生活中常见的盐+第1课时+精品教案
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
《常见的盐》（第一课时）教案
常见的盐（第一课时）教学设计课题常见的盐单元金属与盐学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、了解盐的分类以及在生活中的应用。
2、让学生明白我们生活中哪些东西属于盐。
能力目标1、学生通过几种盐的具体知识来了解“盐”。
2、培养学生搜集资料的能力以及对有用资源的赛选能力。
3、通过教学过程中的实验，提高学生的动手能力。
知识目标1、了解并认识几种生活中的盐，知道一些盐的性质和用途。
2、区别生活中的盐和化学中的盐的不同。
3、学习粗盐的提纯的过程及方法。
4、了解盐的分类重点 1.学习化学意义上盐的概念。
2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。
3. 了解其他几种常见盐的用途。
难点1、通过几个盐的例子让学生全面的了解“盐”。
2、实验：粗盐的提纯。
学法上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。
教法分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师引入：远古时期，在山东半岛南岸的胶州湾一代，居住着一个原始部落，部落的首领名叫夙沙。
一天夙沙和往常一样用陶罐打了海水，放在火上烧，想煮鱼吃。
突然一只野猪从他眼前奔过，于是夙沙跑去猎杀野猪，等他回来，陶罐里的水已经被烧干了，只剩下罐底一层白白的细末。
夙沙豪气地学生了解老师讲的故事，初步认识“盐”。
教师以故事的形式来引入一个新物质“盐”，让学生了解到我们生活中的盐和化学用手指蘸起白色的粉末，尝了尝，又咸又鲜，好吃极了。
等猪肉烤熟后，他将白色粉末抹在肉上，美美的吃了起来。
那白色的粉末便是从海水中熬出来的盐。
教师：日常生活中，我们离不开盐，盐是重要的调味品。
这里所说的盐通常指厨房中的食盐（主要成分为NaCl），而化学中的盐却是指拥有某种特性的化合物，食盐只是盐类的一种物质。
请同学们查阅资料，找一找我们生活中的盐，观察分子式，分析他们有何特点？（学生回答后）教师列举盐的种类：硝酸银（AgNO₃）有感光性，是制造胶卷的原料之一。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
常见的盐 (第1课时）教案
《常见的盐》教学设计课题常见的盐单元常见的酸、碱、盐学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标1、培养学生独立思考能力。
2、扩宽学生课外知识面。
3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标1、学习什么是盐。
2、学习了解常见的盐。
3、学习了解盐的溶解性。
重点1、学习了解盐的溶解性。
2、学习了解常见的盐。
难点1、学习了解盐的溶解性。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新知（小组讨论）“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。
”这一说法对吗? 给出理由，并举例说明。
（揭示答案）不对。
日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。
（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。
1、学习什么是盐。
2、学习了解常见的盐。
3、学习了解盐的溶解性。
思考回答问题简单的问题设计中引出本堂课的学习内容。
提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解（展示ppt，介绍实验流程）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
通过展示ppt，介绍什么是盐。
有助于学生理解和掌握。
（展示ppt）跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
（展示ppt介绍几种常见的盐）氯化钠（食盐的主要成分）特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
用途：食品加工调味、医用生理盐水、制盐酸、氯气等化工原料。
碳酸钙(石灰石、大理石主要成分) CaCO3特点：多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。
用途：建筑装饰材料、制熟石灰材料、珍珠首饰、炼铁、炼钢原料、制造水泥原料。
碳酸钠(俗称: 纯碱、苏打) Na2CO3特点：白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
用途：造纸原料、制洗涤剂、洗衣粉、用于印染工业、制玻璃、瓷砖原料。
生活中常见的盐教案
《生活中常见的盐》第一课时教学设计一、教学理念本节课设计立足于从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的学习情境中感受化学知识，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成联系应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成良好的学习意识。
二、教材地位和作用本课题的内容比较丰富，知识方面除几种常见的盐之外，还有碳酸根离子的检验；方法方面包括化合物分类的方法，技能方面有蒸发等混合物提纯的实验操作。
盐的知识由食盐引出，食盐是生活中常见的盐，把盐等同于食盐是比较常见的错误，本课题一开始提醒学生注意二者的区别，既说明学习知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材直接指出，除食盐外，生活中很多物质都属于盐类，引出本课主题——生活中常见的盐。
三、学情分析学生生活经验: 零散的了解一些生活中常见盐的用途,错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。
知识基础: 知道酸和碱的性质和用途(碳酸钙和酸反应)的事实。
学科能力: 具备基本实验技能和设计简单实验的能力;具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式: 由用途到性质,由性质到用途。
四、教学目标1．知识与技能认识生活中常见的盐，知道氯化钠的物理性质和用途；了解三种碳酸盐的物理性质和用途；学会碳酸根离子的检验：2．过程与方法通过小组合作完成探究实验，从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
3．情感态度价值观在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学。
感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用。
五、教学重点难点重点：常见的盐的基本性质和常见用途；难点：碳酸根离子的检验和运用：六、教学设计过程【板书设计】一、氯化钠1.氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.用途2.碳酸根离子的检验。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
课题1 生活中常见的盐(第1课时)
，可用来腌制食品，同时也是食品防腐剂。（4）公路积雪可以用氯化钠做
，可降水的凝固点。（5）
医疗上则用氯化钠配制 0.9%的生理盐水。
（三）粗盐提纯 4.阅读课本，回答下列问题：
粗盐提纯的实验步骤是
、
、
、
；做粗盐提纯实验时，需要的玻璃仪器有
；
若实验中经两次过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是
。
5.氯化钠是调味用食盐的主要成分，也是重要的化工原料。海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取食盐，风吹日晒的作用
是
；将含有较多杂质的粗盐溶解后，可通过
操作除去其中的泥沙等不溶性杂质。
考点一、常见的盐
总结梳理 拓展提升
物质
氯化钠
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
备注
俗称
物理性质
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂
食盐
白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大
（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换
C
C
复分解反应的实质是 （填“分子”或“原子”或“离子”）反应，如中和反应的实质就是酸溶液中的
与碱溶液中的
反应生成
u u 水分子的过程。复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有
溶，无酸均要溶。
或
或
生成，有时还要看反应物的溶解情况，如有酸酸要
Cl
C
2
l2
教后反思
+
+
3
3
H2
H
生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
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课题1 生活中常见的盐
第1课时
一、教学目标
1. 认识盐的概念。
2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
二、教学重难点
重点：氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点：蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
三、教学准备
多媒体课件，烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、蒸发皿、
坩埚钳、酒精灯、火柴，滤纸等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】猜谜语：原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。（打一物质） 观看，回答：食盐。 通过猜谜语的方式来调动学
生的学习
热情，增
加学习的
趣味性。
环节二 新课讲解 【过渡】上节课我们学习了中和反应，将盐酸滴加到氢氧化钠中会生成氯化钠和水，我们知道盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，那么，氯化钠属于什么呢？【总结】氯化钠属于盐，化学上，盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 【提问】“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 【总结】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐不仅仅指食盐，是一类物质。生活中主要成分属于盐类的物质很多，除了氯化对学过的知识进行回忆。 倾听，记录笔记。 倾听。 通过复习已经学过的中和反应和酸碱的定义来
加强学生
对酸碱盐
的巩固，
逐步引导
学生对盐
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钠还有食用纯碱-碳酸钠（Na
2CO3
）、小苏打粉-碳酸氢
钠（NaHCO
3）以及碳酸钙D3片-碳酸钙（CaCO3
）
等。
【过渡】食盐与我们的生活密不可分，是重要的调味
品。例如：烤鸡、红烧鱼、白灼菜心、排骨青菜面。
这些食物在制作的过程中都要用到氯化钠。
【布置任务】阅读教材72页有关氯化钠的有关知识。
思考氯化钠与人体健康的关系。
【总结】氯化钠在人体中大部分是以离子形式存在于
人的体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细
胞内外物质交换起主要作用；
氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助
消化和增进食欲的作用。
【提问】人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？
过多食用会如何？
【总结】人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5
g，过多食用会不利于人体健康。
【讲解】氯化钠有在生活中有这样一些常见的用途：
医疗上用生理盐水做注射液；
农业上用氯化钠溶液来选种；
工业原料；
生活上用来腌制蔬菜；
用来道路融雪等。
【过渡】氯化钠在自然界中的分布广泛，除海水里含
有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的
重要来源。
【讲解】自然界中存在的氯化钠常含有较多的可溶性
观看图片。
阅读教材，
尝试归纳，
思考并回答
问题。
倾听，记录。
倾听。
概念的学
习和理
解。
培养学生
的阅读能
力，让学
生把这部
分知识与
生活，人
体健康联
系起来。
通过介绍
氯化钠在
生活中的
用途，让
学生把所
学知识与
生活联系
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杂质和不溶性杂质（如泥沙等），因此又叫粗盐。而我
们生活中使用的食盐叫做精盐，那同学知道通过什么
方法可以得到精盐吗？
【讲解】工业上，食盐提取的流程分为粗盐制取和粗
盐提纯两个环节。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去
水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化
镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶
解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步
提纯。
【过渡】那么，接下来我们就在实验室模拟这样的一
个提取流程。
【合作探究】粗盐中难溶性杂质的去除。
【讲解】
实验仪器：烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤
纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、
坩埚钳、酒精灯、火柴。
实验步骤：
步骤一：溶解
称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL
水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不
再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下
的粗盐。
步骤二：过滤
过滤食盐水（过滤操作的要点：一贴二低三靠）。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边
缘。
倾听，分组
讨论。
倾听，记录
工业食盐提
取的环节。
分小组进行
实验。
倾听操作要
点和记录实
验操作并完
成实验操
作。
回顾过滤操
作要点。
起来。
了解氯化
钠在自然
界的分布
让学生根
据生活经
验提出设
想，讨论
交流得出
最适合课
堂的方
法。
让学生分
小组进行
实验，增
强同学间
的科学合
作意识，
发挥每个
同学的聪
明才智。
通过教师
讲解操作
要点和相
关注意事
项，以此
来加强学
生对该实
验的理解
和记忆并
4 / 5
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸
处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
步骤三：蒸发
把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。（在
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过
高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，
停止加热。利用余热使滤液蒸发。
步骤四：计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的
容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精
盐的产率。
粗盐的产率=×100%。
【提问】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？
【总结】1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；
2.过滤中的作用是引流；
3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；
4.称量时转移固体。
【提问】提纯中产率偏低的原因有哪些？
【总结】1.溶解时未充分搅拌；
2.蒸发时滤液或固体溅出；
3.转移固体时不彻底或有洒落等。
记录注意事
项。
回顾实验，
总结并回答
问题。
讨论交流并
回答问题。
落实到实
验中去，
在实验中
进一步加
强对操作
的熟练程
度。
培养学生
合作探究
能力。
提高学生
的总结，
归纳能力
和合作意
识。
环节三拓展延伸 【展示】科普：亚硝酸盐中毒 倾听，观看 通过介绍亚硝酸盐中毒以此来加强学
生的安全
意识和食
品卫生意
识。
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随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节
所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT23页。 倾听并理
解。
帮助学生
梳理本节
知识，便
于学生记
忆。
五、板书设计
生活中常见的盐
氯化钠
1．用途
①调味品；②生理盐水；③农业选种；④工业原料；⑤消除积雪。
2．粗盐提纯：
①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。