2+H2O
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天然水几种常见酸碱的形态分布
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图4—1 天然水几种常见酸碱的形态分布
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pH值、温度和CO2分压对碳酸钙 溶解沉淀的控制作用
pH值、温度和CO2分压对碳酸钙溶解沉淀的控制作用碳酸钙在水中的溶解度很低。
碳酸钙是由水中的钙离子与碳酸根或碳酸氢根离子结合而生成的。
反应式如下：Ca2++CO32-→CaCO3↓ (1)Ca2++2HCO3-→CaCO3↓+CO2↑+H2O (2)（1）二氧化碳的影响CO2溶解在水中时，生成碳酸，其电离反应式如下：CO2+H2O⇄H2CO3H2CO3⇄H++HCO3-HCO3-⇄ H++CO3-在一定的PH值下，只有很少百分比的碳酸氢根电离成氢离子和碳酸根离子，参见图1，在一般情况下碳酸氢根离子在数量上远远大于碳酸根离子，可以认为碳酸钙沉淀主要为式2所表示的反应。
当水中二氧化碳的浓度增加时，反应向右移动，碳酸钙沉淀减少；当水中二氧化碳的浓度减少时，则反应向左移动，碳酸钙的沉淀增加。
图1 水中三种碳酸的比例变化曲线（2）PH值的影响油田水中一般含有不同程度的碳酸，而水中三种形态碳酸HCO3-+CO2、HCO3-、CO32-在平衡时的浓度比例取决于PH值。
根据PH值计算水中三类碳酸的百分数，关系曲线见图2。
由图2可以看出水中三类碳酸在平衡时的浓度的比例与PH值有完全相应的关系。
在低PH值范围内，水中只有HCO3-+CO2；在高PH值范围内只有CO32-离子；而在中等PH值范围内HCO3-(占绝对优势。
因此水的-%值较高时就会产生更多的碳酸钙沉淀；反之，水的PH较低时，则碳酸钙不易产生沉淀。
PH值对碳酸盐的溶解度影响很大，降低PH值会增加它们的溶解度。
图2 卡波兰图（3）温度的影响温度是影响碳酸钙沉淀另一重要因素，绝大部分盐类在水中的溶解度是随温度升高而增大。
但碳酸钙具有反常的溶解度，在温度升高时溶解度反而下降，即水温升高时会沉淀更多的碳酸钙。
（4）总压力的影响当压力增大有利于碳酸钙的溶解，而当压力减小时会促进碳酸钙沉淀。
对于汽、液两相系统，首先总压力增加，二氧化碳分压增大，碳酸钙的溶解度随之增大；其次从热力学角度看，压力增加也会使碳酸钙的溶解度增加，其机理与后面讨论的压力对硫酸钙溶解度的影响类似。
水体二氧化碳平衡系统及PH讲课文档
现在一页，总共三十八页。
本章摘要
主要介绍天然水中二氧化碳平衡系统及PH 了解影响二氧化碳平衡系统及PH的因素 熟悉并掌握天然水体的PH对水产养殖的影
响
现在二页，总共三十八页。
第一节 二氧化碳平衡系统
天然水体中存在着大量的碳元素，除少数
以有机态存在外，大部分以溶解在水中的
(三)天然水的酸度
酸度指水中能与强碱反应(表现为给出质子) 的物质的总量，用1 L水中能与OH-结合的物质的 量来表示。天然水中能与强碱反应的物质除 H3O+(简记为H+)外，常见的还有H2CO3*、HCO3-、 Fe3+、Fe2+、Al3+等，后3种在多数天然水中含量 都很小，对构成水酸度的贡献少。某些强酸性 矿水、富铁地层的地下水可能含有较多的 Fe3+(含氧、强酸)或Fe2+(酸性、缺氧)，在构成酸
植物生物量大)
现在二十四页，总共三十八页。
地下水由于溶有较多的CO2，pH一般较低， 呈弱酸性。某些铁矿矿坑积水，由于FeS2的 氧化、水解，水的pH可能成强酸性，有 的pH甚至可低至2--3。这是很特殊的情 况
现在二十五页，总共三十八页。
（二)天然水的缓冲性
天然水都有一定的缓冲性。因水中存在以下可以调 节pH的平衡系统。
现在三十七页，总共三十八页。
pH值还严重影响到水体的生物生产力 pH值的不适宜会破坏水体生产的最重要的物质基础-
磷酸盐和无机氮合物的供应。如果水偏碱会形成难溶的
磷酸三钙，偏酸又会形成不溶性的磷酸铁和磷酸铝都 会降低肥效 在氮的循环中pH值也起重大作用，硝化作用固氮作
用都以弱碱性pH值7.0～8.5最适宜，遇到酸性或弱碱性条 件都会受到抑制，