初中化学差量法计算题
初中化学差量法计算
一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入 2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 56 2.8 x y x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
差量法计算训练题
答案： 答案：11.2g
3、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的 CO和 的混合气体2.4g， 2.4g 3.2g， CuO后 得到CO 的质量为3.2g CuO后，得到CO2的质量答案： 答案：7：5
4、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加 45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后 铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后， 热至完全反应，冷却称量固体质量为37g 37g， 热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混 合物中铜元素的质量分数？ 合物中铜元素的质量分数？
答案：⑴ 2.8g ⑵ 22:3 答案：
CO和 混合气体18g 通过足量灼热的氧化铜， 18g， 7、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜， 充分反应后，得到CO 的总质量为22g 22g， 充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体 中碳元素的质量分数？ 中碳元素的质量分数？
答案： 答案：33.33%
8、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于 已知同一状态下， 气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点 气体间的体积比。 30mL甲烷和氧气的混合气体点 冷却致常温，测得气体的体积为16mL 16mL， 燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL中甲烷和氧气的体积比 中甲烷和氧气的体积比？ 30mL中甲烷和氧气的体积比？
差量法计算专题训练
1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余 用氢气还原10gCuO，加热片刻后， 10gCuO 固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少 固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少 8.4g CuO 克？
答案： 答案：8g
30g铁片放入 铁片放入CuSO 溶液中片刻后， 2、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片 质量为31.6g 求参加反应的铁的质量？ 31.6g， 质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？
九年级化学计算提高篇差量法和关系量法
1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余 固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少 克？
2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的 CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中 CO和CO2的质量比？
3.称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻 璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分 反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余 固体的总质量为63.6g．试计算样品中Fe3O4的质量 分数．
答：略。
（2）H2+金属氧化物
金属+水
CO+金属氧化物
金属+CO2
反应后固体质量减少， 其差值（减少量）为金属氧化物失
去的氧元素的质量。
例：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克？
解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的 氧元素的质量。
64 ：8 = χ：0.4
χ=3.2（克）
例7：一块锌板的质量为13g，插到 FeSO4溶液 中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生 成的铁是多少克？剩余锌多少克？
解法：利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法：利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
提示1：生成了多少克CO2
【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%
练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质 量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得
到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？
初中化学竞赛辅导之十五――差量法在计算中的应用
初中化学竞赛辅导之十五――差量法在计算中的应用一、例解例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。
2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。
2克 4 8∶77∶23 5 28。
89%二、演练练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2 D Na2CO3练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 96% 5 A 6 C 7 A。
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。
在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。
例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
差量法练习题
初中化学《差量法》练习题1、将铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出铁片、洗净、烘干、称量，铁片质量增加0.4g（假定析出的铜没有脱落），则参加反应的铁的质量为( )A. 0.4gB. 2.8gC. 4.8gD. 6.4g2、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为( )A. 1：7B. 7：1C. 1：3D. 1：23、KClO3、MnO2的混合物10 g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8 g，则原混合物中MnO2质量为( )A. 1.83 gB. 3.2 gC. 7.55 gD. 8.17 g4、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。
求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )A. 7.1%B. 35.5%C. 28.4%D. 42.6%5、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )A. 4：1B. 2：1C. 3：2D. 1：16、已部分变质的Ca(OH)2固体试样10 g，加入100 g足量稀盐酸完全反应，反应后溶液的总质量为107.8 g，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为( )A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%7、32.33 g氯化钡溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反应．滤去溶液里的沉淀后，得到50 g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（）A. 0.374%B. 0.298%C. 0.73%D. 1.46%8、将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g，则该反应过程中产生的氢气的质量是( ) A. 0.1 g B. 0.2 g C. 2.7 g D. 2.0 g答案：1、B 2、A 3、A 4、B 5、A 6、C 7、D 8、A。
差量法化学计算及其强化练习
二十三、差量法化学计算一、差量法的依据：差量法是基于一个反应的某些化学量（如固体质量差量、气体质量差量、 气体体积差量）也与反应体系中的物质成一定比例关系的计算方法。
二、差量法的类型：1、质量差量法：固体反应物在反应前后有一定差量，可能是增加，也可能是减少。
最关键 的就是要分析引起这个差量的根本原因是什么，以及这个差量所对应的微粒与参加反应 的物质之间的物质的量的关系。
例如：将碳酸氢钠和碳酸钠的混合固体10g 加热至不再产生气体为止，称量反应后的固 体质量为6.9g ，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少？分析：混合物中碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解，固体质量减轻的根本原因是 碳酸氢钠分解引起的。
根据碳酸氢钠分解的方程式：2NaHCO 3===Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，引起固体质量减轻的根本原因就是生成的二氧化碳 和水以气体的形式逸出。
所以质量减轻的值就等于二氧化碳和水的质量之和。
通过方程 式，可以看出，NaHCO 3与（CO 2+H 2O ）的物质的量关系如下：2NaHCO 3—（CO 2+H 2O ），所以得到：n(NaHCO 3)=2n （CO 2+H 2O)，这样一来，就可以直接用差量来计算碳酸氢钠的质量，也就可以解决碳酸氢钠的质量分数。
解：m(CO 2+H 2O)=10g-6.9g=3.1g n(CO 2+H 2O)=m M = 3.1g 62g·mol -1=0.05mol ∵2NaHCO 3===Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O∴n(NaHCO 3)=2n （CO 2+H 2O)=2×0.05mol=0.1molm(NaHCO 3)=n·M=0.1mol×84g/mol=8.4g ω(NaHCO 3)=8.4g 10g×100%=84% 答：碳酸氢钠的质量分数为84%固体的质量差量的原因分析，可以借助于化学反应的原理，也可以借助与化学式的分析， 后者可以更简洁。
化学计算方法差量法
第10页，幻灯片共14页
（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27）
为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取 20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定
解：设反应中生成气体质量为x。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
C-12
△m O-16
找
100
111
44
析
11
Cl-35.5 Ca-40
列
x
27.2g-25g=2.2g
解
44 11
x 2.2g
x = 8.8g
答：反应中生成气体质量为8.8g。
第9页，幻灯片共14页
想一想
第6页，幻灯片共14页
总结：解题步骤
（1）找出差量；
找
（2）分析形成差
析
量的原因；
列 解
（3）根据差量与 已知量、未知量之 间的关系，列出比
例式；
（4）求解。
第7页，幻灯片共14页
牛刀小试
（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6% 的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固 体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐 酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
（1）反应不完全或有残留物
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出
C-12
O-16
Cl-35.5
技巧性计算之差量法
差量法
1、把足量的铁粉放入一定量的稀盐酸中，充分反应后，溶液增加了5.4g，则产生氢气的量为（）
A、0.1g
B、0.2g
C、0.3g
D、0.4g
2、把MgCO3和CaCO3的混合物共50g放入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液增加了45.6g，则产生CO2的量为（）
A、2.2g
B、3.3g
C、4.4g
D、5.5g
3、把铝片放入24g氢氧化钠溶液中，生成了偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，反应前后钠元素在溶液的质量分数之比为11:10，则放入铝片的质量为（）
A、1.8g
B、2.4g
C、2.7g
D、3.0g
4、将46g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到50g 固体，则所得固体中铜的质量分数为（）
A、30%
B、52%
C、64%
D、73%
5、10g镁、铝、锌的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了9.8g，将反应后的溶液蒸干水分，则得到的固体混合物的质量为
A、10g
B、14.8g
C、19.6g
D、25.2g。
差量法原理及例题
201643 差量法差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c （或c-a）也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1 •审清题意，分析产生差量的原因。
2•将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3•写出比例式，求出未知数。
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例：把质量为20 g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，干燥，称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液溶质的质量分数是多少？2、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数例：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
3.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
4.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_____________ ；质量比为_______ <提示：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2②Mg + 2HCI=MgCI2+H0③2AI + 6HCI=2AICI3+3H2 T。
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-- -- 一、差量法 1.用氢气还原10克CuＯ,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?
2．将ＣO和CＯ2的混合气体2.４克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和ＣO2的质量比？
3.将３0克铁片放入ＣｕSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
４．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温,测得气体的体积为16mＬ，则原30ｍＬ中甲烷和氧气的体积比？
5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为3７克,求原混合物中铜元素的质量分数?
答案:1、 8克 2 、7∶ ５ 3 、1１.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28．89% 练习1、将盛有１２克氧化铜的试管，通一会氢气后加热,当试管内残渣为１0克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、Ｏ2、CO２混合气体9mｌ，点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mｌ，通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Mｌ，则原混和气体中CＯ、O２、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO２的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.４克。
求⑴原混合气体中CＯ的质量？ ⑵反应后生成的CO２与原混合气体中CO２的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜,充分反应后，得到CO2的总质量为２2克,求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是( )
A Ｆe B Ａl C Ｂa(OH）2 D Ｎa2CＯ３ 练习６、在CuCl2和FeCl３溶液中加入足量的铁屑ｍ克，反应完全后,过滤称量剩余固体为ｍ克,则原混合溶液中CuCl2与FeＣl3物质的量之比为( ) -- -- Ａ 1∶1 B 3∶２ Ｃ 7∶ D 2∶7 练习７ P克结晶水合物AnＨ20,受热失去全部结晶水后，质量为ｑ克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
Ａ 18Pｎ/（Ｐ—q） B 1８Pｎ／q C 18qｎ/P D 18ｑｎ/(Ｐ—q） 二、平均值法 例题:1、一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应，产生0.２克氢气。则该合金的组成可能为( ）
A Ｆe Ｍg B Fe Al C Fe Zn Ｄ Mｇ Al 2、测知CO和Ｍ的混合体气体中,氧的质量分数为5０％ 。则M气体可能是( ) A ＣＯ2 B N2Ｏ C SＯ2 D SＯ３ 3、某硝酸铵（ＮH４NＯ3）样品，测知含氮量为３7%,则该样品中含有的杂质可能是（ ） A （NH4)2SO4 B CO(NH２)2 C ＮＨ4ＨCO3 D NH4Cｌ 4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气 ０．２克，则另一种 种种金属可能是( ） A Al B Mg C Zｎ D Cu 6、今取12·７克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为3０克,已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( ）
Ａ ＫCl B NaＣl C ZnＣl2 D BａＣｌ２ 练习题: 1、测知Fe２O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是：( ） A ＭｇO Ｂ Na2O Ｃ CO2 Ｄ SO2 2、有两种金属组成的合金6。８克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：( ）
A、 Aｌ Ｍg Ｂ 、Nａ Fｅ C 、Aｌ Cｕ D 、Mg Zｎ -- -- 3、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40％，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种:( )
Ａ NＨ4Ｃl Ｂ CO(NH２)２ C NH4HＣO３ Ｄ (NH4)２SO4 4、两种氧化物的混合物共5·６克跟足7·3%的盐酸１00克完全反应,则混合物可能是：（ )
Ａ MgＯ和ZnO B ＣａＯ和ＣuO C ＭgO和ＣuO Ｄ CaO和MgO 5、现有50ｍLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液( ） Ａ PH=0的溶液 B PH＝７的溶液 C PH=14的溶液 Ｄ ＰH＝5的溶液 6、把70%的硝酸（密度为１·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A 等于35% B 小于３5% C 大于3５% D 无法判断 三、假设极限法 例1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2ＣO３ ３.8%、Na2Ｏ ５．8% 、NaOH ９０.4%。取M克样品,溶于质量分数为１8.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NａOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (2９.25克）
例2、 向一定量的Ｆe(OH）2溶液中加入２０0克4.9％的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水）多少克 (1５．2克)
例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克,投入19．４5 克2０%的稀盐酸中,恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少? （ 97.2５%）
例４、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质Ｎ克，(不含结晶水）,求生成氢气多少克？
[（N—M）/４8 克] 练习1、 有一部分变质的KOH样品，含Ｈ2O：７.6２%； Ｋ2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH:8０%；取该样品W克加入9８克质量分数为２0％的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 （34.8克)
练习2、 向一定量的Mｇ(OH）２溶液加入２0０克３6.５％盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克? （95克） -- -- 练习３ 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤，干燥，得到固体物质１4３.5克,求放出氧气多少克 (４8克)
练习4、 将5克含Ｃu的金属R样品放入2５克２０％稀盐酸中,恰好完全反应测得Ｒ的氯化物中氯元素为５2·5%,则样品中金属R的质量分数为多少（8８％)
四、十字相交法 1、 氧化镁和氧化铜组成的混合物中,氧元素的质量分数为25%,求混合物中氧化镁与氧化铜的质量比？
2、 欲配制２0%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和4０%的氢氧化钠溶液的质量比是多少?两溶液溶质质量比为多少？
3、 在ＣO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为2０%，则混合气体中ＣＯ2和Ｏ2的质量比为多少?
五、质量守怛定律运用 例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克,则Ｍ可能是( ) A 、0·8 B 、1 C 、１·5 D、 无法确定 例2、 2０克Ｈ2、O2混合气体点燃充分燃烧生成1８克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ )
A ４∶１ Ｂ 1∶1 C 9∶１ D ２∶3 例３、将１0克KCｌＯ3、ＭnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.２４克未溶解。再加入2克水,振荡后仍有3．28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W％，则W的范围是
某种氢氧化钠溶液中含氧元素８0%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案:1、 B 2 、A C ３ 、６7．2% 98％ ４ 、0％ 8８．8９% １8．１8% -- -- 练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ） A １５ Ｂ 75 Ｃ ３0 D 5８ 练习2、 现有25克CＯ和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ )
A 1７ Ｂ 14 C ８ D 22 练习3、 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 Ｃ 2 AB 3 3.6克 与 6.4克 1．2克与8.8克
六、无数据计算 例１、将某BａＣl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（42.１％)
例２、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解,木炭全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17.4%)
例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(9∶5)
例４、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（ 7∶80）
例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（ ３９．1%)
例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉与氧气的质量比( １∶2)
例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的ＳＯ42—离子全部沉淀出来,则两种溶液的质量分数之比（ 5∶６)
例8、等质量的CaCO３、MgＣＯ3、Ｎa2CO3、NaHＣＯ3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 （ ＭgＣO3=NaHCO3>CaＣO3>Ｎａ２CＯ3）
例9、有铜和锌的混合物,与足量的稀盐酸反应后，过滤,干燥、冷却称量,得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （2０％）