2013届高三化学上学期期末测试试题鲁科版
山东省青岛市即墨市2013届高三上学期期末考试化学试题
高 三 教 学 质 量 检 测 化学试题 2013.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。
考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项选项符合题意，多选、错选或不选得0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.澳大利亚、新西兰、荷兰等畜牧业比较发达的国家，牛、羊放的屁中含有大量的甲烷、二氧化碳等气体，这些气体的会计师的增加导致地球温室效应明显B.蔗糖、纤维素（如棉花）、光导纤维、淀粉、蛋白质、PVC 、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2.设A N 为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是 A.1mol 氧气与金属钠反应，氧气一定得到4A N 个电子B.100ml 18.4mol/L 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92A NC.在2222H O Cl 2HCl O +=+反应中，每生成16g 氧气，则转移2A N 个电子D.常温下，92g 2NO 和24N O 混合气体中含有氧原子数为2A N 个 3.下列与化学概念有关的说法正确的是A.氧化剂本身发生氧化反应B.既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低 4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.铜陵与浓硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+ B.氧化铁与氢碘酸反应：22322Fe O 6H 2I 2Fe 3H O I +-+++=++C.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中：2223Ba2H O SO BaSO 2H ++++=↓+D.用稀硝酸溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑5.下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键B.可逆反应：22C(s)H O(g)CO(g)H (g)H 0++∆>，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态 C.石油裂化的目的是为了得到乙烯D.25℃时，2Mg(OH)固体在20ml 0.01mol/L 氨水中的SP K 等在20ml 0.01mol/L 4NH Cl 溶液中的SP K6.7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
青岛市即墨市2013届高三期末考各科高三化学试题参考答案
高三化学试题参考答案17.(共6分) （1）（3分）关闭分液漏斗活塞（1分），将右侧导气管插入到盛有水的烧杯中，对烧瓶外壁微微加热，若烧杯中有气泡产生（1分），停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，说明此装置气密性良好。
（1分） （2）（3分）图2（1分）；氧化钙与水反应放出热量，使氨气在水中溶解度降低而逸出（1分），溶液中氢氧根离子浓度增大，使平衡32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+ 逆向移动，有利于氨气逸出。
（1分）18.（共15分）Ⅰ.（2分）392.92kJ /mol -（数值错的不得分；数值正确，单位错误的得2分） Ⅱ.（5分）①22422C H 6O 12e 2CO 2H O --+-=+（2分）；否（1分） ②0.9A N （2分，写成0.9mol 的不得分）Ⅲ.（8分）（1）正（1分）；铜（1分）（2）14（2分）（3）在废液中加入足量的铁屑（1分），过滤后在滤渣中加入足量的盐酸，过滤回收铜，将两次滤液合并通入足量氯气，即得到氯化铁溶液。
（1分）22Fe 2H Fe H +++=+↑，22232Fe Cu Fe Cu,2Fe Cl 2Fe 2Cl ++++-+=++=+（2分，写成化学方程式的不得分）。
19.（共10分） I.（4分）（1）BE （2分，只选一个且正确的得1分，选错一个扣1分，扣完为止）。
（2）大于（2分）II.（6分）（1）在氯化铵溶液中存在平衡：4232NH H O NH H O H ++⋅+ ，加入镁粉后，发生反应22Mg 2H Mg H +++=+↑(1分)，反应放热，且c(H )+降低，使水解平衡右移，32c(NH H O)⋅增大，32NH H O ⋅分解生成氨气（1分）(2)②>③>④>①（2分） （3）2(2分)20.（共13分）（1）（1分）22Cl 2I I 2Cl --+=+（2）（2分）4CCl 不溶于水（1分），且碘在4CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，与I 2不反应（答2点即可）（1分）（3）3分 ①缺少石棉网（1分）②温度计插到了液体中（1分）③冷凝管进出水的方向颠倒（1分） （4）（2分）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
鲁科版化学高三上学期期末试卷与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，电子总是平均分配在两个原子之间。
C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
2、下列哪一种物质在标准状况下不是气体？A. 氧气 (O₂)B. 氨气 (NH₃)C. 水 (H₂O)D. 甲烷 (CH₄)3、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（CH3CH2OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、苯（C6H6）4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族；B. 该元素的最高正化合价为+7；C. 该元素属于金属元素；D. 该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素大。
5、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、电子层越多，原子半径越小B、同一周期的元素，其原子半径随着原子序数的增加而增大C、同主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小D、同一原子的质子数等于其核外电子数6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一电离能从左到右逐渐减小。
B. 同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
C. 非金属性从左到右逐渐减弱。
D. 金属元素比非金属元素更容易获得电子。
7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
D、离子键形成的化合物一定是离子晶体。
8、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。
B. 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度及其迁移率。
C. 弱电解质在水中的电离度随着溶液浓度的增加而增大。
D. 在相同条件下，NaCl溶液的导电性弱于相同浓度的葡萄糖溶液。
广东省深圳市南山区高三化学上学期期末试题鲁科版
高 三 期 末 考 试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 7．下列说法正确的是:A ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料B ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D ．用CuSO 4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质 8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ． K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O B ． NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-C ． Na +、CH 3COO -、CO 32-、OH - D ． Na +、K +、SO 32-、Cl 2 9．Al ，Fe ，Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是： A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu ，Fe ，Al 10．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．20g 重水(D 2 O)所含的电子数为10N AC ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AD ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A 11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是12．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是 A ．T 的氧化物是光导纤维的主要成分 B ．W 的氢化物的化学式为HClC．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键22．用下列实验装置进行的实验中，不能．．达到相应实验目的的是图①图②图③图④A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液② Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各25mL，，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②30．（16分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
山东省临沂市郯城一中2013届高三化学上学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年山东省临沂市郯城一中高三（上）期末化学试卷一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确A）5．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列﹣7．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量乙烯气体8．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是的平衡浓度变为原来的10．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）11．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e+2H2O═CO3+8H+12．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl﹣、SO32﹣、S2+﹣）14．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有15．（3分）（2011秋•德州期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）二、解答题（共4小题，满分55分）16．（12分）（2012秋•德州期末）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z﹣）c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol/L．（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为．③E点PH=8，此时溶液中[Na+]﹣[CH3COO﹣]= （精确计算）17．（14分）（2012•济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为．（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min），该温度下该反应的平衡常数K= ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．（3）图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为．②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．18．（15分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应②（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法．19．（14分）（2012秋•郯城县校级期末）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）．a．KMnO4b．H2O2 c．Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）．a．KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．KSCN溶液③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是．（3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）．a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内．②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是．2012-2013学年山东省临沂市郯城一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确）过氧化钠的物质的量为：=0.1mol5．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列6．（3分）（2011秋•漳州期末）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）﹣MnMnCl﹣Mn）蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层8．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是的平衡浓度变为原来的计算出的浓度小于用来的．=v=0.4mol×=0.6mol的转化率为：×100%=20%，故的平衡浓度瞬间变为原来的10．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）11．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e+2H2O═CO3+8H+质，根据电子守恒则析出铜的质量为×64g/mol=1.28g，故12．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl﹣、SO32﹣、S2+﹣所以水占试管容积的，）14．（3分）（2012秋•郯城县校级期末）烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有15．（3分）（2011秋•德州期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）二、解答题（共4小题，满分55分）16．（12分）（2012秋•德州期末）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z﹣）＞c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 1×10﹣5mol/L．（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是图2 （填“图l”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）．③E点PH=8，此时溶液中[Na+]﹣[CH3COO﹣]= 9.9×10﹣7mol/L （精确计算）17．（14分）（2012•济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）= 0.18 mol/（L•min），该温度下该反应的平衡常数K= 3.6（mol/L）﹣2．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．（3）图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．②图2所示装置中，通入H2的管口是 d （选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．=0.06mol/L=1mol/L=1.2mol/L=3.618．（15分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①加成反应反应②氧化反应（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是CH3OH ，反应条件是浓硫酸、加热．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法取样，加入氯化铁溶液，颜色无明显变化．发生加成反应生成为，由为发生加成反应生成为，为为，故答案为：；，故答案为：19．（14分）（2012秋•郯城县校级期末）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的 b （填下列各项序号）．a．KMnO4b．H2O2 c．Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为 a （填下列各项序号）．a．KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．KSCN溶液③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，H+抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．（3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的c、d （填下列各项序号）．a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制 3.2～6.2 在范围内．②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是（NH4）2SO4．。
上海市静安区2013届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到A．生命体层面B．器官层面C．细胞层面D．分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A．4f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—丙炔B.石油裂解—乙烯C. 煤焦油分馏—苯二酚D. 天然气热分解—炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3B.Na2O和O2：生成Na2O2C. FeO和Mn: 生成MnO2D. MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl25．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153 pm，冷却为固体时形成聚合分子。
则关于气态SO3的叙述错误的是A．是非极性分子B. 分子呈平面正三角形C．3个S、O键都是单键D. 聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是A．NaHCO3 B. KHSO3C. NaOHD. FeCl27.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e→ 2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D. Fe S和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。
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1 广饶一中2012—2013学年上学期模块质量调研 化学 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体 B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层 C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 8．下列叙述正确的是 A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 B．1 mol NH+4 与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23 C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L – 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝
9．下列说法中，正确的是 A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素 C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应
D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应 10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈 B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族 11．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 2
12．下列对事实的解释或结论正确的是 事实 解释或结论 A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32- ﹥SiO32-
C氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性 D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞ c(OH–)
C．加水稀释溶液①，溶液中)()()(33COOCHcHcCOOHCHc不变 D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中 c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 28．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 (1)已知：①2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1 ③H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。 则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为___________。(填“<”、“>”“=”) 3
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。 a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 c．容器的压强恒定 d．3v正(CH4) = v逆(H2) 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K = (3)某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。 29．(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。 (2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。 (3)根据下表数据： 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽 4
的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)= mol·L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。 (5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。
30. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是_______________________。 （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 ＞Fe3+、Cl2 ＞I2 则①装置B中的溶液的作用是 。 ②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中____________、 D中______________； 供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为__________；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O → （不用配平）。 ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。 ③实验2不严谨之处应如何改进 。 5
32. （8分）【化学——物质结构与性质 】 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素⑨原子的价电子排布式为 。 （2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为 。 （3）元素④的第一电离能 （填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种） （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。 33．（8分）【化学——有机化学基础】 34．（8分）【生物——生物技术实践】 36．（8分）【物理——物理3—3】 （1）下列说法正确的是___________ A.某种液体的饱和蒸气压与温度有关 B.物体内所有分子热运动动能的总和就是物体的内能 C.气体的温度升高，每个分子的动能都增大 D.不是所有晶体都具有各向异性的特点 （2）一定质量的理想气体，经过如图所示的由A经B到C的状态变化.设状态A的温度为400K.求：
①状态C的温度Tc为多少K？ ②如果由A经B到C的状态变化的整个过程中，气体对外做了400J的功，气体的内能增加了20J，则这个过程气体是吸收热量还是放出热量？其数值为多少？ 6
化学部分参考答案 7.D 8．B 9．C 10．A 11．C 12．D 13．C
28．(14分) (1)CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(1) ΔH = –442.8 kJ·mol– 1 (2分) (2)① <(1分) KC> KB >KA(1分)②cd(2分，漏选得1分，错选不得分) 2.25×10– 4 mol2·mol– 2 (2分)(不带单位也给分) (3)CO + 4OH– → CO2–3 + 2H2O + 2e– (2分) 13(2分) (4) 污染少、能量利用率高(2分) 29．(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (3)7.11 KSCN(溶液) 2.0×10– 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)
(5)b×98.0％×5680a (其它合理答案也给分) 30. (14分) （1）检验装置的气密性（2分） （2）①除去氯气中的氯化氢（1分） ②c（1分） e（1分） （3）①B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分） MnO4- ＋SO2＋H2O →Mn2- ＋SO42-＋H＋（2分） ②酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分） D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） ③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）
32.[化学—物质结构与性质]（8分） （1）3d104s1（2分） （2）直线形（1分） （3）>（1分） sp3（1分） CO、22C（或CN-）（2分） （4）HF气态时会形成（HF）n 分子（或“HF分子间形成氢键”）（2分）