山东省临沂市蒙阴县实验中学2019届高三化学上学期第二次月考12月试题
2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案
试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1～4页，第II 卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下 列叙述不正确．．．的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl 、35 17Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18O8C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H ＞０的叙述中，正确的是 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只做还原剂 D ．若生成1molSiC 转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019年高三12月月考化学试题含答案
2019年高三12月月考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）。
1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。
对此下列对法正确的是（）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素2．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过氢氧化钠溶液B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过浓盐酸4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。
下列对两容器中气体的说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同数目的分子和电子C．含有相同数目的中子、原子和分子D．含有相同数目的质子和中子5．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。
则下列关系中一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8．铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-19．已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1D．+262.6kJ·mol-110．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB．硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑11．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2019届山东省临沂市第十九高三上学期第二次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高三第二次质量调研考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似【答案】D【解析】【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。
2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A. 氯化钠B. 过氧化钠C. 漂白粉D. 硫酸亚铁【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误；D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；综上所述，本题应选A。
【点睛】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应物，如和氧气、水、二氧化碳等气体的反应。
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C. K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】【详解】A、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，H+与ClO-结合生成弱酸次氯酸，因此H+不能与ClO-和CO32-大量共存，故A错误；B、四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C、Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C错误；D、H+存在条件下MnO4-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误；综上所述，本题应选B。
山东省实验中学东校2019届高三上学期12月份模考理科化学试题
山东省实验中学东校2019届高三12月份模拟试题理科化学能力试题7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B．工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．下列说法不正确的是A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B．“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D．“石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液9．有机物M的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A．M的分子式为C20H22O4B．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应D．M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>XB．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D．如右图所示实验可证明非金属性：C1>Z12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。
放电时总反应为:Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3C n(Cn表示石墨)。
下列说法正确的是A.放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-B.放电时AlCl4-移向正极C.充电时阳极反应为: AlCl4-e-+C n=C n(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原13.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。
山东省临沂市蒙阴县2019届高三上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案
2016级月考试题化学2018.12注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共60分)1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32－、NO3－B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－、Cl－C．硫化氢：H+、K+、MnO4－、SO42－D．氨气： K+、Na+、AlO2－、CO32－4．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2===2D－+ C2和反应2C－+ B2===2B－+ C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3 6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
2019年山东省临沂市高考化学二模试卷(解析版)
2019年山东省临沂市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾[KA1（SO4）2•12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯（）（m ）、四轴烯（）（n ）、五轴烯（）（p）的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙使Br−全部转化为溴单质C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl35.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物的稳定性：W>XB. 含氧酸的酸性：Z<RC. Y和R形成的化合物是离子化合物D. 向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N2⇌脱氮固氮2Li3N．下列说法正确的是（）A. 固氮时，锂电极发生还原反应B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N−6e−=6Li++N2↑C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移7.25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1H2X溶液中滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[-1gc水（OH-）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2019-2020学年高三化学12月月考试题(V).doc
2019-2020学年高三化学12月月考试题(V)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共60分）一、每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1．下列叙述不正确的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO玛瑙主要成分SiO2蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl2 2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④3．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4．下列说法不正确的是A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C．Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金放电5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7．下列解释事实的方程式不正确的是A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2 B．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑C．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O8．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )第5题图A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是A．16 g氧气中含有的氧原子数目为N AB．10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为N A11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O12．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩13．在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b14．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶515、.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
【百强校】2019届山东省临沂市蒙阴县实验中学高三上学期第二次月考(12月)物理试题
2019届山东省临沂市蒙阴县实验中学高三上学期第二次月考（12月）物理试卷一、本题共12小题,每小题5分,共60分。
其中1～7题为单选题,8～12题为多选题。
全部选对的得5分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分。
1．某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。
再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数，即为冲击力最大值。
下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法不相同的是（）A．建立“合力与分力”的概念 B．建立“点电荷”的概念C．建立“平均速度”的概念 D．研究串、并联电路建立“总电阻”的概念2．课堂上，老师准备了“?”型光滑木板和三个完全相同、外表面光滑的匀质圆柱形积木，要将三个积木按图示(截面图)方式堆放在木板上，则木板与水平面夹角θ的最大值为（）A. 60°B. 45°C. 30°D. 15°3．带负电的空心金属球壳置于绝缘支架上，将4个原来不带电的金属小球按图示位置放置，A球用绝缘轻绳竖直悬挂，B球接地，C球用导线与球壳内部相连，D球与球壳内部接触。
设大地及无穷远处电势为零，当达到静电平衡时，下列说法正确的是（）A．由于静电感应，A球带正电 B．B球接地带负电，但电势为零C．C球不带电，但电势与球壳电势相等 D．D球带不带电，但电势小于零4.用两个相同的小量程电流表分别改装成了两个量程0.6A电流表的A1和3A电流表的A2,若把A1、A2分别采用串联或并联的方式接入电路,如图所示,则闭合开关后,下列有关电表的示数和电表指针偏转角度的说法正确的是（）A.图（a）中的A1、A2的示数之比1:1B.图（a）中的A1、A2的指针偏角角度之比1:5C.图（b）中的A1、A2的示数之比1:5D.图（b）中的A1、A2的指针偏角角度之比5:15．如图所示，光滑水平面上放着长木板B，质量为m = 2 kg的木块A以速度v0 = 2 m/s滑上原来静止的长木板B的上表面，由于A、B之间存在有摩擦，之后，A、B的速度随时间变化情况如右图所示，重力加速度g = 10 m/s2。
山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试题(含解析)
山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试题（含解析）说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) ．．．．．．1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH) 2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu，该反应为44置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。
故选A。
6.02214076×10国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含2.-1。
”23个基本单元，这一常下列叙述正确的是(N)，单位为mol数称作阿伏加德罗常数A个分子4L SO含有NA. 标准状况下，22．A3．6N含有的4g CHOC-H键为0．B. 6A40．2N反应转移的电子数为OC. 0．1mol Na与CO A222+．1N0的乙酸溶液中含有的．D. 01mol/LH数目小于A B【答案】1【解析】【详解】A.标准状况下，SO是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO物质的量，故A33错误；B.6.4gCHOH物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，13个O-H 键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol NaO与足量的CO充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子222数为0.1N，故C错误；A+离子数也可能大于0.1N，故D错误。
2019届山东省临沂市蒙阴县实验中学高三上学期第二次月考(12月)数学(理)试题
2019届山东省临沂市蒙阴县实验中学高三上学期第二次月考数学试题（理科）一、选择题本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．若全集U=R ，集合}{022≥--=x x x A ，B={x 1)2(log 3≤-x }，则()u A C B =（ ）A ．{x 2<x }B ．{x 1-<x 或2≥x }C ．{x 2≥x }D ．{x 1-≤x 或2>x }2．若53)2sin(=-απ，则cos2α=（ ） A ．257 B ．2524 C ．257-D ．2524-3．若非零向量a ，b=，(2)0a b b +⋅=，则a 与b 的夹角为（ ）A ．30°B ．60°C ．120°D ．150°4．已知函数=)(x f ⎩⎨⎧>+-≤--1),1(log 1,2221x x x x ，且3)(-=a f ，则)6(a f -=（ ）A ．47-B ．45-C ．43-D ．41-5．设n m ,是平面α内的两条不同直线，21,l l 是平面β内两条相交直线，则βα⊥的一个充分不必要条件是（ ） A ．n l m l ⊥⊥11, B ．21,l m l m ⊥⊥C ．21,l n l m ⊥⊥D ．n l n m ⊥1,//6．若直线1=+bya x 与圆122=+y x 有公共点，则（ ） A ．122≤+b aB ．122≥+b aC ．11122≤+b a D ．11122≥+b a 7．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A ．π231+ B ．613πC ．37πD ．25π8．在等比数列{n a }中，若4352-=a a ，455432=+++a a a a ，则=+++54321111a a a a （ ） A ．1B ．43-C ．35-D ．34-9．已知y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≥++≤≥-030k y x x y x ，且y x z 42+=的最小值为2，则常数k =（ ） A ．2B ．﹣2C ．6D ．310．《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的四面体称之为鳖臑，如图，在鳖臑BCD A -中，⊥AB 平面BCD ，且CD BD ⊥，CD BD AB ==，点P 在棱AC 上运行，设CP 的长度为x ，若PBD ∆的面积为)(x f ，则)(x f 的图象大致是（ ）A11．已知圆41)2()(:222=-+-a y a x C ,R a ∈，考虑下列命题：①圆C 上的点到（4，0）的距离的最小值为27；②圆C 上存在点P 到点)0,21(的距离与到直线23-=x 的距离相等；③已知点)0,23(A ，在圆C 上存在一点P ，使得以AP 为直径的圆与直线21=x 相切，其中真命题的个数为（ ） A ．0B ．1C ．2D ．312．定义在[0，+∞）上的函数)(x f 满足：12()'()()2f x f x f +==，．其中'()f x 表示)(x f 的导函数，若对任意正数b a ,都有32141)2(222abb e a x x f ++≤-，则实数x 的取值范围是（ ） A ．（0，4]B ．[2，4]C ．（﹣∞，0）∪[4，+∞）D ．[4，+∞）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上）.13．垂直于直线0162=+-y x 并且与曲线5323-+=x x y 相切的直线方程是 。
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山东省临沂市蒙阴县实验中学2019届高三化学上学期第二次月考（12月）试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共60分)1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32－、NO3－B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－、Cl－C．硫化氢：H+、K+、MnO4－、SO42－D．氨气： K+、Na+、AlO2－、CO32－4．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2===2D－+ C2和反应2C－+ B2===2B－+ C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3 6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是（）ABC．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O===7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。
下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2︰1 [B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物的热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+ + CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH－) + c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)的影响，且甲的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n (N2)的变化曲线为d13．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：则下列说法正确的是（ ）A ．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0B ．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3C ．反应①②③的平衡常数满足关系：K 1·K 2＝K 3D ．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14．已知：2Fe 3+ + SO 32－+ H 2O 2Fe 2+ + SO 42－+ 2H +。
如图所示是一套电化学实验装置，图中C 、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。
A 杯中为FeCl 3溶液；B 杯中为Na 2SO 3溶液。
以下关于该装置的说法错误的是（ ）A ．G 的指针指向B 极B ．U 中阳离子向A 极移动C ．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D ．一段时间后，B 中溶液pH 增大15．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH===2K 2CO 3 + 6H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO 32－+ 8H ＋C ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体D ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复原浓度16．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路D．炭粉上发生还原反应，电极反应为：O2＋4H+＋4e－=== 2H2O17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小: W>Z>Y>XB．v能抑制水的电离而u能促进水的电离C．粘有q的试管可用酒精洗涤D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同18．已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D． H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−119. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)。
2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。
下列判断错误的是 ( )A.x=1B.平衡时B与C的浓度之比为3∶2C.平衡时A与B的转化率相等,均为40%D.平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率20．常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH 溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述不正确的是A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1B．当()()VV碱酸=1时，若两溶液同时升高温度，则(Y)(X)cc--减小C．HY电离程度：b点大于a点D．当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)第Ⅱ卷非选择题 (40分)21．（每空2分，共18分）Ⅰ． ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
⑴熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为：⑷为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：⑴配平上述化学反应方程式。