2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_1考点一铝的性质及应用基础小题快练新人教版
高考化学总复习第三章7铝及其化合物课件
第 7讲
铝及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 铝的性质及用途
基础微回扣
1．铝的物理性质及用途 物 理 性 质 状态 色泽 密度 2.7 、 导热性
延展性
固态 _____ 用途
银白色 _________
找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的 HCl和NaOH溶液反应，放
出H2的体积关系为甲∶乙＝1∶1，因2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故等物质的量的HCl和NaOH分
别与足量的铝粉反应，放出 H2的体积关系为甲 ∶ 乙＝ 1∶3。现产生 H2
对点微练❷
从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分 反应后有金属剩余。该溶液可能为( A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 )
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
5.4 g 解析：5.4 g Al 的物质的量为 ＝ 0.2 mol。溶液中溶质的物质 27 g/mol 的量为 0.2 L× 2 mol/L＝ 0.4 mol。 HNO3 与 Al 反应不会有氢气产生。 A 选项不符合题意。 Al 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：2Al＋ 2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋ 3H2↑，通过比较，碱过量，金属无剩余，B 选项不符 合题意。H2SO4 的物质的量为 0.4 mol。即 H＋为 0.8 mol，Al 与酸反应的 离子方程式： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋＋ 3H2↑，酸过量，C 选项也不符合题 意。由上述离子方程式比较 Al 与 H＋的用量，D 选项符合条件。 答案：D
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物课时跟踪练
第2节铝及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：A项，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
答案：C2．下列说法错误的是( )A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO2－3相互促进水解，离子方程式应为2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。
答案：C3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
答案：D4．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A、，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
答案：C5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24， A正确；根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故C错误；根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物课时跟踪练
第2节铝及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：A项，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
答案：C2．下列说法错误的是( )A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO2－3相互促进水解，离子方程式应为2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。
答案：C3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
答案：D4．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A、，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
答案：C5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24， A正确；根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故C错误；根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。
2019版高考化学一轮复习(课件)：第3章-第2节
与非金属反应
能被Cl2、O2氧化
与水反应 与碱反应 与某些氧 化物反应
反应很困难 能溶于强碱溶液 能与Fe2O3、MnO2、 Cr2O3等金属氧化 铝热 物发生 反应
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
典例引领 [典例1] (2013· 山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且 )
－
2
＋3H2↑。但Al
● 题组2—Al与酸、碱反应的定量考查 4．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液 中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为 ( A．4.8 g C．9.6 g B． 6 g D．12 g )
＋ － ＋ －
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体 1 VHClH2 积比为 < <1，则必定 3 VNaOHH2 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组强化 ● 题组1—镁、铝性质的比较 1．镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸 氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物 Y(17MgH2＋12Al)在6 mol/L 盐酸中可完全释放出氢气。下列有关说法正确的 是( )
中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
【答案】
D
2. (2016· 洛阳质检)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气 体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 )
人教版2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_1_1考点一钠的性质及应用基础小题快练
3-1-1 考点一钠的性质及应用一、钠的性质及应用1．对于钠的表达中，不正确的选项是()A．金属钠与水反响生成氢气，可是实验室中不能够用金属钠与水反响制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先消融成银白色小球，尔后强烈焚烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中焚烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反响的产物取决于氧气的用量剖析：金属钠与氧气反响的产物取决于反响条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中焚烧生成过氧化钠。
答案： D2．在研究金属钠与水反响的实验中，以下依照实验现象得出的结论不正确的选项是()A．将一小块Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反响生成了碱C．将一小块Na 投入CuSO4溶液中，生成蓝色积淀，说明Na 没有Cu 爽朗D．点燃Na 与肥皂水反响产生的气泡，有尖利爆鸣声，说明有H2生成NaOH 剖析：钠比铜的爽朗性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中， Na 第一与水反响生成CuSO4发生复分解反响，生成蓝色Cu(OH)2积淀，故在水溶液中Na 和 H2，尔后NaOH再与不能够置换出Cu。
答案： C3．察看是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观①②③④察到以下现象：银白色――→变暗淡――→变白色――→出现液滴――→白色固体，则以下说法正确的选项是()A．①发生氧化复原反响生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主假如因为生成了氢氧化钠①O2②H2O③吸水剖析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――→ Na2O――→ NaOH――→常温下潮解④NaOH溶液――→吸取 CO2Na2CO3，剖析比较选项判断， D 项正确。
答案： D4．相关钠的表达正确的选项是()A． 2.3 g钠与97.7 g水反响后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟 CuSO4溶液反响生成的蓝色积淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反响后的溶液中通入适合氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的迟缓氧化与其在空气中点燃的产物都同样剖析：依照反响方程式， 2.3 g 钠与水反响生成 4.0 g NaOH ，放出 0.1 g氢气，溶液的质量为 99.9 g ，所以 NaOH的质量分数大于4%， A 错误；选项 B， Na 与 H2O反响生成2 ＋22NaOH， NaOH再与Cu反响生成 Cu(OH) ，因 Na 与 H O 发生的反响是放热反响，能够致生成的 Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色 ) 而非 Cu；选项 C，金属钠与 H2O反响获取 NaOH溶液，通入适合的 Cl 2与 NaOH反响生成 NaCl、 NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na 在空气中迟缓氧化生成Na O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na O。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
2019/6/10
最新中小学教学课件
7
谢谢欣赏！
2019/6/10
最新中小学教学课件
8
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入_硫__氰__化__钾___(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 _N_a_H__C_O__3(填化学式)，写出该溶质的一种用途 _________制__纯__碱__或__作__发__酵__粉___________
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( ) A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、Mg 与碱反)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O____________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=__=_S_iO__3_2-_＋__H_2_O____________________________
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版【
再见
2019/11/19
_________制__纯__碱__或__作__发__酵__粉___________
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( D ) A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
转解析
三、反思归纳
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
四、拓展提升
向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸， 依次写出所发生反应的离子方程式。 提示：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O； Ⅱ.AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlO－ 2 比 CO23－先反应)； Ⅲ.CO23－＋H＋===HCO3－； Ⅳ.HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO－ 3 比 Al(OH)3 先反应]； Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：ຫໍສະໝຸດ Al2O3、Fe2O3、MgO 与碱反应：
请回答下列问题：
Al2O3、SiO2
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 _________A__l2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2_O____________________________
高中化学复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝、镁及其化合物
3．(2018· 武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过 量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔 咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的 化学反应是 A．Al(OH)3分解 C．Al＋OH－＋H2O B．CO2＋OH－ D．Al2O3＋OH－ ( )
解析：NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变 瘪；再与铝表面的Al2O3反应，最后与Al反应，生成 H2，易拉罐变鼓。
铝的性质及 考点一 应用
1．铝的原子结构与物理性质
注 意
铝是地壳中含量最高的金属元素。
2．铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程：△ 2Al＋3Cl2====2AlCl3 ②_____________________
④ 2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 高温 ⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (铝热反应)
⇨
(2)铝与酸、碱反应的规律分析 ①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶1 。 b．消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 3∶1 。 ②足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶3 。 b．消耗Al的物质的量之比为 1∶3 。
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反 1∶ 1 。 应，所得H2的体积之比是______ (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积 之比是______ 1∶3 。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度 的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2的量相等，则HCl 3∶ 1 。 和NaOH的物质的量浓度之比是______ (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol· L－1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝ A 填字母)。 1∶2，则加入铝粉的质量为____( A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
人教版2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_1_1考点一钠的性质及应用基础小题快练
3-1-1 考点一 钠的性质及应用一、钠的性质及应用1．关于钠的叙述中，不正确的是( )A ．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B ．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C ．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D ．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
答案：D2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．将一小块Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO 4溶液中，Na 首先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 再与CuSO 4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na 不能置换出Cu 。
答案：C3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――→①O2常温下Na2O――→②H2ONaOH――→③吸水潮解NaOH溶液――→④吸收CO2Na2CO3，分析对照选项判断，D项正确。
答案：D4．有关钠的叙述正确的是( )A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3-2-1 考点一 铝的性质及应用
一、铝的性质及应用
1．下列说法正确的是( )
A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落
下来
B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应
C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
解析：由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，
不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C
错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
答案：B
2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
解析：Mg比Al活泼，不能用铝粉与MgO共热制取Mg，A错；据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～
2NaOH～3H2，当Al足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错；浓
H2SO4溶于浓HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，
Al片不钝化，D错。
答案：C
3．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－
B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3
解析：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项，HCO－3无论是
在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项，Al3＋与S2－能发生水解相互促
进的反应，且S2－与ClO－之间能发生氧化还原反应；C项，各离子在酸性条件下能大量共存；
D项，在碱性溶液中NH＋4、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，由于含NO－3，不能产生H2。
答案：C
4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易
拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
解析：A项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三
种元素的结论，错误；B项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气
体，错误；C项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D项，用盐酸溶解后Fe2＋在空
气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈血红色，正确。
答案：D
5．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气
体，则下列描述错误的是( )
A．金属Al无剩余
B．c(Na＋)＝c(AlO－2)
C．所得溶液呈碱性
D．Na的物质的量是0.6 mol
解析：A.根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，
故A正确；B.偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝
酸根离子的物质的量，故B错误；C.钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝
酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D.设需要钠的物质的量为X。
2Na＋4H2O＋2Al===2NaAlO2＋4H2↑
2 mol 89.6 L
X 26.88 L
X＝0.6 mol，故D正确；故选B。
答案：B
二、镁、铝性质的比较
6．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )
答案：B
7．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证
明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④ B．①②③
C．①③ D．②③④
解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。
答案：C
8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，
充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1盐酸 B．4 mol·L－1硝酸
C．8 mol·L－1氢氧化钠 D．18 mol·L－1硫酸
解析：18 mol·L－1硫酸为浓硫酸，与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al与稀硝酸反应生
成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而Mg与NaOH不反应，等质量的Al分别与足量的
HCl和NaOH溶液反应，产生H2的量相等。故A项产生的H2的量最多。
答案：A