2020-2021化学(2019)第一册学案：第三章 第二节 第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析
第三章+第二节+第1课时+金属材料与合金 高一化学必修第一册(人教版2019)
第二节金属材料第1课时金属材料与合金学习任务一铁合金1.合金概念由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般高于它的成分金属熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能2.铁合金(1)铁合金的分类及性能(2)钢的分类及性能钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素Fe和CFe、C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si含碳量低于0.3%0.3%-0.6%高于0.6%—性能韧性、焊接性好，但强度低强度高、韧性及加工性好硬而脆，热处理后弹性好种类多，性能差别大用途用于制造钢板、钢丝、钢管等用于制造钢轨、车轮、建材等用于制造器械、弹簧、刀具等—①常用合金钢a.不锈钢合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。
b.超级钢合金元素：Mn 、C 、Al 、V 。
性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
用途：汽车、航空和航天等领域。
【情境问题思考】1．月球在白天时的地面温度高达150①，而到了夜晚，温度又跌落到零下180①。
嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使用了大量合金材料。
问题：这些合金材料应具有哪些性质 。
学习任务二 铝和铝合金1.铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素)(1)Al 与O 2反应：常温下能与空气中的O 2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
其反应方程式为：4Al+3O 2=2Al 2O 3。
(2)铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管①中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式Al2O3+2OH-=2-2AlO+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
第三章第2节 课时1 《铁合金 铝和铝合金》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
课堂思考
请你总结！
铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？
纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。
第二节 金属材料
课时1 铁合金 铝和铝合金
第三章 铁 金属材料
素养目标
教学目标
1了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。2.以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用。3.认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识。
过滤
H2
HCl
还原剂
Al(OH)4-
Fe2＋
随堂演练
4.有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
典例精讲
【例1】(双选)合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
B D
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：3.1.2铁及其化合物
第三章 金属材料 第一节 铁及其化合物第2课时【学习目标】1.结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁盐、亚铁盐的主要性质。
2.掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及相互转化。
3.了解铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。
【基础梳理】一、Fe 3＋和Fe 2＋的检验和除杂 1.Fe 3＋、Fe 2＋的检验2.检验Fe 2＋的注意事项(1)只含Fe 2＋的溶液：检验Fe 2＋加入试剂的顺序待测液――――――→KSCN 溶液不变色――――――→氧化剂如氯水、H 2O 2红色(含Fe 2＋、不含Fe 3＋)。
①加KSCN 溶液前，防止加氧化性物质，使Fe 2＋被氧化。
如H 2O 2、NO －3(H ＋)等。
②氧化剂不能选用酸性KMnO 4溶液，原因：酸性KMnO 4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO 4 溶液能氧化KSCN ，溶液不变红色，不能证明不含Fe 2＋。
(2)同时含有Fe 2＋和Fe 3＋的溶液Fe 2＋对检验Fe 3＋无干扰，可以滴加KSCN 溶液检验Fe 3＋；Fe 3＋对检验Fe 2＋有干扰，不能采用加KSCN 溶液检验Fe 2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe 2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为 少量固体―――――→稀硫酸溶解a 溶液―――――――――→酸性KMnO 4溶液b 紫色褪去。
①步骤a 中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO 4溶液可以氧化盐酸。
②步骤a 中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
3．含Fe 2＋、Fe 3＋的除杂问题主要成分 杂质 除杂方法 FeCl 3(aq) FeCl 2(aq) 加入氯水或H 2O 2 FeCl 2(aq) FeCl 3(aq) 加过量铁粉后过滤 FeCl 2(aq)CuCl 2(aq)加过量铁粉后过滤二、Fe 3＋、Fe 2＋、Fe 的相互转化1．Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe 2＋、Fe 3＋如：Fe ＋S=====△FeS ，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3,3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
《第三章 第二节 金属材料》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《金属材料》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“金属材料”，主要围绕金属的基本性质、分类、制备及其在日常生活和工业生产中的应用展开。
通过本课的学习，学生将了解金属材料的特性和应用，理解金属材料对人类社会发展的重要性。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握金属的基本概念、分类、性质和制备方法；了解金属材料在日常生活和工业生产中的应用。
2. 过程与方法：通过实验观察和讨论，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生对金属材料的认识和保护环境的意识。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问、小组讨论等方式，评价学生对金属基本概念、分类、性质及制备方法的掌握情况。
2. 实验操作评价：通过学生实验操作的过程和结果，评价学生的实验技能和观察能力。
3. 课堂表现评价：通过学生在课堂上的表现，评价学生的参与度、合作精神和表达能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示一些常见的金属制品，引导学生思考金属的特性和应用，为新课学习做铺垫。
2. 金属概念及分类：讲解金属的概念，介绍金属的分类（如铁、铜、铝等），并让学生了解不同金属的特性和应用。
3. 金属的性质：通过实验演示，让学生观察金属的物理性质（如导电性、导热性等）和化学性质（如与酸、碱的反应等），并引导学生分析实验现象，理解金属的性质。
4. 金属的制备：讲解金属的制备方法（如矿石冶炼、电解法等），让学生了解金属的生产过程。
5. 金属材料的应用：介绍金属材料在日常生活和工业生产中的应用，如建筑、交通、电子等领域，让学生了解金属材料的重要性。
6. 课堂小结：总结本课所学内容，强化学生对金属材料的认识和理解。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对金属基本概念和分类的掌握情况。
2. 作业布置：布置相关习题，包括选择题、填空题和简答题等，巩固学生对金属性质和制备方法的理解；要求学生撰写一篇关于“金属材料在生活中的应用”的小论文，培养学生的分析和表达能力。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：3.1.1铁及其氧化物
第三章 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时【学习目标】1.结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质。
2.能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Fe(OH)2。
3.了解铁、铁的氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用。
【基础梳理】一、铁的单质 1．铁元素的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在。
2．物理性质铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
3．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应①铁与氯气反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②加热条件下，铁与弱氧化性的S 单质反应的化学方程式：Fe ＋S=====△FeS 。
③铁与盐酸(稀硫酸)反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21．铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 － 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 223342．铁的氢氧化物(1)实验探究铁的氢氧化物的生成与转化在两支试管中分别加入少量的FeCl 3溶液和FeSO 4溶液，然后各滴入NaOH 溶液。
2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第一课时金属材料学案新人教版必修第一册
第一课时金属材料
学习目标：1.认识合金的含义及常见合金。
2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。
3.认识铝合金的组成、性能与应用的联系，掌握铝及其氧化铝的性质。
4.认识新型合金的性能。
1．合金的定义及优点
(1)合金的概念
由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。
(2)合金的一般性质
①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。
②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
2．铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
(1)生铁
①生铁的含碳量为2%～4.3%。
②性能及用途
生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。
(2)钢
①钢的含碳量为0.03%～2%。
②性能及用途
钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
③分类
④常用合金钢
a．不锈钢
合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。
b．超级钢
合金元素：Mn、C、Al、V。
性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
用途：汽车、航空和航天等领域。
3．铝和铝合金
(1)铝
①存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
②化学性质
a．与O2反应：铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
b．铝与酸、碱溶液的反应。
2019_2020版新教材高中化学第3章第2节第1课时合金教案新人教版必修第一册
第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( )(4)合金是混合物，具有金属的特性( )[答案] (1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
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新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第三章第二节第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金核心素养培养目标核心素养形成脉络1。
了解合金的概念及性能(科学探究与创新意识)2．认识铁合金、铝和铝合金及新型合金（科学探究与创新意识)1．合金的概念和特性2.铁合金(1)生铁：含碳量为2％~4.3％，其硬度大，抗压、性脆，可以铸造成型.(2)钢：含碳量为0。
03%～2%，良好的延展性，机械性，分为碳素钢和合金钢。
①碳素钢性能及用途②合金钢:又叫特种钢，是在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化，具有各种特殊性能，如硬度、强度大,可塑性、韧性好，耐磨、耐腐蚀等。
不锈钢是其中一种，常用的不锈钢中含Cr 18%、含Ni 8％，在大气中稳定，不易生锈.3．铝和铝合金(1）铝的性质铝是一种活泼金属,易失去3个电子,具有典型的性质。
①与O2反应：常温下，铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，生成致密的氧化铝膜,对金属铝起保护作用。
②与酸反应:铝与盐酸反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
③与碱溶液反应：铝与碱溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH －＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。
（2）氧化铝的性质氧化铝是典型的两性氧化物，与酸、碱均能反应。
与酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O。
（3)铝合金在铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，制成铝合金.如硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
4．新型合金(1）储氢合金：能吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，如Ti。
Fe合金和La.Ni合金。
(2）钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
知识点一：合金性质、组成的理解（1)合金性质的理解①物理性质：合金是由不同金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与其成分金属的物理性质不同。
②化学性质：合金中的各成分金属在形成合金时，并未改变物质结构，所以合金中各物质保持其原有的化学性质。
(2）理解合金的组成及性质应注意的问题①组成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。
②并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。
知识点二：铁的合金组成、性质的理解知识点三：铝与酸、碱反应的规律(1)反应原理及其本质铝和盐酸反应，直接与盐酸电离出的H＋发生反应，而铝和碱溶液反应，先和水作用生成Al(OH)3，然后Al（OH)3被OH－中和生成偏铝酸盐.①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（2）“量”的关系规律①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl 和NaOH的物质的量之比为3 1.②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为11。
③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的物质的量之比为13。
若产生H2的体积比：13<错误!<1，则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组一合金的性质、组成1．碲锌镉(Te－Zn－Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关叙述中不正确的是（A）A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔、沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大解析:碲、锌、镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定,因而有固定的熔、沸点;合金具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。
2．合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（A)①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金一般比它的成分金属熔点低,硬度大,具有更好的机械加工性能,故应用范围更广泛,但合金的导电性却不一定比纯金属更强,比如铝合金的导电性比纯铝要差。
3．阅读材料，回答下列问题。
近年来,科研人员研究得到一种新型材料—-泡沫铝。
它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小（为0.16～0。
5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法中错误的是A(填字母序号，下同)。
A．泡沫铝是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔用于食品包装,是利用它的B。
A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性（3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解,请写出：①氧化膜与盐酸反应的离子方程式:Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O。
解析:(1）根据信息可知，泡沫铝是一种合金，是混合物;泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料；由于泡沫铝有很大刚性，密度小，且隔音、保温，故泡沫铝可用于飞机制造。
(2）铝制成铝箔用于食品包装,利用的是铝的延展性。
(3)Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O。
题组二铝与酸、碱反应4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12,则加入铝粉的质量为(A）A．10。
8 g B．7.2 gC．5。
4 g D．3。
6 g解析:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0。
1 L×6 mol·L－1＝0.6 mol，若均加入足量铝粉完全反应，产生气体的体积比为甲乙＝13，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙＝12，则盐酸不足，NaOH 溶液中铝不足，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x mol，则由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可得x＝0.3，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0。
3 mol×2＝0。
6 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的物质的量为y mol，则由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可得y＝0。
4,则铝的质量为0。
4 mol×27 g·mol－1＝10.8 g。
5．钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g.则过滤后所得滤液中的溶质是（C)A．NaOH B．NaOH和NaAlO2C．NaAlO2D．无法判断解析：发生反应的顺序是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，反应停止后剩余固体为a g,即剩余固体为Al，因此滤液中的溶质为NaAlO2，故选项C正确.题组三合金成分的性质及测定6．用于制造火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能，比如熔点高、比热容高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能.根据下表，可选择出最佳金属材料为(D）解析：用于制造火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求熔点高、比热容高、热导率高、适宜的热膨胀率等特点，综合比较选D.7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（B）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：根据题目给定的信息可知，作防护栏主要是利用了它的强度高，轻巧说明合金的密度较小，但与导电性无关.8．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1）A中试剂为NaOH溶液。
(2)B中发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得生成的氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为错误!。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小(填“偏大"“偏小”或“不受影响”）。
解析:铝、镁都与酸反应，但铝和碱反应，镁与碱不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。
铝的相对原子质量可利用产生的氢气的物质的量求解,A r＝错误!＝错误!＝错误!。
如果在实验过程中未洗涤固体,则测得的残留物的质量偏大，导致计算的铝的质量偏小，测定结果偏小。
合金成分的定性、定量测定1．合金成分的测定分为定性和定量两个过程(1)可通过观察合金颜色的方法大致判断金属的种类,也可通过测定合金的密度来对金属的种类作一个大致的判断。
（2)在定量分析时，通过加酸、加碱验证金属的种类，对合金的成分作精确判断,再通过气体、沉淀的测量实现定量测定。
在加酸检验合金的成分时，常用的分析过程如下：2．有关合金成分的计算常见的合金主要是由金属与金属熔合而成的，借助合金成分的性质，考查其含量，解决这类问题要明确金属的性质(与酸、与碱反应放出氢气等).如Mg。
Al合金放于酸中溶解，这就要熟记2Al Mg、Al与酸的反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑―→Mg～H2，＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑―→2Al~3H2，根据放出H2的量与金属的对应比例，可迅速作出解答。
特别是铝合金溶于NaOH溶液中这类问题，首先明确Al与NaOH的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑―→2Al~3H2，可由这一关系式得出Al 的量，然后再确定其他金属的量。
学必求其心得，业必贵于专精攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。