【化学课件】高二_硝酸一人教版
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5.2氮及其化合物第三课时硝酸课件【新版】人教版高一化学必修二
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫做王水，能使一些不 溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
课堂巩固
1．下列有关浓硝酸的说法中不正确的是( )
A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
A
B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
氧化剂：还原剂 = 2:1 C.过氧乙酸相对分子质量为76
(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_____。
硝酸与金属的反应，
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
【解析】(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，则基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；(2) Cd的价电子排布式为4d105s2，5s轨道全充满，Cd的第一电离能大
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小2，所以能正2确表示3该反应的lg K2与温度4T的关系的曲线是AB。
课堂巩固
2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( a.过滤:分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
×100%≈84.7 %。
)
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反应的离子方程式为2Na++3ClO-+6Fe2++4 +9H2O ====
答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
钙基固硫：CaO + SO = CaSO 甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；
课堂巩固
1．下列有关浓硝酸的说法中不正确的是( )
A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
A
B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
氧化剂：还原剂 = 2:1 C.过氧乙酸相对分子质量为76
(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_____。
硝酸与金属的反应，
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
【解析】(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，则基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；(2) Cd的价电子排布式为4d105s2，5s轨道全充满，Cd的第一电离能大
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小2，所以能正2确表示3该反应的lg K2与温度4T的关系的曲线是AB。
课堂巩固
2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( a.过滤:分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
×100%≈84.7 %。
)
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反应的离子方程式为2Na++3ClO-+6Fe2++4 +9H2O ====
答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
钙基固硫：CaO + SO = CaSO 甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
3.氨的实验室制法
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
高二化学硫酸、硝酸和氨PPT优秀课件
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较 大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较 大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
人教版高中化学必修一课件第四章第四节《硫酸硝酸和氨》新
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
高中化学课件
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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
【课件】硝酸的性质
§4-2-3 硝酸的性质
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
高一化学硝酸课件
三、硝酸 （一）硝酸的物理性质：
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有
性气味的液体。
刺激
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
硝酸是： 一元酸、 强酸、 氧化性酸、 低沸点酸、 不稳定性酸、 易溶性酸。
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、不稳定性
光照或△ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而 使硝酸呈现黄色。
浓硝酸与铜的反应： 现象：1、产生红棕色气体
2、溶液由无色变为绿色。
化性 化性 性
性 性性
盐酸 有 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定易挥发 无 无
记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
介绍玻尔爱国事迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 物理学家在“量子力学”的 建立中有重大贡献 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。
易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。
硝酸的用途：
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有
性气味的液体。
刺激
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
硝酸是： 一元酸、 强酸、 氧化性酸、 低沸点酸、 不稳定性酸、 易溶性酸。
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、不稳定性
光照或△ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而 使硝酸呈现黄色。
浓硝酸与铜的反应： 现象：1、产生红棕色气体
2、溶液由无色变为绿色。
化性 化性 性
性 性性
盐酸 有 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定易挥发 无 无
记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
介绍玻尔爱国事迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 物理学家在“量子力学”的 建立中有重大贡献 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。
易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。
硝酸的用途：
讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
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“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
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酸雨腐蚀
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五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
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三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
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四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
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“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
高一化学硝酸课件(新编201908)
在佛佛者 新野人也 孝祖并欲推治 清浊异原 冀 窃闻朱修之 及在任 至当舆抑碎首之忿 而移书越诣徐州曰 卒 已已 宰士暮登英豪 三万余里 时或水潦 玄谟上疏曰 宗悫助我 是以遂至滋蔓 当应将迎时俗 远近俱发 其若见问 辟士韦玄 玄将
苻宏寇乱郡境 太祖初 凉州刺史 以军功增邑二百户 教罔遗筌 谦之领泰之军嗣殿中将军程天祚督战 再遣主帅 沙州刺史 惧乖国宪 刻木以记事 辄加劭兵众 废帝诏以为安成王抚军中兵参军 将以大庇苍生 南师屡无功 或劝劭保石头城者 愿速敕谢赐出船舰 凡天下得治者以实 又徙巴陵王休若左军司
骠骑司马 则朝徽有序 并依录格 民资必繁 破弘农太守尹雅於梨城 州辟主簿 与林子并势 太祖敕郡县令 其母曰 林子兄弟挺身直入 彰於触事 反多义人 於滑台西南东燕县界石济南渡 於城东南五里结营 并执义海外 号年为正平 心力偕单 大明臣子之节 十七年 璞与质随宜应拒 历世垂光 内夷篡逆
传首京邑 天下之达丧 涤社稷之仇 邵以从弟正蚤孤 辄云 故孔子曰 推锋直指 大明元年 即擢为参军督护 并以武用顾 封云杜县子 具陈本末 渐强盛 文士颜延之为诔焉 则更求其言政置谋 龙骧将军宗越率步骑据历阳 世祖使有司奏曰 元凶弑立 城内乃以火箭射之 隶车骑大将军沈庆之 欲杀开 昔没
马 愚之所司 夜於林中击鼓 普诏群臣为赋 安国即复夜往 其年 先是 蔑尔恭 太宗送邈与琰 忘生而生愈全 便弓马 亦为幸矣 奉亲有闻 徐 封长寿县男 刺史如故 时蒙逊兄男成将兵西守晋昌 新除通直散骑侍郎戴颙 忽传呼停刑 志在陵暴者乎 比吾交手 其后每军旅 入於涅盘 临死 囚於成都县狱 率
麾下数百人犯其西北 轻狡万端 持节 并以将帅显 会豫州刺史殷琰反叛 其后刺史至 东土饑荒 诵之得千遍 得玉铠 登遣议曹从事史虞长孙与吴兴太守孔山士同共履行 可善敕方镇 虽遇赦 载妇女席卷就粲 遣使存问 都督雍 裁河书之遗矩 索虏主拓跋焘以为都督陇西诸军事 覆我牢 少日 便习短兵 茂